2022年中考化学一轮复习单元检测卷(5)-化学方程式.docx

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1、2022年中考化学一轮复习单元检测卷（5）化学方程式一、单选题1如图是某个化学反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息错误的是A反应生成两种分子的个数比为14B反应前后原子的种类和数目都不变C反应物和生成物中只有一种单质D该反应是分解反应2科学家对月球岩石的分析发现，锆的氧化物含量远高于地球岩石，锆是人造宝石原料。有关锆的信息和锆的制备方法如下：(1)ZrO22X2CZrCl42CO (2)ZrCl42Mg2MgCl2Zr；下列说法正确的是A锆的相对原子质量为91.224 gBX的化学式为CCl4C锆原子核电荷数为40D制备锆的过程，原子数目、种类改变3甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合

2、微观示意图分析，下列结论正确的是A化学反应中有3种氧化物B生成的丙和丁的分子个数比为21C发生反应的甲和乙的质量比为223D反应前后分子个数不变4在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为A9.6gB8.8gC6.8gD2.4g5甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是AX的值是15B甲、乙可是单质也可能是化合物C该反应是分解反应D反应中甲和乙的质量比为4：16为了及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇也可以充分燃烧,其反应的化

3、学方程式为:2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法不正确的是AX由碳、硫、氧三种元素组成B一个乙硫醇分子中含有6个氢原子CX中硫、氧元素的原子个数比为12DX中氧元素的质量分数为50%72020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分NaClO）进行消毒。工业上制备NaClO的反应原理：，则X的化学式为AClO2BNaClCHClODNa8在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量如下。下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g2042020反应后质量/g2待测3226A乙在该反应中一定是催化剂B待测的值为

4、 4C甲、丙在反应中质量比为 9:6D该反应是分解反应9我国最近已研究出新型水处理剂 C1O2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是A乙中氯元素的化合价为+3 价B丙物质中的微粒是不运动的C该反应不符合质量守恒定律D该反应的化学方程式为10为了使人们及时发现煤气泄漏，常在每期中加入有特殊气味的乙硫醇C2H5SH，其燃烧的化学方程式为：，则X的化学式ASBSO2CSO3DCO11硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料，利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水，无氧气）（提示：）根据以上信息判断，下列相关说法错误的是A三氯硅烷

5、（SiHCl3）是由三种元素组成的物质B在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起爆炸C以上生成高纯硅的流程中，可循环使用的物质只有HClD反应中硅元素的化合价发生改变12将氢氧化铜样品（杂质不含铜元素也不参加反应）与碳单质的混合物36.8g隔绝空气加热到900，恰好完全反应，除有杂质剩余外只生成了一种金属单质和两种空气中含有的非金属氧化物，剩余固体的质量为24.8g，则该氢氧化铜样品的纯度为A84%B50%C80%D32%二、填空题13(1)用化学用语填写下列空白:2个氢原子_,硝酸根离子_,亚铁离子_,硫酸钠_,氧化铜_。(2)写出下列反应的化学方程式:电解水:_;实验室里加热高

6、锰酸钾制氧气:_。14小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图.请你和她讨论下列问题： (1)图中的微观实质是_，的微观实质是_. (2)图中方框内表示纯净物的是_(填字母序号).15以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉。将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是_变化。（2）罗蒙诺索夫分析数据后发

7、现，生成白色物质的质量m3=_，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：_。三、科学探究题16下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：（1）装置C由导管、_和_（填仪器的名称）组成。（2）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为_，选用的发生装置是_（填序号，下同）；若用KClO3和MnO2制取O2 时，则选用的发生装置是_。（3）实验室制取CO2的化学方程式为_。若制得的CO2中混有HCl和H2O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法_（填“可行”或“不可行”），理

8、由是_。（4）实验室制取H2应选用的收集装置是_或_。17小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。他们分别进行了如下实验:(1)小强设计了如图所示的实验装置,反应前将其置于天平左盘中称量,然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石(主要成分是碳酸钙)接触,待充分反应后,气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳),再将装置放回天平左盘,观察到天平的指针_。这一现象是否说明该反应遵守质量守恒定律?_(填“是”或“否”),为什么?_(请写出有关反应的化学方程式)。 (2)小峰设计如图所示的实验来验证质量守恒定律:把装有硫酸铜溶

9、液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平左盘,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反应),再把烧杯放到天平左盘,观察天平是否平衡_(填“是”或“否”)。你认为上述实验设计是否严密?_(填“是”或“否”),请说明理由:_18将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。三种小球分别代表氢原子、氧原子和氮原子。(1)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图所示:从微观角度看,B中每个分子由_个原子构成。从宏观角度看,图5-4-7中表示混合物的是_(填字母序号,下同),表示单质的

10、是_。(2)在一定条件下,A和B发生化学反应生成E和F,其微观示意图如图所示:若F为空气中体积分数最大的气体,则F的化学式为_,该反应中生成的E和F的质量比为_。四、计算题19二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？20某学生称取12.25g氯酸钾(KClO3)制氧气，他用少量高锰酸钾(KMnO4)代替二氧化锰(MnO2)，待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？参考答案1A【解析】A、根据化学反应的微观示意图可知：反应物为 ， 生成物为 和

11、，且生成物分子的个数比为2：1，选项A错误；B、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的原子，化学反应前后原子的种类和数目不改变，选项B正确；C、反应物 ，是由两种原子构成，属于化合物，生成物 是由两种原子构成的，属于化合物， 是由一种原子构成的，属于单质，所以反应物和生成物中只有一种单质，选项C正确；D、该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项D正确。故选：A。2C【解析】A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故A选项错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前锆、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、0，反应后锆

12、、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，故反应前缺少4个氯原子，所以2X中应该含有四个氯原子，即X的化学式为：Cl2，故B选项错误；C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，锆原子的原子序数为40，所以其原子核电荷数为40，故C选项正确；D、化学反应的过程是原子的重组过程，原子数目和种类都不变，故D选项错误；故选C。3C【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。【解析】A、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成，不

13、属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故化学反应中有两种氧化物，不符合题意；B、由化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1:1，不符合题意；C、发生反应的甲和乙的质量比为：44：6=22:3，符合题意；D、由化学方程式可知，反应前后，分子的个数发生了改变，不符合题意。故选C。4B【解析】根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设与2.8gA反应的B的质量为x，x=9.6g根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。故选：B。5C【分析】由统计图可以看出，甲和乙的质量

14、都减少了，所以甲和乙都是反应物；丁的质量增加了，丁是生成物，丙的质量没有改变，丙可能是催化剂，也可能是杂质，没有参加反应。即该反应为甲和乙反应生成丁，是由两种物质生成一种物质，是化合反应。【解析】A、根据质量守恒定律：，故A说法正确；B、甲和乙都是反应物，该反应属于化合反应，所以甲和乙可以是单质，也可以是化合物，如所氢气在氧气中燃烧生成水，二氧化碳和水反应生成碳酸等，故B说法正确；C、分解反应是一变多的反应，由分析可知，该反应是多变一的反应，属于化合反应，不属于分解反应，故C说法错误；D、反应中甲、乙的质量比为，故D说法正确故选C6A【解析】A.化学反应前后原子的种类与个数不变，除X外，反应前

15、有4C、12H、2S、18O，反应后有4C、12H、0S、14O，所以2X中有2S、4O，X是SO2，由硫、氧两种元素组成。错误。B.从乙硫醇化学式C2H5SH可知一个乙硫醇分子中含有6个氢原子，正确。C.X是SO2，硫、氧元素的原子个数比为12，正确。D.X是SO2，氧元素的质量分数为，正确。故选A。7B【解析】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2Na、2H、2Cl、2O；生成物中有Na、Cl、2O、2H，则X中有Na、Cl，X的化学式为NaCl；故选B。8A【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，故甲是生成物，生成的甲的质量为1

16、8g;同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g;丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g;由质量守恒定律，乙的质量反应前后不变.A、乙的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；B、乙的质量反应前后不变，“待测”为4g，故选项说法正确；C、甲、丙在反应中的质量比为18g:12g=9:6，故选项说法正确；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。故选:A。9A【解析】A：根据图示，乙的化学式为 ，根据化合价规则：设氯的化合价为x。(+1)+x+（-2）2=0，x=+3。A正确。B：一

17、切物质的微粒都在不断运动。B错。C：化学反应都符合质量守恒定律。C错。D：该反应的化学方程式为 ，D错误。综上所述：选择A。10B【解析】反应前后原子的种类与个数不变，反应前后相差2S、4O，所以2X含2个S原子，4个氧原子，所以X是SO2，故选B。【点睛】11C【解析】A、由三氯硅烷（SiHCl3）化学式可知，它是由硅、氢、氯三种元素组成的，选项说法正确；B、氢气属于可燃性气体，不纯可能会发生爆炸，选项说法正确；C、三氯硅烷与氢气反应生成高纯硅和HCl， HCl可循环利用；，根据流程图可知，氢气也可循环利用，选项说法不正确；D、反应物中的硅是单质，单质中元素的化合价为0，生成物三氯硅烷中硅元

18、素为+4价，化合价发生了改变，选项说法正确。故选C。12A【分析】该反应一共涉及到两个反应，即氢氧化铜先在高温情况下生成水和氧化铜，反应方程式为：；然后氧化铜和碳单质在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应方程式为： 【解析】由化学方程式和 可以建立物质的数量关系为：，假设氢氧化铜的质量为 x，碳单质的质量为m，计算固体减少的质量为：，由建立的数量关系 ，则可以得知，减少的氧元素和氢元素的相对质量为：，则可以建立比例方程为：，计算得出：，即样品中氢氧化铜的质量为29.4g，再由氢氧化铜和碳单质的数量关系列出比例方程有：，计算有： ，即氢氧化铜样品的纯度为：，故选择A【点睛】132HNFe2+Na2S

19、O4CuO2H2O 2H2+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2【解析】氢元素符号为H，H也表示氢原子，2个氢原子表示为2H。硝酸根离子为NO3-。亚铁离子化合价为+2，符号为Fe2+。（4）硫酸钠中Na为+1价，硫酸根为-2价，硫酸钠表示为Na2SO4。（5）氧化铜中，铜为+2价，氧为-2价，表示为CuO。（6）电解水是向水中通电，水分解为H2和O2，方程式为（7）高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，方程式为14氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子氢原子和氧原子结合成了水分子C【解析】（1）由反应的微观示意图可知，氢分子和氧分子分别分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组

20、合形成水分子；（2）纯净物是由一种物质组成的，即纯净物中只含有一种分子，由图可知只有C属纯净物。15化学m4m2+m1因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等【解析】试题分析：（1）锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4m2，生成白色物质的质量m3=m4m2+m1；（3

21、）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。考点：质量守恒定律、化学反应的实质16集气瓶 水槽 2H2O22H2O+O2 B A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 不可行 能与二氧化碳反应 C D 【解析】（1）装置C由导管、水槽和集气瓶组成。（2）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为2H2O22H2OO2，固-液常温反应制取气体，选择发生装置B；若用KClO3和MnO2制取O2，发生装置属于固体加热型，故选A。（3）实验室制取CO2的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2H2O

22、CO2，除去气体中的杂质气体，所选物质一定不能与该气体发生化学反应，NaOH固体虽然能除去CO2中混有的HCl和H2O，但NaOH固体也能与二氧化碳气体反应，故这种方法不可行。（4）氢气密度比空气小，难溶于水，故收集方法可选用排水法或向下排空气法，故选C或D17不偏转 是 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 否 否 因为烧杯是敞口的,氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳,使得烧杯中物质的质量增加 【解析】（1）装置是密闭的，烧瓶内物质质量不变，指针不偏转。大理石主要成分是CaCO3，实验过程中发生的反应是碳酸钙和盐酸生成二氧化碳气体，装置是密闭的，所以可以验证质量

23、守恒定律。大理石主要成分是CaCO3，方程式为 。（4）小峰使用敞口的装置，药品是氢氧化钠和硫酸铜的溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠也能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水致使烧杯内物质质量增加，天平指针指向左盘，天平不能平衡。（5）烧杯是敞口的,氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳，设置不严密。（6）因为烧杯是敞口的,氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳,使得烧杯中物质的质量增加。184 CD A N2 2714 【解析】据图可以看出，B的一个分子含有1个氮原子和3个氢原子，共有4个原子。A中只含有一种分子，且仅有氧元素，属于单质

24、；B中只含有一种分子，属于纯净物，由氮、氢两种元素组成，是化合物；C中含有两种分子，属于混合物；D中含有三种分子，属于混合物。A中只含有一种分子，且仅有氧元素，属于单质。F为空气中体积分数最大的气体，则F是氮气，化学式为N2；该反应为：O2+NH3N2+H2O。配平可得3O2+4NH32N2+6H2O，E与F即水和氮气的质量比为：618：228=27：14。【点睛】本题考查学生识图能力以及对物质分子式书写的掌握和方程式的配平。注意回答最后一问时要配平方程式。注意基本概念记忆和理解，如单质、混合物、空气中体积分数最大的气体。1988t。【解析】解：设可回收二氧化碳xx=88t答：可回收二氧化碳的质量为88t。201.58g【解析】设KClO3分解制得氧气的质量为X。2KClO32KCl+ 3O2245 9612.25 g X245/96=12.25g/x X=4.8 g则KMnO4分解产生的氧气质量为：4.96 g4.8 g =0.16 g设该学生加入KMnO4的质量为Y。2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2316 32Y 0.16 g316/32=y/0.16g Y = 1.58 g答：加入了1.58g高锰酸钾点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。带入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。