2022年上海市长宁区中考一模化学试题(解析版).docx

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1、化学部分相对原子质量：H-1 O-16 C-12五、选择题（共 20 分）2134 题每题均只有 1 个正确选项1. 不能改善空气质量的措施是A. 推广清洁能源B. 汽车尾气净化C. 控制工地扬尘D. 使用空气香薰【答案】D【解析】【分析】【详解】A.推广清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B.汽车尾气净化，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C.控制工地扬尘，可以减少可吸入颗粒物的排放，保护环境，不符合题意；D.使用空气香薰，不能改善空气质量，反而空气香薰中的有毒物质会污染环境，符合题意。故选D。2. 氢元素符号书写正确的是A. NB. Ne

2、C. HD. He【答案】C【解析】【分析】根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写。【详解】A.N为氮元素符号，选项不符合题意；B.Ne为氖元素符号，选项不符合题意；C.H为氢元素符号，选项符合题意；D.He为氦元素符号，选项不符合题意。故选C。3. 空气中含量最多的成分是A. 氧气B. 氮气C. 氖气D. 二氧化碳【答案】B【解析】【分析】【详解】空气中含量最多的成分是氮气，约占空气体积的78%。故选B。4. SO2 中硫元素的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】D【解析】【详解】SO2 中氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合

3、价代数为0，则有x+(-2)2=0，得x=+4价，故选D。5. 属于碳的化学性质的是A 还原性B. 导电性C. 导热性D. 吸附性【答案】A【解析】【分析】【详解】物质在化学变化中表现出来性质属化学性质，如可燃性、还原性、氧化性等，导电性、导热性、吸附性，不需要发生化学变化就能体现的性质，属于物理性质，故选：A。【点睛】6. 自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的试剂是A. 活性炭B. 氯气C. 砂石D. 明矾【答案】B【解析】【详解】A.活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，没有杀菌消毒作用，不符合题意；B.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭微生物，有杀菌消毒作用，符合题意；C

4、.自来水生产过程中砂石起到过滤作用，没有杀菌消毒的作用，不符合题意；D.明矾溶于水生成的胶状物，对悬浮于水中的不溶物有吸附作用，能使不溶物沉降，没有杀菌消毒作用，不符合题意。故选：B。7. Na2CO3中原子团的名称是A. 三氧化碳B. 碳酸C. 碳酸根D. 碳氧根【答案】C【解析】【详解】Na2CO3中原子团的名称碳酸根，故选C。8. 属于分解反应的是A. 煅烧大理石B. 硫的燃烧C. 向生石灰中滴加水D. 加热木炭与氧化铜的混合物【答案】A【解析】【分析】【详解】A.煅烧大理石是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；B.硫燃烧生成二氧化硫，

5、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；C.向生石灰中滴加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；D.加热木炭与氧化铜的混合物，木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选A。9. 一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是A. 边升温边加压B. 边降温边加压C. 边升温边减压D. 边降温边减压【答案】B【解析】【详解】A.对气体来说压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小，故选项操作不正确；B.加压会使二氧化碳溶解度增大，降温也会使其

6、溶解度增大，故选项操作正确；C.升温和减压都会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确；D.降温会使其溶解度增大，减压会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确。故选B。10. 室温下，将 pH 为 12 的澄清石灰水敞口放置一段时间后，溶液的 pH 变化可能是A. 变小为 10B. 变小为 2C. 基本不变D. 变大为 13【答案】A【解析】【详解】澄清石灰水敞口放置一段时间，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH将变小，但pH不会小于7，故选A。11. 为了使酒精充分燃烧，做法错误的是A. 用纯氧替代空气B. 使用固体酒精C. 将酒精加热为酒精蒸气D. 将酒精喷成雾

7、状【答案】B【解析】【分析】【详解】A.用纯氧代替氧气，增加了氧气的量，能够使酒精充分燃烧，故选项正确；B.使用固体酒精减少了氧气与酒精的接触面积，不利于酒精的充分燃烧，故选项错误；C.酒精加热为酒精蒸气，使酒精与氧气接触面积增大，有利于酒精充分燃烧，故选项正确；D.酒精喷成雾状，使酒精与氧气接触面积增大，有利于酒精充分燃烧，故选项正确。故选B。12. 由一种分子构成的物质不可能是A. 单质B. 化合物C. 混合物D. 氧化物【答案】C【解析】【分析】【详解】A.单质是由一种元素组成的纯净物，可能是分子或原子构成，故选项不符合题意；B.化合物是由多种元素组成的，可能是由分子或原子或离子构成，故

8、选项不符合题意；C.由一种分子构成的一定是纯净物，不可能是混合物，故选项符合题意；D.氧化物可能有一种分子构成，如二氧化碳等，故选项不符合题意。故选C。13. 关于实验室制取氧气的操作，描述正确的是A. 分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，依次加入到试管底部并混合均匀B. 由上至下，从右向左组装仪器C. 集气瓶装满水，倒放在水槽中，并将导管伸入集气瓶中D. 反应停止后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯【答案】D【解析】【详解】A.分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，先将两者混合均匀后，再加入到试管底部，故选项描述不正确；B.组装仪器顺序要从下到上，从左到右，实验完毕撤装置时正好相反，应从右到左，从上到下

9、，故选项描述不正确；C.集气瓶装满水，倒放在水槽中，等到气泡连续均匀冒出时，才能将导管伸入集气瓶中，故选项描述不正确；D.反应停止后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管，故选项描述正确。故选D。14. 关于相对原子质量说法正确的是A. 相对原子质量的单位是 kgB. 相对原子质量是一个比值，单位是 gC. 某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的 12 倍D. 相对原子质量越大，原子的实际质量也越大【答案】D【解析】【分析】【详解】A.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是kg，不符合题意；B.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是g，不符合题意；C.某种

10、原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种C-12原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，不符合题意；D.原子的实际质量与相对原子质量呈正比，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大，符合题意。故选D。3537 每题均有 12 个正确选项15. 对金刚石和石墨描述正确的是A. 碳元素都以游离态存在B. 碳元素都以化合态存在C. 化学性质相同是由于碳原子排列结构相似D. 物理性质不同是由于碳原子排列结构不同【答案】AD【解析】【详解】A.金刚石和石墨都是碳元素的单质，碳元素都以游离态存在，故选项描述正确；B.由A分析可知，碳元素都以游离态存在，故选项描述不正确；C.金刚石和石墨化学性质相同是由

11、于碳原子的原子结构相同，故选项描述不正确；D.金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同，故选项描述正确。故选AD。16. 下图是电解水时相关量的变化关系，纵坐标中“y”表示的物理量（单位）可能是A. 消耗掉水的物质的量（mol）B. 消耗掉水体积（mL）C. 生成氢气的物质的量（mol）D. 常温常压下，生成氢气的体积（L）【答案】AC【解析】【分析】电解水的化学方程式为：，由反应的方程式可知，在该反应中，水、氢气、氧气物质的量的比为2:2:1，所以生成2amol氧气需要消耗4amol的水，同时生成4amol的氢气。【详解】A.由分析可知，每生成2amol氧气需要消耗4amol的水，

12、所以y可以表示消耗掉水的物质的量，故A选项符合题意；B.生成2amol氧气需要消耗4amol的水，所以水的质量为：，水的密度 1g/mL，所以水的质量为：，故B选项不符合题意；C.由分析可知，生成生成2amol氧气同时生成4amol的氢气，所以y可以表示生成氢气的物质的量，故C选项符合题意；D.生成2amol氧气需要消耗4amol的水，同时生成4amol的氢气，4amol的氢气的体积为：，故D选项不符合题意；故选AC。17. 实验室二氧化锰中可能含有炭粉，若直接与大量氯酸钾加热，炭粉在大量氧气中燃烧，引起爆炸，上述反应的化学方程式可能是A. 8KClO3+MnO2+12C8KCl+12CO2+

13、MnO2B. 8KClO3+2C8KCl+2CO+11O2C. 8KClO3+C8KCl+CO2+11O2D. 8KClO3+15C8KCl+9CO2+6CO【答案】C【解析】【分析】【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气过量，故该反应可能是氯酸钾和碳在加热的条件下反应生成氯化钾、二氧化碳和氧气，即：。故选C。六、简答题18. 我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成；（1）实验室常用块状大理石与稀盐酸制备二氧化碳，该反应的化学方程式是_。选用如图装置作为发生装置，待气体收集满后，关闭活塞，装置内液面将由 x 降至_处（选填

14、“y”或“z”），此时装置内气体压强_外界大气压（选填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）该合成中的第一步是先将二氧化碳转换成甲醇（化学式为 CH4O），这属于_（选填“物理”或“化学”）变化，甲醇是由_种元素组成，摩尔质量为_，1mol 甲醇中约含有_个碳原子。（3）该合成的最后一步是将碳六化合物合成为淀粉，该人工合成淀粉中一定含有氢元素、氧元素和_元素。【答案】（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 . z . 大于 （2） . 化学 . 三#3 . 32g/mol . 6.021023 （3）碳#C【解析】【小问1详解】大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、

15、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；选用如图装置作为发生装置，待气体收集满后，关闭活塞，装置内气体增多，压强变大，气体将液体长颈漏斗中，固液完全分离后，装置内液面将由 x 降至z处，此时装置内气体压强大于外界大气压，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；z；大于；【小问2详解】该合成中的第一步是先将二氧化碳转换成甲醇（化学式为 CH4O），有新物质生成，属于化学变化；甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，甲醇的摩尔质量为(12+14+16)g/mol=32g/mol；1mol甲醇分子中约含有6.021023个甲醇分子，每个甲醇分子中含有

16、1个碳原子，所以1mol甲醇分子中约含有的碳原子个数为6.021023个1=6.021023，故填：化学；三或3；32g/mol；6.021023；【小问3详解】化学反应前后元素种类不变，该合成的最后一步是将碳六化合物合成为淀粉，所以该人工合成淀粉中一定含有氢元素、氧元素和碳元素，故填：碳或C。19. 卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。（1）“汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为 7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。温度（）20406080氯化钠的溶解度（g/100g 水）36.036.637.338.4根据表中数据可得出：20时，氯化钠溶解度为_，该卤水的溶液部分是氯

17、化钠的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）“滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和_。（3）“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4 燃烧的化学方程式是_，该步骤和实验操作_（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。（4）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至 17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_（选填“”、“”或“”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处_。【答案】（1） . 36.0g . 不饱和 （2）难溶性杂质 （3） . . 蒸发结晶 （4） . . 均利用了蒸发浓

18、缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理【解析】【分析】【小问1详解】由表可知，20时，氯化钠溶解度为36.0g；20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该卤水的溶液部分是氯化钠的不饱和溶液；【小问2详解】“滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质；【小问3详解】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；天然气燃烧放出热量，加热除去溶剂，该步骤和实验操作蒸发结晶的原理相似；【小问4详解】“晒卤”是除去卤水中的溶剂，可将卤水的浓度提高至 17%，“晒卤”应位于步骤后，这样可以缩短“滤卤”和“煎盐”的时间，节约时间和能耗，降低成本；“晒卤”

19、和“煎盐”均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理。20. 实验室利用 6.4g 铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。（1）关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜网与装置内氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是_。（2）打开弹簧夹k，打开装置A 中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是_， 一段时间后，B 中铜网表面的现象是_，说明一氧化碳具有还原性，此时C 中的现象是_，产生此现象的化学方程式是_。（3）装置 D 的作用是_。（4）为了能重复使用铜网，有人建议将铜网取出并称量，若质量_6.4g（选填“大于”、“等于”或“

20、小于”），说明铜网表面残留氧化铜，需完全除去后才能重复使用，你是否同意该方案，并阐述你的理由_。【答案】（1）2Cu+O22CuO （2） . 将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出 . 由黑色变成红色 . 澄清石灰水变浑浊 . CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （3）贮存未完全反应的一氧化碳 （4） . 大于 . 不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜【解析】【小问1详解】关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO；【小问2详解】打开弹簧夹k，打开装置A

21、中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；B中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一段时间后可观察到铜网表面由黑色变成红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可观察到C 中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故填：将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；由黑色变成红色；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；【小问3详解】一氧化碳难溶于水，所以装置 D 的作用是贮存未完全反应的一氧化碳，故填：贮存未完全反应的一氧化碳；【小问4详解】根据化学方程式2Cu

22、+O22CuO可知，每128份质量的铜完全反应生成160份质量的氧化铜，所以将铜网取出并称量，若质量大于6.4g，说明铜网表面残留氧化铜，但此方案不合理，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜，故填：大于；不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜。21. 实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液_mL。（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气_？（根据化学方程式列式计算）（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体_。【答案】（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x100g3%=10%x，x=30g，即30mL （2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol34g/mol=1.36g设能产生氧气的质量为yy=0.64g答：能产生氧气的质量为0.64g （3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集【解析】【分析】【小问1详解】见答案；【小问2详解】见答案；【小问3详解】氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集。