2022年中考化学实验探究题专练09实验分析评价类实验探究题(教师版).docx

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1、拉分练09 实验分析评价类实验探究题1.化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么,影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢?某化学兴趣小组对此进行如下研究。 （提出问题）影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些?（1）（猜想与假设）假设1:过氧化氢溶液的浓度; 假设2:催化剂的质量;假设3:温度;假设4:_。（2）（设计实验）小明同学设计如下实验方案进行验证。 序号H2O2溶液的浓度H2O2溶液的质量温度MnO2的质量收集O2的体积时间5%12 g20 0.2 g125 mL20 s30%12 g20 0.2 g125 mL2 s30%12 g40 无125 mL148 sa.通过对比

2、实验和可知,过氧化氢分解的快慢与_有关。b.在过氧化氢分解前后,二氧化锰的质量和_不变。c.请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式:_。（3）（讨论交流） 小红同学认为在这个实验中,必须用排水法收集氧气,理由是_。（4）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响,请你帮他说出理由:_。 （5）（拓展延伸）同学们查阅资料得知,FeCl3溶液对过氧化氢分解也有影响。在老师的指导下设计实验继续探究,向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的H2O2溶液,再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线,如图1。 为保证实验的准确性,请你设计向两

3、试管中加入FeCl3溶液的具体方法:_。（6）请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2分解影响的两条规律性结论: _；_。 【答案】 （1）催化剂的种类(合理即可)（2）过氧化氢溶液的浓度；化学性质；2H2O2 2H2O+O2（3）排水法能准确测定收集氧气的体积（4）方案中没有温度不同,其他变量全部相同的对照实验（5）分别用注射器吸取等量、等浓度的氯化铁溶液,同时注入两支试管中（6）氯化铁溶液能加快过氧化氢的分解；氯化铁溶液对浓度大的过氧化氢溶液催化效果更好 【解析】(1)作出假设影响过氧化氢溶液分解快慢的因素可能有过氧化氢溶液的浓度、催化剂的质量、催化剂的种类以及温度；(2)设计实验a.

4、实验和中除了过氧化氢溶液的浓度不同以外，其他条件均相同，通过实验数据分析可知，过氧化氢溶液分解的快慢与过氧化氢溶液的浓度 有关系；b.二氧化锰在过氧化氢溶液分解中充当催化剂，在反应前后质量和化学性质不变；c.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；反应的化学方程式：2H2O2 2H2O+O2；讨论交流（3）用排水法收集氧气便于观察到氧气是否收集满；（4）所设计的三组实验中，没有除了温度不同以外，其他条件均相同的对比实验，所以无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响；拓展延伸（5）向试管中加入FeCl3溶液，可以分别用注射器吸取等量、等浓度的FeCl3溶液同时注入两支试管中；（6）根据曲线

5、可以看出，FeCl3溶液能加快H2O2溶液的分解；FeCl3溶液对浓度大H2O2溶液分解促进效果更好。 故答案为：（1） 催化剂的种类(合理即可) （2） 过氧化氢溶液的浓度 ； 化学性质 ； 2H2O22H2O+O2 （3） 排水法能准确测定收集氧气的体积 （4） 方案中没有温度不同,其他变量全部相同的对照实验 （5） 分别用注射器吸取等量、等浓度的氯化铁溶液,同时注入两支试管中 （6） 氯化铁溶液能加快过氧化氢的分解 ； 氯化铁溶液对浓度大的过氧化氢溶液催化效果更好2.利用创新的实验装置进行实验 实验一 实验二 实验一：关闭弹簧夹K，滴入过氧化氢溶液，单球管中发生反应的化学方程式是 。将带

6、火星的细碳棒伸入集气管，细碳棒复燃，原因是 。A氧气的浓度增大B碳棒的表面积增大C反应放出的热量，使温度达到了细碳棒的着火点将装有红磷的燃烧匙迅速放进集气管，塞紧橡皮塞，打开弹簧夹K，继续滴入过氧化氢溶液，此时观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。实验二：实验中先滴入稀硫酸，后用酒精灯加热的原因是 。实验中能说明H2具有还原性的现象是 。本实验中涉及到的化学反应类型有 。【答案】 ；AC；红磷燃烧，产生白烟；产生的氢气可以排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；黑色粉末慢慢变红色，包有无水硫酸铜的棉花慢慢变蓝色；置换反应、化合反应 【解析】实验一：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；

7、故填： ；将带火星的细碳棒伸入集气管，细碳棒复燃，是因为氧气的浓度增大、反应放出的热量，使温度达到了细碳棒的着火点；故填：AC；红磷燃烧，产生大量的白烟，生成物是五氧化二磷；故填：红磷燃烧，产生白烟； ；实验二：硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，产生的氢气可以排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；故填：产生的氢气可以排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；氢气具有还原性，在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以会观察到黑色粉末慢慢变红色，包有无水硫酸铜的棉花慢慢变蓝色；故填：黑色粉末慢慢变红色，包有无水硫酸铜的棉花慢慢变蓝色；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气属于置换反应；在加热的条件下，氢气与氧

8、化铜反应生成铜和水属于置换反应；硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜属于化合反应。故填：置换反应、化合反应。 3.探究影响化学反应速率的因素（1）发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是_；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率，温度如何影响反应速率呢？（2）猜想与假设温度越高，反应速率越快收集证据实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数不同温度的稀硫酸（20、40）供选仪器：药匙、气体发生装置2套（

9、气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告观察或测量的量选用的仪器实验步骤实验现象实验结论产生相同体积（一试管）的气体所需时间气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、_温度越高，反应速率越快反应的化学方程式是_该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有（写一条）_（3）结论与解释从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是 （4）拓展分析根据其他测定方位，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示，请据图分析：时间0t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 ，时

10、间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 【答案】 （1）反应物本身的性质；氧气的浓度（2）镊子、量筒；分别取相同数量、大小的锌粒于气体发生装置中，分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中，记录收集等体积气体所需的时间；温度高的，收集等体积气体所需的时间短；Zn+H2SO4ZnSO4+H2；相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间或消耗等量的锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间） 等（3）温度升高，粒子的运动的速率加快，有效碰撞机会增加（4）锌与稀硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢 【解析】（1）镁在空气中能够剧烈

11、燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，金属不同，燃烧的现象不同，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是：反应物本身的性质；物质的结构决定物质的性质，或者是反应物的组成、结构等蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，空气中氧气难度比氧气中的低，故这一事例中影响化学反应速率的因素是氧气的浓度（3）可利用控制变量法，其它条件相同，温度不同，测定产生相同体积（一试管）的气体所需时间，来确定温度多反应速率的影响可选用气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、镊子（取用锌粒）、量筒（量取生成氢气的体积），可分别取相同数量、大小的锌粒于气体发生装置中，分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入

12、到两套气体发生装置中，记录收集等体积气体所需的时间，温度高的，收集等体积气体所需的时间短，说明温度越高，反应速率越快；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有相同时间内收集气体的体积或反应结束所需的时间或消耗等量的锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间等（4）从微观的角度，“温度越高，反应速率越快”，是因为温度升高，粒子的运动的速率加快，有效碰撞机会增加（5）由锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图，0t内，锌与稀硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快时间t以后，随着

13、反应的进行，硫酸的质量减少，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢故答案为：（1）反应物本身的性质（或反应物的组成、结构等）；氧气的浓度；（3）观察或测量的量选用的仪器实验步骤实验现象实验结论产生相同体积（一试管）的气体所需时间气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、镊子、量筒分别取相同数量、大小的锌粒于气体发生装置中，分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中，记录收集等体积气体所需的时间温度高的，收集等体积气体所需的时间短温度越高，反应速率越快反应的化学方程式是 Zn+H2SO4ZnSO4+H2相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间或消耗等量的锌粒所需的时间或消耗等量

14、的稀硫酸所需的时间）；（4）温度升高，粒子的运动的速率加快，有效碰撞机会增加；（5）锌与稀硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢4.某校化学兴趣小组的同学按照图1做“测定空气里氧气的含量”实验他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入集气瓶中塞紧橡皮塞，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，发现气体减少的体积小于 这是什么原因呢？同学们就该现象做了如下探究：【提出问题】造成这个结果的原因是什么？如何改进？【猜想与假设】排除了偶然因素后，其中三位同学对原因做了如下猜想：（1）对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出： （2）【分析与交流】对小周的猜想，

15、大家一致认为不合理，原因是： （3）【反思与评价】小明将红磷换成了足量的镁条进行燃烧实验，结果待镁条熄灭冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水回流，几乎占满了集气瓶，由此得到的结论是： （4）【实验改进】有资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测得结果与理论值误差较大小亮根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量，装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈，测得实验数据如表4测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体

16、积分数是_（计算结果精确到0.1%）（5）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是： ； 【答案】 （1）红磷的量不足（2）酒精燃烧虽能消耗氧气但生成二氧化碳气体，导致瓶内外压强无明显变化，水很难回流（3）镁既能与氧气发生化学反应，又能与氮气发生化学反应（4）20.2%（5）铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准 【解析】【解答】解：（1）可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽

17、；（2）酒精中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；（3）将红磷换成了足量的镁条进行燃烧实验，结果待镁条熄灭冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水回流，几乎占满了集气瓶，说明镁既能与氧气发生化学反应，又能与氮气发生化学反应（4）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：8054.5=25.5mL，故氧气的体积分数为 100%=20.2%；故填：20.2%；（5）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确，故答案为：（1）红磷

18、的量不足（或红磷熄灭后未等冷却到室温就打开弹簧夹或导管中未注满水）；（2）酒精燃烧虽能消耗氧气但生成二氧化碳气体，导致瓶内外压强无明显变化，水很难回流；（3）镁既能与氧气发生化学反应，又能与氮气发生化学反应（4）20.2%（5）铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准5.利用下列实验来探究 气体的制取和性质。 （1）A,B,C三套发生装置都可用于实验室制取 气体。 仪器a的名称是_。实验室制取 的化学方程式是 ；收集 可选用的装置是_（填序号），检验 收集满的方法是 。利用B装置制取 时，反应未停止前关闭止水夹，可

19、观察到的现象是 。与A装置相比，利用C装置制取 的优点是 。（2）某化学兴趣小组对 的性质进行了探究。实验步骤如下： 步骤1：如图5所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满 ，三个注射器内各装有85mL液体。步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： 。曲线1中BC段气压

20、逐渐变小的原因是 ，导致CD段气压快速变小的操作是 。对比曲线1与曲线3，能得出的结论是 （填序号）。a. 能溶于水b. 能与水发生反应c. 能与NaOH溶液发生反应【答案】 （1）试管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满；锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中；可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；CO2溶于水；振荡；ac 【解析】（1）图中仪器a的名称是：试管。 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取 ，其化学方程式是：CaCO3+2HCl=Ca

21、Cl2+H2O+CO2；因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以收集CO2可选用的装置是D：，检验CO2收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满。利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，因为反应在继续进行，生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，锥形瓶内的液体就会回流到长颈漏斗中，因此可观察到的现象是：锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中。与A装置相比， C装置中使用了分液漏斗，通过分液漏斗可以随时添加液体药品，通过分液漏斗还可以控制酸液的滴加速率，从而达到控制反应速率的作用，因此利用C装置制取CO2的优点是：可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控

22、制反应速率的作用。（2）实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。烧瓶乙中注入的是饱和石灰水，二氧化碳和其反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。曲线1表示的是水加入二氧化碳气体中压强的变化，二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，因此BC段气压逐渐变小的原因是：CO2溶于水；振荡增大了二氧化碳气体和水的接触面积，使溶解更充分，溶解速度加快，瓶内压强减小就加快，因此导致CD段气压快速变小的操作是：振荡。不管是曲线1还是曲线3，开始一段瓶内压强增大是气体中加入液体短时间内体积增大造成的。经过短暂的压强增大后，瓶内压强都逐渐变小。曲线1表示的是水注入二氧化碳气体

23、中，瓶内的压强减小，说明二氧化碳能溶于水，当然，二氧化碳在溶于水时有没有和水反应生成碳酸，实验中不能得出结论，需要补充一个证明碳酸的实验。通常情况下一体积水中只能溶解一体积二氧化碳，如果氢氧化钠不跟二氧化碳反应，只是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，瓶内压强减小应该跟曲线1相似，而实验中曲线3注入二氧化碳中瓶内压强减小幅度远大于曲线1，说明二氧化碳除了溶于水，还跟氢氧化钠反应。因此对比曲线1与曲线3，能得出的结论是：ac。 6.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气 【实验目的】验证煤中含有碳元素，检验是否含有硫元素（1）【查阅资料】 已知煤完全燃烧后，

24、其中的碳和硫元素基本都转化成二氧化碳和二氧化硫二氧化碳与高锰酸钾不反应二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化学式是：_二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O（2）根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究 【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两个实验：实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行

25、了如下图所示实验（夹持装置略去）：【结论与反思】（1 ）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： （2 ）上图C装置的作用是 （3 ）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是： 【答案】 （1）H2SO4 （2）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；吸收二氧化硫；B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊 【解析】【查阅资料】 由质量守恒定律和5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2X可知，每个X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，X是硫酸，硫酸的化学式是H2SO4 故填：H2SO4 【结论与反思】（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理

26、，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素故填：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素（2）上图C装置的作用是吸收二氧化硫故填：吸收二氧化硫（3）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：B中的溶液褪色，说明生成了二氧化硫，C中的溶液不褪色，说明没有二氧化硫进入D中，D中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳故填：B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊7.如图所示的暖宝宝是一种防寒用品小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些？暖宝宝发热的原因是什么？ （1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？ 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色【提出猜想】该

27、黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引【得出结论】该黑色粉末中一定含有 ，可能含有_【查阅资料】木炭与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液【进行实验】实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液未变蓝色取实验的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊由实验可知，该黑色粉末中一定含有 ，一定不含_写出实验的化学反应方程式 由实验可知，该黑色粉末中一定含有_（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？ 【查阅资料】暖宝宝中除含有铁粉、木炭外，还含有食盐和水暖宝宝贴在衣服上与空

28、气接触后会发热的原因是 由此可见，人们可以利用化学反应放出的热量来造福人类，请你再举一例：_请你猜测暖宝宝中氯化钠的作用是 【答案】 （1）铁粉；木炭粉、氧化铜；铁粉；氧化铜；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；木炭粉（2）暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量；燃烧燃料做饭；加速铁粉氧化，更快地放出热量 【解析】【得出结论】由于黑色固体物质能够被磁铁吸附，所以是能够被吸附的铁粉可能含有木炭粉、氧化铜； 【进行实验】加入稀硫酸，黑色固体部分溶解产生气泡，在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气气体（反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2）而溶液无颜色，说明原物质一定

29、不含氧化铜对固体残渣加热，用石灰水检验时，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则原物质一定含有炭粉【查阅资料】暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量，人们对化学反应放热的应用很多，如燃烧燃料做饭、燃烧燃料驱动汽车等交通工具的行走、发射火箭、农家肥的腐熟等物质缓慢氧化会放出热量，氯化钠的作用是加速铁粉氧化，更快地放出热量答案：【得出结论】铁粉； 木炭粉、氧化铜； 【进行实验】铁粉； 氧化铜；Fe+H2SO4=FeSO4+H2，木炭粉；【查阅资料】暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量燃烧燃料做饭；加速铁粉氧化，更快地放出热量8.某学校化学兴趣小组的

30、同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：（1）【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析【做出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应可能是_：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出还可能是_（2）【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是 为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论取上述试管中的上层清液，滴加12滴无色酚酞试液溶液呈红色白色粉末中_往

31、上述试管残留的白色固体中加入_白色粉末中含有CaCO3由上述实验可知，白色粉末成分的猜想_是正确的（3）【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_a密封保存 b使用前临时配制 c禁止使用该试剂【答案】 （1）Ca（OH）2；Ca（OH）2和CaCO3 （2）Ca（OH）2微溶于水；含有Ca（OH）2；稀盐酸；有气泡产生； （3）ab 【解析】【做出猜想】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高溶质的溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末所以，白色粉

32、末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是二者的混合物；【实验探究】由于氢氧化钙微溶于水所以，甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的结论是不正确的；由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加12滴无色酚酞试液后溶液变红，说明了溶液中含有含Ca（OH）2 由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体，所以实验的现象是产生气泡有上述现象可得正确；【拓展反思】由于氢氧化钙的易与二氧化碳反应而变质所以，氢氧化钙溶液要密封保存或使用前，临时配制故答案为：【做出猜想】Ca（OH）2 Ca（OH）2和CaCO3【实验探究】Ca（OH）2微溶于水实验步骤实验现象实验

33、结论含有Ca（OH）2稀盐酸有气泡产生【拓展反思】ab此类题的综合性较强，难度稍大在解此类题时，要根据物质的性质、反应的原理，分析现象、判断物质、写出有关的方程式等9.铁生锈探秘为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：（1）评价方案：对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验该实验方案中采用了对照实验方法请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量第组对照实验_，变量_第组对照实验_，变量_第组对照实验_，变量_（2）解释数据：实验时，每隔一段时间测量导管内

34、水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ） 时间/小时编号00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.47.69.59.8导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是 （3）获得结论：根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有_；能加快铁生锈的物质是_【答案】 （1）AB；变量水分；BC；氧气；BD；食盐（2）铁丝生锈吸收了空气中的氧气（3）水分和氧气；食盐 【解析】【解答】（1）从ABCD实验中，可找出3组对照实验第组对照实验 AB，变量水分；第组对照实验BC，变量是氧气；第组对照实验BD

35、，变量是食盐；（2）比较B、D实验装置和现象，可知导管内水面上升的原因是由于铁丝生锈消耗了装置中的氧气，导致压强减小，水面上升；（3）本实验的结论是导致铁生锈的物质有水分和氧气，能加快铁生锈的物质是食盐故答案为：（1）AB；水分；BC，氧气；BD；食盐；（2）铁丝生锈吸收了空气中的氧气；（3）水分和氧气；食盐10.假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析： 白色粉末的成分形成的原因可能是_石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀可能是_暑假气温较高，溶质的溶解度

36、降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是： OHClCO32NO3Ca2+微溶不溶为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加12滴无色酚酞试液不变色_往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸_白色粉末中有CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是：_【答案】 （1）CaCO3；Ca（OH）2（2）C

37、a（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀；没有Ca（OH）2；有气泡；只有CaCO3 【解析】（1）根据题目给出的信息可以做出猜想：可能是碳酸钙，因为石灰水与空气中CO2反应生成沉淀；可能是氢氧化钙，因为暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出；白色粉末还可能是它们的混合物；故答案为：CaCO3；Ca（OH）2（2）甲同学的结论不严密的理由是：Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀；设计实验：取上述试管中的上层清液，滴加12滴无色酚酞试液，不变色，因此没有Ca（OH）2；往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，因此白色粉末中有CaCO3；由上述实验可知白色粉末的成分是：只有碳酸钙故答案为：Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀；没有Ca（OH）2；有气泡；只有CaCO3