2022年中考化学一轮复习单元检测卷(8)-金属和金属材料.docx

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1、2022年中考化学一轮复习单元检测卷（8）金属和金属材料一、单选题1下列说法正确的是A铁制品在潮湿的空气中不易生锈B铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更易生锈C“真金不怕火炼”说明黄金熔点高D不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强，硬度比纯铁大2某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述正确的是A该实验不用检查装置气密性B先加热再通CO，加热后B中出现浑浊C这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上没有区别D已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为acbd3中国科学院创新研究团队在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破性进展。电催化固氮利用清洁可再生能源制备氨，理论上可在常温常压下

2、进行，且以水和氮气作为原料，被认为是一种潜在的替代工业合成氨的技术，氮气和水合成氨的微观示意图如下，下列说法不正确的是A该反应为置换反应B参加反应的和分子个数比为11C该反应中有两种单质D该反应过程将电能转化为化学能4某兴趣小组利用实验室炼铁装置(如图1)测定氧化铁与铁粉的混合物中Fe2O3的质量分数，取10 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g，红色粉末质量变化如图2，下列说法不正确的是A图2中c点表示红色粉末完全变为黑色B图2中ab段表示反应还未开始，其原因是实验开始要先通一会儿一氧化碳C图1中试管B中导管开始冒气泡，说明反应开始发生D铁矿石样品Fe2O3的分数为80

3、%5某学习小组预用三枚洁净无锈的铁钉按照下图设计实验探究铁生锈的条件，下列说法错误的是A甲中铁钉锈蚀B乙试管中植物油的作用是隔绝空气，验证有水无氧气的条件下铁不能生锈C丙试管的目的是验证干燥的氧气不能使铁生锈D实验表明若要防止铁生锈，必须让铁既不接触氧气又不接触水蒸气6将铜6.4g、铝2.7g、铁5.6g三种金属组成的混合物放入一定量的稀盐酸中，充分反应后过滤，得到固体9.2g。则共产生氢气的质量为A0.2 gB0.4 gC0.5 gD0.7 g7相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸反应，产生氢气的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图所示，其中正确的是ABCD8向 AgNO3和 C

4、u（NO3）2的混合液中加入一定量的 Fe、Cu 的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是A向滤液中加入 KCl 溶液，无明显现象，则滤液中一定没有 AgNO3，可能有 Cu（NO3）2B所得滤渣中一定有 Ag，滤液中一定有 Fe（NO3）2，可能有 Cu（NO3）2、AgNO3C向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Fe、Cu、AgD当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Cu、Ag，一定没有 Fe9在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图，有关说法正确的是A该反应属于置换反应B该反应的生成物都是化合物C反应前后各元素的化合价都发生了改变

5、D参加反应的A与B的分子个数比为1110我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，在一定条件下将CO2转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法错误的是A该反应为置换反应B反应前后ZnGa2O4的化学性质不变C这一转化可以实现资源循环再利用D参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：411下列除杂质的方法错误的是物质（括号内为杂质）除杂方法ANaCl（泥沙）溶解、过滤、蒸发BFeCl2（CuCl2）加入适量铁粉CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3DCO2（CO）通入澄清石灰水AABBCCDD12下列实验的现象和结论不合理的是项目A验证CO2密度B比较硬度C检验软、硬水D验证质量守恒定律

6、实验现象和结论向烧杯中倾倒CO2，低的蜡烛先灭，CO2的密度比空气大铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大在清水中加入肥皂水-有大量泡沫产生为软水，否则为硬水将稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，质量不守恒AABBCCDD13验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是A通过实验，可以证明金属活动性AlCuB通过实验，可以证明金属活动性AlCuAgC若要用实验证明金属活动性AlCu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D若要用实验证明金属活动性CuAg，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液14利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是A实验时应先点燃酒精灯后通COB

7、充分加热，a处固体由黑色变为红色Cb处可用澄清石灰水检验生成的CO2D可用NaOH溶液吸收尾气中的CO15工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是ACaSiO3中硅元素显+4价B高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应二、填空题16金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是_。A 塑料水杯 B 汽车轮胎 C 青铜古剑 D 医用口罩（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是_。（3）不法分子

8、常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是_（用化学方程式表示）。17金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的_性。（2）早在明代宋应星所著的天工开物里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_，该反应_（填“属于”或“不属于”）置换反应。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_触而生锈。（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问

9、题：四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _。滤液C中所含溶质的成分可能有_种情况。三、实验题18近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_（选填字母序号）。 A、玻璃车窗 B、镁铝合金车体 C、塑料小桌板 D、涤纶座套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和_性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700以上，合金锻钢应该具备耐磨和_等特性。 （4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理

10、是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_。 （5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_。 （6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_（写出一条即可）。四、科学探究题19学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。（制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、

11、硝酸银溶液；你的设计方案是_。实验操作实验现象分析与结论_金属活动性：Cu_Ag（填“”或“”或“Cu，说法正确；B、通过实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性AlCu，AlAg，但还不能说明金属活动性Cu Ag，说法错误；C、若要用实验证明金属活动性AlCu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金属活动性AlCu，说法正确；D、若要用实验证明金属活动性CuAg，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金属活动性CuAg，说法正确；故选：B。【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属

12、活动性顺序及其意义进行。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出。14C【解析】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。故选C15D【解析】A、根据化学式化合价代数和为0，钙显+2价，氧显-2价

13、，综合得到硅显+4价，A选项不合题意；B、二氧化硫会和空气中的氧气和水反应生成硫酸，硫酸形成酸雨，因此二氧化硫不能直接排放，B选项不合题意；C、焦炭可以直接与铁矿石反应，也可跟碳酸钙分解的二氧化碳反应生成一氧化碳，C选项不合题意；D、该反应的两种反应物均为化合物，不符合置换反应的“单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的定义，因此D选项错误，符合题意；故选D。16C Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【解析】（1）A、塑料水杯是用合成塑料制成的，属于合成材料，不符合题意；B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料，不符合题意；C、青铜属于

14、铜的合金，属于金属材料，符合题意；D、制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于合成纤维，不符合题意。故选C。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（3）假金币为铜锌合金，金属活动性顺序为锌（氢）铜金，所以锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而金不和稀硫酸反应，故将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。17导电 不属于 氧气和水 YX铜银 3 【解析】（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳

15、，该反应的化学方程式为：；该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水；（4）向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固体混合物乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：YX铜银；由可知，固体混合物乙是X、Y

16、的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由可知，金属活动性：YX铜银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐，如果硝酸银恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。18B 导电 耐高温 隔绝水和氧气 节约金属资源（合理即可） 【解析】（1）A、玻璃车窗，属于无机非金属材料，不符合题意；B、镁铝合金车体，是金属材料，符合题意；C、塑料小桌板，是合成材料，不符合题意；D、涤纶座套，是

17、合成材料，不符合题意。故选B。（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性； （3）列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性； （4）工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为：； （5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是隔绝水和氧气；（6）金属矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用，回收利用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等。19锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝

18、色将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中ZnCuAg将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：ZnCu一、二节约金属资源，减少污染【解析】制定计划：还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜在氢后，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜排在银之前，可以验证三种金属的活动性顺序

19、；进行实验：铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；说明金属活动性：CuAg；实验现象为：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。说明该实验是将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该实验说明，金属活动性：ZnCu；该反应的化学方程式为：；解释与结论：由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：ZnCuAg；反思与评价：（1）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：ZnCu，故小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论；（2）方案一、二较好，所选试剂较少，操作简单。（3）试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，而且可以减少环境污染。20（1）焦炭（2）350t【解析】（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要焦炭，焦炭的作用是提供热量和生成一氧化碳；（2）解：设可得到生铁质量为xx=350t答：可得到含杂质4%的生铁质量为350t。