2022年中考化学全真模拟卷(重庆专用)-黄金卷5.docx

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1、 2022年中考化学全真模拟卷（重庆专用）第五模拟班级_ 姓名_ 学号_ 分数_（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）来&源:zzs%te*可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Ba-137 Na-23 C -12 Ca-40 Cu-64 Ag-108 N-14一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。1.2021年12月23日，长征七号A遥三运载火箭在我国文昌航天发射场点火升空，成功将试验十二号卫星01星、02星送入预定轨道。下列过程中- -定发生化学变化的是（ ）A.火箭转场B.燃料加注C.点火发射D.太阳能帆板展开【答案】

2、C【解析】火箭转场，不涉及新物质的生成，A错误:燃料加注，没有新物质生成，B错误；点火发射，就是燃料燃烧，有新物质生成，C正确:太阳能帆板展开，无新物质生成，D错误。2.2021年12月9日，“太空教师” 翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”含有21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质。下列说法正确是（ ）A.用红磷燃烧实验可测定“人造空气”中O2的含量B.将燃着的木条放入“人造空气”中，会很快熄灭C.题干中的21%和78%指的是气体物质的质量分数来&源:中国%教育出*版网#D.若“人造空气”只含有O2，将更有益于人的呼吸来

3、*源:zzstep.&com【答案】A【解析】人造空气中与空气中一样都有氧气、氮气、二氧化碳，可以用红磷燃烧测定空气中氧气含量，自然也可以测定人造空气中的氧气含量， A正确；人造空气中氧气的含量与空气中一样，燃着的木条也能正常燃烧，不会很快熄灭，故B错误；空气中氧气略占总体积的21%，氮气略占空气总体积的78%，故C错误；人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸是不正确的，因为如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样，故D选项错误；3.打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（）A.松开开关时，丁烷分子停止运动B.按下开关时

4、，丁烷分子的质量变大C.火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点来%&#源:中教网【答案】D4.硝石是主要含KNO3的天然矿物，历史上本草经集注中对硝石有记载:“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）A. 是一种化合物B. 可用作复合肥料C. 可能发生分解反应D. 其溶解度一定大于NaCl的溶解度【答案】D【解析】A.由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；B.硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；C.钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反

5、应，故正确；D.不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。故选D。5.化学与生活息息相关，下列做法不科学的是（ ）A.甲醛大量用于海鲜的防腐B.明矾、活性炭用于净水C.将易拉罐投入可回收垃圾箱D.青少年常喝牛奶补充钙元素来#源:中国教育出版网*【答案】A【解析】A.甲醛有毒，不能用于海鲜的防腐，做法不科学；来%&源:中#教网B.明矾溶于水能形成吸附性物质，加速颗粒的沉降，活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于净水，做法科学；C.易拉罐是金属材料，可回收再利用，将易拉罐投入可回收垃圾箱，做法科学；来源:z%zst&D.牛奶中含有钙元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、

6、得佝偻病，做法科学；故选：A。6.地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。下列有关说法正确的是（）A.用活性炭给水杀菌消毒B.为了健康可多饮蒸馏水C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.煮沸可以使软水变为硬水【答案】C【解析】A.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒作用，选项错误；B.蒸馏水缺乏矿物质，适量饮用，选项错误；C.用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，否则为硬水，选正确；D.煮沸可以使硬水变为软水，选项错误。故选C。7.用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（）A.烧碱有碱性但不能治疗胃酸过多 B.一氧化碳有毒但可以

7、灭火C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D.农药有毒但能保护农作物来&源#%:中*教网【答案】B【解析】A.烧碱有碱性且具有极强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，说法正确；B.一氧化碳有毒且具有可燃性，不可以灭火，说法错误；C.浓硫酸有腐蚀性且具有吸水性，可作干燥剂，说法正确；D.农药有毒能杀死病虫害，能保护农作物，说法正确；来源*:中国教育出版网&故选：B。8.下列有关化学用语的说法中，正确的是来%源:z&z#A.2H表示2个氢分子B.硝酸铵中的阳离子是NH3-C.五氧化二磷的化学式为P2O5D.Al3+的结构示意图为【答案】C【解析】A.元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题

8、意；B.硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：，不符合题意；C.五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，故五氧化二磷的化学式为：P2O5，符合题意；D.铝元素是13号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，铝离子是铝原子失去最外层电子后形成的，故其核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，核内质子数为13，故铝离子的结构示意图为： ，不符合题意。故选C。9.实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错

9、误的是（ ）A.检查装置的气密性 B.仪器连接来源:zz&s*%C.加入药品 D.收集气体【答案】C【解析】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确；B.连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故图示操作正确；C.把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作错误；D.二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，收集二氧化碳时气体应从长导管进入，空气从短

10、导管排出，故图示操作正确；故选。10.烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有（）来*源:zzste%乙醇具有良好的导电性www.zzstep&.*com加水稀释食醋，溶液pH值变大能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】A【解析】乙醇不导电，不具有良好的导电性，故错误；加水稀释食醋，酸性变弱，溶液pH变大，故正确；能闻到香味，是由于分子是在不断的运动的，故错误；乙酸乙酯是由乙酸

11、乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故错误。故四种说法正确的有1种。故选A。11.下列各组物质在pH1的溶液中能够大量共存，且能形成无色透明溶液的是（）来*A.AgNO3.NaNO3.NaCl B.KNO3.MgCl2.Na2SO4C.FeCl2.NaCl、H2SO4 D.Na2CO3.KCl、NaOHww*&【答案】B【解析】本题主要考查了复分解反应条件的应用，即根据复分解反应的条件来判断物质在溶液中是否可以共存，培养学生应用知识解决问题的能力。判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在pH1的酸性溶

12、液中共存及特定离子的颜色等。来源:中国&教育出#版网A.AgNO3会和NaCl反应生成AgCl沉淀和NaNO3，不能大量共存，错误；B.各物质在溶液中均为无色，且相互不发生反应，可以大量共存，正确；C.FeCl2溶液为浅绿色，不符合无色透明溶液的条件，错误；D.在pH1的溶液中含有大量H，H不能与Na2CO3中的CO32-和NaOH中的OH大量共存，错误。故选B。12.过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（ ）A过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于有机物B过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的C过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验D过氧乙酸中碳元素的质量分数

13、最大【答案】A中&国教育出版网*【解析】A.由图可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，化学式为：C2H4O3，过氧乙酸含碳元素，属于有机物，符合题意；来&源:中国%教育出版网B.过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由C、H、O原子构成，不符合题意；C.过氧乙酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验，不符合题意；D.过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为：（122）：4：（163）=6:1:12，故氧元素的质量分数最大，不符合题意。故选A。13.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列

14、说法错误的是（ ）A.操作，操作都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B.固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量【答案】D【解析】A.过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作是过滤，操作是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；C.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目

15、的是使MgCl2完全反应，故C正确；D.无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。14.实验室常用2KClO32KCl+3O2来制取O2，下列说法错误的是（ ）A.MnO2加快了反应速率B.该反应属于分解反应C.固体减少的质量等于生成O2的质量D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价www.z&z#【答案】D【解析】A.氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，正确；B.氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化

16、钾和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确；C.根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量，正确；D.在氯酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：氯酸钾中氯的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零， (+1)2+x+(-2)3=0，x=+5；在氯化钾中，钾元素显+1价，设：氯化钾中氯的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+1)+y=0，y=-1；氯酸钾中氯的化合价为+5价，在氯化钾中氯的化合价-1价，错误。故选D。15.下列实验目的通过对应实验操作能达到的是（ ）序号实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热的CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉

17、分别加水搅拌C除去KNO3溶液中的KCl加入过量的AgNO3D鉴别化肥NH4Cl和KNO3分别加入熟石灰研磨后闻气味【答案】D【解析】A.一氧化碳和氢气都能和灼热氧化铜反应，操作错误；B.二氧化锰和木炭都不能溶于水且都为黑色，不能用溶解的方法鉴别，错误；C.过量的硝酸银会引入新的杂质硝酸银，错误；D.氯化铵与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，可用加入熟石灰研磨后闻气味鉴别化肥NH4Cl和KNO3，正确；故选D。16.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）A.t1时，甲、乙的溶解度都是25 gB.t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，能析出晶体的是丙来源:zzst

18、#e*%C.将甲的饱和溶液从t1升高到t2，溶液中溶质的质量分数变为28.6%D.t3时，将20 g乙加入到50 g水中充分搅拌后剩余5 g乙未溶解【答案】C【解析】A.由图可知，t1时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1时甲、乙的溶解度相同，都为25 g，选项正确；B.由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确；C.t1甲的饱和溶液的溶质质量分数=100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从

19、t1升高到t2时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误；D.由图可知，t3时乙的溶解度为30 g，则t3时，将20 g乙加入到50 g水中充分搅拌后只能溶解15 g，剩余5 g乙未溶解，选项正确，故选C。二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分）17.（4分）化学为人类健康保驾护航。（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是 _（填符号）。（2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是 _（填符号）。（3）钽酸锂（LiTaO3）可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元

20、素（Ta）的化合价为 _价。（4）84消毒液（有效成分为NaClO）不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HCl+NaClONaCl+H2O+X，则X的化学式为 _。【答案】（1）O2；（2）Na+、Cl-；（3）+5；www#.zz*ste&（4）Cl2；【解析】（1）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；化学符号为O2；（2）氯化钠是由离子构成的，构成氯化钠的微粒是Na+、Cl-；（3）钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素一般显-2价，设钽元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）3=0，则x=+5价；

21、（4）反应前后氢原子都是2个，钠原子都是1个，氧原子都是1个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式为Cl2。18.（3分）化学与人类生活息息相关。请完成下列问题。（1）若用沾了水的玻璃棒蘸取某稀盐酸，将其滴在pH试纸上，则pH测定结果会 _ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。（2）端午节吃粽子是我国的传统民俗。粽子的制作原料主要有糯米、瘦肉、白糖、食盐等，其中富含蛋白质的是 _ 。（3）生活中常用活性炭吸附水体中色素和异味，这是因为活性炭具有 _ 。【答案】（1）偏大；中国%&*教育出版网（2）瘦肉；（3）吸附性；【解析】（1）用蘸了水的玻璃棒去蘸取某稀

22、盐酸，会导致稀盐酸变稀，酸性减弱，溶液的pH值偏大；故填：偏大；（2）糯米、瘦肉、白糖、食盐等，其中富含蛋白质的是瘦肉，而糯米中富含淀粉，白糖属于糖类，食盐属于无机盐；故填：廋肉；（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素异味，故填：吸附性；19.（4分）某化学反应的微观过程如图，其中和表示两种不同的原子。（1）虚线框内应填的微观示意图是 _（选填字母编号）。www.zz*step&.com（2）该反应属于 _反应（填基本反应类型）。（3）该反应前后共有 _种分子。（4）反应前后的物质中共有 _种单质。【答案】（1）D（2）分解（3）3来源%:中教网&（4）2【解析】（1）由质量守恒定律反应前

23、后原子的种类及数目不变可知，虚线框内应填一个D的分子。（2）该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。（3）由微粒的构成情况可知，该反应前后共有3种分子。（4）由微粒的构成可知，反应前后的物质中共有2种物质的分子是由同种的原子构成的，有2种单质。20.（5分）材料一：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作。诗中描绘熟石灰（主要成分为氢氧化钙）烧制及其应用，主要转化过程如图所示：来源:&*中教网%材料二：真空热还原法生产钙的主要转化过程如图所示：（1）材料一过程中所涉及物质的主要成分属于金属氧化物的是 _。（2）“虎门销烟”时，为销

24、毁鸦片，将鸦片和生石灰同时投入水池。简述其中的化学原理 _。（3）写出材料一中反应的化学方程式：_。（4）材料二过程中属于物理变化的是 _（选填“”“”或“”）。（5）材料二过程中得到两种产物，则固体X一定含有的元素是 _（填符号）。来源:zzste%p.co#&m【答案】（1）生石灰（2）氧化钙和水反应放出大量的热，能使鸦片熔融变质，从而销毁（3）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（4）（5）Al、O中国%教育*&出版网【解析】（1）材料一过程中所涉及物质的主要成分属于金属氧化物的是生石灰（氧化钙）。故答案为：生石灰。（2）“虎门销烟”时，为销毁鸦片，将鸦片和生石灰同时投入水池。其中的

25、化学原理：氧化钙和水反应放出大量的热，能使鸦片熔融变质，从而销毁。故答案为：氧化钙和水反应放出大量的热，能使鸦片熔融变质，从而销毁。（3）材料一中反应中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。故答案为：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。（4）材料二过程中属于物理变化的是（过程中没有生成新物质）。来源*&:中教#网故答案为：。（5）材料二过程中得到两种产物，则固体X一定含有的元素是Al、O（反应前后元素种类不变）。故答案为：Al、O。21.（5分）AD为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂

26、排放的温室气体。B转化为A的化学方程式为_若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是_，检验D中阴离子的方法是_。将足量C通入石蕊溶液中，现象是_，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_ 。ww*w.z&【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应 加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在紫色石蕊溶液变红 【解析】A是由两种元素组成的钙盐可为氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体可为二氧化碳，B能和氯化钙相互生成，B能和二氧化碳相互生成，因此B为碳酸钙，二氧化碳反应生成D，D反应生成碳

27、酸钙，因此D为碳酸钠；B转化为A的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产为碳酸钠，D转化为B，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子即检验碳酸根离子的方法是加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有存在；因为二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能够使石蕊溶液变红，初始时溶液的pH=4，加热至90 s时C完全排出，此时pH=7，因此加热过程pH变化图像如图所示；三、实验题（每空1分，共11分）ww%w.zzste*p&.com

28、22.氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。（1）实验I中仪器的名称为 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固体。（2）实验为电解水的实验，发生的反应的化学方程式为 ，气体a在电源的 (填“正”或“负”)极端产生。（3）实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 (填序号)，最后打开弹簧夹。 冷却到室温 弹簧夹夹紧橡皮管 点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧【答案】（1）集气瓶 黑（2）2H2O通电2H2+O2 负 （3） 【解析】（1）仪器是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2）电解水的反应方程式：2H

29、2O通电2H2+O2，图中a气体体积大约是b气体的2倍，可以判断a为氢气与电源负极相连；（3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的体积。23.某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。硏究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。相关信息：钠贮存在煤油中BaCl2溶液pH=7（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，

30、发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；D._烧杯中的溶质除酚酞外还含有_（填化学式）。取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是_（填化学式）溶液。（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2.将淡黄色固体露置于空气中，段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：.NaOH；.Na2CO3；._。为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：实验步骤实验现象

31、实验结论取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的_溶液_综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3静止后，向上层清液中滴加少量_溶液无明显现象【答案】（1）熔点低 NaOH HNO3 （2）NaOH和Na2CO3 BaCl2（或CaCl2） 有白色沉淀生成 酚酞 【解析】（1）实验一A.绿豆大小的金属钠说明钠是固体；B.用刀切去表面的外皮说明钠的硬度小；C.钠浮在水面上说明密度比水小；D.熔化成闪亮的小球说明钠的熔点低；由题干信息可知反应后溶液呈红色，说明溶液中有碱性物质产生，而综合钠与水反应，说明钠与水反应生成氢氧化钠，因此烧杯中的溶质除酚酞外还含有NaOH；中&国教育*%出#版网由于钠

32、盐、硝酸盐都可溶，硝酸钠与其它物质不能形成沉淀、气体或水而一般不会与其它物质发生复分解反应，因此滴加的是硝酸，形成的溶质是硝酸钠；故化学式为HNO3；（2）实验二.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；第三种可能是过氧化钠于水反应同时也与二氧化碳反应产物有氢氧化钠和碳酸钠，故为NaOH和Na2CO3；结论为白色粉末是碳酸钠，验证碳酸可用氯化钡或氯化钙溶液，因此取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成；无氢氧化钠说明上层清液为氯化钠和氯化钡，该溶液显中性，因此静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象。四、计算题（6分）24

33、.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：来源:zzs*#回答下列问题：（1）a点溶液中的溶质是_ （填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）、（2）4.9%【解析】（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为和；（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8 g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8 g15%=1.2 g，设消耗氢氧化钠1.2 g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则x=1.47 g；来源:zzstep.%com&该稀硫酸的溶质质量分数为；答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。www.z%zs