2022年中考化学考前查漏补缺提分专题精练-实验方案的设计与评价(八)(解析版).docx

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1、2022年中考化学考前查漏补缺提分专题精练实验方案的设计与评价（八）一、单选题1.以下是同学们设计的几个实验方案，你认为合理的是( )A.用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液B.将白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pHC.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐D.用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、药匙等仪器来配制16%KNO3溶液【答案】 D【解析】A、分子之间有间隙，25mL蒸馏水和25mL酒精配制的酒精溶液的体积略小于50mL，A不正确B、用pH试纸测溶液的pH试纸不能湿润，直接将白醋滴在pH试纸上，B不正确C、活泼金属和稀盐酸反应也能产生气体，C不正确D、用

2、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、药匙可以完成16%KNO3溶液的配制，D正确故选D【分析】A、根据分子之间有间隙分析解答B、根据用pH试纸测溶液的pH试纸不能湿润分析C、根据活泼金属和稀盐酸反应也能产生气体分析D、根据配制固体溶液的基本步骤计算、称量、溶解所需要用到的仪器分析本题考查了分子的性质实验、用pH试纸测溶液的pH、酸不但能和碳酸盐产生气体和活泼金属也能产生气体、配制一定质量分数的溶液时用到的仪器相关知识，侧重基础注重应用2.如图实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是（ ）A.用所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B.用所示装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触C.用所示装置制

3、取少量CO2气体D.在实验室中,用所示装置除去少量河水中的泥沙【答案】 A【解析】A. 氢氧化钠在溶液中不仅能与HCl反应，也能与CO2反应，会将欲保留的CO2反应掉，不符合除杂原则，故符合题意；B. 装置不通入氧气白磷不燃烧，通入氧气后白磷就燃烧，证明可燃物燃烧需要与氧气接触，故不符合题意；C. 用装置制取少量CO2气体，打开玻璃开关，石灰石与稀盐酸接触反应生成二氧化碳气体，不需要生成二氧化碳时，关闭玻璃开关，试管中的液面下降，长颈漏斗内的液面升高，稀盐酸与石灰石隔离，反应停止，故正确，不符合题意；D. 过滤可以将难溶性固体与液体进行分离，所以可用装置除去少量河水中的泥沙，故正确，不符合题意

4、，故答案为：A。【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。3.某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）选项ABCD实验目的除去炭粉中少量的氧化铜证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质鉴别硫酸钾和硝酸铵证明稀醋酸溶液呈酸性方案一加稀硫酸加稀盐酸看外观加无色酚酞试液方案二高温灼烧加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加氢氧化钠溶液【答案】 B【解析】A、在高温下灼烧，炭粉会与空气中氧气反应生成二氧化碳气体，而氧化铜不反应，故方案二不合理；B、证明氢氧化钠是否变质，主要是检验是否存在

5、碳酸钠；方案一、加稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O 无明显现象，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，产生气泡，根据产生气泡，就证明含有碳酸钠，样品已变质，反之就没有变质，故合理；方案二：加澄清的石灰水Ca（OH）2、NaOH二者不反应，无明显现象，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，产生白色沉淀，根据产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质反之就没有变质，故合理；综上所述，故B符合题意；C、方案一：看外观硫酸钾和硝酸铵二者都是白色固体，故不合理；D、方案一：用无色的酚酞试液不能证明稀醋酸溶液呈酸性，因为酚酞试液遇到酸性和中性溶液都不变色，故不合理；方案二

6、：醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠、水，无现象，故不合理；综上所述，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据物质的鉴别及除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质；对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。4.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去KCl溶液中的MgCl滴加适量Ba（OH）2溶液C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分

7、离Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥【答案】 C【解析】A. 检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃，检验生成物，酒精燃烧，因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，故A不符合题意。B. 氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，故B不符合题意。C. 氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故C符合题意。D. 分离Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，加入稀硫酸铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反

8、应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。5.对比实验室实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（ ）选项ABCD实验设计实验目的探究CO2与水发生了反应探究水对铁钉锈蚀的影响探究溶剂种类对物质溶解性的影响探究MnO2是H2O2分解的催化剂【答案】 C【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，酸遇酚酞不变色，不能观察到实验现象，无法探究二氧化碳与水发生了反应，不符合题意；B、一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，不符合题意；C、探究溶剂种类对物质溶解性的影响，题目是将碘分别加入5ml水和5ml

9、汽油中，同一溶质，溶剂种类不同，控制单一变量法，能达到实验目的，符合题意；D、该实验只能对比化学反应速率的快慢，该实验没有进行探究催化剂反应前后的质量和化学性质不变，故不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验时要注意变量的唯一性，然后通过不同现象分析结论。6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）A.证明氨分子在不断运动B.证明铁生锈需要空气C.验证质量守恒定律D.鉴别合成纤维与羊毛纤维【答案】 B【解析】A、一段时间后，小烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，实验方案能达到相应实

10、验目的；B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水接触，实验方案不能达到相应实验目的；C、图中实验红磷燃烧生成五氧化二磷，且在密闭容器中进行，可用于验证质量守恒定律，实验方案能达到相应实验目的；D、可用燃烧闻气味的方法鉴别合成纤维与羊毛纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，实验方案能达到相应实验目的。故答案为：B。【分析】A、根据氨水的挥发性和碱性分析； B、根据铁生锈的条件及对比实验的设计方法分析； C、根据有气体参与的化学反应要在密闭

11、容器验证质量守恒定律分析； D、根据羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味分析。7.控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）A探究锌、铁金属活动性强弱B探究可燃物燃烧的条件C探究物质在水中溶解时的能量变化D探究温度对分子运动快慢的影响【答案】A【解析】A、探究铁、镁金属活动性强弱时，酸的种类，不符合控制变量法的要求，无法探究锌、铁的金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意；B、探究可燃物燃烧的条件，水中白磷不燃烧、铜片上白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上白磷燃烧，铜片上红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，不符合题意；C、控制的变量为物质的种类，通过比较温度的变化，

12、可以探究物质在水中溶解时的能量变化，不符合题意；D、探究温度对分子运动快慢的影响时，只改变了水的温度（冷水和热水），符合控制变量法的要求，能达到实验目的，不符合题意。故答案为：A。8.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别C、CuO、Fe三种粉末分别加入稀硫酸，观察现象B除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3加入过量稀盐酸，蒸发C验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象D分离KCl和MnO2的固体混合物加适量水溶解，过滤【答案】 D【解析】A、C不与稀硫酸反应，故无实验现象；CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会

13、观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到固体逐渐溶解，溶液中有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，可以鉴别，此选项可以达到实验目的；B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以NaCl固体中混有少量Na2CO3，可以通过先加入过量的稀盐酸，再蒸发结晶的方法除去Na2CO3，最终得到NaCl固体，此选项可以达到实验目的；C、将铁丝放入硫酸铜溶液中有铜析出，说明铁的活动性在铜之前；将铜丝放入硝酸银溶液中有银析出，说明铜的活动性在银之前；故Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为：FeCuAg，此选项可以达到实验目的；D、KCl易溶于水，M

14、nO2不溶于水，先加足量的水溶解，再过滤、洗涤、干燥得到MnO2固体，再将滤液蒸干水分得到KCl固体，此选项不能达到实验目的。故答案为：D。【分析】A、根据C不与稀硫酸反应，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析； B、根据除杂原则分析； C、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性顺序分析； D、根据二氧化锰的难溶性和氯化钾的易溶性分析。9.下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）A.探究CO2与NaOH能否发生反应B.用硝酸钾和水验证质量守恒定律C.探究燃烧的条件温度达到着火点D.验证浓硫酸溶于水放热【答案】 B【解析】A. 二氧化碳和氢氧化钠反应、溶于水和

15、水反应，通过对比实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变得更扁，说明CO2与NaOH能发生反应，故能达到目的，不符合题意；B. 硝酸钾和水不反应，不能用来验证质量守恒定律，故符合题意；C. 干棉球燃烧；湿润的棉球中水蒸发使温度降低棉球不燃烧；对比实验可以探究燃烧的条件需要温度达到着火点，故能达到目的，不符合题意；D. 验证浓硫酸溶于水放热，装置中气体膨胀，压强变大，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，能验证，故能达到目的，不符合题意。故答案为：B。10.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐水依次加入过量的Na2CO3溶液、Ba

16、Cl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察溶解和温度的变化情况C除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧D区分棉纤维、涤纶、羊毛线点燃，观察现象并闻气味【答案】 A【解析】A、加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与钙离子反应生成碳酸钙，可除去钙离子，加入过量的氯化钡，氯化钡能与硫酸根离子反应生成硫酸钡，可除去硫酸根离子，氯化钡能与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁，除去镁离子，后面可加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠，但是过量的氯化钡无法除去，符合题意；B、加水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量

17、的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；D、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。11.下列实验方案错误的是（ ）A.探究NH4NO3溶解时的温度变化B.配制一定溶质质量分数的NaCl溶液C.验证木炭的还原性D.探究铁生锈的条

18、件【答案】 B【解析】A. 烧杯中放入温度计，随着硝酸铵的溶解，溶液温度改变，可以通过温度计时时观察体系温度变化，故正确，不符合题意；B. 配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先取用、左物右码称量，用量筒量取溶剂，但量筒不能用于配制溶液，物质溶解过程中常常有能量变化，可能损坏量筒，比如稀释浓硫酸，放出的大量热容易使量筒炸裂，量筒的口径小，不方便搅拌，所以量筒不能用来配制溶液，故错误，符合题意；C. 碳与氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能使得澄清石灰水变混浊，氧化铁还原为铜单质的过程也伴随着颜色变化，黑色到紫红色，现象明显，故正确，不符合题意；D. 从左至右，试管一铁钉生锈，

19、试管二、三不生锈，试管二因为缺乏氧气而不生锈，试管三因为缺乏水而不生锈，实验做到控制变量、互为对照，故正确，不符合题意。故答案为：B。12.小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（）A.利用干电池、小灯泡、导线等实验用品试验纯碱溶液的导电性B.用洁厕精（主要成分是盐酸）来除去铁锈C.用过滤的方法把硬水变成软水D.用食醋除去热水瓶中的水垢【答案】 C【解析】【分析】A、纯碱溶液含有可以自由的带电离子，所以可以利用干电池、小灯泡、导线等实验用品试验纯碱溶液的导电性，故A方案可行；B、洁厕精的主要成分是盐酸，盐酸可以和铁锈反应，所以可以用来除去铁锈，故B方案可行；C、过滤是分离不

20、溶性固体和液体的方法，但是硬水和软水的主要区别在于含有可溶性的钙镁化合物的不同，所以不能用过滤的方法来将硬水转化为软水，故C方案不可行；D、水垢的主要成分为碳酸钙，可以和食醋中的醋酸反应，所以可以用食醋来除去热水瓶中的水垢，故D方案可行故选C13.如图所示实验设计不能达到目的的是（ ）A.鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液B.除去氢气中的氯化氢气体C.测定空气中的氧气含量D.验证化学反应前后质量守恒【答案】 A【解析】A. 氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能达到实验目的，故符合题意；B. 氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以能用氢氧化钠溶液除去氢气中含有的氯化氢气体，能达

21、到实验目的，故不符合题意；C. 红磷燃烧会消耗氧气，会形成明显的压强差，能达到实验目的，故不符合题意；D. 红磷燃烧会放出热量，空气会膨胀，能达到实验目的，故不符合题意；故答案为：A。【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。14.下列实验设计，不合理的是（ ）选项实验内容实验过程A二氧化碳的溶解性在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪B浓盐酸的挥发性打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生C鉴定某溶液是氯化铁溶液向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生D硫酸铵是一种铵态氮肥硫酸铵样品与

22、熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成【答案】 C【解析】A. 在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪，说明二氧化碳能溶于水，设计合理，故不符合题意；B. 浓盐酸易挥发，HCl极易溶于水，易结合空气中的水蒸气形成白雾，设计合理，故不符合题意；C. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，应是有红褐色沉淀生成，且与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁、硝酸铁等，设计不合理，故符合题意；D. 硫酸铵是一种铵态氮肥，硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成磷酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，设计合理，故不符合

23、题意。故答案为：C。【分析】A、二氧化碳能溶于水。 B、浓盐酸会挥发出氯化氢气体。 C、铁离子与氢氧根离子不共存，会生成氢氧化铁沉淀。 D、根据铵盐的特性进行分析。15.下列实验方案设计中，不能达到实验目的是( )选项实验目的实验方案A除去CuCl2溶液中的少量稀盐酸加适量CuO，充分反应B除去氧气中的少量氢气把气体通过灼热的铜网C检验暴露在空气中的氢氧化钠样品是否变质加入适量稀盐酸，观察D鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种固体分别加入适量水，观察【答案】 B【解析】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤得到氯化铜溶液，该选项能够达到实验目的；B、高温条件下铜不能和氢气反应

24、，和氧气反应生成氧化铜，不但没有把杂质除去，反而把原物质除去，该选项不能达到实验目的；C、加入足量盐酸，如果产生气泡，说明氢氧化钠变质，如果不产生气泡，说明氢氧化钠没有变质，该选项能够达到实验目的；D、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以用加入水的方法鉴别四种物质，该选项能够达到实验目的。故答案为：B。【分析】A.盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水； B.高温条件下氧气和铜反应生成氧化铜； C.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； D.氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无

25、明显变化，硝酸铵溶于水吸热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液。16.下列实验方案，设计合理的是（ ）选项实验目的实验方案A除去氮气中混有的少量氧气通过灼热的炭粉B鉴别氯化钾、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体加入适量的水，观察并感知温度变化C分离硝酸钙和碳酸钙混合物溶解、过滤、洗涤、烘干D探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象【答案】 C【解析】A. 灼热的炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，实验方案设计不合理；B. 加入适量的水，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠和氯

26、化钾，不可以鉴别，实验方案设计不合理；C. 硝酸钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干，实验方案设计合理；D. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应，向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，不能用于探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，实验方案设计不合理。故答案为：C。【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。17.下列有关实验方案设计正确的是（ ）实验目的实验方案A配制6%的氯化钠溶液50g称取3g氯化钠固体溶于50mL水中B证明氢氧化钠溶液与稀盐

27、酸能反应取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色C比较空气和呼出气体中O2含量分别伸入带火星的木条D除去CO2中含有的少量CO点燃【答案】 B【解析】A、配制6%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：50g6%=3g，故应该称取3g氯化钠固体溶于47mL水中，故A不符合题意；B、取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色，是因为盐酸和氢氧化钠发生反应生成了氯化钠和水，故B符合题意；C、带火星的木条在纯氧中能复燃，空气中氧气体积分数约为21%，呼出气体中的氧气更低，不能使带火星的木条复燃，不能比较，故C不符合题意；D

28、、二氧化碳不支持燃烧，故不能点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、计算出所需称量的溶质和溶剂的质量； B、利用无色酚酞的变色情况来判断中和反应的发生； C、两者氧气含量都低，用燃着的的木条较好； D、有二氧化碳不能被点燃。18.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）A.证明CO2可与H2O反应生成H2CO3B.除去CO2中的少量HClC.证明可燃物燃烧需要与O2接触D.验证氢气的可燃性【答案】 C【解析】A. 二氧化碳溶于水，也能使瓶内压强减小，使塑料瓶变瘪，不能证明CO2可与H2O反应生成H2CO3，需要借助于紫色石蕊，故A不符合题意；B. 氯化氢、二氧化碳都

29、会与氢氧化钠反应，吸收二氧化碳中的氯化氢用饱和的碳酸氢钠溶液，故B不符合题意；C. 水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与O2接触，故C符合题意；D. 氢气是可燃性气体，点燃之前需要验纯，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、二氧化碳溶于水，也能与水反应生成碳酸。 B、二氧化碳、氯化氢气体都能与氢氧化钠反应。 C、根据控制变量法，结合物质燃烧的条件，进行分析。 D、可燃性气体，点燃之前需要验纯。19.下列实验方案设计正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去KCl溶液中含有的少量KNO3加适量硝酸银溶液，过滤B除去CO2中含有的少量CO通过足量灼热的氧化铜C鉴别CuCl2、

30、NaCl、NaOH和H2SO4溶液不需要外加试剂就可以鉴别D检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2滴入氯化铁溶液，观察现象【答案】 B,C【解析】A. 硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，实验方案设计错误，故不符合题意；B. 一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，实验方案设计正确，故符合题意；C. 观察颜色，蓝色的是氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，无明显现象的是氯化钠，不外加试剂可以鉴别，实验方案设计正确，故符合

31、题意；D. 氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相同，不能鉴别，实验方案设计错误，故不符合题意。故答案为：BC。【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。二、填空题20.实验室里有两瓶无色液体和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸和蒸馏水、CuO和Fe中的一种现场仅提供了紫色石蕊溶液以及常用的实验仪器请设计一个实验方案进行检验实验操作实验现象实验结论_【答案】任取少量一种无色液体于试管中，滴入23滴紫色石蕊溶液，观察；溶液变红色；该液体为稀硫酸；则另一种液体为蒸馏水；任

32、取少量黑色粉末于试管中，滴入适量步骤1中的稀硫酸，观察；有气泡产生；该黑色粉末为Fe；则另一种为CuO【解析】稀硫酸能够和石蕊作用呈现红色，能够和氧化铜反应产生蓝色溶液，和铁反应产生气泡，而水不能反应，无明显现象；故填：实验操作实验现象实验结论任取少量一种无色液体于试管中，滴入23滴紫色石蕊溶液，观察溶液变红色该液体为稀硫酸则另一种液体为蒸馏水任取少量黑色粉末于试管中，滴入适量步骤1中的稀硫酸，观察有气泡产生该黑色粉末为Fe则另一种为CuO（答案合理即可）【分析】根据稀硫酸能够和石蕊作用呈现红色，能够和氧化铜反应产生蓝色溶液，和铁反应产生气泡等进行设计实验21.某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，

33、现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，李明同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你选择的方案是_。（2）两个实验方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有_。（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲：_；方案乙：_。（4）你能否再设计一个不同原理的实验方案？写出你的答案：_。【答案】（1）甲（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2（4）用磁铁吸引等(答案合理即可)【解析】（1）甲方案中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，在除杂的同时还能得到铜，故可以选择方案甲；（2）过滤时用来

34、的玻璃棒有烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）方案甲中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；方案乙中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）铁屑能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，因此可用用磁铁吸引的方法除去铜屑中的铁屑；【分析】（1）根据两个反应中发生的反应分析（2）根据过滤的操作进行分析（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析（4）根据金属的特性分析22.某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：同学们分别选取无色酚酞试液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并

35、分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入无色酚酞试液溶液不变色稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀硫酸过量（1）上述设计的实验方案中，正确的是_（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是_；写出硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_。（2）（实验延伸）请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_，实验现象及结论是_。【答案】（1）方案二；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，滴加酚酞试液也不变色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）锌粒；产生气泡，说明稀硫酸过量【解析】（1）上述设计的实验方案中，正确的是方案二，方案一错误

36、的原因是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，滴加酚酞试液也不变色；硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）选用的药品可以是锌粒，加入锌粒，产生气泡，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明稀硫酸过量。【分析】（1）酚酞溶液遇到酸性溶液，中性溶液、弱碱性溶液不变色。酸碱中和反应生成盐和水。（2）验证酸过量时，常利用金属与稀酸反应生成氢气。23.为验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，甲同学与乙同学分别设计了不同的实验方案，都能达到实验目的。实验室可供选择的试剂有：锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液(无色)、硫酸亚铁溶液(浅绿色)、

37、硫酸铜溶液(蓝色)，实验方案如表：实验方案方案一方案二实验操作一种金属放入两种溶液中两种金属同时放入一种溶液中（1）方案一选择的金属_；（2）方案二中，当金属足量时，最终烧杯中液体呈_色；（3）其他同学设计了以下不同实验方案，其中同样可以达到实验目的有_(填字母)A.取一定量硫酸锌溶液，分别加入铁片与铜片B.取一定量硫酸铜溶液，加入足量铁片充分反应后取出铁片，再加入锌片C.取一定量硫酸亚铁溶液，加入锌片，一段时间后把锌片表面新得物质加入一定量硫酸铜溶液中【答案】（1）铁（2）无（3）B,C【解析】（1）比较三种金属活动性顺序，需要相邻两种金属相互比较，选择铁片分别加入到硫酸锌和硫酸铜溶液中，通

38、过是否反应验证金属活动性：FeZn，FeCu，故方案一选择的金属是：铁；（2）两种金属放入一种溶液中，一种金属发生反应，另一种金属不反应，能够顺利比较三种金属活动性顺序，选择两种金属为锌片和铜片，溶液为硫酸亚铁，其中只有锌与硫酸亚铁能发生化学反应，当锌片足量时，最终溶液中只含有水和硫酸锌，溶液为无色；（3）A、铁片和铜片都不与硫酸锌溶液反应，只能证明铁、铜的活动性都比锌弱，但铁和铜的活动性不能比较，故A错误；B、硫酸铜溶液与足量铁片反应，证明金属活动性：FeCu，反应结束后溶液由蓝色硫酸铜溶液变成硫酸亚铁溶液，再加入锌片，锌置换出金属铁，证明金属活动性：ZnFe，所以B正确；C、锌片与硫酸亚铁

39、反应表面生成单质铁，证明金属活动性：ZnFe，取锌片表面铁单质与硫酸铜反应，得到红色铜，证明金属活动性：FeCu，所以C正确。故答案为：BC。【分析】（1）比较三种金属的活动性顺序涉及实验时，一般可采用中间金属和两边金属的盐溶液，或中间金属的盐溶液和两边金属（2）根据金属活动性顺序可知，给出的金属中锌最活泼，锌能将剩余金属全部置换，因此最终是硫酸锌溶液，是无色的（3）比较三种金属的活动性顺序涉及实验时，一般可采用中间金属和两边金属的盐溶液，或中间金属的盐溶液和两边金属，据此分析选项24.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与

40、他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。（1）（设计实验）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_。（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是_（填“

41、方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是_。（3）（实验延伸）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_，实验现象及结论是_。【答案】（1）红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）方案二；NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4（3）锌粒(或碳酸钠等)；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量【解析】(1). 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红； (2). 硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3).只有酸过量时溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红，方

42、案二 正确； (4).方案一中 NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠和硫酸都能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 ，所以生成沉淀不能证明酸过量； (5). 定稀硫酸是否过量时，选择的物质能与酸反应有现象，与氢氧化钠、硫酸钠都不反应就符合要求，所以可选活泼金属、碳酸盐等，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。【分析】本题考查化学变化的发生及药品的用量的实验探究，对于没有明显现象的化学变化，要想证明其发生可利用原物质的性质发生改变或利用生成物的性质进行证明，氢氧化钠与硫酸反应没有明显现象，要证明硫酸的用量，可利用酸的化学性质进行验证。25.某固体粉末含铜、氧化铜和铁，为测定其中铜元

43、素的含量，分别取ag该样品开展实验，获取，称量滤渣铜的质量并进行计算，实验前，设计了如下方案。（1）（方案一）滤液N中最多含溶质_种：滤渣M中只含铜。不含铁的原因是_。（2）（方案二）一氧化碳与氧化铜反应的现象是_；该反应的化学方程式是_。（3）比较以上两种方案，哪一种能更准确测定铜元素的含量并写出理由，_。【答案】（1）3；稀硫酸过量，Fe被完全反应（2）黑色固体变红；CuO+CO_Cu+CO2（3）方案二更准确。由于Fe的量未知，方案一中的滤液N中能含有CuSO4，未被计算入Cu中，产生误差。（合理即可）【解析】（1）方案一：向该固体粉末中加入过量稀硫酸后，其中的铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚

44、铁和氢气，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁还会与生成的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应后过滤，则滤液N中最多含溶质为硫酸亚铁、硫酸铜和剩余的硫酸三种溶质；由于铁的活动性比氢强，而铜的活动性比氢弱，稀硫酸过量，则铜不能反应，而铁被反应完，所以滤渣M中只含铜、不含铁。（2）方案二：一氧化碳与氧化铜在加热条件下会反应生成铜和二氧化碳，则会观察到黑色固体逐渐变红色，反应的化学方程式为 CO+ CuO _ Cu+ CO2；（3）方案一中的滤液N中能含有CuSO4，未被计算入Cu中，产生误差，无法确定滤渣M中的铜单质是否为全部铜元素的质量；方案二可确保氧化铜全部转化为铜单质，进而准确测定全部铜元素的含量，所以方案二能更准确测定铜元素的含量。【分析】氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。一氧化碳与氧化铜在加热条件下会反应生成铜和二氧化碳。