2022年中考化学全真模拟卷(重庆专用)-黄金卷1.docx

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1、 2022年中考化学全真模拟卷（重庆专用）第一模拟班级_ 姓名_ 学号_ 分数_（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Cu-64 Na-23 Fe -56一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。1变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是（ ）A柏油路面曝晒变软B水放冰箱结成冰块C铜器锈蚀颜色变绿 D电流过大灯丝熔断【答案】C【解析】A柏油路面曝晒变软，是由于柏油受热熔化导致的，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B水放冰箱结成冰块，只是水从液态变为固态，没有新物质生成，属于物

2、理变化，不符合题意；C铜器锈蚀颜色变绿，是由于铜与空气中的水、氧气和二氧化碳气体发生反应，生成碱式碳酸铜，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D电流过大灯丝熔断，是由于电流产生热量，温度过高，达到灯丝的熔点，使灯丝熔断，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。2下列关于资源能源的叙述正确的是（ ）A地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%B空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%C防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径D人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等【答案】D【解析】A地球上的总水储量很大，海水约占全球水储量的96.5%，但淡

3、水只约占全球水储量的2.53%，选项A不正确；B空气是一种宝贵的资源，空气中氮气的体积分数为78%，稀有气体的体积分数为0.94%，选项B不正确；C防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，但不是唯一途径，比如还可以通过寻找金属的代用品，选项C不正确；D由于化石燃料不可再生面临枯竭，且化石燃料对环境的影响也较大，人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等，选项D正确。故选D。3下列有关空气的说法错误的是（ ）A氮气是制造氮肥的重要原料B氧气约占空气体积的21%C空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛D空气污染不会造成臭氧层空洞【答案】D【解析】A氮气是制造氮肥的重要原料，故选项说法正

4、确；B氧气约占空气体积的21%，故选项说法正确；C空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛，故选项说法正确；D臭氧层空洞主要是应为冰箱等冷藏装置使用了氟化物作为制冷剂，氟化物会与臭氧反应，使它分解为氧气，会造成臭氧层空洞，故选项说法错误。故选：D。4下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ）A冰水混合物、苛性钠、二氧化锰B液化石油气、熟石灰、二氧化硫C食盐水、纯碱、干冰D天然气、氢氧化钾、大理石【答案】B【解析】A冰水混合物，属于纯净物，A错误；B液化石油气含有多种物质属于混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，二氧化锰两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，B正确；C纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D

5、大理石主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，D错误。故选：B。5湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为（ ）A分子之间有间隔B分子质量很小C分子在不断运动D分子由原子构成【答案】C【解析】花香怡人说明分子在不停地运动，使人们闻到花香，故体现了分子在不断运动，故选C。6燃烧是人类最早利用的化学变化之一、下列有关说法正确的是（ ）A可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大B未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘C做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口D甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化

6、合物【答案】B【解析】A可燃性气体在空气中达到爆炸极限，遇到明火，才会发生爆炸，不是含量越高，爆炸的可能性就越大，不符合题意；B未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘，说法正确，符合题意；C做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，碳不完全燃烧，这时应调大进风口，不符合题意；D甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明二者均含碳、氢两种元素，可能含氧元素，不符合题意。故选B。7下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（ ）A2H：表示两个氢元素BMg2+：表示镁元素的化合价为+2价CNO2：表示二氧

7、化氮中含有两个氧原子D2CH4：表示两个甲烷分子【答案】D【解析】A2H：表示两个氢原子，不符合题意；BMg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；CNO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，不符合题意；D2CH4：表示两个甲烷分子，符合题意。故选D。8不同品牌的洗手液pH一般不同，25时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）A洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B洗手液b的酸性比a弱C洗手液c能使石蕊试液变蓝色D洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】A【解析】A从图中可知，洗手液a的pH在34之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B溶

8、液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在56之间，洗手液a的pH在34之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；C洗手液c的pH在89之间，pH7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；D洗手液d的pH在1213之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。故选A。9氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是（ ）A制取B干燥C

9、收集D验满【答案】C【解析】A实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，且长颈漏斗下端应在液面以下，图中正确，不符合题意；B浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，图中正确，不符合题意；C氧气的密度比空气大，收集氧气，应“长进短出”，符合题意；D氧气具有助燃性，氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。故选C。10下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（ ）A无水酒精擦洗手机屏幕 B食醋洗去水壶内的水垢C清水洗涤衣服上的泥土 D汽油清洗工具上的油污【答案】B【解析】A无水酒精擦洗手机屏幕，是因为酒精能溶解油污，溶解性属于物理性质，不符合

10、题意；B食醋洗去水壶内的水垢，是因为醋酸能与氢氧化镁、碳酸钙发生反应，利用的是化学性质，符合题意；C清水洗涤衣服上的泥土，不需要通过化学变化表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；D汽油清洗工具上的油污，是因为汽油能溶解油污，溶解性属于物理性质，不符合题意。故选B。11建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(按体积分数)B溶解性与溶解度关系CpH与溶液酸碱性D原子核结构【答案】D【解析】A空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在

11、10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；CpH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；D原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选D。12吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁(化学式为C10H14N2)的说法正确的是（ ）A尼古丁完全燃烧只生成CO2和H2OB162 g尼古丁中氢元素质量为14 gC尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为571 D尼古丁中氮元素

12、的质量分数最大【答案】B【解析】A从尼古丁的化学式C10H14N2中可知，尼古丁中不仅含有碳元素和氢元素，还含有氮元素，因此尼古丁完全燃烧不仅生成CO2和H2O，还有含氮物质生成，选项A不正确；B162 g尼古丁中氢元素质量为：，选项B正确；C根据尼古丁的化学式C10H14N2，尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为：(1210)(114)(142)=60714，选项C不正确；D根据尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为60714，尼古丁中碳元素的质量分数最大，选项D不正确。故选B。13我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是（ ）A

13、属于非金属元素 B元素符号是RbC相对原子质量为85.47 g D铷原子的最外层电子数为37【答案】B【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。A铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，错误；B铷的元素符号是Rb，正确；C铷的相对原子质量为85.47，错误；D原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，错误。故选B。14根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）A反应前后原子种类不变B丙物质的相对分子质量是18 gC参加反应的甲与乙分子个数比

14、为1：1D反应前后各元素的化合价均不变【答案】A【解析】A由图可知，反应前后原子种类数目不变，A正确；B相对分子质量单位是“1”不是“g”，B错误；C由微观示意图可知，反应化学方程式2C2H6+7O24CO2+6H2O，故参加反应的甲与乙分子个数比为2：7，C错误；D反应前氧气为单质，氧元素0价，反应后氧元素-2价，化合价改变，D错误。故选：A。15逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A分子不带电，不带电的粒子一定是分子B酸性溶液pH 小于7，则酸溶液pH 小于7C氮肥含氮元素，含氮元素的物质都可作氮肥D置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应【答

15、案】B【解析】A分子是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是分子，也可能是原子、中子等，故选项推理错误；B酸性溶液pH 小于7，则酸溶液pH 小于7，故选项推理正确；C氮肥含氮元素，含氮元素的物质不一定可作氮肥，如氮气，不能被植物吸收，则不能作为氮肥，故选项推理错误；D有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，例如碳燃烧生成二氧化碳，反应前后碳元素、氧元素化合价都发生变化，不是置换反应，故选项推理错误。故选：B。16向 100 g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是（ ）Aa点的值为2.9 Bb 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红Cc 点时两者恰好

16、完全反应 Dd 点对应的溶液含有三种溶质【答案】D【解析】Aa点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x，生成氢氧化镁的质量为2.9 g，此选项表述正确；Bb 点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酞溶液变红，此选项表述正确；Cc 点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表述正确；Dd 点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。故选D。二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分）17请用适当的化学用语填空。（1）2个铁原子：_；（2）2个氢氧根离子：_；（

17、3）标出氧化镁中镁元素的化合价：_；（4）天然气的主要成分：_。【答案】2Fe 2OH CH4 【解析】（1）元素符号前面的系数表示原子的个数，故填：2Fe；（2）离子前面的系数表示离子的个数，故填：2OH；（3）氧化镁中镁元素显+2价，故填：；（4）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4。18防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。（1）传统型体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的_（选填“必需”或“有害”）元素。（2）方便型额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为_价。在惰性

18、气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为_。（3）快捷型红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。该测温仪还可用于_。（填序号，双选）A测量物质溶解时的热量变化 B分析赣江水质C探测炼铁高炉是否漏热 D检测室内甲醛含量是否超标该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是_。【答案】有害 +5 NaF AC 取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料 【解析】（1）汞有毒，汞是人体中的有害元素。（2）钽酸锂（LiTaO3）中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素为-2，根据化合物中，正

19、、负化合价的代数和为零，则钽元素（Ta）的化合价为+5价。根据5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，反应前钠原子为5个，钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为7个，反应后钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为2个，则5R中含5个钠原子、5个氟原子，则R的化学式为NaF。（3）快捷型红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。A红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可测量物质溶解时的热量变化，说法正确；B红外热成像测温仪用于测温，不能分析赣江水质，说法错误；C红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可探测炼铁高炉是否漏

20、热，说法正确；D红外热成像测温仪用于测温，不能检测室内甲醛含量是否超标，说法错误；故选：AC。该测温仪外壳的塑料是热固性塑料，生活中检验热固性塑料的方法是取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料。192021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。（1）下列物质中属于金属材料的有_A象牙 B黄金 C丝织品 D青铜（2）青铜的硬度比纯铜_（填大或“小”）。（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的 O2、H2O 和_化合生成铜锈（主要成分是 Cu（OH）2，CO3）。（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为_。

21、【答案】BD 大 CO2 【解析】（1）A象牙不属于金属材料，不符合题意；B黄金属于金属材料，符合题意；C丝织品属于天然材料，不符合题意；D青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意。故选BD；（2）合金比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、C、H，反应物中含Cu、O、H，故还应含C元素，空气中只有二氧化碳含碳元素，故铜制品长期暴露在空气中能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈，故填：CO2；（4）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，故可加入

22、稀硫酸区分，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。20阅读下列短文，回答问题。红色经典影片闪闪的红星中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。（1）从微观角度分析，氯化钠是由_（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有_（填元素符号）。（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是_。（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10时最少需用_g水溶解。【答案】离子

23、Na、H 蒸发 1000 【解析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子；氯化钠溶液中含氯化钠和水，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故填：Na、H；（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是：蒸发结晶；（3）由图可知，10时，氯化钠的溶解度为35.8 g，设需水的质量为x，故， x=1000 g；21铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作的目的是_。（2）操作得到的 受热分解生成Al2O3，该

24、反应的化学方程式为_，铝土矿经过操作的目的是_。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为_。【答案】除去SiO2 得到纯净的Al2O3 【解析】（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，加入盐酸后仍为固体状态；操作的目的是分离固液操作，除去SiO2。（2）反应前后元素种类不变；操作得到的 受热分解生成Al2O3，此外还生成水，该反应的化学方程式为；铝土矿中除了氧化铝还含有氧化铁、二氧化硅等杂质，操作，加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅与酸不反应，可除去二氧化硅，操作加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化

25、铁反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和过量的氢氧化钠会反应生成偏铝酸钠和水，过滤，可除去氢氧化铁，通入二氧化碳，过滤，得到氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故操作经过操作除去了杂质，得到纯净的Al2O3。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为三、实验题（每空1分，共11分）22具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：（1）固体药品通常盛放在 里；吸取和滴加少量液体的仪器名称是 _；（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的 ；（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，

26、则实际量取液体的体积 8毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）；【答案】（1）广口瓶；胶头滴管；（2）三分之一；（3）大于；【解析】（1）固体药品通常盛放在广口瓶里，广口瓶瓶口口径较大，便于用镊子或者药匙取用固体药品；吸取和滴加少量液体用到的仪器名称是胶头滴管；（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的三分之一，防止加热时液体暴沸冲出伤人；（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，凹液面最低处在刻度线上方，量筒读数由下往上增大，则实际量取液体的体积大于8毫升；23化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

27、（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是_；（2）探究蓝色滤液的成分（提出问题）蓝色滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一：Zn（NO3）2；猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；猜想三：_；上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是_；（实验设计）为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。实验操作实验现象实验结论相关化学方程式取少量蓝色溶液于试管中，滴加_猜想三成立_（结论分析）猜想三成立，则滤渣中一定含有_。【答案】 Zn（NO3）2Cu（NO3）2和AgNO3 滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜 稀盐酸 产生白色沉淀 Ag 【解析】将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银

28、的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与相同反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余。（1）锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是；（2）作出猜想：充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能恰好完全反应；则猜想三：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；上述猜想中，猜想一不合理，理由是滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜；实验设计：取少量蓝色溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液含硝酸银，因为稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，猜想三成立；实验操作实验现象实验结论相关化学方程式取少量蓝色溶

29、液于试管中，滴加稀盐酸产生白色沉淀猜想三成立结论分析：猜想三成立，硝酸银部分参加反应，硝酸铜未参加反应，则滤渣中一定含有Ag，且只含有Ag。四、计算题（6分）24某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8 g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：试计算：（1）产生沉淀的总质量是_克；（2）109.8 g废液中氯化铜的质量是_克。（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）9.8；（2）13.5；（3）由于与稀盐酸和氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量

30、相等，因此和稀盐酸反应的氢氧化钠质量是8 g，生成氯化钠的质量是11.7 g，加入100 g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是：100%=11.7%，答：加入100 g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是11.7%。【解析】（1）产生沉淀的总质量是9.8 g，故填：9.8。（2）设氯化铜质量为x，50 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2，135 80 117 98x y z 9.8 g=，x=13.5 g，y=8 g，z=11.7 g ，因此1098g废液中氯化铜的质量是13.5 g，故填：13.5。（3）由于与稀盐酸和氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量相等，因此和稀盐酸反应的氢氧化钠质量是8g，生成氯化钠的质量是11.7 g，加入100 g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是：100%=11.7%，答：加入100 g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是11.7%。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。