2022年中考化学人教版总复习优化训练-第3单元　物质构成的奥秘.docx

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1、第三单元物质构成的奥秘知能优化训练中考回顾1.(2021山东泰安中考)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是()A.元素观:过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的B.结构观:过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同C.微粒观:过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的D.转化观:过氧化氢在一定条件下可以转化为水答案:C2.(2020四川攀枝花中考)氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是()A.氮化镓的化学式为GaNB.镓元素的相对原子质量是31C.氮元素和镓元素位于同一周期D.1个N2分子中含有7个电子

2、答案:A3.(2020山东青岛中考改编)下列对宏观事实的微观解释不正确的是()A.水通电生成氢气和氧气化学反应中分子发生了改变B.水烧开后把壶盖顶开分子体积变大C.端午时节粽飘香分子不断运动D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同不同种分子的性质不同答案:B4.(2021成都中考改编)氨有刺激性气味,结合表中信息,不能得出的是()物质分子个数体积0 、101 kPa20 、101 kPa0 、202 kPa17 g氨约6.02102322.4 L24.1 L11.2 LA.氨分子的质量很小B.闻到氨水的气味是因为氨分子在运动C.温度升高,氨分子体积变大D.压强变大,氨分子间的间隔变小答案:C5.(

3、2019山东威海中考)下列对分子、原子、离子的认识正确的是()A.同种分子排列方式不同,化学性质不同B.在干冰中,分子因相互作用而静止不动C.同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化答案:C6.(2021海南中考)透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是()选项AB实验现象解释分子的质量和体积都很小分子间有间隔选项CD实验现象解释分子总是在不断运动着温度升高,分子运动加快答案:A7.(2019福建中考)一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。、表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是()A.水分子间的间隔:B.水

4、分子的运动速率:C.状态的水分子静止不动D.发生了化学变化答案:A8.(2020贵州黔西南州中考改编)某同学为了研究影响分子运动速率的因素,利用浓氨水挥发出来的氨与浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理,设计了如图所示的实验。实验开始时,两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体,一段时间后,先在A处产生大量白烟,然后白烟逐渐充满整个玻璃管。回答下列问题。(1)写出实验中反应的化学方程式。(2)此实验证明:相对分子质量越大,分子的运动速率越(填“大”或“小”)。答案:(1)HCl+NH3NH4Cl(2)小9.(2019湖南郴州中考)如图是元素周期表的一部分,请回答

5、下列问题。(1)写出所示原子结构示意图:。(2)氯离子的最外层电子数是。(3)所示元素与所示元素形成化合物的化学式是。(4)含上述元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称)(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第周期。答案:(1)(2)8(3)Na2S(4)氮(5)三10.(2019山东威海中考)元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。(1)古人曾认为水是组成物质的元素之一,在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是。(2)如图是两个粒子的结构模型示意图,这两个粒子是否属于同种元素?你的观点及依据是。答案:(1)水通电分解生成氢气和氧气(2)

6、不属于同种元素;这两个粒子核内质子数不同11.(2019杭州中考)据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。(1)18O中的质子数是,中子数是。(2)相同分子数的C16O2和C16O18O,分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者(填“大于”“小于”或“等于”)后者。答案:(1)810(2)小于模拟预测1.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过对实验现象的观察、思考和推论,建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是()解析:蔗糖溶解说明

7、分子是不断运动的,故A正确;水的电解实验说明分子在化学变化中可以再分,而原子不能再分,故B正确;浓氨水能使烧杯内的酚酞溶液变红,说明分子是不断运动的,故D正确。答案:C2.下列叙述中错误的是()A.分子、原子、离子都可以直接构成物质B.原子得到电子形成阳离子C.化学反应中,分子可分,原子不能再分D.原子的质量主要集中在原子核上解析:原子得到电子形成阴离子,B项错误。答案:B3.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下列有关汞的说法正确的是()A.元素符号为HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为80D.相对原子质量是200.6 g解析:在周期表中的每个单元格中左上角表示的是质子数,右上角表

8、示的是元素符号,中间是元素名称,下面表示的是相对原子质量;汞是唯一不带“钅”字旁的金属元素。答案:A4.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是()A.和在元素周期表中属于同一族,和属于同一周期B.和的化学性质相似,和属于同一种元素C.和可以以离子的形式形成化合物D.是具有稳定结构的原子解析:的原子最外层电子数为1,的原子最外层电子数为8,因此它们在元素周期表中不属于同一族,和的电子层数不同,因此不属于同一周期,A项错误;核内质子数决定元素的种类,和核内质子数不同,因此它们不属于同一种元素,B项错误;中核内质子数多于核外电子数,是阳离子不是原子,D项错误。答案:C5.已知钠离子(Na+)与氖原子(

9、Ne)核外都有10个电子,下列说法正确的是()A.Na+与Ne核内质子数一定相同B.Na+与Ne核内中子数一定相同C.Na+与Ne一定属于同种元素D.Na+与Ne核电荷数一定不同解析:Na+带一个单位的正电荷,核外有10个电子,说明钠原子的核外有11个电子;又知,在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,则钠原子的核内质子数与核电荷数均为11,则Na+的核内质子数与核电荷数也均为11。而氖原子为原子,其核电荷数等于核内质子数等于核外电子数,均为10。故A、C选项错,D选项对。由于核外电子数与核内中子数没有必然相等的联系,故B选项错。答案:D6.化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言。

10、(1)请你用化学用语填空。氩气。某气体在空气中占78%(体积百分含量),保持它的化学性质的最小粒子是。地壳中含量最多的金属元素形成的离子。标出氧化铁中铁元素的化合价。(2)请你试着写出两种带有数字“2”的粒子符号并指出其含义:;。解析:(1)空气中占78%的气体为氮气,保持其化学性质的最小粒子为氮气分子(N2);地壳中含量最多的金属是Al,它易失去电子形成Al3+;在三氧化二铁中设铁的化合价为x,则有2x+(-2)3=0,x=+3。答案:(1)ArN2Al3+Fe+32O3(2)2NH32个氨分子H2O1个水分子中含有2个氢原子(凡合理答案均可)7.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,

11、E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题。(1)图中A、B、C、D粒子共表示种元素。(2)D中x=。(3)E中银元素原子的质子数为,一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。解析:(1)具有相同核内质子数的原子属于同种元素,图中A、B、C、D分别表示核内质子数为13、17、18的三种元素。(2)D是18号元素氩,核内质子数等于核外电子数,故x=8。(3)从图中看出,银的核内质子数为47,相对原子质量为108,根据相对原子质量的含义,一个银原子的质量是一个碳12原子质量的10812=9倍。答案:(1)3(2)8(3)4798.下表列出了118号元素的原子序数和元素符号:原子序数1234567

12、89元素符号HHeLiBeBCNOF原子序数101112131415161718元素符号NeNaMgAlSiPSClAr请回答下列问题。(1)118号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、(填元素符号)。(2)118号元素中最外层有2个电子的原子有(填元素符号)、Be、Mg。(3)某元素的原子结构示意图为,它在化学反应中一般易(填“得到”或“失去”)电子,它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为。(4)某粒子的结构示意图为,当x-y=8时,该粒子为。(5)下列各组粒子中具有相同原子数和电子数的是。A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.PO43-和SO42-解析:(3)17号

13、元素为Cl,地壳中含量最多的金属元素是Al,二者形成的化合物为AlCl3。(4)从结构示意图可知,电子数=10+y;从“x-y=8”可知,质子数x=8+y,质子数电子数,因此该粒子为离子。离子最外层一般为8电子的稳定结构,所以y=8,x=16。(5)题述各选项中的两种分子或离子所含的原子数都相同,所含电子数是分子中原子所含电子数的和,离子所带电子数还要考虑所带电荷数,即得失电子数。A中NO分子含7+8=15个电子,而O2分子中含电子数为82=16个;B中,CO分子含电子数为6+8=14,N2分子含电子数为72=14;C中,SO2分子所含电子数为16+82=32,CO2分子所含电子数为12+82

14、=28;D中,PO43-所含电子数为15+84+3=50,SO42-所含电子数为16+84+2=50。故只有B、D正确。答案:(1)Ar(2)He(3)得到AlCl3(4)S2-(5)BD 9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题:(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是。A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同(2)1869年,发现了元素周期律并编制出元素周期表。A.张青莲B.门捷列夫C.拉瓦锡(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示,下列说法正确的是。A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是9C.氟的相对原子质量是19.00 g(4)氟原子结构示意图为,氟原子在化学反

15、应中易(填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为。解析:(1)元素的种类是由质子数决定的,因此不同元素间最本质的区别是质子数不同;(2)1869年,门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表;(3)氟字中含有“气”字头,因此它属于非金属元素,故A错误;由元素周期表中氟元素的有关信息可知,氟的原子序数是9,故B正确;相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故C错误;(4)氟原子最外层电子数为7,大于4,故在化学反应中易得到1个电子,显-1价,钠元素为+1价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知,钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF。答案:(1)A(2)B(3)B(4)得到NaF