2022年中考化学全真模拟卷(广州专用)-黄金卷1.docx

《2022年中考化学全真模拟卷(广州专用)-黄金卷1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学全真模拟卷(广州专用)-黄金卷1.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 2022年中考化学全真模拟卷（广州专用）第一模拟（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe56 Cu 64 Zn65 Ag108第卷一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1在下列变化中属于化学变化的是（ ）A“LPG的士”出租车启动运行B用活性炭吸附冰箱的异味C石油分馏出汽油、柴油 产品D用干冰进行人工降雨【答案】A。【解析】解：A“LPG的士”出租车启动运行过程中有新物质生成，属于化学变化；B用活性炭吸附冰箱的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化；C石

2、油分馏出汽油、柴油 产品过程中没有新物质生成，属于物理变化；D用干冰进行人工降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化。 2下列化肥中，属于氮肥的是（ ）AKClB（NH4）2SO4CK2SO4DCa（H2PO4）2【答案】B。【解析】解：AKCl中含有钾元素，属于钾肥；B（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥；CK2SO4中含有钾元素，属于钾肥；DCa（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。3为了增加水的导电性，电解水时往往需要在水中加入少量的氢氧化钠溶液，电解含有一定质量氢氧化钠的水溶液的过程中，下列说法正确的是（ ）A溶液的pH减小B溶液中氢氧根离子浓度增大C溶液中钠元素质量变大D溶液中氢

3、、氧元素质量比不变【答案】B。【解析】解：A电解一段时间后，水的质量减少了，氢氧化钠的质量不变，氢氧化钠的质量分数增大，碱性增强，溶液的pH增大，故A错误；B电解一段时间后，水的质量减少了，氢氧化钠的质量不变，氢氧化钠的质量分数增大，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故B正确；C氢氧化钠的质量不变，水的质量减少，根据质量守恒定律，液中钠元素质量不变，故C错误；D电解一段时间后，水的质量减少了，溶液中氢、氧元素的质量也减少了，溶液中氢、氧元素质量比发生改变，故D错误。4某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（ ）A

4、m：nB（An）/（mA）C（m+n）/200D（An）/（a+m）【答案】B。【解析】解：设浓溶液的质量为x，稀溶液的质量是y。根据质量分数100%，得溶质的质量质量分数溶液的质量，所以，浓溶液的溶质的质量xm%，稀溶液的溶质的质量yn%，则A%100%，则；5下列对事故的处理方法不正确的是（ ）A如遇到电线着火，应该先关掉电闸B发现家里煤气泄漏时，应立即关闭煤气阀门C不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗D高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗【答案】D。【解析】解：A如遇到电线着火，应关掉电闸切断电源，故选项正确；B因为煤气与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，发现实里煤气泄漏时

5、，应立即关闭煤气阀门。故选项正确；C不慎将稀盐酸溅到眼睛里应立即用大量水冲洗，C正确D高层住房着火，在等待救援时不能打开所有门窗，因为这样会促进燃烧。故选项错误。6硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100 g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是（ ）A溶质的质量分数：abcB由bc需加入一定量的水C由ca需加入适量硝酸钾Da、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液【答案】C。【解析】解：Ab点到c点，是由饱和溶液升温得到，溶质质量分数不变，a点饱和溶液的溶解度大于b点饱和溶液的溶解度，所以溶质的质量分数：abc，故A错；B由bc需从t1升温到t2，故B错；C由ca是由不饱和

6、溶液变为饱和溶液，且温度不能变，所以需加入适量硝酸钾，故C正确；Da、b点对应的溶液均为饱和溶液，c点是硝酸钾的不饱和溶液，故D错。7下列微粒的结构示意图中，属于1价阴离子的是（ ）ABCD【答案】D。【解析】解：A质子数核外电子数，为原子；B质子数核外电子数，为阳离子；C质子数核外电子数，为阳离子；D质子数核外电子数，核外电子数为18，核内质子数为17，为1价阴离子；8下列对实验现象的描述正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁B向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫D氯化铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味【答案】D。【解析】

7、解：A镁条在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B向氧化铁中加入足量稀硫酸生成硫酸铁和水，会观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误；C硬水中滴加肥皂水，产生的泡沫较少，故选项说法错误；D氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。9已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：则下列说法中正确的是（ ）A该图示不符合质量守恒定律B图示中共有4种元素C该反应属于化合反应D图示中有一种反应物是单质【答案】D。【解析】解：A反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法不正确；B

8、图示中共有3种元素，故此说法错误；C图示中反应物有两种，生成物有两种，不是化合反应，此说法不正确；D图示中反应物有两种，一种是单质，故此说法正确。10用微观粒子知识对下列一些事实的解释错误的是（ ）事实解释A干冰升华后体积变大分子间隔变大B氦气和氩气化学性质相似它们原子的最外层电子数相同C水电解产生氢气和氧气化学变化中分子可分，原子不可分D金刚石、石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同【答案】B。【解析】解：A干冰升华后体积变大，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确；B氦气和氩气化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数分别是2、8，均属于稳定结构，化学性质相似，故选项解释错误；C水

9、电解产生氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；D金刚石、石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。11下列验证实验不能成功的是（ ）A证明CO2与NaOH反应B测定空气中氧气含量C探究铁钉生锈的条件D验证质量守恒定律【答案】D。【解析】解：A两个塑料瓶中，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪严重，可证明CO2与NaOH反应，故选项实验设计能达到实验目的；B足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，当温度降至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内原空气体积的

10、五分之一，可以得出氧气约占空气体积五分之一的结论，故选项实验设计能达到实验目的；C第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；另外两支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件，故选项实验设计能达到实验目的；D镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由于该装置是一个敞口的烧杯，生成的氢气逸散到空气，导致天平失去平衡。所以该方法不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。12除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜杂质，应选用的一种试剂是（ ）ABaCl2溶液BNaOH溶液CBa（OH）2溶液DAg

11、NO3溶液【答案】C。【解析】解：A氯化钡与硫酸铜反应，生成了硫酸钡沉淀和氯化铜，过滤将氯化钡除去，但是氯化铜对于氯化钠也是杂质，故A错误；B氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤经氢氧化铜沉淀除去，但是硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故B错误；C氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤将两种沉淀除去，最后就只剩下氯化钠了，故C正确；D硝酸银会与氯化钠和硫酸铜反应，将物质除去了，故D错误。13下列物质属于合成材料的是（ ）A木质书桌B铝合金门窗C棉麻衬衫D聚乙烯食品袋【答案】D。【解析】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。A木质书桌是用木材制成的，属

12、于天然材料，故选项错误；B铝合金门窗是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误；C棉麻衬衫是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误；D聚乙烯食品袋是用塑料制成的，塑料是三大合成材料之一，故选项正确。14如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A Ca（OH）2的溶解度与温度的变化曲线B 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C 水的电解D 分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸【答案】A。【解析】解：A氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。故正确；B向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀

13、，所以一开始没有沉淀，等到稀硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故错误；C通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，质量比为1：8，故错误；D根据金属活动性顺序可知：铜在氢的后面与酸不反应，故错误。第卷 二、非选择题（共6小题，满分48分）15（8分）有一包固体，可能含有Cu（NO3）2、NH4NO3、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl、NaOH中的一种或几种。根据下列实验回答问题：（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味。由此判断：原固体中一定不含 。（2）另取少量固体进行如图实验：已知：实验中无沉淀产生，实验中无气体产生。由实验、判断：原固体中一定含有 ，一定不含

14、 。（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀。由此判断：原固体中一定还含有 。（4）根据上述判断，可推知（2）中实验所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、 、 。【答案】（1）NH4NO3；（2）NaCl；Na2CO3、Cu（NO3）2；（3）Ba（NO3）2、NaOH；（4）AgNO3、NaNO3。【解析】解：硝酸铜溶于水显蓝色，硝酸铵和碱混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀。少量固体与熟石灰研磨，无氨味，说明原固体中不含NH4NO3；固体样品溶于水且溶液呈无色，硝酸铜溶于水显蓝色，

15、说明该固体一定不含Cu（NO3）2，且Na2CO3和Ba（NO3）2最多只能含一种，实验中加入稀硝酸无气体产生，说明该固体一定不含Na2CO3；加入AgNO3产生白色沉淀，说明该固体中一定含有氯化钠；溶液A通入CO2产生白色沉淀说明该固体中一定含Ba（NO3）2和NaOH，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，碳酸钠再与Ba（NO3）2生成BaCO3沉淀；实验中加入的是过量的硝酸银，所以反应后的滤液中含有硝酸银，硝酸银和氯化钠会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以滤液B中也含有硝酸钠，则实验所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3、NaNO3。（1）通过推导可知，取少量固体与熟石灰研

16、磨，无氨味。由此判断：原固体中一定不含NH4NO3；（2）通过实验、判断：原固体中一定含有NaCl，一定不含Na2CO3、Cu（NO3）2；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀。由此判断：原固体中一定还含有Ba（NO3）2、NaOH；（4）通过分析可知，实验中加入的是过量的硝酸银，所以反应后的滤液中含有硝酸银，硝酸银和氯化钠会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以滤液B中也含有硝酸钠，则实验所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3、NaNO3。16（11分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（Cu

17、Cl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ，酸溶过程中发生反应的化学方程式： 。（写一个）（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的 （填编号）。AKMnO4 BHNO3 CCl2 DH2O2（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因 。（4）设计最

18、简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选） （5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用 （填编号）ANaOH BCuO CFe2O3 DFe（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是： 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。【答案】（1）升温（加大盐酸的浓度等，合理即可）；Fe+2HClFeCl2+H2（或CuO+2HClCuCl2+H2O）；（2）CD；（3）漏斗；滤纸破损（合理即可）；（4）取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀。（5）B；（6）蒸发浓缩。【解析】解：（1）由于反应物接触越充分，温度越高，反应越

19、快，转化率也越高，所以在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 升温（加大盐酸的浓度等，合理即可），酸溶过程中发生反应的化学方程式：Fe+2HClFeCl2+H2（或CuO+2HClCuCl2+H2O）。（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。A加入KMnO4，会导致滤液中含有锰酸钾等，不利于保证产品的纯度；B加入HNO3，会导致滤液中含有硝酸盐等，不利于保证产品的纯度；C加入Cl2，会导致氯化铁和氯化铜，利于保证产品的纯度；D加入H2O2，生成水和铁盐，利用保证产品的纯度考虑，故选：CD。（3）在实验室进行“操作1”所

20、需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因 滤纸破损（合理即可）。（4）根据给出的信息可知“含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色”，所以设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全可以：取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀。（5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，也就是不能引入其他金属离子，试剂B最好选用氧化铜。故选：B。（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。17（7分）金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用

21、了铁的 性；在高温下，工业上以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料来炼铁，写出工业炼铁的化学方程式 。用160 t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁可以得到含铁98%的生铁 t（2）经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作 实验现象立即产生气泡，速率较快无明显现象立即产生气泡，速率较慢实验结论铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为 。【查阅资料】锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐

22、酸发生反应的化学方程式 。（3）向m克AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m克。则下列说法错误的是 （填序号）。A滤渣中一定有Ag、Cu、FeB滤液中一定没有AgNO3C滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D该过程至少发生了三个化学反应【答案】（1）导热；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。91.4（2）铁、锡、铜。 Sn+2HClSnCl2+H2。（3）ACD。【解析】解：（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；在高温下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3C

23、O2。 160*80%*112/160/98%=91.4（2）【实验记录与分析】铁与稀盐酸的反应速率比锡快，说明铁比锡活泼，铜不能和稀盐酸反应，说明锡比铜活泼，铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为铁、锡、铜。【查阅资料】锡与盐酸反应生成二氯化锡和氢气，发生反应的化学方程式：Sn+2HClSnCl2+H2。（3）向m克AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m克。说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反

24、应，硝酸亚铁可能反应，也可能没有反应。A滤渣中一定有Ag、Cu，不一定含有Fe，该选项不正确。B滤液中一定没有AgNO3，该选项正确。C滤液中一定含有Zn（NO3）2，不一定含有Fe（NO3）2，例如硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁完全反应时，该选项不正确。D该过程至少发生了2个化学反应，即锌和硝酸银、硝酸铜反应，该选项不正确。18（8分）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：气体方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物均可选择 装置（可根据需要添加棉花）均可选择 装置（填标

25、号）方法2：加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 方法3：分解过氧化氢溶液通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是 （填标号）CO2方法：加入大理石和稀盐酸H2方法：加入锌粒和稀硫酸若用D装置收集H2，应从 口通入气体（填“b”或“c”）。（2） 该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，请你帮助设计一个方案将它们区分开来 （包括步骤、现象、结论）。【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A；D或E或F；B；c。（2）实验步骤：把带火星的木条伸入集气瓶中；实验现象：带火星的木条复燃；实验结论：气体是氧气。【解析】解：（1）实验过程如下所示：气体方法（或原理）发生装置收

26、集装置O2方法1：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择D或E或F装置（填标号）方法2：加热高锰酸钾，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2方法3：分解过氧化氢溶液通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是BCO2方法：加入大理石和稀盐酸H2方法：加入锌粒和稀硫酸若用D装置收集H2，应从c口通入气体。 （2）实验方案：实验步骤：把带火星的木条伸入集气瓶中；实验现象：带火星的木条复燃；实验结论：气体是氧气。19（5分）某课外活动中，学生利用如图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因

27、为铁粉与发生了 反应。（2）实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，右边乒乓球 （填“上升”或“下降”），再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆 。（3）下列有关叙述正确的是 A分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤B除去CO2气体中混有的HCl气体，依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C配制50 g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到小烧杯中称量，再用50mL量筒量取水D鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别【答案】（1）水和氧气（或H2O和O2）；（2）下降； 重新平衡；（3）CD。【解析】解：（1）实验1中，较长时间

28、后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与水和氧气发生了反应生成铁锈，导致铁粉布包质量增大；（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球下降，原因是二氧化碳密度比空气大，左侧乒乓球受到的浮力增大，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆重新平衡；（3）A分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤，只会得到铁，锌生成了硫酸锌，不能分离出锌，故A错误；B二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，所以除去氯化氢常用饱和的碳酸氢钠溶液，故B错误；C氢氧化钠具有腐蚀性，量筒使用采用就近原则，氢氧化钠的质量为50 g6%3 g，水的质量47 g，合47 mL，故C正确；D碳酸钠和氢氧化钙反应生成

29、碳酸钙沉淀，和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用碳酸钠一次鉴别，故D正确。20（9分）“水精灵”的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）、碳酸钠等，用热水溶解能迅速产生活性气体，除去衣物、地毯、厨房用具等物品上的顽固污渍。某兴趣小组对过碳酸钠产生了兴趣，在老师指导下进行如下探究。【查阅资料】过碳酸钠兼具Na2CO3与H2O2的双重性质，不稳定，受热遇水易分解；碳酸钠在1744时才能分解产生CO2。探究：“水精灵”遇热水产生气体的成分。【作出猜想】小组同学经讨论一致认为水精灵遇热水产生的气体是O2，不可能为CO2，理由是 。【实验验证】取样

30、于试管中，加入适量热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水 ，打开橡胶塞，又 ，证明猜想正确。探究：碳酸钠等物质对过氧化氢分解速率的影响。【实验过程】相同温度下，向过氧化氢溶液中分别加入氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，一段时间后用传感器测定溶液中溶解氧浓度（一定体积水中所溶解氧气的质量）。实验序号1234试剂100 g 4% H2O2溶液100 g 4% H2O2溶液、1 g NaCl固体100 g 4% H2O2溶液、1 g Na2CO3固体100 g 4% H2O2溶液、1 g NaOH固体溶解氧浓度（mg/L）6.446.449.1110.97【实验结论】（1）氯化

31、钠和碳酸钠在水溶液中都能解离出Na+，通过比较可知，Na+对过氧化氢的分解 （选填“有”或“没有）影响。（2）由表可知氢氧化钠和碳酸钠都能加快过氧化氢的分解速率，在 条件下过氧化氢分解速率更快。【拓展应用】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。（2）过碳酸钠应 保存。【答案】【作出猜想】碳酸钠在1744时才能分解产生二氧化碳，而过氧化氢在较低温度下能够分解生成氧气。【实验验证】不变浑浊；将带火星的小木条伸到试管内，木条复燃。【实验结论】（1）没有。（2）碱性。【拓展应用】（1）2H2O22H2O+O2。（2）密封。【解析】解：【作出猜想】小组同学经讨论一致认为水精灵遇热

32、水产生的气体是O2，不可能为CO2，理由是碳酸钠在1744时才能分解产生二氧化碳，而过氧化氢在较低温度下能够分解生成氧气。【实验验证】取样于试管中，加入适量热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水不变浑浊，打开橡胶塞，又将带火星的小木条伸到试管内，木条复燃，证明猜想正确。【实验结论】（1）氯化钠和碳酸钠在水溶液中都能解离出Na+，通过比较可知，Na+对过氧化氢的分解没有影响。（2）由表可知氢氧化钠和碳酸钠都能加快过氧化氢的分解速率，在碱性条件下过氧化氢分解速率更快。【拓展应用】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2。（2）过碳酸钠应密封保存。