2022年中考化学实验探究题专练11与高中知识衔接类实验探究题(学生版).docx

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1、拉分练11 与高中知识衔接类实验探究题1.实验室开放日，化学兴趣小组同学对硝酸进行了性质实验探究：向装有Zn片的试管中，倒入适量稀硝酸，有气泡冒出，气体在试管内还是无色的，但在试管口却变成了红棕色有刺激性气味的气体。 （提出问题）产生的气体成分是什么？稀硝酸与其它金属是否也反应产生同样现象？（查阅资料）硝酸有氧化性可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐及某种气体。含氮元素的某些气态物质的物理性质：NH3N2NONO2颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸（问题猜想）（1）你认为试管口红棕色气体是_。 （2）试管内无色气体是：猜想一：NH3 猜想二：N2 猜想

2、三：NO 猜想四：H2 （猜想分析）小丽同学认为：猜想一不成立，原因是NH3极易溶于水，生成氨水也会与稀HNO3发生中和反应，试写出氨水与稀HNO3反应的方程式 。小明同学认为：猜想二和猜想四也不成立，因为常温下N2化学性质_，H2也不会在空气中变为红棕色气体。小红再次查阅资料得知：常温下NO遇氧气生成NO2 得出猜想三成立。试写出NO在空气中生成NO2的化学方程式为 。（实验探究）小军同学对稀硝酸与Cu是否反应也很感兴趣，进行了实验探究：实验步骤实验现象结论取一小块Cu片放入试管，倒入约2mL稀HNO3溶液Cu片溶解，有气泡冒出，试管内无色气体在试管口变为红棕色有刺激性气味。Cu和稀HNO3

3、也能反应，生成NO气体在老师的帮助下，得知Cu和稀HNO3反应的化学计量数之比为38，由此推出Cu与稀HNO3反应的化学方程式为： 。（交流与反思）根据探究结果，试解释稀HNO3能跟Cu反应的原因可能是 。实验室_（填“能”、“不能”）用稀硝酸制取氢气。2.牙膏是一种日用必需品，牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、甘油等物质。某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分进行了如下探究。 （查阅资料）牙膏常用Al(OH)3、CaCO3、SiO2等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成；氢氧化铝是两性碱，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。如与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2

4、， 易溶）和水。（1）NaAlO2和适量稀盐酸反应，生成氢氧化铝白色沉淀。氢氧化铝和稀盐酸可发生中和反应，该中和反应的化学方程式为 。 （2）二氧化硅不溶于水，也不与盐酸反应。 （提出问题）该品牌牙膏中含有哪些摩擦剂？（实验与猜想）取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，得到摩擦剂待用；取少量摩擦剂加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，则该品牌牙膏中一定不含有_。（3）进行猜想：摩擦剂成分可能是： a.只含碳酸钙 b._（4）（实验探究） 实验步骤实验现象解释与结论另取少量摩擦剂置于试管中，逐滴滴入适量氢氧化钠溶液部分沉淀物溶解摩擦剂中含有A

5、l(OH)3取实验中上层清液少量，逐滴滴加稀盐酸至过量_（实验结论）该品牌牙膏所含摩擦剂的成分可以确定。3.草酸的化学式为H2C2O4 ， 甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究： （1）猜想与假设 第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O；第四种：草酸分解产物是CO2、CO以上猜想，第_种一定不可能，原因是 （2）查阅资料无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂 实验设计（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置实验过程甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先 ，然后固定在_底

6、部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是 ，现象是 （3）实验结论第_种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式 （4）反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验甲同学认为乙同学的设计是科学合理的请你谈谈乙装置优于甲装置之处 （答出一点即可） 4.小明同学在学习第四单元课题2水的净化后，对明矾的组

7、成和性质产生了浓厚的兴趣，通过查阅资料可知： 明矾KAl (SO4)212H2O又称钾铝矾、钾矾和钾明矾，溶于水，能解高出两种金属阳离子和硫酸根离子，解离出的Al3+很容易水解，生成H+和胶状的氢氧化铝Al(OH)3。氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降下来；氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，产物偏铝酸钠NaAlO2是一种可溶性钠盐。（1）明矾可用于净水的原因： 。 （2）从物质分类的角度，硫酸铝钾KAI(SO4)2属于 (填字母) A.化合物 B.混合物 C.氧化物 D.盐 E.酸 （3）预测明矾的化学性质，说明

8、预测的依据，并设计实验验证。 限选试剂：明矾溶液、稀盐酸、稀H2SO4、Ba(NO3)2溶液、蒸馏水、ZnCl2 溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、石蕊溶液。预测预测的依据验证预测的实验操作与预测现象能够与可溶性碱反应明矾溶液中有AI3+取少量明矾溶液于试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，如果观察到 ，则预测成立。能够与_反应(填与上述不同的物质类别)明矾溶液中有_取少量明矾溶液于试管中， ，则预测成立。能够与_反应(填与上述不同的物质类别)明矾溶液中有_取少量明矾溶液于试管中， ，则预测成立。5.草酸（ ）是一种酸，易溶于水。 （1）（一）草酸的化学性质草酸溶液的pH_7（选填“”“”或“=”）

9、。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（ ）固体，该反应的化学方程式为 （3）（二） 热分解探究资料： 兴趣小组成一定量的 固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。实验一 实验二 实验一：先通入 ，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入 至试管冷却。装置B增重 ，装置B中发生反应的化学方程式为 （4）装置C中观察到_的现象，说明反应生成 。 （5）中温度升高，则剩余固体中含有_，中产生2.2g气体。将中溶液蒸发得 固体 22.2g 。（6）结论：取用的 CaC2O4 固体的质量为_g。结合实验及相关数据，本实验中CaC2O4 分解的总反应化学方程式为 6.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（

10、xNa2CO3yH2O2），俗称固体双氧水兴趣小组对其进行以下探究： 【性质探究】（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡将带火星木条伸入试管，木条_，说明有O2生成 （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有_生成 （3）结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质 【工业制备】（如图）稳定剂的作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 （4）浊液中加入异丙

11、醇的作用是 （5）操作中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母） A.饱和NaCl溶液 B.水 C.异丙醇 D.稀盐酸（6）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是_ 温度范围/510101515202025活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数（7）【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响） 【查阅资料】“鱼浮灵”中活性氧含量13.0%是一等品，10.5%是合格品过碳酸钠能与酸反应放出CO

12、2和O2 实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2 ， 其目的是_（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值_（填“偏大”或“偏小”） （9）装置B的作用是_（填序号） 除去气体中的水蒸气 便于观察和控制气流速度（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g该产品中活性氧含量为_%；属于_（填“一等品”或“合格品”）；x：y=_ 7.不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加请你和小欣同学一起完成这项探究活动 【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气【猜想假设】

13、“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（1）【性质探究】 实验主要操作步骤（如图1）主要实验现象结论在集气瓶中加入少量_（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条_“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢关闭仪器a，在仪器b中加入_，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条生成大量无色气泡，木条熄灭“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠（2）【结果分析】主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2ONa2CO3+H2O2 ， 推出过碳酸钠的化学式X为_ （3）【工业制备】（如图2） 稳定剂的作用是防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），

14、稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 （4）浊液中加入异丙醇的作用是 （5）【测定纯度】 实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应实验原理：2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O实验装置：如图3所示交流与讨论甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）装置的作用是： ；装置的作用是： ；称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于_g（6

15、）乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 （填序号） A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C.装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收（7）丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为多少？（写出计算过程） 8.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所

16、示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧 （1）B棉花起的作用是 （2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_的条件 （提出问题）上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？（查阅资料）Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2 在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色（实验设计）经过讨论，小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究（实验步骤）检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；一段时间后，在P处放置一根带火星的木

17、条，观察现象（实验现象）无水硫酸铜没有变蓝色； ； （3）（实验分析） B装置的作用是 （4）E装置中产生现象的原因是 （5）（实验结论） Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件（拓展提高）Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3 ， 同学们经思考后认为_同学的猜想是错误的，理由是 写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 9.提出问题 蚁酸的成分是什么？它有什么性质？查阅资料 I蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为H

18、COOHII蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物浓硫酸具有吸水性（1）实验探究向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸显酸性。 （2）小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。 （3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想I是CO2； 猜想II是_；他们按下图所示进行实验：先向A中通入一会儿N2 ， 再将蚁酸分解产生的气体通入其中。先通2的目的是 ；若装置A中无明显变化，则猜想I_（填“成立”或“不成立”）；装置B的作用是 ；装置C中发生反应的化学方程式是 ；装置D中的现象为 ；（4）结论甲酸受热能分解，反应的化学方程

19、式是 ； （5）讨论交流 从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是 。 10.查阅资料知：甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH CO+H 2O实验室可利用如图装置制取CO并还原CuO请回答下列问题： （1）甲酸发生了_反应（填反应类型） （2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是 （3）能证明甲酸生成CO的现象是 ； （4）点燃D处酒精灯的目的是 （5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示 11.氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料

20、等某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度I制备氮化镁【查阅资料】（NH4）2SO4+2NaNO22N2+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应【实验】制备氮化镁的装置示意图如图1（1）D装置的作用是 ，G装置的作用是 （2）E装置中发生反应 的化学方程式为 （3）实验时先进行_（选填“A”或“E”）处加热，理由是 II测定氮化镁的含量氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg（OH）2沉淀和NH3 ， 反应的化学方程式为 ，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是_

21、【定性分析】，步骤一：取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡该步骤中产生气泡的化学方程式为 【定量测定】按如图2实验装置进行实验：（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）（5）球形干燥管的作用是_ 12.多角度认识硫化氢气体 硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用道尔顿等科学家对它进行过深入研究请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）（4）：资料一：硫化氩是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，

22、能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性实验室中用硫化亚铁（ FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体资料二：道尔顿在其著作新系统中时硫化氢的研究有以下记载（大意）；A硫化氲在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；B常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；C常温常压下，硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比（1）从宏观上看，硫化氢由_组成：从微观上看，硫化氢是由_构成 （2）氢硫酸有酸性的本质原因是 ，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有_、_、_ （3）资料二的实验B中发生反应的化学方程式 ，C实验中反应前后气体的体积比为_，B、C实验中硫化氢均发生_反应 （4）宴验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质 甲装置中发生反应的化学方程式为 ；实验中收集气体的方法是 ；实验中，丙装置观察到的实验现象是 ；丁装置的作用是 ，反应的化学方程式为 ，反应的实质是