2022年中考化学一轮复习一本通考点11-常见的酸和碱(教师版).docx

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1、考点11：常见的酸和碱中国教%#&育出版网考点通考点解读1会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用pH试纸检测溶液的酸碱度。2认识几种常见的酸和碱的主要性质和用途；并会从微观的角度理解不同的酸和碱化学性质相似的原因。认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项。3认识酸和碱之间发生的中和反应；以及中和反应在实际生产中的应用。4掌握碱变质的原理，以及碱变质程度的检验方法。考法通中考预测在近年的中考中，常见的酸、碱、盐和化学肥料是重点考查内容，所占比例较大，2020年中考中可能会以选择、曲线图像、实验、探究、计算等形式进行考查，同时与生活、生产问题相结合，难度偏大。浓盐酸的保存方法和金属除锈等，氢氧化钠变质后

2、固体成分的分析，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。复分解反应、常见的盐是高频考查点，常与酸、碱混合出题来考查；溶液的酸碱性在选择题和探究题中都可以出现，难度偏小。另外，化学肥料的使用与保存也常考查。方法通1.酸碱指示剂中#国教育出版网&%（1）石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。（2）酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。2.酸的物理性质（1）浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（2）由于浓硫酸具有吸水

3、性，所以它可以作干燥剂。（3）稀释浓硫酸时，可简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。来*源:&#中教网（4）浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，浓盐酸因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小。3.酸的化学性质（1）酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子。（2）酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液。（3）根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和稀硫酸反应为好。（4）根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以

4、用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立。（5）在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成。也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色。4.碱的物理性质（1）由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将其放入水中时溶液的温度会升高。（2）由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以它可以作干燥剂。来源:*&中教%网（3）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（这是个非常特殊情况，考试时会经常考查到），所以要用改变温度的方法，来将其饱和溶液变成不饱和溶液时，应该采用降温；反之，应该采用升温。5

5、碱的化学性质（1）碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子。（2）碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液。（3）根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）。因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液。又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢

6、氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液。6中和反应中*国教育出%版#网（1）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应。（2）中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应。考题通看看今天的效率如何，记录自己进步的点滴基础入门练提升冲刺练学有余力升华练总计 实际用时实际得分基础入门练（共5道题，计10分）来#源:中*国教育出版网%1.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）AX显酸性BY可能是水CZ可能是某种盐溶液DZ可使紫色石蕊试液变红【答案】D【

7、解析】依据pH的应用范围在014之间，当pH=7时，呈中性；pH7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。 A.X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；B.Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；来源:中国*&教#育出版网C.Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D.Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。2.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是物质醋酱油食盐水炉具清洁剂pH25712A

8、. 醋B. 酱油C. 食盐水D. 炉具清洁剂【答案】D【解析】A.醋酸溶液的pH小于7，溶液呈酸性，选项错误； B.酱油溶液的pH小于7，溶液呈酸性，选项错误； C.食盐水溶液的pH等于7，溶液呈中性，选项错误； 中国教育出%*#版网D.炉具清洁剂溶液的pH大于7，溶液呈碱性，选项正确。故选D。3.下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（ ）A 醋酸 B 氨水 C 蔗糖 D _来源#:中国教育&出版%网【答案】 (1). B (2). 氢氧化钠【解析】 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞溶液变红色来#%源:中教网 A.醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故A不

9、正确；B.氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故B正确；C.蔗糖溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红色，故C不正确。故选B。D.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故填氢氧化钠。4.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）选项甲乙丙A浓氨水无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液【答案】B【解析】A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳

10、酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。5.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液

11、体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸锌粒B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸【答案】C【解析】 滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，说明滴管中的物质和平底烧瓶中的物质反应，烧瓶中的压强变小，外界压强大于烧瓶中的压强。来源:*zzstep.co&m A.稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故A不正确；B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故B不正确；中国教#育出版&网C.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，平底烧

12、瓶中的压强变小，外界压强大于平底烧瓶中的压强，气球变大，故C正确；来源:zzst#e*%D.碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故D不正确。故选C。w*ww%.zz#step.co&m入门冲刺练（共7道题，计20分）6.下列说法正确的是（）中国%教育出#版&网A. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液来源:中#教&%网B. 用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好C. 某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥D. 铁生锈的条件是只与氧气接触【答案】B【解析】A.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5

13、%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，选项错误；来#源:中&*国教育出版网B.用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好，避免装置外的气体进入装置内或装置内的其它受热逸散到空气中，影响实验效果，选项正确；C.钾元素能够使植物的茎秆粗壮，能够增强植物的抗倒伏能力，所以某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的钾肥，选项错误；D.铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，三者共同作用才能生锈，选项错误，故选B。7.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A. M点时，剩

14、余固体是铜和氧化铜B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C. N、P点时，溶液的pH:NP来源:*#D. 混合物中铜的质量为（a-b）g【答案】D【解析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。 A.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；B.M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；C.N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:NP，故C正确；D.N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质

15、量为bg，故D不正确。故选D。8.醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是A. 醋酸属于氧化物B. 醋酸不能用于除铁锈C. 醋酸能与镁反应产生氢气D. 醋酸中碳元素的质量分数最大【答案】C【解析】A.氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；B.醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；C.醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；中#国教育出&%版网D.醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（14）：（162）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法

16、错误；故选：C。www.#z%zst*9.酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是_（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变_。（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式_。www.zz*st&A NaOH B Na2CO3 C Al(OH)3（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2.MgCl2.Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：

17、根据以上实验信息，用_操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是_，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_。【答案】（1）苛性钠 红色 （2） （3）过滤 检验样品中的杂质是否含有MgCl2 【解析】（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，结合碱的化学性质，进行进行解答。（2）胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。（3）根据镁离子用氢氧根离子检验，硫酸根离子用钡离子来检验，进行分析解答。来源:zzs%t&#（1）白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属

18、于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变红色；（2）氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（3）用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离；加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有MgCl2；加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸

19、钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4。来#源:%中教&网故答案为：（1）苛性钠；红色；（2）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（3）过滤；检验样品中的杂质是否含有MgCl2；Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4。10.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）A. 酚酞B. CuCl2溶液C. Na2CO3溶液D. NaCl溶液【答案】C【解析】 Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。A.Na2CO3.Ba(OH)2与生成

20、的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；B.Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；www.zzst%e*C.滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确；D.无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。11.1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，

21、石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是A. 该反应属于化合反应B. 该反应会放出热量C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体D. 此反应可制备氢氧化钙【答案】C【解析】A.化合反应的特征是“多变一”，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项A正确；B.此处的“石灰”是生石灰，“石灰遇水沸腾”，就是说生石灰和水反应能使水沸腾，说明该反应会放出热量，选项B正确；C.根据反应，氧化钙能吸收水分，可用来干燥某些气体，但氧化钙不能干燥氯化氢气体，因为氧化钙会和氯化氢气体发生化学反应，选项C不正确；D.生石灰和水反应生成氢氧化钙，因此该反应可制备氢

22、氧化钙，选项D正确。故选C。12.某兴趣小组进行了化学探究活动。实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。时间水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠溶液n小时8.14g8.32g8.62g11.16g9.36g2n小时5.74g5.93g6.67g12.53g8.45g实验二：下列说法不正确的是A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小B. 实验二的溶液中溶质只有Na2CO3C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大来#源:zzs*D. 饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2来&%源:中教网【答案】B

23、【解析】A.浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度会变小，是因为浓硫酸具有吸水性，不符合题意；B.从实验一知道，氢氧化钠溶液的质量变化小于水的质量变化，原因之一是氢氧化钠溶液吸收了空气中的CO2，产生了Na2CO3，溶液中加入50g 7.3%的稀盐酸后，溶液质量是68.8g，则没有物质逸出，盐酸是和先与溶液还没有变质的氢氧化钠反应，导致盐酸的量不足，和Na2CO3反应只能产生碳酸氢钠，而不能放出二氧化碳气体，所以溶液的溶质还有氢氧化钠，符合题意；C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，因为盐酸中水的蒸发量可能大于氯化氢的蒸发量，不符合题意； D.饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所

24、以饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，不符合题意。故选B。学有余力提升练（共4道题，计8分）1.下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（）A 物质的鉴别B 化学与生产用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂C 物质的变化D 实验操作氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口【答案】B【解析】A.硝酸铵溶于水吸热，氢

25、氧化钠溶于水放热，用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确；氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜和水，铁与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉，正确；不符合题意；中国教#育*&出版网B.氧化钙俗称生石灰，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）来配制成农药波尔多液，错误；碳酸钠俗称纯碱，应用于制取肥皂，错误；符合题意；C.氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，正确；电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，正确；不符合题意；D.浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，正确；过滤时，一贴，即滤纸紧贴漏斗内

26、壁，中间不要留有气泡；二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；正确；不符合题意。故选：B。2.如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是_。， 实验，观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞） 有_（写出所有的可能情况）。【答案】借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应 氯化钠或氯化钠和氯化氢 【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，借助酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠能与稀盐酸反应。酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液不变色，

27、当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不是碱性，溶液可能是中性或酸性。当溶液显中性时，溶质是氯化钠。当溶液显酸性时，溶质是氯化钠和氯化氢。3.某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。（1）计算废液中氯化氢的质量分数。（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。来%源:中国教#育出版网【答案】（1）0.73%；（2）倒入指定容器，集中处理【解析】（1）解：设废液中氯化氢的质量分数

28、为x x=0.73%来%源:中国教育&出版网#答：废液中氯化氢的质量分数为0.73%。（2）这类废液中含有酸，倒入下水道会腐蚀管道，应该倒入指定容器，集中处理。4.下列说法正确的是A. 均一的、稳定的液体都是溶液B. 硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性来源:%zzste*C. 碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物D. 能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸【答案】D【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水，故错误；中国教育出#&版*网B.硝酸钾溶液显中性，但不是所有的盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，故错误；C.碳酸和醋酸都含有碳元素，但

29、碳酸的性质与无机物相似，不属于有机物，故错误；D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，氢氧化钾属于碱，则能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸，故正确。故选D。中国教育%#出版网真题实战模拟，考场更轻松考场帮1（2021北京）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是A柠檬汁（2.03.0）B番茄汁（4.04.4）C牛奶（6.36.6）D鸡蛋清（7.68.0）【答案】D【解析】A.柠檬汁的pH为2.03.0，小于7，显酸性，故选项错误；B.番茄汁的pH为4.04.4，小于7，显酸性，故选项错误；C.牛奶的pH为6.36.6，小于7，显酸性，故选项错误；D.鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显

30、碱性，故选项正确。故选D。2（2021辽阳）实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是A将含有酸性物质的废液直接倒入下水道B将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水D稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中【答案】C来源:z&%【解析】A.酸性物质的废液会腐蚀下水道，不能将含有酸性物质的废液直接倒入下水道，故选项说法错误；B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误

31、；C.铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水，以防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法正确；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸，故选项说法错误。故选C。3（2021临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A烧碱B浓硫酸C浓盐酸D生石灰【答案】C【解析】A.烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；D.

32、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙而变质，质量增加，故不符合。故选C。4（2021吉林）下列说法错误的是ANaHCO3俗称小苏打BCaCO3可用作补钙剂CNa2CO3俗称火碱DK2CO3属于钾肥中*国&教育出版#网【答案】C来源&:中%国教育*出版网【解析】A.碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项说法正确；B.CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确；C.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误；D.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法正确。故选C。5.（2021潍坊）已知生活用品中厕所清洁剂的pH1，厨房清洁剂的pH12下列说法不正确的是A厕所清洁剂

33、加水稀释，溶液pH升高B厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C两者混合使用能提高清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀【答案】C【解析】A.清洁剂的pH1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，说法正确；B.氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，说法正确；C.厕所清洁剂的pH1，显酸性，厨房清洁剂的pH12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，说法错误；D.厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，说法正确。故选C。6（2021广东）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是A尿素CO(NH2)2属于复合肥料B大量

34、施用化肥以提高农作物产量C铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥【答案】C【解析】A.复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素CO(NH2)2属于氮肥，故A错；B.合理使用化肥不能大量使用，故B错；C.铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故C正确；D.棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故D错。故选C。7（2021荆州）在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是ABa2+ 、HCO3、SO42BAg+、Mg2+、NO3CK+、OH、CO32DNH4+、Fe2+、Cl【答案】B【解析】A.pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，HCO3与酸性溶液中的

35、H+能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、SO42能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意；B.三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故符合题意；C.OH与酸性溶液中的H+能结合成水，CO32与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；D.三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Fe2+的水溶液呈浅绿色，故不符合题意。故选B。8（2021梧州）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：过滤，加过量的氢氧化钠溶液，加适量盐酸，加过量的碳酸钠溶液，加过量的氯化钡溶

36、液。正确的操作顺序是ABCDwww.z&%【答案】C【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，同时将过量的氯化钡溶液除去；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：或。故选C。9（2021贵阳）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并

37、插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是来源:中教%#网、A乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应来源:中国教&育出%版网#【答案】D【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知：A.乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不

38、变，故A错误；B.乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目减少，氢氧根离子、钠离子数据不变，故B错误；C.由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误；D.由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。故选D。10（2021连云港）某白色固体A，含有K2SO4.NaOH、CaCO3.BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4.BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有A1种B2种C3种D4种来源:zzst%ep.c&*#om【答案】C【解析】碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。故选C。