2022年中考化学考前回归教材必备知识-专题01空气.docx

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1、第一章 元素化合物专题1 空气考点1 空气1. 空气的组成（体积分数）氮气(N2)78%，氧气(O2)21%，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%2. 空气是宝贵的资源成分主要性质及对应的用途氮气(N2)物理性质：无色、无味气体，难溶于水，用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉化学性质：不活泼，作保护气（食品充氮防腐、焊接金属、填充灯泡）含氮元素：是制硝酸和氮肥的原料氧气(O2)物理性质：无色、无味气体，不易溶于水，化学性质：不可燃，能支持燃烧，用于金属切割、炼钢、宇宙航行供给呼吸，用于医疗急救、登山、潜水、飞行稀有气体(HE.NE.Ar、Kr、XE.Rn)物理

2、性质：无色、无味气体，通电时能发出不同颜色的光，制多种用途的电光源化学性质：化学性质很不活泼，作保护气氦气用于充气球、制造低温环境二氧化碳(CO2)植物光合作用的原料，干冰用于制造低温和人工降雨，不可燃不助燃，密度比空气大用于灭火，制造碳酸饮料3. 空气的污染和防治空气污染物有害气体：一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）可吸入颗粒物：如烟尘污染来源空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。环境问题温室效应（二氧化碳含量过多引起，甲烷等也能造成）臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）防止污染的措施加强大气质量监测、

3、改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧“绿色化学”核心是利用化学原理从源头消除污染考点2 氧气1.物理性质色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体来源:中国教育出版*网&密度：标准状况下，密度略大于空气溶解性：氧气不易溶于水三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。2.化学性质具有助燃性和氧化性检验氧气：用带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。注意：氧气浓度较低时不复燃，氧气浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高，不能说是纯氧气。与常见物质的反应物质及反应方程式现象木炭（黑色固体）C+O2 CO2

4、空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊硫（淡黄色固体）S+O2SO2空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体红磷（暗红色固体）4P+5O2 2P2O5氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟铁（银白色固体）3Fe+2O2 Fe3O4空气中红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体镁（银白色）2Mg+O22MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热铜（紫红色固体）2Cu+O2 2CuO红色固体变为黑色固体氢气（无色气体）2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水Cu

5、SO4变蓝的液体一氧化碳（无色气体）2CO+ O2 2CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体甲烷（无色气体）CH4+2O22H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体乙醇（无色液体）C2H5OH+3O23H2O+2CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体与其他物质的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化，缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。总结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，具有氧化性。考点3 氧气的制取1.实验室制取实验药品高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰过

6、氧化氢和二氧化锰反应原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O22H2O2 2H2O+O2发生装置收集装置排水集气法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气密度大于空气）检验方法将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，则为氧气验满方法将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满注意事项用高锰酸钾制取氧气时，操作步骤为：连：连接装置，先下后上，从左到右的顺序查：检查装置的气密性装：装入药品，试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管定：固定试管，试管口略向下倾斜（防止生成的冷凝水回流，使试管底部炸裂）点：加热药品，先使试管均匀受热（预热），后在固体药

7、品部位用酒精灯外焰加热收：收集气体若用排水法收集气体，当气泡连续均匀冒出时开始收集；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）移：先将导管移出水面熄：再停止加热实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管用过氧化氢制取氧气时：长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出2.工业制取氧气（物理方法）（1）分离液态空气法中国教育出版&*#网原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。来源:%中*教网#具体过

8、程:（2）膜分离技术来#源:&中教网%考点4 空气中氧气含量测定1.实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器中压强减小，在大气压作用下，打开弹簧夹，水进入容器内，进入的水的体积=被消耗的氧气的体积。2.装置及药品（1）反应的化学方程式：4P+5O2 2P2O5（2）集气瓶中水的作用：主要是吸收有毒的P2O5和热量，加快降温和防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。（3）药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体。不能用木炭或硫代替红磷，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小。若将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫，还是可以测量的。不能用铁丝代替红磷，铁丝在空气中不燃烧。不能用镁代替红磷，镁与氧气、氮气、二氧化碳都发生燃烧。3.实验现象红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟；装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。4.实验结论氧气约占空气总体积的1/5。5.误差分析偏小的原因：红磷量不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开弹簧夹。偏大的原因：点燃红磷伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出；或未夹紧弹簧夹，燃烧时气体受热膨胀逸出。6.其他的测量装置