2022年中考化学高分锦囊-专题1.3.1金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法(河南专用).docx

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1、专题1.3 金属与金属矿物专题1.3.1金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法1.了解金属的物理特征（B），了解常见金属的主要化学性质和用途（B），了解防止金属腐蚀的简单方法（B）。2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物（A）；知道用铁矿石炼铁的原理（B）。3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能（A），知道生铁和钢等重要合金（A）；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用（B）；认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性（B）。 一、考查金属的物理性质，如第1.4（1）题考查了金属的导电性及用途1.金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是w#ww.zzs*

2、 A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐 2020年来源:中国教育出*#%版网&二、考查金属的化学性质（与氧气、酸、盐反应），如第2（D）、3（2）、4（3）题考查了铝的抗腐蚀性（4Al+ 3O22Al2O3）；第5、8、10题涉及 Fe +H2SO4= FeSO4 +H2 ，第6、7、9题涉及 Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 。2.下列事实的结论或解释中不正确的是 A.水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大B.公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动C.酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH- 结合生成了H2OD.铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧

3、化膜起保护作用2014年3.盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 2016年4.铜丝作导线是利用了其良好的_性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和_；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_。 2018年5.下图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应和的化学方程式分别为 、 ；试剂B是 （填化学式）溶液；反应的发生需要氧气和水，其化学方程式 。 2013年6.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。来源

4、:中国%&教#育出版网 （1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为_，由C转化为A的化学方程式为_。 （2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一种用途是_，由D转化为C的化学方程式为_。2014年7.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。2015年8.A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如右图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%.B的化

5、学式为 ，DE的化学方程式为 ，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为 。2019年9.铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？2020年来源&:中国教育%*出版网10.某化学小组从孔雀石主要成分 CuCO3Cu（OH）2中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金属粉末。请填空：CuCO3Cu（OH）2+2H2SO4 2CuSO4 + CO2 + 3 。写出可以加入的一种金属并说明理由。2020年 11.A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）

6、。已知:A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70% ，B为单质；E为难溶性碱；AB 是工业制取B的主要原理。A的化学式为_； DE的化学方程式为 ；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 。2021年三、金属的腐蚀与防护（铁制品生锈的条件是铁与氧气、水同时接触）及除锈，如11（2.3）题考查了铁制品生锈的条件和除锈的原理。12.“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。制作材料属于有机合成材料的是橡胶和 ；车架表面刷漆能防止锈蚀，其原因是 ；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 。中国*教育#&出版网2017年四、金属材料的分类，如第12

7、（B）、13（D）、14（A）涉及了合金的概念。13.分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是（ ）A.醋酸和干冰都属于有机物B.不锈钢和金刚石都属于合金C.尿素和硝酸钾都属于复合肥料D.锌和碘都属于人体必需的微量元素 2013年14.分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 （ ）A.有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵www.z#%z&st*C.混合物：煤、石油、冰水共存物 D.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维2014年15.日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维2021年五、

8、 金属的冶炼原理，如第1题考查用磁铁矿石炼铁的原理，第2、3、4题把一氧化碳的除杂、制取与用赤铁矿石炼铁原理结合起来考查；第5题考查一氧化碳与氧化铁反应炼铁的步骤、现象、尾气处理等。2014年16.下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象为 。 C装置中反应的化学方程式为 。实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）www#.zzste&p.co*m2016年17.实验室可利用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装

9、置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2+CO。A装置中能观察到什么现象？写出B装置中反应的化学方程式。要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 。 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。 2017年18.下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。 2018年19.如图为一氧化碳还原氧化

10、铁实验。下列说法中正确的是来源:中国*&教#育出版网A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气来&*源:中教网 2019年来&源:zzs%tep#.*com20. 下图为 CO 还原 Fe2O3 的微型装置图。来源:%中教*&网www.z%#z&则 A 处 V 形管内的固体粉末由 色逐渐变黑；B 处 V 形管内的溶液变浑浊，化学方程式为 ；将尾气点燃， 化学方程式为 。2020年 （1）熟记大多数金属可与氧气的反应（3Fe+2O2 Fe3O4 、4Al+ 3O22

11、Al2O3），特别熟记“铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化”。（2） 会理解应用：“金属 + 酸 盐 + H2”（活泼金属与酸反应条件为金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸。如： Fe +H2SO4= FeSO4 +H2）和“金属 + 盐 另一金属 + 另一盐”（金属与盐反应条件为：盐须溶于水，单质金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如：Fe +CuSO4 = Cu+FeSO4） （3）知道铁制品生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，了解铁的冶炼原理（ 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 ）和原料（铁矿石、焦炭、石

12、灰石、空气），其中焦炭的作用是提供热量和还原剂，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。一、金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法1.请回答下列有关金属的问题。（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？（2）右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）中国&%教育出版网2.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。中国%教*育出版网&（1）右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）（2）右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是什么？ 3.在铁制品表面涂油、刷漆或镀

13、铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？ 4.（2020百色）下列有关合金叙述正确的是A.焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B.合金中至少含有两种金属C.钢是含碳量在2%4.3%的铁合金 D.黄铜的硬度比纯铜的硬度大5.（2021梧州）我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是A.纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高 B.铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素C.工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁D.除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀6.右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。 7.利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的

14、气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。 CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。 气体通过装置的顺序是A （装置不能重复使用）。 从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。8.在实验室里，可以利用下图装置制得铁。（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_。来源%:z#z&（2）B处可观察到的现象是 ；C处酒精灯的作用是_ 。（3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通人一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通人一氧化碳，可能出现的后果是_。9.（2020梧州）如图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答问题：（1）装置中仪器A的名称是 。（2）连接好装置后，在加

15、入药品前应先进行的操作是 。（3）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有 生成。（4）请写出Fe2O3与CO反应的化学方程式： 。（5）一氧化碳有毒，需进行尾气处理，可以采取的方法是 （任写一种）。 中&国教育%出版网 一、金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法考查思路来源:中国%*教育出版网1.A 2.A 3. Fe2O36HCl2FeCl33H2O 铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。 4. 导电 Fe2（SO4）3 4Al+3O2=2Al2O3 www.zzst#%5.Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2 （或 2Fe2O3 3C 高温 4Fe 3CO2 等）Fe

16、2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O或Fe2O3 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 3H2O 等NaOH或 Ca（OH）2 等 4Fe（OH）2O2 2H2O = 4Fe（OH）3来%源:#中国教育出版网6.Cu（OH）2 Fe+ CuSO4= FeSO4 +Cu 改良酸性土壤（或作建筑材料等） CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl （或 CO2Ca（OH）2 CaCO3H2O等）。7.（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化 （2）Fe+ CuSO4= FeSO4 +Cu 8.（1）FeCl2，Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，4Fe（

17、OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。9.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 10.（1）H2O （2）铁（或锌等）；铁（或锌等）的金属活动性比铜的强，可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来11.Fe2O3： 2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2+2NaCl； 2FeCI3+Fe= 3FeCl212.塑料 能够隔绝空气（或氧气）和水 Fe2O33H2SO4Fe2（SO4）33H2O 13.D 14.A 15.A16.玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑 CO2Ca（OH）2CaCO3H2O 取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，

18、取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。 17. 溶液变浑浊。 Fe2O33CO (高温) 2Fe3CO2 h、g接E.f接c（或d）、d（或c）接b 将尾气点燃或进行收集等，防止CO污染空气。 18.Fe2O3+3CO(高温)2Fe+3CO2 装置尾部加一盏燃着的酒精灯 CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca（OH）2溶液变浑浊 19.D20. 红棕 CO2Ca（OH）2= CaCO3H2O 2CO+O22CO2www.z#zste&* 一、金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法1.（1）铝

19、与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 （2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。中*国教%育出版网2.（1）导电性、延性、延展性等答出一条即可（2）比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度3.覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用。 4.D 5.D6.制取CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 7.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CDB 将尾气点燃或进行收集等。 8.（1）Fe3O44CO高温3Fe4CO2 （2）石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 （3）石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂 9.试管 检查装置的气密性 二氧化碳 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 将尾气点燃处理