2022年中考化学高分锦囊-专题1.4.4图表题(河南专用).docx

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1、1.4 生活中常见的化合物专题1.4.4图表题一、考查酸碱盐之间反应引起的溶液pH、质量（生成气体、溶液、固体）等变化曲线。如第1、2、3、4题1下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A向一定量稀硫酸中滴入水 B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液2013年2下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 中*国教&育%#出版网 A向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液中%国教育&出版*网D向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧

2、化钠溶液 2015年来源:中国教育#出版网*%3下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 B向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 C温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液2019年来%#源:*中&教网4.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A.电解一定质量的水B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液来源#:中*教%网&2021年二、考查中和反应过程中溶质成分的判断及验证

3、。如第5（c）考查了碱过量时溶质的成分；第6（）、8题考查了酸过量时溶质的成分；第7题考查酸过量时溶质成分的验证。5.盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的 。a. m点所示溶液为碱性 b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c. p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 2016年6.下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 根据图示判断，该实验是将_（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。滴人溶液体积为V2 mL时，溶液屮的溶质为_。2018年中国教育出版*%#网7向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶

4、液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。（1）请写出有关反应的化学方程式。w#w&w.zzst*（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。来源:&中#教网2017年来源:zzs*tep.co#m 8.利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 变化，实验结果如下图。来%源:z&zstep#.com当滴入溶液为 V2 mL 时， 所得溶液中溶质的化学式为 ，所得溶液能使紫色 石蕊溶液变成 色。2020年三、考查坐标及图像的化学意义。如第9题要求根据图像的变化判断出纵坐标y表示混合溶液的pH；第10题

5、要求找出气压不变和增大的原因。9右图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液质量，则y可能表示 A气体的体积 B沉淀的质量 CNaCl的质量 D混合溶液的pH2017年10某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。2019年 1. 清楚理解酸、中、碱性溶液分别加入酸、中、碱性溶液后溶液pH的变化趋势（酸性溶液的pH小于7，加入中性溶液后pH升高，但不会大于7，加入碱

6、性溶液后pH也会升高，可以大于7；碱性溶液的pH大于7，加入中性溶液后pH降低，但不会小于7，加入酸性溶液后pH也会降低，可以小于7；中性溶液的pH等于7，加入中性溶液后pH不变）； 2.会根据pH的变化曲线判断溶液的成分，如5题，m、n、p点溶液中均含NaCl，m点溶液为酸性，说明溶液中还含有HCl，p点溶液为碱性，说明溶液中还含有NaOH。 1下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液D一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 来源&#

7、%:中*教网2（2019重庆市A）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）A B CD3（2020山东青岛）下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：至对应的每组实验其他条件均相同） A图表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应B图表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应ww*#w.zzsteC图表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应D图表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应4（2020湖南邵

8、阳）下列图像与对应叙述不相符的是 A 表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物B 表示分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量ww&w.%zzstep.c#omC 表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D 表示铁和AgNO3溶液反应5（2020贵州黔东南）下列图象与对应的叙述相符合的是A图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B图B是高温灼烧一定质量的大理石C图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液6（2020甘肃天水）如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列

9、有关说法正确的是（ ）来源:中#国*教&育出版网中*国&教育出版网 A图中X是氢氧化钠 B图中a点的阴离子是OH- C向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O7（2020重庆市B）一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）ww#w.zzste&p.co*mAFe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为n g BP点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态Cm=c-a D生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g8（20

10、21苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中Ba点到b点pH变化的原因是H+和OH发生反应Cb点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40Dc点时，溶液中的Na+个数大于Cl个数9（2021北海）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。下列说法正确

11、的是（）ww*&A BC段对应溶液pH逐渐变大B BB点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠CC点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠10.利用数字化仪器采用下图A装置可测定CO2碳含量（1）将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），将得到如右图B所示的压强随时间的变化曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因 。（2）该实验说明 收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”） ，请结合右图说明你的理由： 。（3）请设计实验，证明反应进行到300 s时，

12、锥形瓶内溶液中溶质的成分。11.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。右图是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请根据右图回答下列问题：A中溶液呈 色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈 色。此时溶液的pH_7。该实验反应的化学方程式为 。1.B 2.C 3.D 4.D 5.c 6. 硫酸 Na2SO4和H2SO4 7.HClNaOHNaClH2O 紫色石蕊溶液或锌等。8.NaCl和 HCl 红9.D 10.铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水； 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H21.C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.C 8.D 9.C10.（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O （2）排水法 注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大 （3）取锥形瓶溶液少许于试管中，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠；取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，说明原溶液中含有氢氧化钠 11.无 红色 大于NaOHHClNaClH2O