2022年中考化学(百色专用)复习教学案-专题突破4物质的共存、检验、鉴别、分离与提纯.docx

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1、专题突破四物质的共存、检验、鉴别、分离与提纯类型1物质的共存【题型特征】判断物质之间能否相互反应，若能相互反应则不能共存。其中考查的主要内容是溶液中的共存问题。对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的意思是不发生反应，不共存的意思是会发生反应。【解题策略】1初中阶段只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中离子之间符合下列三个条件之一就会发生反应：(1)生成气体：如：H与HCO或CO结合产生CO2，不能共存；NH与OH结合产生NH3，不能共存。(2)生成沉淀：酸、碱、盐溶液之间反应有沉淀生成则会发生复分解反应，不能共存。常见的九种沉淀：四种碱Mg(OH

2、)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2；五种盐CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2CO3。(3)生成水：酸和碱会发生反应生成水，因此溶液中不能同时存在酸性物质和碱性物质。2解题技巧(1)方法步骤阅读题干寻找隐含条件分析物质是否可溶组内物质(离子)之间是否反应，即是否产生气体、沉淀或水得出结论。(2)熟记常见的在溶液中不能共存的离子对(3)注意物质共存题中的隐含条件“溶液酸碱性”条件型：若题目的叙述有酸性溶液、pH7的溶液、能使无色酚酞变红的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液等，说明溶液中一定存在OH，有OH存在溶液中就不能出现H、NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe3

3、等离子。溶液为“无色透明”条件型：若题目限定溶液是“无色”，则不含有颜色的离子，如：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)等离子。若题目限定溶液是“透明”，则溶液不形成浑浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)，如：Ag与Cl、CO；Ca2与CO；Ba2与CO、SO；OH与Fe3、Cu2、Mg2、Al3等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1(2020百色中考)下列离子在溶液中可以大量共存的是DANHNaOHHBNaAgNOClCNaMg2ClOHDCu2NOKCl【解析】A项H和OH结合成水，NH和OH结合成氨气和水，不能大量共存；B项Ag和C

4、l结合成氯化银沉淀，不能大量共存；C项Mg2和OH结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存；D项四种离子间都不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存。例2下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是AA在酸性溶液中：Mg2、Na、SO、ClB在pH11溶液中：Ba2、Cu2、Cl、NOC在无色溶液中：Ag、Na、Fe3、NOD在含有Ca2的透明溶液中：K、NH、Cl、CO【解析】A项酸性溶液中含有H，H和选项中的四种离子间都不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存；B项pH11溶液中含有OH，OH和Cu2结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；C项限定溶液为“无色”，而含Fe3的溶液为黄色；D项限定溶液为“透明”

5、，而Ca2和CO结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存。1(2019百色中考)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是BANaCu2NOOHBZn2KClSOCBa2HClOHDNHKOHNO2(天水中考)下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是DAHBa2NOCOBCa2KNOClCNaBa2OHSODNaBa2OHCl3(2021襄阳中考)现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是DAH2SO4、NaOH、NaClBKNO3、NaCl、CuSO4CAgNO3、NaCl、HClDH2SO4、Na2SO4、KNO34下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是

6、CA在稀盐酸中：Ba2、CO、Zn2B在氢氧化钠溶液中：H、Mg2、ClC在氯化钠溶液中：K、Ca2、NOD在硫酸铵溶液中：Na、Cu2、OH类型2物质的检验与鉴别【题型特征】检验是对物质的特征进行分析从而确定物质的存在；鉴别就是用实验的方法逐一区别物质的过程，如果只有两种物质，确定了其中一种，剩下的就是另外一种。【解题策略】1.常见气体的检验方法物质检验方法现象O2(1)伸入带火星的木条(2)伸入燃着的木条(1)带火星的木条复燃(2)木条燃烧更旺CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊H2点燃，在火焰上方分别罩上干燥的冷烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠，澄清石灰水不变浑

7、浊CO产生蓝色火焰，烧杯壁上无水珠，澄清石灰水变浑浊CH4产生蓝色火焰，烧杯壁上有水珠，澄清石灰水变浑浊2.常见离子的检验方法物质检验方法现象H(1)滴加紫色石蕊溶液(2)加入较活泼的金属(3)用pH试纸检测(1)紫色溶液变红色(2)产生气泡(3)pH7OH(1)滴加紫色石蕊溶液(2)滴加无色酚酞溶液(3)用pH试纸检测(1)紫色溶液变蓝色(2)酚酞溶液变红色(3)pH7续表物质检验方法现象Cl向其水溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀且不溶于稀硝酸SO向其水溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀且不溶于稀硝酸CO滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中滴加盐酸时产生气泡，澄清石灰水变

8、浑浊NH加入熟石灰研磨(或水溶液中加氢氧化钠共热)产生有刺激性气味气体3.常见物质的鉴别物质鉴别方法硬水和软水加入等量肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的为软水，反之为硬水金属和该金属组成的合金相互刻画，有明显划痕的为纯金属，反之为合金黄金和假黄金(铜锌合金)加入稀盐酸，有气泡产生的是假黄金，反之为黄金灼烧，变黑色的是假黄金，无明显现象的是黄金常见化肥的鉴别“一看、二闻、三溶、四加碱”：呈液态的为氨水；呈灰色或灰白色的是磷肥；有氨味的是碳酸氢铵；不溶于水的是磷肥；加熟石灰研磨，放出具有刺激性气味气体的是铵态氮肥续表物质鉴别方法热塑性塑料和热固性塑料加热时熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化的是热塑性塑

9、料；一经加工成型，加热也不再熔化的是热固性塑料棉花、羊毛、合成纤维点燃，有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维4.检验、鉴别原则：要有明显且特殊的现象，用最简单的方法、最少的试剂达到目的。5步骤：一般情况下先取少量试剂，加入用于鉴别的试剂，再观察实验现象，最后进一步根据反应产生的气体、沉淀、反应后的溶液进行鉴别。6解题技巧(1)检验、鉴别的方法，既可以用物理方法，也可以用化学方法。(2)鉴别不同的物质，需要有不同的特殊现象。(3)检验、鉴别离子所用试剂中不能含有要鉴别的离子。分步鉴别不同离子时，前一步鉴别所加入的试剂，不能干扰后面离子的鉴别。例

10、3(2021百色中考)下列实验方法一定能达到实验目的的是D选项实验目的实验方法A除去生石灰中混有的碳酸钙加入适量的稀盐酸B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别蚕丝和羊毛纤维点燃后，闻气味D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中【解析】A.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；B.H2和CH4燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别；C.蚕丝和羊毛纤维的主要成分均为蛋白质，点燃后，闻气味，均会产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别；D.将Zn和Ag分别放入

11、CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性ZnCu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性CuAg；由此可得出三种金属活动性ZnCuAg。例4(广州中考)某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：(1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2。(2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是K2CO3(填化学式)。(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是BC(填字母)。ANaOH溶液 B盐酸C酚酞溶液 DNaNO3溶液【解析】取样溶解，一份滴

12、加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾和氢氧化钾中的一种，另一份溶液加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，加入氯化钡溶液，过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾。(1)实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应，化学方程式为BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2。(2)根据以上分析推断，原固体粉末的成分是碳酸钾，化学式为K2CO3。(3)NaOH溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别；盐酸和碳酸钾反应有气泡产生，盐酸和氯化钠不反应，可以区别；碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能

13、使酚酞溶液变红色，可以区别；NaNO3溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别。5(2021百色一模)下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是AAK2CO3溶液 BKCl溶液C稀盐酸 DNaNO3溶液6(2021长春中考)区分是利用物质性质的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是D选项目的实验操作A区分软水与硬水取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡B区分稀硫酸与氢氧化钠分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上C区分羊毛与涤纶分别取样，灼烧闻气味D区分CO2和N2两种气体分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条7.(2017百色中考)下列各物质的溶液，不用其他

14、试剂就可以鉴别的是DAFeCl3、NaCl、Ba(NO3)2BKCl、HCl、NaOHCNH4NO3、HCl、HNO3DCuCl2、NaNO3、AgNO38(2021济宁中考)为确定某溶液中含有以下离子H、Mg2、Ba2、Cl、CO、NO中的几种，进行了以下实验：经测定，溶液pH1；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；取中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是DA一定含有H、Mg2、Ba2、Cl、NOB一定含有H、Mg2、Cl，一定不含有COC一定含有H、Ba2、NO，一定不含有ClD一定含有H、Mg2，可能同时含有Cl、N

15、O类型3物质的分离与提纯【题型特征】分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。提纯：需除去混合物中的杂质以提高纯度，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好等。【解题策略】1分离和提纯物质常用的物理方法物理方法适用范围主要仪器名称过滤难溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、铁架台蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台蒸馏沸点不同的互溶液体混合物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、铁架台升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉网、铁架台2.分离和提纯物质常用的化学方法(1)化气法

16、：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。(2)化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。(3)沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。(4)加热法(或高温法)：加热(或高温)处理混合物使杂质分解或变为气体。(5)溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。(6)吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。3物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项(1)不能引入新杂质，杂质便于分离。 (2)实验过程和操作方法简

17、单易行。 (3)节约试剂。对于多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。 (4)除杂试剂必须过量。(5)过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序)。(6)选择最佳的除杂途径。4常见物质的除杂(1)常见气体的除杂物质(杂质)除杂方法CO2(CO)通过灼热的氧化铜CO(CO2)通过NaOH溶液，干燥H2(HCl)通过NaOH溶液，干燥CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液，干燥CO2(H2O)通过浓H2SO4N2(O2)通过足量灼热的铜网O2(HCl)通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，干燥(2)常见固体的除杂物质(杂质)除杂方法CaO(CaCO3)高温煅

18、烧CaCO3(CaO)加入足量的水，过滤，洗涤，干燥CuO(Cu)在空气中灼烧Cu(CuO)加入稀H2SO4，过滤，洗涤，干燥Cu(Fe)加入稀HCl，过滤，洗涤，干燥续表物质(杂质)除杂方法KCl(MnO2)加入足量的水，过滤，蒸发结晶CaCO3(CaCl2)加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥Ca(OH)2(CaO)加足量水溶解，蒸发结晶(3)常见液体的除杂物质(杂质)除杂方法NaCl(Na2CO3)加入适量稀HClNaCl(NaOH)加入适量稀HClNaCl(Na2SO4)加入适量BaCl2溶液，过滤NaCl(CaCl2)加入适量Na2CO3溶液，过滤NaOH(Na2CO3)加入适量Ca(OH

19、)2溶液，过滤NaOHCa(OH)2加入适量Na2CO3溶液，过滤FeSO4(CuSO4)加入足量铁粉，过滤Na2SO4(Na2CO3)加入适量稀H2SO4CaCl2(HCl)加入足量石灰石，过滤CuSO4(H2SO4)加入过量的CuO，过滤例5(2020百色中考)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是B选项物质(括号内为杂质)除杂方法及操作ACO2(CO)在空气中点燃BN2(O2)通过灼热的铜网CCu(NO3)2溶液(FeCl2)加足量的铜粉、过滤DKCl溶液(CaCl2)加入足量的碳酸钠溶液，过滤【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在空气中点燃，这是因为除去气体中的气

20、体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质且含大量CO2的CO不能燃烧。B.氧气通过灼热的铜网时可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故可采取此方法。C.足量的铜粉与FeCl2溶液不反应，不符合除杂原则。D.CaCl2能与足量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠和碳酸钠，不符合除杂原则。例6(2017百色中考)下列除杂质的方法不正确的是B选项物质(括号内为杂质)除杂方法AKNO3溶液Ba(NO3)2加入适量硫酸钾溶液、过滤BNa2CO3溶液(NaCl)加入适量的盐酸CCuO(C)在空气中灼烧DMnO2(KClO3)溶解、过滤、

21、洗涤、干燥【解析】A.加入的硫酸钾能与杂质Ba(NO3)2反应，生成KNO3和沉淀BaSO4，能除去杂质且没有引入新的杂质；B.盐酸不能与杂质NaCl反应，但能与Na2CO3反应，不能除去杂质反而除去了提纯的物质，不符合除杂原则；C.在空气中灼烧，杂质C跟氧气反应变成二氧化碳而除去，同时也防止了CuO在灼烧的情况下与C反应变成Cu，符合除杂原则；D.KClO3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂。9除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是C选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A稀盐酸(稀硝酸)过量硝酸银溶液过滤BH2(HCl)浓H2

22、SO4洗气CCu(CuO)过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥DZnSO4溶液(FeSO4)过量Zn粉过滤、洗涤、干燥10.下列除杂的实验方法中，错误的是DA除去CaO中少量的CaCO3：高温煅烧B除去CO中少量的CO2：通过足量的NaOH溶液，再干燥C除去稀盐酸中少量的稀硫酸：加适量的BaCl2溶液，过滤D除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：加适量的CaCl2溶液，过滤11(2021贺州中考)下列实验方案中，不能达到实验目的的是D选项实验目的实验方案A除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发B将含有少量KNO3的NaCl固体提纯溶解、蒸发、结晶、过滤C除去N2中少量的CO2气体通入氢氧化钠溶液中，再用浓硫酸

23、干燥D除去NaOH溶液中少量的Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤1鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是AA伸入燃着的木条 B闻气体的气味C加入澄清石灰水 D观察气体的颜色2能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是CA铜丝 B硝酸钠溶液C稀盐酸 D氢氧化钠溶液3(2018百色中考)下列物质在水溶液中能大量共存的是CAHNO3、KOH、FeCl3BNH4Cl、K2CO3、H2SO4CKCl、NaOH、NaNO3DAgNO3、BaCl2、CuSO44下列各组离子中，能在pH12的溶液中大量共存的是DANaCa2ClCOBNHNOKCOCKBa2ClSODNaBa2ClNO5

24、某无色溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是DAFe2KSONOBMg2NHSOClC.NaKCOMnODBa2NaNOCl6(2021邵阳中考)下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是DANaOHH2SO4HNO3BKOHHClBa(OH)2CNaOHNaClNa2CO3DNaOHNaClHCl7下列除去物质中的杂质，采用的实验方法不正确的是C选项物质(括号内为杂质)实验方法AFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁粉、过滤BNaOH溶液Ca(OH)2加入适量Na2CO3溶液，过滤CCaCO3(CaO)高温煅烧DCuO(Cu)在空气中加热8.(2021河南中考)下列

25、根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是BA羊毛和涤纶：灼烧闻气味B硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨C铜片和黄铜片：相互刻画D氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条9(2021海南中考)下列实验方案设计合理的是C选项实验目的实验方案A鉴别白酒和白醋看颜色B除去铁粉中少量的铜粉加入稀盐酸C鉴别KNO3和NaOH固体加水溶解，测温度D除去CaO中的CaCO3加足量水、搅拌、过滤10.(2021铜仁中考)下列实验方案设计不合理的是B选项实验目的实验设计A除去FeCl2溶液中少量的CuCl2加入过量的铁粉，过滤B除去CuO中少量的炭粉加水溶解，过滤C鉴别NaOH固体和NH4NO3固体分别取少量固体于试管中，加水

26、溶解，触摸试管底部D鉴别KOH溶液和CaCl2溶液分别取少量试样于试管中，向试管中滴加酚酞溶液11下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是BA无色溶液中：K、Na、SO、MnOB酸性溶液中：Mg2、Na、SO、ClCpH11的溶液中：Al3、Ba2、NO、ClD含有大量Ba2的溶液中：K、NH、SO、NO12(2021济宁中考)下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是CAHCl、NaOH、Na2CO3BNaCl、Na2CO3、NaNO3CNaCl、BaCl2、K2CO3DNaOH、BaCl2、Ba(NO3)213(2021北部湾中考)一瓶含有Na、Cl、OH、

27、CO的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是C过滤；滴加足量AgNO3溶液；滴加足量Ba(NO3)2溶液；滴加足量Mg(NO3)2溶液A BC D14现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现的现象如图所示，试确定a、b、c、d分别为DA硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液15(2021武汉中考)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的

28、一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。实验操作及现象实验结论及分析取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A(1)固体样品中一定含有硫酸铜，一定不含有氯化钡和碳酸钾向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C(2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2CuSO4= Cu(NO3)2 BaSO4。滤液C中一定含有的阳离子是Cu2、Ba2、H和Na(写离子符号)(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是另取少量样品，加足量的水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有氢氧化钠。