2022年中考化学一轮复习微专题考向34工艺流程图题(重点、难点).docx

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1、考向34 工艺流程图题例1（2021江苏连云港中考真题）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。来源&:中教网%下列关于该流程的说法，错误的是A“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuOB滤液X中的溶质为FeSO4C“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu【答案】C【解析】A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；B.铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；C.“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“

2、还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。故选C。 例2（2021河南中考真题）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。（1）请写出步骤中发生反应的化学方程式_。（写一个即可）（2）步骤中，加入硝酸银溶液的作用是什么_？（3）步骤中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式_。【答案】（1）（或） ；（2）除去固体中的铜单质；（3） 【解析】（1）步骤中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和稀

3、硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为： ；（2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质；（3）步骤中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。例3（2021山东东营中考真题）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：（1）步骤除杂中，常见的方法有两种：一是

4、物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的是_。ACa（OH）2 Na2CO3 BNa2CO3 Ca（OH）2CKOH Na2CO3DNaOH Na2CO3（2）步骤先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_，写出步骤反应的化学方程式_。（3）步骤发生的反应属于_反应（填基本反应类型）。（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_。A无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B大大提高

5、了食盐的利用率，节约了成本C将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥【答案】（1）饱和；AD ；（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可） ；（3）分解 ；（4）AB 中国*教育%&出版#网【解析】（1）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少损失。A过量Ca（OH）2 除去氯化镁，过量Na2CO3除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；B先Na2CO3 ，再加Ca（OH）2会引入钙离子杂质，错误；C加入KOH会引入钾离子杂质，错误；D过量NaOH除去氯化镁，过量Na2CO3除去氯化钙

6、，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；故选AD。（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；步骤中氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，。（3）步骤发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。（4）A无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，正确；B大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正确；C NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误。故选AB。 例4（2021江苏苏州市中考真

7、题）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为，（1）碳酸氢铵属于化肥中的_肥（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_。(写一条即可)（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_。该步骤在较低温度下进行的原因是_。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_。（5）“循环”的目的是_。【答案】（1）氮 ；（2）将煤粉碎或升高温度或使用催化剂 ；（3）；防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发 ；（4）吸收CO2，分离出N2和H2 ；（5）提高N2.H2的利用率，节约资源 【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；（2）“造气”步骤

8、中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；（3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解，氨水高温易挥发；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收CO2，分离出N2和H2；（5）循环的目的是提高N2.H2的利用率，节约资源。例5（2021江西中考真题）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是_。（2）操作2 所得滤

9、液中一定含有的阳离子是_、。（3）流程中氨水（NH3H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为_。来源%:*中教网（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（2） ；（3） ；（4）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题 【解析】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1 中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含

10、有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为。（3）流程中氨水（NH3H2O）和H2WO4 反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。例6（2021湖南怀化市中考真题）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收

11、）CO2，部分流程图如下。（1）大量CO2直接排放到空气中会导致_的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为_。（2）操作的名称_，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是_。（4）整个流程中可以循环使用的物质是_。（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_。【答案】（1）温室效应 ； ；（2）过滤 ； 漏斗 ；（3）Ca(OH)2 ；（4）氢氧化钠、氧化钙；（5）加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况 【解析】（1）大量CO2直接排放到空

12、气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。（2）操作为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，则X为氢氧化钙Ca(OH)2。（4）整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。流程示意图解读明确工艺流程的目的，关

13、注箭头及所指方框 箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。突破方法： 关注流程“三线（去线、进线、可逆线）”和“核心” 流程示意图图解：来源:*中国教育出版网%来源:中国教育出%#&版网1（2021内蒙古中考真题）某电镀厂排放的废液中含有CuSO4.FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：www.%zzstep.c#om下列说法正确的是A流程中四步操作都是过滤B实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C滤液b中加适量X有气体产生D最终所得硫

14、酸锌的质量等于原废液中溶质的质量【答案】C【解析】废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，加入过量的X，X应是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体a为锌、铜、铁，加入过量的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，得到铜和滤液b，滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤液c中的溶质为硫酸锌。A.操作均实现了固液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作变为硫酸锌晶体，故操作为蒸发，不符合题意；B.方案中X是锌，锌能将硫酸铜中的铜和硫酸

15、亚铁中的铁全部置换出来，Y是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，不符合题意；C.滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有气体生成，符合题意；D.反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，不符合题意。故选C。2.（2021江苏扬州中考真题）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3.SiO2）制取MgSO47H2O，流程如下：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出一种）。此

16、时，MnCO3发生反应的化学方程式是_。（2）“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是_（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2O等“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、_、过滤、洗涤、低温干燥。“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_（填化学式）。循环使用的目的是_。来*源:&中国教%育出版网（4）已知：MgSO47H2O中

17、镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO47H2O样品中镁元素质量分数：未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是_。高于900后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是_。（5）若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO47H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）_。来源*:中教&%网【答案】（1）粉碎菱镁矿石；MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2；（2）降低 ；（3）降温至1.8-48.1结晶 ；H2SO4 ；提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染；（4）已经失去部分结

18、晶水 ；硫酸镁部分分解（合理即可） ；（5）84%【解析】矿石中主要成分是MgCO3，含少量MnCO3.SiO2，加入硫酸进行酸浸，二氧化硅和硫酸不反应，依据流程图中信息，MgCO3和MnCO3与硫酸分别反应生成MgSO4和MnSO4溶液，经过过滤操作将固液分离。向溶液中加入NaClO溶液，由图可以看出将MnSO4转化为MnO2沉淀，MgSO4和NaClO不反应，经过过滤操作将固液分离，得到MgSO4溶液，可通过浓缩结晶的方式得到MgSO47H2O。（1）酸浸时为了提高浸出率，可采用的操作有将矿石研磨成粉末、搅拌、提高硫酸浓度等。根据上述分析，MnCO3与硫酸反应生成MnSO4.水和二氧化碳，

19、反应方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2。（2）反应前是NaClO中氯为+1价，反应后是氯化钠中氯为-1价，故化合价降低。（3）由表中可知，MgSO47H2O在1.8-48.1析出，故在蒸发浓缩后的冷却结晶中应控制温度为1.8-48.1，故填降温至1.8-48.1结晶。操作得到的滤液中溶质为H2SO4和NaCl，其中硫酸可至酸浸步骤进行循环利用，循环使用的目的是提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染。（4）未加热前，镁元素的质量分数偏大，有可能是结晶过程中已经失去部分结晶水所导致。由计算可得，MgSO4中镁元素的质量分数为，高于900，镁元素的质量分数大于硫酸镁中镁元素

20、的质量分数，可能原因为硫酸镁部分分解。（5）设参与反应的MgCO3的质量为x根据镁元素守恒可得来源:zzs*te%# 解得x=84t所以岭煤矿中碳酸镁质量分数为 3（2021上海中考真题）CO2是一种常见的物质，回答下列问题：（1）木炭燃烧的化学方程式：_；（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为_；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：_；（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图：.步骤的化学方程式：_；.需要加_药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：_；【答案】（1） ；（2）大理石（或石灰石）；反应液会从长颈漏

21、斗口溢出；（3）；氧化钙和二氧化碳 ；理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH 溶液可以循环使用，无需额外添加 【解析】（1）木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）实验室制取二氧化碳，用块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；如果酸液加的太多(a处)，当液体被压回长颈漏斗中时，酸液会溢出长颈漏斗。（3）.步骤涉及反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；中*国&%教育出版网.步骤：， 步骤、；总方程式为：，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成碳酸钙，

22、因为理论上 CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH 溶液可以循环使用，无需额外添加氢氧化钠。来源#*:中国%教育出&版网4（2021四川广安市中考真题）工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：查阅资料：，（1）黄铜的熔点比铜的熔点_(填“高”或“低”)；（2）过程中分离操作的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称)；（3）过程中有气体产生，该反应的化学方程式是_，该反应的基本类型为_反应。【答案】（1）低；（2）过滤；漏斗；（3） ；置换 【解析】工

23、业上处理黄铜渣将其转化为硫酸锌并回收铜；黄铜渣经过过程去除杂质后，溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜溶液，溶液加入过量B后，生成最终产品溶液D硫酸锌，因此B为锌；固体C中有生成的铜和过量的锌，加入硫酸，铜活动性较弱不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，。由分析得：（1）合金比成分金属硬度大、熔点低；黄铜的熔点比铜的熔点低。（2）过程是分离固液的操作，操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）过程中有气体产生，该反应的化学方程式是，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。5（2021湖南湘潭市中考真题）2021年3月，三星堆遗址新出

24、土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于_（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜_（填“大”或“小”）。（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”（化学式为Cu2（OH）2CO3）。（查阅资料）（工艺流程）为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：请回答下列问题：来%源:中*&教网（1）气体a中含有H2和_（填化学式），溶液A的颜色为_色。（2）操作的名称是_，该操作中玻璃棒的作用是_

25、。（3）写出中发生反应的化学方程式_（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的_反应。【答案】（一）金属 ；大 （二）（1） CO2 ；蓝 ；（2）过滤 ；引流 ；（3）（或） ；置换 【解析】（一）合金和纯金属都属于金属材料，青铜属于金属材料；合金硬度大于成分金属，故青铜的硬度比纯铜大。（二）（1）由题干可知，；铜绿和硫酸反应生成二氧化碳气体和蓝色硫酸铜溶液，故气体a中含有H2和CO2，溶液A的颜色为蓝色。（2）操作是分离固液的操作，为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。（3）溶液A中含有铜绿和硫酸生成的硫酸铜、过量的稀硫酸，加入过量锌粉，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；锌和硫酸铜生

26、成铜和硫酸锌，。该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。6（2021四川眉山市中考真题）2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。 （1）反应从基本反应类型角度分析，该反应属于_反应。（2）反应的化学方程式为_，该反应中，在工艺流程中可以循环利用的物质 _。【答案】（1）化合；（2） ；HCl 【解析】（1）反应为硅与氯气在一定条件下反应生成SiCl4，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合；（2）反应为HSiCl3和H2在9001100的条件下生成HCl和Si，反应的化学方程式为；既是反应

27、物，又是生成物的物质可以循环利用，所以该反应中，可以循环利用的物质是HCl，故填：；HCl。1（2021山东济宁）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3.SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作的目的是_。（2）操作得到的 受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为_，铝土矿经过操作的目的是_。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）除去SiO2 ；（2）；得到纯净的Al2O3 ；（3） 【解析】（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也

28、不与盐酸反应，加入盐酸后仍为固体状态；操作的目的是分离固液操作，除去SiO2。（2）反应前后元素种类不变；操作得到的 受热分解生成Al2O3，此外还生成水，该反应的化学方程式为；铝土矿中除了氧化铝还含有氧化铁、二氧化硅等杂质，操作，加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅与酸不反应，可除去二氧化硅，操作加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和过量的氢氧化钠会反应生成偏铝酸钠和水，过滤，可除去氢氧化铁，通入二氧化碳，过滤，得到氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故操作经过操作除

29、去了杂质，得到纯净的Al2O3。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为2（2021湖南株洲市中考真题）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操作的名称为_，操作的注意事项为_。来源:zzste%p.co&*m（2）步骤发生反应的化学方程式为_。（3）某温度时，通过操作获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为_mL。来源:中*国教育出版网&#【答案】（1）过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干；（2）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(

30、SO4)3+3H2O ；（3）24【解析】（1）固液分离的操作是过滤，操作为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，故填：过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干。（2）步骤氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液质量7.2g25%=28.8g，体积为，故填：24。3（2021湖北黄石市中考真题）以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO47H2O)，流程如下：来源:中国教育出版网%#（1）步骤中的化学方程式：

31、。（2）步骤中的反应有两个：反应一是，该反应属于_(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_。（3）加入的A是_(填化学式)。（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_、过滤等。来源#:%中*教网【答案】（1）2H2O ；（2）化合反应 ； ；（3）H2SO4 ；（4）降温结晶 【解析】（1）化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4.4.10.42.4，反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4.4.10.40、0，故空格填：2H2O。（2） 反应符合多变一特点，属于化合反应；由（1）分析可知，步骤中得到硫酸铜，加入过量铁粉，会发生反应二：铁和硫酸铜生成铜和硫酸

32、亚铁，。（3）加入的A后分离出铜，得到溶液最终制得绿矾，故A为硫酸H2SO4。（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。来&源:zzst#e*4（2021湖南岳阳市中考真题）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2.MgCl2.Na2SO4.泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作的名称是_。（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的_。（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为_。来源:z&zstep*.com（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应_储存。

33、来源#*:中教网【答案】（1）过滤 ；（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；（3）； （4）密封 【解析】（1）操作是分离固液的操作，为过滤。（2）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。（3）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为。（4）NaClO溶液能与空

34、气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。5（2021江苏南京市中考真题）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量_（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。来源:%#*（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如下：（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）钨酸钠中钨元素的化合价为_。填写下表。来源*:#%中&教网步骤化学方程式基本反应类型_复分解反应_分解反应_【答案】（1）大于；（2）+6价 ； ；置换反应 【解析】（1）生铁是含

35、碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，故填：大于；（2）钨酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化学式中正负化合价的代数和为零，可得出钨元素的化合价为+6价；步骤钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式为：；步骤钨酸在高温条件下分解生成三氧化钨和水，反应的化学方程式为：；步骤氧化钨和氢气在高温条件下生成，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。1（2021安徽省卷）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。（1）“酸浸”中使用的酸是_（填字母序号）。A.HCl B.H2

36、SO4 C.Na2SO4来源:z*z#step%.com（2）流程中涉及到的氧化物有_（写出1种即可）。（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。（4）该工艺的价值在于_。【答案】（1）B ；（2）A12O3（或H2O）；（3） ；分解反应 ；（4）废物再利用（其他合理答案均可） ww&w.zzstep.#com【解析】（1）由图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。故选B；（2）氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：Al2O3.H2O；（3）“煅烧”过程发生反应为氢氧化铝在高温下反

37、应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（4）该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。2（2021湖南长沙市中考真题）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。（1）操作a的名称是_。（2）上述流程中物质M可能是_。（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是_。（4）蔗糖(C12H22O11)属于_(填“有机化合物”或“无机化合物”)。【答案】（2）过滤 ；（2）活性炭；（3）搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；（4）有机化合物 【解析】（1）操作a是

38、将固液两种物质分离，因此该操作是过滤。（2）加入物质M脱色，去除色素，说明该物质具有吸附性，活性炭有吸附性，可去除色素、异味、有毒气体等，故M可能是活性炭。（3）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅。（4）有机化合物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，蔗糖含有碳元素，故其是有机物。3（2021山西晋中市中考真题）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3.SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤

39、维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2.聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是_（合理即可）。（2）混合器内需要进行的操作是_。（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是_（合理即可）。中国%*教育出版网（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是_（合理即可）。（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为_（合理即可）（写1个）。【答案】（1）提高纸张质量/平整度（合理即可）；（2）搅拌；（3）成本低/节省木材（合理即可）；（4）使用可

40、降解塑料/使用无毒无害的粘合剂（合理印可）；（5）/（合理即可） ww#w.zzs%tep&.com【解析】（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量；（2）根据题意可知，加入聚乙烯塑料和粘合剂是为了使原料和其混合，因此该实验操作是搅拌；（3）根据题意，方解石造纸无需用水，节约成本；（4）聚乙烯较难降解，因此该过程可以选择用可降解的塑料效果更好；（5）根据题意，方解石中含有碳酸钙和氧化镁和三氧化二铁，因此和酸可以反应：或。4（2021云南中考真题）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循环利用

41、的物质是_。（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是_。（3）反应器中发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）I2 ；（2）H2 ；（3） 【解析】（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是I2；（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：，因此X是氢气，化学式为H2 ；（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：。5 （2021山东枣庄市中考真题）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺

42、流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：（1）粉碎的目的是_。（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_。（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为_。（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为_。【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2） ；（3）Cu、Ag ；（4）除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来 【解析】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）类比CO2与NaOH的反应生成盐和水且各元素化合价没有改变，由流程可知，“碱浸”时发生反应为氢氧化钠和TeO2生成水和Na2TeO3，。（3）“碱浸

43、”时金属单质Cu、Ag和氢氧化钠不反应，故反应后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。（4）TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应；故“沉碲”时，加入硫酸的作用为除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来。1（2021黑龙江中考真题）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是A氨气转变为液氨是放热过程B设备1中此反应 一定发生来源:中国*&教#育出版网C设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应D设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1【答案】D【解析】A.氨气转变为液氨属于液化，该过程是放热过程，说法正确；B.设备1原料有煤、空气和水、反应输出有

44、一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气、有一氧化碳生成，所以设备1中此反应 一定发生，说法正确；C.设备2氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，说法正确；D.设备3发生的反应化学方程式：，参加反应的H2和N2的质量比=，说法错误；故选D。www.%zzste&p.c#om2（2021山东泰安）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_。w#ww.zzste%（2）用化学式表示固体甲的成分_。（3）溶液甲中的金属离子是_（用离子符号表示）。（4）完成步骤的化学方程式：2_。【答案】（1） ；（2）FE.Cu；（3）Na+、Fe2+ ；（4）H2O 【解析】（1）因为金属活动性顺序中铁排在铜前面，加入过量的铁可以将氯化铜中的铜置换出来，同时生成氯化亚铁，没有带进新的金属，所以A是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：。（2）因为铁和氯化