2022年中考化学鲁教版(五四制)总复习达标训练-专题六科学探究题.docx

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1、专题六科学探究题类型1 反应后物质成分的探究解题关键通常考查ABCD(或气体或水)充分反应后物质的成分探究。第一步：首先正确书写反应的化学方程式；第二步：明确研究物质的状态，如果是溶液中的溶质成分，则难溶物和气体不需要考虑；第三步：从物质是否恰好完全反应去考虑；反应后物质成分中一定有生成物，可能有未完全反应的反应物。因此一般猜想有三种：只有C(恰好完全反应)；A和C(A过量)；B和C(B过量)。 (2020自贡)某实验小组将少量氢化钙(CaH2 )溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。(1)【查阅资料】

2、氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式_。(2)【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为_。(3)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？(4)【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和_猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想_，原因是_。(6)【实验与结论】实验步骤现象结论步骤：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液 _猜想二不成立步骤：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想_成立(7)【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考

3、虑_。【方法点拨】步骤一：细审题干，明目标知原理。细读题干，此实验目的为探究氢化钙溶于水后与碳酸钠反应后的溶质成分。涉及的反应为CaH22H2O=Ca(OH)22H2；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。步骤二：对比分析，查因素找可能。根据上述反应原理分析，其反应后所得溶液中的溶质一定含有NaOH。同时反应物碳酸钠、氢氧化钙还有可能剩余，所以反应后溶液溶质的成分还可能是氢氧化钠、氢氧化钙。步骤三：推理分析，定结论作反思。碳酸钙能够与盐酸反应，其化学方程式为CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2。氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，所以猜想三成立；在分析反应后溶液中所含溶质的成

4、分时，除了考虑生成物还应该考虑反应物是否有剩余。步骤四：逆向假设，做解释和评价。若猜想二成立则向其中加入足量稀盐酸会出现气泡；反之猜想二不成立，则无明显现象。1.(2021阜新)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。(1)为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签、，然后进行如下实验。实验步骤实验现象结论或反应的化学方程式取少量未知液于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液中无明显现象中产生白色沉淀中原溶液为 _中反应的化学方程式为_(2)继续探究试管反应后溶液中溶质的成分。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：氢氧化钠猜想二：_猜想三：氢氧化钠和碳酸钠【

5、实验探究】设计实验方案如表：实验步骤实验现象实验结论_猜想三成立2.(2021齐齐哈尔)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。(1)甲试管中反应的化学方程式为_。当小茗同学观察到试管中出现_的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是_。(2)实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。【提出问题】 废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)【进行猜想】

6、猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：_【设计实验】 请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。实验步骤实验现象实验结论取少量废液缸中的废液于试管中，加入_，充分反应_猜想一成立【反思拓展】 废液缸中的白色沉淀成分是_(写出化学式)。3.(2020聊城)碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象_有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管1中的实验现象是(1)_。试管2中发

7、生反应的化学方程式为(2)_。化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：【提出问题】 滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】 猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：(3)_【进行实验】实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸有气泡生成猜想_成立乙：_有白色沉淀生成【实验结论】 通过实验，甲、乙两同学均验证猜想(4)_成立。乙同学的实验操作为(5)_。【实验拓展】 丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是(6)_(从离子

8、相互结合的角度分析)。【反思与评价】1.碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。2.要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑剩余反应物。4.(2021烟台)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液。【分析与结论】(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是_(填字母序号)。(2)实验A中，观察到_的现象，说明该氢氧化

9、钠样品已经变质。(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是_。【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？【猜想与假设】上层清液呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_ 三种物质中的一种或两种。【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。【现象与结论】预测现象结论若有白色沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是_若无沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙【

10、实验反思】同学们认为上述预测现象所得结论不严密，原因是_。类型2 气体元素组成或成分的探究 (2020滨州)水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。【猜想与假设】猜想一：该混合气体只含有一氧化碳、氢气。猜想二：该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。猜想三：该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气。猜想四：该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。【查阅资料】(1)无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。(2)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。(3)氢气与一氧化碳都具有还原性。【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置(部分夹

11、持仪器已略去)，并进行了实验。图1(1)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_。B中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前装置C中的药品为_溶液。(3)反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_。【实验结论】猜想_正确。图2【实验反思】经过讨论，同学们将图1装置进行了简化，只用图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是_，应补充的最后一步实验操作及现象是_。【方法点拨】 步骤一：细审题干，明目标知原理。细读题

12、干，此实验的目的是探究水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体的成分。步骤二：推理分析，定结论作反思。根据猜想与假设可知，需要探究的气体有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气。装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有H2O存在，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在。装置C的作用是吸收CO2，防止后续对CO的检验造成干扰，则装置C中应盛放NaOH溶液。装置F中无水硫酸铜变蓝，则有H2O生成，说明混合气体中含有H2；装置G中澄清石灰水变浑浊，则有CO2生成，说明混合气体中含有CO。由此可知，混合气体中含有H2O、CO2、CO、H2，则猜想二正确。步骤三：实验反思，做解释和改进。混合气体燃烧后有水生成，则凉烧杯

13、内壁有水珠生成。所以应该补充的操作是换一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，或向小烧杯中倒入澄清石灰水来检验CO2。5.(2021济宁节选)某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查阅资料，采用下图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。【查询资料】.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水、有可燃性；.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学方程式：CH3COONaNaOH Na2CO3CH4。【实验装置】请回答：(1)实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是_(填序号，下同)，收集装置是_。(2)验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯(见图F)，烧杯内壁有_生成，然后

14、向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为_。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学方程式为_。(3)进行实验(2)前，将甲烷气体通过装置E，目的是_。6.(2021娄底)某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？【查阅资料】(1)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。(2)SO2有刺激性气味，易溶于水，能使

15、品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。(3)相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。【提出猜想】猜想一：气球内的气体为SO2；猜想二：气球内的气体为SO2和H2；猜想三：气球内的气体为H2。【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不同气球内的气体进行探究。(1)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是_。(2)甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 _。(3)乙同学观

16、察到_，说明猜想二正确。(4)丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好地解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应后生成二氧化硫气体和氢气。【拓展反思】(1)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是_。A.Al2(SO4)3 B.Fe2(SO4)3 C.MgSO4 D.ZnSO4(2)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的_有关(填序号)

17、。A.溶质的质量分数 B.溶液的质量C.溶液的体积 D.溶质的相对分子质量(3)锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是_。(4)实验中下沉的气球内一定含有的气体是_。(填化学式)7.(2021黔东南州)乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二：_；猜想三：CO

18、2、CO、H2O。【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用如图药品和装置来验证上述猜想与假设。(1)先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是_(装置可以重复选用，也可以不选)。其中选用E装置的目的是_。(2)待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃C装置中的酒精灯对固体进行加热。【现象与结论】实验中所选第一个装置观察到现象是_，C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水都变浑浊，由此推断猜想三成立。其中C装置内发生反应的化学方程式为_。【反思与交流】实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳产生

19、；乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是_。类型3 物质组成成分的探究解题关键1.根据题干已知的信息，分析所需要猜想的是题中所给物质的一部分还是全部，从而确定原物质可能含有的物质，如若原物质是两种物质(如A、B)中的一种或两种，则可能组成为A、B、AB；若原物质是三种物质(如A、B、C)中的两种，则可能组成为AB、AC、BC。2.抓住常见物质间的性质不同进行判断，确定其成分。 (2020邵阳)某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验：(1)取少量粉

20、末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B。小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是_(填物质的化学式)。(2)进一步探究固体A的成分【提出问题】 固体A的成分是什么？【猜想与假设】 .BaCO3._和_.BaSO4【实验与探究】 实验步骤实验现象实验结论相关化学方程式取少量固体A于试管中，滴加过量的_猜想正确BaCO32HCl= BaCl2H2OCO2根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有_。【方法点拨】 步骤一：细审题干，明目标知原理。通过审题干，了解此实验的目的是探究固体粉末的组成。步骤二：对比分析，做出合理猜想。根据原

21、样品中可能含有的物质可知，白色固体A的成分可能是BaCO3、BaSO4中的一种或两种，根据题干中已给的猜想，即可得出第三种猜想。步骤三：控制条件，设计可行方案。BaCO3可溶于酸，而BaSO4不溶于酸，可利用此性质设计实验方案，探究两者是否存在。因此可以滴加过量的稀盐酸。步骤四：逆向思维，完善实验过程。根据实验结论可知，猜想正确，则固体A中含有BaCO3和BaSO4，向BaCO3和BaSO4混合物中加入稀盐酸的现象为产生大量气泡，固体部分溶解。步骤五：证据推理，确定实验结论。固体粉末加入水中后得到白色固体A和无色溶液B，则原样品中一定不含有Cu(NO3)2；固体A中含有BaCO3和BaSO4，

22、则原样品中一定含有Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4；无法确定是否含有NaCl；因此可以确定粉末状固体中一定含有Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4。8.(2021百色)某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是_(填序号)。A.酸溶液B.碱溶液C.盐溶液【获得信息】.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。.室温(20 )时，四种物质的溶解度数据如下

23、表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6.NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。【提出猜想】这瓶溶液可能是：猜想一：氯化钠溶液猜想二：碳酸钠溶液猜想三：氢氧化钠溶液猜想四：碳酸氢钠溶液经过讨论，大家认为猜想_不合理，理由是20 时，碳酸氢钠的溶解度为_，饱和溶液的溶质质量分数_。【实验推断】(1)小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH7，则这瓶溶液不可能是_，理由是_。(2)小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为_。静置后，取少许上层清液，滴入酚酞试液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是_。

24、【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意_(写一点即可)。9.(2021包头)某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。活动一：探究氮肥的成分。【猜想与假设】猜想1：NH4NO3猜想2：(NH4)2SO4猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4Cl经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是_。【实验探究】(1)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是_(填化学式)。(2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论_。活动二：验证氮肥还有肥效。【实验操作】如图向盛有

25、氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。【实验现象】_。【实验结论】该氮肥还有肥效。【施用指导】施用铵态氮肥时要注意_。10.(2021呼伦贝尔)已知某无色溶液的溶质是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，某化学兴趣小组的同学对其成分进行探究。【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。【进行实验】甲组：取少量该溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得出原溶液中一定含有_。乙组：另取一支试管，加入少量原溶液，滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有氢氧化钠。丙组：认为乙组的结论不正确，原因是_。为进一步确定原溶液中是否含有氢氧化钠，于是丙组继续探究。实验操作实验现象实验结论丙组在乙组所做

26、实验后的溶液中，加入足量BaCl2溶液_原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠【反思与拓展】(1)在丙组的实验中，BaCl2溶液的用量对得出正确的实验结论_(填“有”或“无”)影响。(2)根据原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠的结论，写出甲组的实验中发生中和反应的化学方程式_。11.(2021衡阳)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】 这瓶溶液是什么物质的溶液？【猜想与假设】 老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：氢氧化钠溶液碳酸钠溶液硫酸钠溶液【查阅资料】 Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性。【实验探究一】

27、同学实验操作实验现象及结论同学相互评价甲溶液变红猜想成立乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是_乙产生气泡猜想成立丙同学认为：猜想的溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：实验操作实验现象实验结论或结果 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡_猜想正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质有_种(填数字)步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加_溶液变红【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。【实验反思】(1)氢氧化钠变质的化学方程式为_。为了防

28、止变质，该药品必须要_保存。(2)倾倒液体试剂，要注意标签_。类型4 物质的性质探究 (2020抚顺改编)化学兴趣小组选用稀盐酸进行实验探究酸的化学性质。如图所示：请回答下列问题：(1)认识仪器：图示中使用的仪器有_。(2)观察现象：A烧杯中_，_(填序号，下同)烧杯中产生气泡，_烧杯中固体溶解，溶液变黄色。(3)实验分析：C烧杯中反应的化学方程式为_，D烧杯中说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，现象是溶液由红色变为_色。(4)实验拓展：由A、B烧杯中现象可得出的结论是_；用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH7，D烧杯中溶液中的溶质是_；用稀硫酸代替稀盐酸重复实验

29、，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_。【方法点拨】步骤一：细审题干，明目标知原理。通读题干，确定要探究的对象：探究酸的化学性质。步骤二：研究原理，判断实验现象。铜的金属活动性排在氢的后面，不能与酸发生反应，则没有明显现象。活泼金属与酸、碳酸盐与酸反应都能生成气体。溶液变黄说明生成了Fe3的盐。步骤三：反向推理，分析实验过程。碱性溶液能使酚酞试液变红，而酸性溶液和中性溶液不能使酚酞试液变色，则溶液由红色变为无色证明两者发生了反应。12.(2021兰州)FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究

30、。【查阅资料】溶液pH大于8.8时，Fe2完全转化为Fe(OH)2沉淀；FeCO3固体置于潮湿的空气中易变质生成Fe(OH)3；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物；FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为FeCO32HCl= FeCl2H2OCO2；碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。探究一：FeCO3的制备(1)该兴趣小组用pH11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_(填字母)。A.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中B.将Fe

31、SO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中C.将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中(2)制备FeCO3的化学方程式为_。探究二：FeCO3的性质探究【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么呢？【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_【定性探究】实验操作实验现象结论取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸固体完全溶解，有气泡产生_不成立取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液_猜想2成立【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称

32、取10.0 g固体做了如图所示的补充实验。(1)装置C中足量NaOH溶液的作用是_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_。(3)关于上述实验过程，下列说法不正确的是_。A.装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替B.装置B的作用是除去水蒸气C.如果去掉装置D，会使实验结果偏大D.实验结束后，测得装置C增重0.44 g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%13.(2021长春)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质如图：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_色。(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中

33、碱能够与_反应。(3)实验三发生反应的化学方程式为_。(4)实验四产生白色沉淀，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和_；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液_【反思与评价

34、】.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 _；.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理达标后再排放。14.(2020枣庄)蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究：查阅资料：(1)蚁酸化学名称为甲酸(HCOOH)，熔点为8.6 ，一定条件下加热分解生成两种物质；(2)常温下，氯化钯(PdCl2)溶液常用于检验CO的存在：COPdCl2H2O= CO2Pd(灰色)2HCl。探究：蚁酸的酸碱性【进行实验】 向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：_。【链接】 当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛

35、痒。下列物质你选择的是_(填字母)。a.肥皂水b.食醋c.食盐水探究：蚁酸的分解产物【设计实验】 常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置_(填“A”或“B”)。【进行实验】 将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有_，同时可观察到C处瓶内的现象是_，写出蚁酸分解的化学方程式：_。探究：产物的性质【拓展实验】 排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：_。结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：_；然后打开K2，关闭K1，处装置的作用是_。类型5 影响因素类探究(控制变量法的应用解题关键1.寻找影响因素。可以从内因和外因两个角度进行思考：内因：反应物种类(即反应物的性质)；反应物的浓度(溶液通常指溶质的质量分数、固体通常指纯度)；反应物间的接触面积(通常指固体