2022年中考化学鲁教版总复习学案-第八单元第二节溶解度.docx

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1、第二节溶解度固体物质的溶解度1概念：在_一定温度下_，某固体物质在_100_g_溶剂里达到_饱和状态_时所溶解的质量。溶解度的概念有四要素：温度、溶剂100 g、饱和状态、单位克，四者缺一不可。2影响因素(1)内因：_溶质和溶剂_的性质。(2)外因：_温度_。【微点拨】一种固体在一种溶剂里的溶解度只与温度有关，与溶质和溶剂的量无关。3溶解性与溶解度的关系：4溶解度曲线：(1)概念：以纵坐标表示_溶解度_，横坐标表示_温度_，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。(2)规律。a大多数固体物质的溶解度随温度升高而_增大_，如硝酸钾；b少数固体物质的溶解度受温度的影响_很小_，如_氯化钠_；c极少数

2、固体物质的溶解度随温度的升高而_减小_，如_熟石灰_。5意义：内容表示意义举例(以上图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A、B表示物质N、M在T1 时的溶解度分别为a g和b g两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在T2 时的溶解度相等，均为c g线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1 时N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示T1 时M的饱和溶液6.应用：应用一某温度下的物质溶解度及其大小P点表示的含义是_t3_时，甲乙两种物质

3、的溶解度相等_。t1 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_丙乙甲_。应用二饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化t2 时，丙的饱和溶液降温至t1 时，得到的是_不饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。t2 时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解，得到的溶液是_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。t2 时，用_增加溶质(或恒温蒸发溶剂)_的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。应用三温度改变时溶液中各种量的变化情况溶解度随温度的升高而减小的物质是_丙_(填“甲”“乙”“丙”)。甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是_大于t3_，t3 时，将甲物质的饱和溶液降温到t2 时，溶液中溶质的质

4、量_减小_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中溶质的质量分数_减小_。应用四判断物质结晶或提纯的方法物质的结晶方法蒸发结晶适用于_溶解度随温度变化较小_的物质，如上图_乙_，降温结晶(冷却热饱和溶液)适用于溶解度_随温度变化较大_的物质，如上图_甲_。物质的提纯方法结晶常用于分离可溶性固体混合物a当甲中混有少量乙时，可用_降温结晶(冷却热饱和溶液)_法分离出甲。b当乙中混有少量甲时，可用_蒸发结晶_法分离出乙。溶解度曲线的变化规律(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，若曲线是上升的且“坡度”比较“陡”，表示该物质的溶解度受温度影响大，曲线越“缓”表示该物质的溶解度受温度影响越

5、小，如NaCl。(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线呈下降趋势，如Ca(OH)2。我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(Na2CO3)，那里的农民“冬天捞碱，夏天晒盐”，请结合溶解度曲线解释：_碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天温度低，碳酸钠结晶析出，食盐的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发，氯化钠结晶析出_。气体的溶解度溶解度概念_一定压强_、_一定温度_下_1体积水_中最多溶解_气体的体积数_。影响因素(1)内部因素：气体本身的性质和溶剂的种类。(2)外界因素

6、：压强：压强越大，气体溶解度_越大_；温度：温度越高，气体溶解度_越小_。气体溶解度的应用(1)烧水时，在水没有沸腾时气泡就从水中冒出，这是因为水的温度升高，气体的溶解度减小。(2)制汽水时，利用增大压强的方法使CO2气体溶解在水里。打开汽水瓶时，压强减小，CO2气体的溶解度减小，CO2就会从水里逸出。溶解度曲线【典例】(2020潍坊中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t1 时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液D.将t2 时甲、乙的饱和溶液降温到t1 ，甲析出固体的质量大结合【典例

7、】的题图回答有关问题。(1)溶解度曲线的交点表示_t2_时甲、乙的溶解度相等_。(2)取等质量的甲、乙两种物质，分别配制成t1 时的恰好饱和溶液，所得两种溶液的质量大小顺序为_甲乙_。(3)t1 时，配制等质量的甲、乙的饱和溶液，需要水的质量关系为_甲乙_。(4)将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法为_升温_或加_溶剂_。(5)将t1 时甲、乙的饱和溶液升温至t2 ，两者质量分数的大小关系为_甲乙_。(6)若甲中混有少量的乙，提纯甲应采取的方法是_降温结晶_，若乙中混有少量的甲，提纯乙应采取的方法是_蒸发结晶_。根据溶解度曲线解题要善于“看”：一看“点”，溶解度曲线上的每一点均表示某温度下该物质的溶解度，可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，比较饱和溶液溶质质量分数的大小，定量判断溶液是否饱和；二看“线”，根据溶解度曲线可推断：(1)温度变化溶解度变化溶液的变化，如温度升高，固体物质的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液。(2)结晶方式，若溶解度受温度变化影响较小，则可采用蒸发结晶，如海水晒盐；若溶解度受温度变化影响较大，则采用降温结晶。解题时注意：一定温度下，溶液质量等于溶剂质量与溶解的固体质量之和，而不是固体质量与液体质量直接相加；饱和溶液降温得到的不一定是饱和溶液，也不一定有晶体析出。关闭Word文档返回原板块