2022年中考化学(百色专用)复习教学案-第11单元盐化肥.docx

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1、第十一单元盐化肥近五年百色中考考情分析2022年中考预测年份考点题型题号分值2021化肥、探究盐溶液的性质选择、实验题7、20A、2913本单元是中考必考内容，命题几率很高，主要考点有：常见的盐如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途；盐的化学性质；复分解反应发生的条件；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；化肥的种类和用途；化肥的性质；有关化肥的计算；使用化肥的利与弊。预测2022年百色中考的命题仍为以上几个考点，分值约为4分。但考查方向更加灵活，开发学生的综合能力和创新能力是今后命题的另一趋势2020化肥、盐的性质与用途选择题5、21(2)(5)42019化肥、探究

2、盐溶液的化学性质选择、实验题5、29122018化肥选择、填空题8、21(4)32017化肥、粗盐提纯选择题5、84盐1概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫做盐。如NaCl、NH4HCO3等。2几种常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食盐纯碱、苏打小苏打石灰石颜色状态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性易溶易溶可溶不溶水溶液酸碱性中性弱_碱性_弱碱性主要用途食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种，消除公路积雪等生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂，作化工原料等焙制糕点、治疗胃酸过多症等作建筑材料、作补钙剂，用于实验室制取二氧化

3、碳等3.其他盐及盐的统称(1)高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价为7，而锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的化合价为6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。(2)有毒性的盐：工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)的外观和味道与食盐(NaCl)极为相似，且有咸味，但其有毒，不能食用。(3)根据阳离子不同，盐可分为铵盐、钠盐、钾盐、镁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐、硝酸盐等。(4)酸碱盐的溶解性记忆口诀钾、钠、铵、硝都可溶；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，银盐、钙盐是微溶；碳酸盐可溶钾钠铵，其他碳酸盐多不溶；碱只溶钾钠钡钙铵，其他均不溶。需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐。

4、五碱：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2(蓝色)Zn(OH)2Fe(OH)3(红褐色)五盐：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀是BaSO4、AgCl；与稀硝酸反应产生气泡的白色沉淀是CaCO3、BaCO3；能溶于稀硝酸的白色沉淀是Al(OH)3、Mg(OH)2。盐的化学性质通式及化学方程式反应类型与金属(强换弱) 反应通式金属盐(新)金属(新)盐(注意：金属不能是K、Ca、Na)置换反应化学方程式FeCuSO4=FeSO4Cu Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag与酸反应通式酸盐(新)盐(新)酸复分解反应化学方程式CaCO32HCl=C

5、aCl2H2OCO2(有气泡产生) AgNO3HCl=HNO3AgCl(有白色沉淀产生)与碱反应通式盐碱(新)碱(新)盐化学方程式CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2(有蓝色沉淀产生) Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3(有白色沉淀产生)与盐反应通式盐盐(新)盐(新)盐化学方程式 特别提醒盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；碳酸盐(含有CO、HCO)与酸反应时，生成物中有H2CO3，H2CO3不稳定，易分解为H2O和CO2，即生成物中有盐、水和二氧化碳。复分解反应1概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2表达通式：ABCDADCB。3特点：在水溶液

6、中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。4反应类别(1)盐酸(新)酸(新)盐(2)盐碱(新)碱(新)盐(3)盐盐(新)盐(新)盐(4)酸金属氧化物盐水5反应条件：只有当两种化合物交换成分后有气体或沉淀或水生成时，复分解反应才可以发生。化肥1概念：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料(简称化肥)。2化肥的种类、主要作用及缺乏时的症状种类主要作用现象判断氮肥常见氮肥含氮量促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量。生长过程中的主要作用：长叶叶色发黄，缺氮肥NH4HCO317.7%NH4Cl26.2%(NH4)2SO421.2%NH4NO335%CO(NH

7、2)246.7%Ca(NO3)2、NH3H2O、NaNO3等磷肥名称化学式促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用：长根抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2过磷酸钙Ca(H2PO4)2钙镁磷肥钾肥名称化学式促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用：长茎叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺钾肥硫酸钾K2SO4氯化钾KCl碳酸钾K2CO3复合肥(含有N、P、K中的两种或两种以上)名称化学式同时提供多种营养素硝酸钾KNO3磷酸氢二铵(NH4)2HPO4磷酸二氢铵NH4H2PO43化肥的检验(1)

8、铵态氮肥：与碱性固体物质混合研磨，产生有刺激性气味的气体。利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。 特别提醒铵盐和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。氨气的检验：用湿润的红色石蕊试纸(试纸变蓝)或闻气味(有刺激性气味)。(2)氮、磷、钾肥的简易鉴别取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉末，大多不溶于水或部分溶于水；氮肥和钾肥为白色晶体，全部易溶于水。取氮肥(铵盐)和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氮肥，另一种为钾肥。4化肥和农药的利与弊(1)利：化肥中营养元素含量高，肥效快而显著，原料

9、广泛，可以批量生产；农药是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器，对农业的高产丰收起重要作用。(2)弊：造成土壤、水、大气等环境污染；农产品受到污染；化肥和农药残留成分通过食物链进入人体，危害人体健康。粗盐提纯1实验步骤实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌、加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅计算产率玻璃棒、蒸发皿、天平转移固体2.注意事项蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使剩余液体蒸干。3误差分析(1)计算产率偏低的原因：溶解时粗盐未充分溶解

10、；过滤时有液体洒落；蒸发时液体(或盐粒)溅出蒸发皿；转移固体时撒出等。(2)偏高的原因：称量提纯后的盐时读数偏大；蒸发时未蒸干等。4除去粗盐中的可溶性杂质(主要为氯化镁、氯化钙、硫酸钠)(1)实验思路：过量的NaOH可以将MgCl2除去；过量的BaCl2可以将Na2SO4除去；过量的Na2CO3可以将CaCl2除去，同时除去上一步操作中过量的BaCl2。由于试剂过量，它们是新的杂质，但其中NaOH、Na2CO3可以用稀盐酸除去，最后盐酸可以蒸发除去。(2)实验步骤：粗盐加水溶解过滤掉不溶性杂质氯化钡溶液碳酸钠溶液过滤加入稀盐酸蒸发(氢氧化钠溶液可以放在任意位置，其他顺序不可颠倒)。盐的化学性质

11、1(2017百色第19题)向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量，如图所示，则纵坐标表示(C)A.溶液的质量B稀硫酸的质量C硫酸钡的质量D溶剂的质量化肥2(2021百色第7题)复合肥料能同时均匀地提供给作物几种养分，有效成分高。下列物质属于复合肥料的是DACO(NH2)2 BCa(H2PO4)2CK2SO4 DNH4H2PO43(2020百色第5题)磷肥具有增强农作物抗寒、抗旱能力的作用，下列化肥中属于磷肥的是AACa(H2PO4)2 BCO(NH2)2CKNO3 DNH4HCO34(2019百色第5题)为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是AAKCl BCO(NH2)2

12、CCa(H2PO4)2 DNH4Cl5(2017百色第5题)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是DA氯化钾 B碳酸氢铵C硫酸钾 D磷矿粉粗盐提纯6(2017百色第8题)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是DA粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤7(2019百色第23题节选)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，过滤时玻璃棒起引流作用。盐的化学性质、复分解反应例1下列关于常见盐的用途，错误的是BA食盐用

13、作调味品B纯碱用于除水垢C碳酸钙用作补钙剂D碳酸氢钠用于焙制糕点【解析】A.根据食盐具有咸味进行解答；B.根据纯碱和水垢的成分不能反应进行解答；C.根据碳酸钙的元素成分进行解答；D.根据碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳进行解答。例2碳酸氢钠俗称小苏打，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，发现有气体逸出，请写出该反应的化学方程式：2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除硫酸钠外可能还含有其他成分，因此继续进行了猜想并做了如下实验。【实验用品】pH试纸、锌片

14、、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸。【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表中的实验现象。实验方案ABCD实验操作实验现象无明显现象产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH7锌片溶解，有气泡产生实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的一处明显操作错误是把pH试纸伸入溶液中。(2)有同学对实验方案B的结

15、论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀，无法确认硫酸是否存在。【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案：将反应后的溶液滴入氧化铜粉末中，若溶液变成蓝色，则猜想三正确。【解析】碳酸氢钠和稀硫酸反应的化学方程式为2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2。【实验探究】因为猜想二不正确，所以反应后溶液中无碳酸氢钠，实验无明显现象。猜想三中有硫酸，硫酸溶液显酸性，故pH7。锌与稀硫酸反应实验现象是锌片溶解，有气泡产生。【评价反思】(1)探究中存在的一处明显错误是把pH试纸伸入溶液中。(2)猜想

16、一中硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀，所以仅凭此现象无法确认硫酸是否存在，无法得出猜想三正确。【总结提高】根据所提供的实验用品，可设计将反应后的溶液滴入氧化铜粉末中。1(2021扬州中考)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是CA氯化钠是常见的食品调味剂B氯化钠可用于生产氯气、烧碱C蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D氯化钠可用于腌制食品2下列各组物质中，不能发生复分解反应的是DAHCl和CuO BNa2CO3和H2SO4CCa(OH)2和Na2CO3 DKCl和CuSO43下列实验方案设计合理的是B选项实验内容操作方法A鉴别生理盐水和水分别闻气味B除去NaNO3溶液中混有的Na2SO

17、4加适量Ba(NO3)2溶液，过滤C鉴别CuO粉末和木炭粉观察颜色D除去CuSO4固体中混有的Cu(OH)2加足量水溶解，过滤4家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品时产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：(1)信息中提供的膨松剂是NaHCO3(填化学式)。(2)碳酸氢钠是一种可溶(选填“可溶”或“不溶”)性的化合物。(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(用化学方程式解释)。化肥例3(2021贵港中考)振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作

18、用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是CAKCl BCO(NH2)2CKNO3 DNH4H2PO4【解析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，说明缺乏氮元素和钾元素，应使用含氮元素和钾元素的复合肥。5小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种BA复合肥 B氮肥 C磷肥 D钾肥6(2021泰安中考)“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是AANH4H2PO4 BK2CO3CCO(

19、NH2)2 DNH4NO37下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是B)A硫酸铵 B磷矿粉C尿素 D硝酸钾实验9粗盐中难溶性杂质的去除例在粗盐的提纯实验中：(1)其主要操作步骤的顺序是。过滤溶解蒸发计算产率(2)如图是某同学过滤的操作图，指出图中的明显错误：没有用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或使用的仪器不干净)(填一种)。(3)蒸发时，蒸发皿内出现较多固体时应停止加热。(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程：图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是A。AN

20、aOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量增多(选填“增多”“减少”或“不变”)。【解析】(1)粗盐提纯时除去不溶性杂质的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产率；(2)过滤操作，要使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘或滤纸破损或使用的仪器不干净等；(3)蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；(4)除杂时，不能引入其他杂质离子，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸

21、钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质；在操作过程中有氯化钠生成，因而质量增多。1(2021河南中考)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量NaOH、氯化钡溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。2海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有

22、不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：(1)操作b中玻璃棒的作用是引流。(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2。(3)滤液中溶质的主要成分是NaCl(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。(4)如果称量中称得粗盐的质量为3 g，称量中称得精盐的质量为3.1 g，则下列分析正确的是BC(填字母)。A精盐的产率为103.3%B蒸发操作中可能有水分没有蒸干C除杂过程中有NaC

23、l生成D溶解操作中粗盐没有完全溶解 特别提醒(1)过滤除去的是不溶性和难溶性杂质；通过实验操作得到的精盐属于混合物。(2)过滤后滤液仍浑浊的原因可能是漏斗内的液面高于滤纸边缘；滤纸破损；过滤时使用的仪器不干净。1“84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠(化学式为NaClO)。次氯酸钠属于CA酸 B碱 C盐 D氧化物2(2021新疆中考)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是AA.俗称：苏打B用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C物理性质：白色固体D化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应3下列

24、盐的用途中，错误的是(A)A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B用碳酸钙作补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉4(2021重庆中考A卷)叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是BANH4NO3 BKNO3CNH4H2PO4 DK2SO45(2021百色模拟)下列各组物质分别加入足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是CAKOHHNO3NH4ClBAgNO3Ba(NO3)2NaClCKNO3HClNaNO3DFeCl2NaNO3KCl6盐中含有金属离子(或NH)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，

25、因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式： CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4或Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。7(2021成都中考)为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是CA观察固体颜色能区分出磷矿粉B取样，

26、加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质8(2021衡阳中考)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图：(1)母液为NaCl的饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)试剂X为A(填字母序号)。ANaOHBKOHCNaNO3(3)操作Y为过滤。(4)加适量盐酸的作用是除去碳酸钠、氢氧化钠(或Na2CO3、NaOH)(填物质名称或化学式)。9人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛

27、。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后_将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊_(写实验操作和实验现象)。 说明书主要成分：碳酸镁适应症状：用于缓解胃酸过多引起的胃痛服用方法：嚼碎后服用注意事项：胃溃疡患者慎服当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？【作出猜想】他的猜想是_嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃液反应快或嚼碎后与反应物的接触面积增大，化学反应加快)_。【设计实

28、验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5 mL 5%的稀盐酸。实验二：将_一片研碎的药片_放入试管中，向其中加入5 mL 5%的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是_对身体无害_。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡患者的病情_。一、辨析并说明理由1食盐就是盐，纯碱就是碱。_食盐的主要成分是NaCl，属于盐；纯碱是Na2CO3，溶液呈碱性，属于盐。_

29、2盐一定含有金属元素。_铵盐中阳离子是铵根离子(NH)，不含金属元素。_3酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应。_要符合复分解反应发生的条件，能在水溶液中相互交换离子，生成物中有气体或沉淀或水，复分解才可以发生。_4所有的氮肥遇碱研磨均放出氨气。_只有铵态氮肥遇碱反应会放出氨气，如尿素遇碱不能产生氨气。_二、强化训练失分点1不能准确判别复分解反应，不能正确书写相关化学方程式1下列物质中能与ZnCl2溶液发生复分解反应的是DAAl BMg(OH)2C稀盐酸 DAgNO3溶液2(多选)下列反应属于复分解反应的是BCAFeH2SO4=FeSO4H2BCuO2HCl=CuCl2H2OCH2SO4BaCl

30、2=BaSO42HClDCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O失分点2误认为碱与盐、盐与盐相遇一定能发生复分解反应3下列各组物质能发生复分解反应的是DACaCO3和KClBMg(OH)2和CuSO4CNaCl和KNO3 DNaOH和FeCl34请从氧化铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钙中选出适当的物质，按要求写出下列化学反应方程式。(1)酸与碱反应(中和反应)：_HClNaOH=NaClH2O_。(2)酸与盐反应：_2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2_。(3)碱与盐反应：_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_。(4)盐与盐反应：_CuSO4BaCl2=B

31、aSO4CuCl2_。(5)金属氧化物与酸反应：_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。失分点3不能准确判定共存问题，常忽略颜色、pH等限制条件5(2021南宁中考)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是BA无色溶液中：K、Na、SO、MnOB酸性溶液中：Mg2、Na、SO、ClCpH11的溶液中：Zn2、Ba2、NO、ClD含有大量Ba2的溶液中：K、NH、SO、NO6(2021贺州中考)某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH3，则废液中存在的物质合理的一组是DAZnCl2KNO3KMnO4BK2SO4Al(NO3)3BaCl2CNa2CO3NaNO3KClDNa2SO4KNO3MgCl2失分点4不能准确掌握SO与Cl的鉴别方法7在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则该化合物一定是AABaCl2 BCuCl2CNa2CO3 DBa(NO3)2失分点5对化肥认识不足8已知某NH4NO3溶液pH4。下列说法不正确的是BA盐溶液不一定都呈中性BNH4NO3是一种复合肥料CNH4NO3不能与熟石灰混合使用D久施NH4NO3的土壤可能被酸化