2022年中考化学一轮复习单元检测卷(9)-溶液.docx

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1、2022年中考化学一轮复习单元检测卷（9）溶液一、单选题1利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是Aa的溶解度大于b的溶解度B当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC将t 时a、b的饱和溶液升温至40 ，溶液中溶质的质量分数相等D10 时，取相同质量的a、b两物质分别配制成饱和溶液所需水的质量是b大于a2硝酸钾、氯化钠、硒酸镉的溶解度曲线如图，下列说法正确的是At 时，三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是硝酸钾硒酸镉氯化钠B硒酸镉的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大Ct 时，等质量的氯化钠、硒酸镉两物质溶液中所含

2、溶质质量相等Dt 时，将等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降低相同温度时，析出晶体多的是硝酸钾溶液3如图是M、N两种纯净物的溶解度曲线。下列有关说法正确的是AM、N两种物质的溶解度均随温度升高而增大B温度在t1时，M与N两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C把温度在t1时M物质的饱和溶液升温到t3，溶液中溶质的质量分数增大D温度在t2时，N物质的溶液的溶质质量分数大于M4农业上配制 1000g 质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是A溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解B称量的氯化钠若含有杂质，会造成配制的溶液偏稀C用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡D

3、仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓5小明用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正确的是A实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶B将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0 gC用 50 mL 的量筒量取47.0 mL水D用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠6市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是A硝酸铵B浓硫酸C食盐D生石灰7下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是A A图：等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

4、B B图：FeCl3催化H2O2溶液的分解C C图：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D D图：一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应8若要研究温度对食盐溶解快慢的影响，下图中可以选来进行对照实验的两个装置是A甲和乙B甲和丙C乙和丙D丙和丁9下列关于水和溶液说法不正确的是A外界条件不变，长期放置，溶液中溶质和溶剂不会分离B明矾可以促进水中悬浮杂质沉降C天然水经过沉降、过滤、杀菌，即可得到纯水D通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的10配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质用量筒量取水时俯视读数将氯化钠固体放在

5、托盘天平的右盘称量(1g以下用游码)往烧杯中加水时有水洒出转移配好的溶液时有少量溅出ABCD1120时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是AX溶解度随温度升高而减小B溶液一定是X的不饱和溶液C和的溶液溶质质量分数相等D60时，X的溶解度是50g12将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A甲的溶解度随温度升高而增大Bt1时，甲、乙的溶解度均为20gCa、b、c三点中溶质的质量分数：cabD温度由t2降低到t1时，甲溶液析出5g固体二、填空题13回答下列关于溶液的问题：（1）生理盐水长时间密封放

6、置氯化钠不会从溶液中结晶析出，原因是_；（2）下列途径能使海水淡化的是_；A 分解 B 过滤 C 蒸馏 D 吸附（3）碘酒中溶质的化学式_。14从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为_g。（2）量取水用到的仪器有_（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_。15大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。（1）两种物质中，_的溶解度受温度的影响较大。（2）t时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_。（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

7、溶液，可采用的一种方法是_。（4）海水晒盐是利用_的方法获得晶体。16下表是KNO3、NaC1在不同温度下的溶解度：温度/102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaC135.83636.336.63737.337.838.439根据上表信息，完成下列各题（1）60时，KNO3的溶解度为_。（2）溶解度受温度的影响较大的物质是_。（3）10时，将KNO3和NaC1的饱和溶液同时升高温度到30，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者_后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解

8、所得溶液的质量为_。17将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0、t1、t2、t3时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是_（填字母编号）。（2）0时，物质X的溶解度是_。（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_（填字母编号）。（4）下列说法正确的是_（填序号）。t1时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法t2时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大三、实验题18下图是是配

9、制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答：（1）上述操作过程示意图中的错误有_处,还缺少一个操作步骤是_。B操作中实际称量氯化钠的质量是_g。（说明：1g以下用游码）（2）D操作应选用_的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_处保持水平。（3）E操作的后果是_，E操作的目的是_。（4）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_（填序号）C操作中有固体洒落D操作中有少量水溅出量取水时，仰视读数四、计算题19目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们

10、的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸( shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5 。请回答下列问题：(1)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。(2)莽草酸的相对分子质量为_。(3)莽草酸中碳元素的质量分数为_(保留到0.1%)。(4)用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少？(写出计算过程)参考答案1C【解析】A.未指明温度，无法比较a、b的溶解度。错误。B.a、b物质的溶解度均随温度的升高而增加。a的溶解度随温度变化较大，b的溶解度随温度变化较小。所以当a物质中混有少量b物质时，可采用降

11、温结晶的方法除去b，错误。C.温度升高，a、b的溶解度增大，无晶体析出。所以将t 时a、b的饱和溶液（因溶解度相同，所以饱和溶液的溶质质量分数相同）升温至40 ，溶液中溶质的质量分数不变，即溶液中溶质的质量分数依然相等，正确。D.10 时，b的溶解度大于a的溶解度。所以相同质量的a、b两物质分别配制成饱和溶液所需水的质量是a大于b。错误。故选C。2D【解析】A、t时，溶解度：硝酸钾硒酸镉氯化钠，故该温度下，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为：硝酸钾硒酸镉氯化钠，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；B、硒酸镉的不饱和溶液升温后，溶解度减小，如果无溶质析出，溶质质量分数不变，如果溶质析出，

12、溶质质量分数减小，不符合题意；C、t 时，等质量的氯化钠、硒酸镉两物质溶液，溶液状态未知，无法比较所含溶质质量大小，不符合题意；D、t 时，将等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降低相同温度时，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故析出晶体多的是硝酸钾溶液，符合题意。故选D。3B【解析】A.由图可知，N物质的溶解度随温度的升高首先增大而后减小，错误；B. 温度在t1时，M与N两种物质的溶解度相等，则两者饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C. t1时M物质溶解度小于t3的溶解度，把温度在t1时M物质的饱和溶液升温到t3，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误；D. 温度在

13、t2时，没有指明溶液状态，不能判断N物质的溶液的溶质质量分数是否大于M，错误。故选B。4D【解析】A、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解，正确；B、称量的氯化钠若含有杂质，会造成称量的氯化钠的质量偏小，从而配制的溶液偏稀，正确；C、用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，说明药品多了，应减少药品至天平平衡，正确；D、仰视读数取水，会造成实际量取的水的体积偏大，从而配制的溶液偏稀，错误。故选：D。5C【解析】A、配制一定质量分数的溶液，实验步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶帖标签等，在溶解过、装瓶过程中还要用到玻璃棒，选项中给出的玻璃仪器缺少玻璃棒，故A选项错误；B、称量氯化钠时，要在天平两端各

14、放在小相同的纸，将氯化钠放在纸上称量，故B选项错误；C、配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要水的体积为：，选择量筒时，其量程要等于或稍大于被测量液体的体积，故C选项正确；D、用蒸馏水洗涤烧杯后， 立即溶解氯化钠，烧杯中有水，会使配制的溶液的溶质质量分数偏小，故D选项错误；故选C。6A【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质。【解析】A、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低；B、浓硫酸溶于水时放出大量的热，温度会升高；C、食盐溶于水时无明显的吸热放热现象；D、生石灰溶于

15、水时放出大量的热，温度会升高。故选：A。7C【解析】A、铝比铁活泼，等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝反应速度更快，斜率更大，图像不符，A错误。B、过氧化氢分解生水和氧气，溶液质量减少，氯化铁质量分数增大，图像不符，B错误。C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，纯碱先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，pH增大；再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，pH不变；最后碳酸钠过量，溶液显碱性，pH增大，C正确。D、一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应生成铜和二氧化碳，固体质量减少，图像不符，D错误。故选：C。8B【分析】运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素进

16、行解答即可。【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，必须保证实验的质量，水的体积相同，只能有温度一个变量，故可选用甲与丙两个装置进行对照实验；故选B。【点睛】此题考查影响溶解快慢的因素，关键是运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素解答。9C【解析】A、溶液有稳定性，外界条件不变，长期放置，溶液中溶质和溶剂不会分离，故选项说法正确；B、明矾有一定的净水能力 ，能促进悬浮杂质的沉降，故选项说法正确；C天然水经过沉降、过滤、杀菌侯得到的水还有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法错误；D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的，故选项说法正确。故选：C。10C【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性

17、杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，砝码和药品的位置放反了，且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故选C。11B【解析】A、20时，100g水中加入80gX，有固体剩余，升温到60时，固体全部溶解，说明X的溶解度随温度升高而增大，说法错误；B、若是饱和溶液，100g水中有8

18、0gX，恒温蒸发50g水，应析出40gX，但只是析出10gX，故溶液一定是X的不饱和溶液，说法正确；C、图中溶质的质量分数=，图中溶质的质量分数=，和的溶液溶质质量分数不相等，说法错误；D、60时，50g书中有70gX，是饱和溶液，则60时，100g水中溶有140gX，则60时，X的溶解度是100g，说法错误；答案：B。12C【解析】A、将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余甲的质量随温度的升高而增加，说明温度升高，甲的溶解度减小，故甲的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；B、t1时，甲、乙剩余固体的质量均为10g，说明该温度下，50g水中最多只能溶解20g甲

19、、乙，故该温度下，甲、乙的溶解度均为40g，不符合题意；C、a点时，甲、乙两种固体形成溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，b点时，甲析出固体的质量增加，说明溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶质质量分数减小，即ab，c点时，乙析出固体质量减小，说明溶液中溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，即ca，故a、b、c三点中溶质的质量分数：cab，符合题意；D、t2时，甲剩余固体质量为15g，溶解的溶质质量为15g，温度由t2降低到t1，t1时，甲剩余固体为10g，溶解的溶质质量为20g，故降温后，甲继续溶解了5g，不符合题意。故选C。13溶液具有均一性和稳定性 C I2【解

20、析】（1）溶液具有均一性和稳定性，常温下一瓶生理盐水密封保存，水分不蒸发，氯化钠不会结晶析出，故填：溶液具有均一性和稳定性；（2）海水淡化主要是去除海水中可溶性杂质分解、过滤、吸附均不能去除可溶性杂质，故不能淡化海水，蒸馏可以去除可溶性杂质可以淡化海水，故选；C（3）碘酒的全称是碘的酒精溶液，溶质是碘化学式为I2，溶剂是酒精，化学式为C2H5OH，故填：I2146 100mL量筒、胶头滴管（顺序可变） 1:9 【解析】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数 ，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为60g10%=6g；（2）量取一定量液体时应先倾倒至接近

21、刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积，量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管；（3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g，溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为10:90=1:9。15氯化镁 7:10 增加溶质（或其它合理答案） 蒸发结晶 【解析】（1）根据图示可知，氯化镁的溶解度随温度的变化趋势较大，而氯化钠较小。故答案为：氯化镁；（2）t时，氯化镁的溶解度为70g，表示在t时，100g的水中，最多能溶解氯化镁70g。则饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为：70g:100g=7:10。故答案为：7:10；（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶

22、液，可以向溶液中增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度。故答案为：增加溶质（答案合理即可）；（4）海水晒盐的过程中，通过自然光的温度将水分蒸发，从而溶液中逐渐的析出氯化钠晶体。该过程属于蒸发结晶的过程。故答案为：蒸发结晶。16110g KNO3 小于 54.4g 【解析】（1）根据表格信息可知，60时，KNO3的溶解度为110g；（2）10时，KNO3的溶解度为20.9g，90时，KNO3的溶解度为202g；10时，NaC1的溶解度为35.8g，90时，NaC1的溶解度为39g；可知，KNO3的溶解度受温度影响较大；（3）饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。10时，将KNO3的溶

23、解度小于NaC1，则KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于NaC1；升高温度到30，KNO3和NaC1的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不变，则30，所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于NaC1；（4）20时，NaCl的溶解度为36g，表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾，则40g水中可以溶解NaCl的质量为：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。17B 20g A、B 【解析】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点

24、溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；（2）由图可知，0时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）t1时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液

25、，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。183 装瓶存放 6.5g 50mL 最低处 可能导致温度计损坏，造成试剂污染 加速氯化钠的溶解 【解析】（1）取用固体药品时，瓶塞没有倒放；用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠的位置放反了，溶解时，不能用温度计搅拌，故存在三处错误；配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程是计算、称量、量取、溶解、装瓶，故还缺少装瓶存放；用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，砝码与氯化钠位置放反了，故砝码质量=氯化钠质量+游码质量，原本应称取氯化

26、钠的质量为50g15%=7.5g，实际称量氯化钠的质量是：7g-0.5g=6.5g；（2）应量取水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL的量筒；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平；（3）用温度计搅拌，可能会导致温度计损坏，造成试剂污染；搅拌的目的是：加速氯化钠的溶解；（4）C操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；D操作中有少量水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。故选。19(1)42：5：40 (2)174 (3)48.3%(4)解：设需要加水的质量为x400g20%=(400+x)10% x =400g 答：需要加入水的质量是400g。【分析】溶液加水稀释前后溶质质量不会发生改变；【解析】(1)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40 ；(2)莽草酸的相对分子质量为 174；(3)莽草酸中碳元素的质量分数为；(4)见答案。