2022年浙江省杭州市中考化学真题解析版.docx
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1、2022年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题(本大题共60分,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1(3分)某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号),已知该离子中氧元素显2价,则该离子中铂元素的化合价为()A+2B+4C+8D+102(3分)2008年北京奥运会“样云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代,体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是()“样云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料燃料丙烷(C3H8)氢气(H2)A外壳材料的主要成分都属于非金属单质B燃料都具有可燃性C燃
2、料燃烧时,助燃物都是氧气D燃料燃烧时,都有水生成3(3分)配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下,其中操作规范的是()A读取浓硫酸的体积B稀释浓硫酸C加入碳酸钠D倾倒稀硫酸4(3分)40时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此过程中不发生变化的是()A溶剂的质量B溶质的质量C溶液中溶质的质量分数D食盐的溶解度5(3分)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少()ABCD6(3分)在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑,经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是()A将黄铜屑加入足量稀硫酸中,
3、会有气泡产生B将黄铜屑加入足量稀硫酸中,黄铜屑会全部溶解C根据黄铜屑的成分,可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象,可比较锌和铜的金属活动性强弱7(3分)汽车开动和人的生命活动都需要能量,能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示,下列分析错误的是()A都通过剧烈的氧化反应释放出能量B都将化学能转化为其他形式的能C都参与自然界的碳循环和氧循环D都遵循能量的转化和守恒定律二、填空题(本大题共26分)8(4分)天工开物中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例,如:硝石:“硝质与盐同母,大地之下潮气蒸成,现于地面。”石灰:“凡石灰经
4、火焚炼为用。用以砌墙、石,则筛去石块,水调黏合。”(1)硝石(硝酸钾)与食盐同属于 类物质(选填“酸”“碱”或“盐”)。(2)文中石灰指氧化钙,可通过CaCO3CaO+CO2反应制备,此反应属于 反应(填写反应的基本类型);水调黏合过程中,氧化钙和水发生反应的化学方程式为 。9(4分)HCl气体通入水中可得到盐酸,室温下,将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中(1)1735Cl和品1737Cl的中子个数相差 个。(2)HCl气体通入NaOH溶液前后,试管中溶液的离子种类如图所示,其中能使无色酚酞试液变红的是 (选填“”“”或“”)。三、实验探究题(本大题共42分)10(6分)小金通过实验研究
5、一氧化碳和氧化铜的反应,其操作步骤及观察到的现象如下:步骤1:连接装置并检查装置气密性。步骤2:按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜,用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。步骤3:按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上,并使木炭粉平铺于试管底部:用酒精喷灯加热氧化铜一段时间,未观察到明显现象。步骤4:将酒精喷灯移至木炭粉处,加热一段时间,观察到气球明显胀大,加热一段时间,观察到黑色粉末变为紫红色固体。(1)步骤2中,可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满,燃着的木条应 (选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”)。(2)小金设计步骤3的目的是 。(3
6、)实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是 。11(8分)同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu(OH)2,有同学并未得到预期的蓝色沉淀,而是得到浅绿色沉淀(经测定为碱式硫酸铜):还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质(经测定为氧化铜),小金在室温下进行了以下探究:探究1:生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系两种溶液取用的质量及实验现象如表所示(两种溶液混合后充分振荡试管)编号4%的NaOH溶液的质量/g8%的CuSO4溶液的质量/g沉淀颜色出现黑色物质所等待的时间/min22浅绿色不出现4待填蓝色中混有浅绿色562蓝色3(1)根据探究目的及相关实验现象,中8%的Cu
7、SO4,溶液的质量应为 g(选填“2”“4”或“6”)。(2)中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。探究2:Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系按探究1中的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物,处理方式和实验结果如表所示:编号处理方式不做处理直接向试管中加8mL水直接向试管中加16mL水滤出蓝色沉淀,洗涤至中性后放入洁净试管,加8mL水滤出蓝色沉淀,洗涤至中性后放入洁净试管,加8mL 4%的Na2SO4溶液出现黑色物质所等待的时间/min31117不出现不出现(3)判断中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是 。(4)分析实验结果,可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是 。12(8分)小金设计了
8、一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示,自救呼吸器的结构如图乙所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。(1)生氧药品的选择:小金查阅资料发现超氧化物(用MO2表示,其中M为+1价)可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2,其反应的化学方程式为:4MO2+2H2O4X+3O24MO2+2CO22M2CO3+3O2X的化学式为 。500g超氧化钾(KO2)和500g超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min,并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能,选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的
9、优点是 。(写出1点)(2)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 (选填序号)。生氧药品的质量外界有毒有害气体浓度外界氧气浓度生氧药品的种类四、解答题(本大题共32分)13(4分)某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,发生反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫,则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨?(杂质不参与反应)14(9分)2021年,马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展,国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余
10、步代谢反应以及复杂的生理调控,其技术路线如图所示:绿色植物(以玉米为例)光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。回答问题:玉米淀粉人工合成淀粉能量转化效率2%7%生产条件与方式阳光、灌溉、施肥施药、收割全天候车间生产生产周期4一6个月1一2天(1)马延和团队的人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段:阶段1:从x能电能氢能甲醇;阶段2:以甲醇为原料通过“C1CyC6淀粉”的策略,多步酶催化合成淀粉。据图分析,在阶段1中,x能为 能,利用氢能合成甲醇的反应物为 ;在阶段2中,Cy为甘油酮(C3H6O3),则y的值为 (填写数字)。(2)马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植
11、物光合作用过程均需多种 作为催化剂,淀粉属于糖类物质,对人体的重要作用是 。(3)马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段,但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析,该技术相较于传统农业 。(写出2点)2022年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本大题共60分,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1(3分)某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号),已知该离子中氧元素显2价,则该离子中铂元素的化合价为()A+2B+4C+8D+10【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,进行分析解答即可。【解答】解:化合价的数值等于
12、离子所带电荷的数值,且符号一致42+,则该离子的化合价为+3价。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,已知该离子中氧元素显2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,则x+10价。故选:D。【点评】本题难度不大,掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答此类题的关键。2(3分)2008年北京奥运会“样云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代,体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是()“样云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料燃料丙烷(C3H8)氢气(H2)A外壳材料的主要成分都属于非金
13、属单质B燃料都具有可燃性C燃料燃烧时,助燃物都是氧气D燃料燃烧时,都有水生成【分析】A、根据“样云”火炬、“飞扬”火炬外壳材料的主要成分,进行分析判断。B、根据“样云”火炬、“飞扬”火炬的燃料,进行分析判断。C、根据氧气的化学性质,进行分析判断。D、根据质量守恒定律,进行分析判断。【解答】解:A、“样云”火炬的主要成分是铝合金、镁等,复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料,在宏观上组成具有新性能的材料,不都属于非金属单质。B、能作燃料,故选项说法正确。C、氧气能支持燃烧,助燃物都是氧气。D、由质量守恒定律,两种火炬的燃料中均含有氢元素,都有水生成。故选:A。【点评】本题难度不大,理解题意,了
14、解质量守恒定律、氧气的化学性质、单质的特征等是正确解答本题的关键。3(3分)配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下,其中操作规范的是()A读取浓硫酸的体积B稀释浓硫酸C加入碳酸钠D倾倒稀硫酸【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。【解答】解:A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。B、稀释浓硫酸时,同时用玻璃棒不断搅拌;一定不能
15、把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。C、取用粉末状药品,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作错误。D、向试管中倾倒倾倒稀硫酸时;图中瓶口没有紧挨烧杯口。故选:A。【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4(3分)40时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此过程中不发生变化的是()A溶剂的质量B溶质的质量C溶液中溶质的质量分数D食盐的溶解度【分析】根据题意,40时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,过程中溶液变为饱和溶液,进行分析判断。【解答】解:A、40时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,故选项说法错误。B、4
16、0时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,故选项说法错误。C、40时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,溶质的质量分数变大。D、温度不变,故选项说法正确。故选:D。【点评】本题难度不大,明确蒸发的过程中溶液组成的变化、溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。5(3分)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少()ABCD【分析】根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应),据此进行分析解答。【解答】解:A、中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,溶液显酸性。B、中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,溶液显酸性。C、中碳酸钠和
17、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,由于有氢氧化钠生成,故选项正确。D、中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,溶液显中性。故选:C。【点评】本题难度不大,掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。6(3分)在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑,经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是()A将黄铜屑加入足量稀硫酸中,会有气泡产生B将黄铜屑加入足量稀硫酸中,黄铜屑会全部溶解C根据黄铜屑的成分,可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象,可比较锌和铜的金属活动性强弱【分析】
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