2021年四川省眉山市东坡区东坡中学中考一模化学试题(解析版).docx

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1、化学模拟中考训练一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Al-27 Na-23来源:*zzstep.co&m一、选择题：（16个小题，每小题2分）1. 下列诗句包含化学变化的是A. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城(望洞庭湖赠张丞相)来源:*&中国教育#出版网B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山(行路难)C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间(石灰吟)来#源:中国教育出*版&网D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开(白雪歌送武判官归京)【答案】C来&%源:中教网【解析】【分析】【详解】A.古诗的意思为湖面上的云气，笼罩着云

2、梦泽，波涛震撼着岳阳城，在此过程当中没有新的物质生成，属于物理变化，此选项错误；B.黄河结冰，太行山下雪，都没有新的物质生成，属于物理变化，此选项错误；C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，涉及到碳酸钙高温分解成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此过程当中有新物质生成，属于化学变化，此选项正确；D.古诗中的意思为忽然间宛如一夜春风吹来，好像是千树万树梨花盛开，而文中前后连接为下雪的过程，此过程当中没有新物质出现，属于物理变化，此选项错误；中国教育出版&网*%故选C。2. 要使如图所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不能是中&国教育*出版网#A. 硝酸铵和水B. 氢氧化钠和水C. 氧化钙和

3、水D. 碳酸钙和稀盐酸【答案】A中#国教育出&版*网【解析】【分析】要使小气球鼓起来，可能是物质溶于水放热，使气体受热膨胀；也可能为两种物质相互反应生成气体，是集气瓶内的气体量增多而导致压强增大；【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，气体收缩，瓶内压强减少，气球会变瘪，选项符合题意；www#.z%B.氢氧化钠溶于水放热，使气体受热膨胀，瓶内压强增大，小气球鼓起来，选项不符合题意；C.氧化钙与水反应放热，使气体受热膨胀，瓶内压强增大，小气球鼓起来，选项不符合题意；D.碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，小气球鼓起来，选项不符合题意。故选A。中国教育出版&网*%3. 甲、乙、丙三种固体的溶解

4、度曲线如图。将t1时甲、丙饱和溶液的试管（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水（t2）的烧杯里。下列有关说法正确的是来源:中国#教育%出版网中国教%#育&出版网A. 溶液质量减少B. 溶质的质量分数C. t1时，溶解度：甲乙丙D. t2时，甲和乙饱和溶液溶质的质量分数相等【答案】D【解析】来源:zzste%p.c&*om分析】【详解】A.根据溶解度曲线，甲物质溶解度随温度升高而增大，丙物质的溶解度随温度升高而减小；根据图示，两支试管内均有未溶解的固体，说明此时两溶液均为饱和溶液；当温度升高时，试管内的甲物质继续溶解，溶液中溶质质量增加，故溶液质量增加；试管内丙物质析出，溶液中溶质质量减小，选项说

5、法错误；B.要比较溶质质量分数的大小必须明确温度及溶液是否饱和，故无法确定，选项说法错误；C.由曲线可知，t1时，三种物质溶解度大小顺序为乙甲丙，选项说法错误；来#源%:中教网&D.t2时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液溶质的质量分数也相等，选项说法正确。故选D。4. 下列各组实验，不能达到实验目的的是A. 研究温度对化学反应的影响B. 研究CO2能否溶于水C. 比较黄铜和铜的硬度来源:中国教*&育%#出版网D. 研究燃烧是否需要达到着火点【答案】A【解析】【分析】ww*w.zz&【详解】A.本实验研究的变量是温度，所以要求除温度外，其他条件必须相同，但在本实验中温度却是相同的，反而锌的颗粒大

6、小却是不同的，故A错；B.利用该装置能够证明CO2能否溶于水，因为二氧化碳溶于水后能导致试管中的压强减小，从而导致在水中形成水柱，故B正确；C.合金要比它的组成成分的金属的硬度大，所以可以通过观察刻划后的痕迹，来区分它们的硬度的大小，故C正确；D.实验中可观察到白磷燃烧，而红磷未燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低；故该实验可以达到研究燃烧是否需要达到着火点的目的，故D正确。故选A。5. 下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A. 此反应有单质生成B. 原子在化学变化中是不可分的C. 图中生成物全部是化合物D

7、. 参加反应的两种分子的个数比为11【答案】C【解析】【详解】A.反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；B.反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；C.反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；D.反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确。故选C。6. 现有FE.CuO、MgCl2.Ca(OH)2.稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有来源:*中国教育出版网&#A. 7个B.

8、6个C. 5个D. 4个【答案】D【解析】【详解】铁可以与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，氯化镁可以与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙可以与硫酸反应生成硫酸钙和水，共四个反应，故选D。7. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是A. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B. CO2：二氧化碳分子中含有氧原子C. 2H：2个氢元素中国教育出版网*#%D. ：氧化钙的化合价为+2价【答案】A【解析】【详解】A.Mg2+中2表示一个镁离子带2个单位正电荷，故选项正确；B.表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原

9、子，故选项错误；C.应该是2个氢原子，故选项错误；D.应该是钙元素的化合价为+2价，故选项错误；故选A8. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是A. NaOH H2SO4 BaCl2B. NaOH CuSO4 NaClC. HNO3 KNO3 K2SO4D. Na2SO4 FeCl3 KCl【答案】C【解析】【详解】A.H2SO4和BaCl2能够反应产生白色沉淀，故A错误；B.NaOH 和CuSO4能够产生蓝色的沉淀，故B错误；C.三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C正确；D.FeCl3溶液呈黄色，故D错误。故选C。9. 下列有关金属和合金的说

10、法正确的是A. 放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼B. 锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈来源:zzste#&*C. “防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性D. 合金材料中只含有金属，不含非金属【答案】C【解析】来源:%&【分析】【详解】A.放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易被腐蚀，铝制品是因为在空气表面被氧化，形成了致密的氧化铝保护膜，黄金制品是因为金的性质稳定，常温下很难与其他物质反应，所以都很难被腐蚀，选项说法错误；B.锌与空气中的氧气生成致密的氧化锌薄膜，所以锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌能防止生锈，选项说法

11、错误；C.“防盜玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性，选项说法正确；D.合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中可含有非金属；如：合金生铁中就含有非金属碳，选项说法错误。故选C。中国教育出版网&*%10. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是来源:%中*教网#阶段/物质甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中m1m2m310.8反应后23m43027A. m130.8B. m224C. m313.6D. m434【答案】B中国教育*出版网%&【解析】【详解】根据质

12、量守恒定律知，甲乙丙丁，m4 302740-23-400；设反应中消耗甲乙的质量分为x1和x2，则有10.827=x1：（40-23），x1=6.8，则m1=40-6.833.2；x2 4010.827，x216，m240-1624； m3 3010.827，m312。故选B。11. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是A. 图中c点所示溶液呈碱性B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱

13、发生了中和反应【答案】D【解析】来源:*zzstep&.c%om【详解】试题分析由题中信息知，A图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。考点考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。来源:zzs*te#%12. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是A. 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙来源:中#国*教&育出版网B. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C. 等体积，等浓

14、度的双氧水制取氧气D. 服用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多，胃液pH的变化【答案】B来源:*中教%#网【解析】ww#w.zzste&p.co*m【详解】试题分析：A中氧化钙会与水反应，导致溶剂的质量减少，故溶质的质量也减少，A错误；B中等质量的锌和铁，铁生成的氢气的质量更多，B正确；C中催化剂只能改变物质的反应速率，不能改变生成物的量，C错误；D中氢氧化铝是一种难溶性的碱，能中和过多的胃酸，胃酸的PH小于7，加入氢氧化铝后PH变大，D错误。故选B。考点：化学反应与图像13. 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产

15、生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）来源*:中教网&A. 若混合物为FE.Al，m可能是0.2gB. 若混合物为FE.Zn，m可能是0.2g来%源&:z*C. 若混合物为FE.Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D. 若混合物为FE.A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%ww%w*.zzs&【答案】D【解析】【分析】假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：Fe+2HClFeCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g。【详解】

16、A.若混合物为FE.Al，m一定大于0.2g，故选项错误；B.若混合物为FE.Zn，m一定小于0.2g，故选项错误；C.若混合物为FE.Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故选项错误；D.5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，当粉末为FE.Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故选项正确。故选D。14. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡.在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的和金属.有气体产生时，托盘天平指针慢慢向左偏转（如图所示

17、）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，托盘天平指针指向右端.则托盘天平右端加入的金属可能是（ ）来源:中国教育出&版网*A. B. C. D. 【答案】A中国*教育%出&版#网【解析】【详解】解：根据质量相等的铁和金属A加入完全相同的足量稀盐酸中所出现的现象：反应过程中天平指针慢慢向左偏转，可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁即金属A的活动性比铁强；根据金属活动性顺序镁铝锌铁铜，可知锌、镁、铝都符合这一要求；反应结束后，天平指针指向右端，可判断等质量金属A完全反应放出氢气质量小于金属铁，根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=金属的质量，可知四种金属完全反应放出氢气的

18、质量由多到少的顺序镁铝铁锌，则只有金属锌符合这一要求。故选A。15. 一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为A. 171B. 271C. 179D. 279【答案】B【解析】【详解】一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，可以认为该溶液中含有10g硫酸钠和90g水，钠离子的个数为2；水分子的个数为。故液中钠离子和水分子的个数比为2：=2:71。选B。16. 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3+ Fe = 3FeCl2Cu

19、Cl2 + Fe = FeCl2+ Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是A. B点后溶液的颜色为蓝色来#%源:中教网&B. D点对应纵坐标为6.4中&国教育*%出版网C. 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%www.zzs&t#%D. 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生中%&国#教育出版网【答案】A【解析】中国*教育#出&版网%【详解】A.根据题干信息，反应至B点，两个反应都结束，故B点后溶液为FeCl2溶液，颜色为浅绿色，错误；B.D点表示的是第二个反应前后完全反应，得到的固体全是生成的铜，故可根据化学反应：CuCl2 + Fe =

20、 FeCl2+ Cu中Fe与Cu的质量关系=56：64，从图中可看出，消耗铁的质量=11.2g-5.6g=5.6g，故生成的铜的质量为6.4，即对应纵坐标为6.4，正确；C.同样根据化学反应：CuCl2 + Fe = FeCl2+ Cu中Fe与CuCl2的质量关系=56:135，可计算出CuCl2的质量=13.5g，故该200g溶液中的CuCl2质量分数=13.5g /200g100%=6.75%，正确；D.根据图示，反应进行到B，两个反应都完全反应，DE两点间的剩余固体是铜和铁的混合物，故加入盐酸，均有气泡产生，正确。故选A。考点：金属铁的化学性质，特征离子的颜色，根据化学方程式计算来#源:

21、%*中教网&二、填空题（本大题5个小题，每空1分，化学方程式每空2分，共26分）17. 写出下列物质的化学式：（1）纯碱_；（2）烧碱_；来源&:中教#*网%（3）已知98浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将_（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有_（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是_。来源:zzste*&p.co%m【答案】（1）Na2CO3 来%源:z&z#（2）NaOH （3） . 浓H2SO4 . 浓HNO3 . 搅拌、散热【解析】【分析】来&源:中教#*网【小问1详解

22、】纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；【小问2详解】烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故填：NaOH；来源:中%&教*网【小问3详解】浓硫酸稀释时放热，且浓硫酸的密度比浓硝酸大，所以要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶，此过程中玻璃棒的作用是搅拌、散热。18. 有一包白色固体样品，可能由Na2SO4.NaOH、CaCO3.BaCl2.MgCl2.KNO3中的一种或几种物质组成。取样品少量于试管中，加入足量的蒸馏水充分溶解后过滤，向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，滤渣全部溶解

23、，同时有无色气体生成；向滤液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成。根据实验现象回答下列问题：来*源%:中教网（1）固体样品中一定含有_；一定不含_；可能含有_。（2）写出滤液中通入CO2发生反应的化学方程式_。【答案】 . CaCO3.NaOH、BaCl2 . Na2SO4 . KNO3.MgCl2 . 、【解析】【分析】取样品少量于试管中，加入足量的蒸馏水充分溶解后过滤，向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，滤渣全部溶解，同时有无色气体生成，则固体样品一定含有CaCO3，向滤液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成，则滤液中有NaOH和BaCl2，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应

24、生成碳酸钡白色沉淀，所以固体样品中还一定含有NaOH和BaCl2；根据滤渣加盐酸全部溶解，滤液有BaCl2，则固体样品就一定没有Na2SO4，因为硫酸钡不溶于盐酸。在该实验过程中无法证明固体样品是否含有KNO3，而MgCl2虽然与氢氧化钠反应，但生成的氢氧化镁沉淀溶于盐酸，如果固体样品MgCl2的量比较少，不足以消耗完氢氧化钠，对结果无影响，所以固体样品可能含有KNO3和MgCl2。【详解】（1）固体样品中一定含有CaCO3.NaOH和BaCl2；一定不含Na2SO4；可能含有KNO3和MgCl2。（2）滤液中通入CO2产生白色沉淀，发生的反应化学方程式有和。www.zzs*&te#19. 下

25、列分子的示意图中，“”表示氢原子，“”表示氧原子。请根据上图回答下列问题：（1）其中表示构成化合物的分子是图_（填编号），图_（填编号）中的分子构成的是混合物。（2）图中保持该物质的化学性质的微粒是_（填符号）。（3）写出图中所示的物质转变成图中所示物质的化学方程式_。【答案】（1） . . （2）H2O （3）2H2+O22H2O【解析】【分析】小问1详解】www&.zz*%#图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，该分子由两种不同的原子构成，因此图所示的物质为化合物的分子；图中的6个分子为两种不同物质的分子，两种分子均由同种原子构成，均为单质的分子，因此图所示的物质

26、为混合物，故填：；www%.zzstep.#com【小问2详解】来源:中%&#教网分子是保持物质化学性质的最小粒子，图中的物质是水，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为H2O；【小问3详解】由图示可知，图中所示的物质转变成图中的物质，即氢气和氧气反应生成了水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。20. 元素周期表中某元素的原子结构示意图如下: （1）上述结构图中的X=_。（2）硅原子结构示意图为: 上图中与其化学性质相似的元素是_（填元素符号）。（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为_。来源#:%zzstep.co&m【答案】 5 . C . 10【解析】【详解】（1

27、）在原子中，质子数=核外电子数，故上述结构图中的X=2+3=5 （2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质相似，故上图中与硅化学性质相似的元素是C；（3）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，一个水分子中所含电子总数=12+8=10考点：原子的构成，元素的化学性质与最外层电子数的关系21. 下列AH都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。来&%源:中教网回答下列问题：（1）A的化学式为_，G俗称_。来源#:中国教育出&版网（2）大气中D的含量过高会产生_，从而导致全球气候变暖。（3）反应的化学方程式

28、为_，该反应过程中_（填“吸收”或“放出”）热量。（4）反应的化学方程式为_，其基本反应类型为_反应。【答案】 . CH4 . 纯碱 . 温室效应 . CaO+H2O=Ca（OH）2 . 放出 . Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH . 复分解【解析】【分析】根据AH都是初中化学中常见的物质，A是沼气、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和B点燃生成D和C，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G

29、是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。www.z&zstep.co#m*【详解】（1）由上分析可知，A的化学式为CH4，G俗称纯碱；（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；（3）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应过程中放出热量；来%&源:中#教网（4）反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。故答案为（1）CH4，纯碱；www#.zz*ste&（2）温室

30、效应；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2，放出；（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，复分解。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。www.z%#zstep.c*om三、实验探究题（本大题1个小题，每空1分，共6分）22. 小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。查阅资料（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

31、中国教育#出版网*（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。提出猜想氢氧化亚铁是浅绿色。来源%:中*&教网实验过程在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。化学方程式_基本反应类型属于_反应。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)2 + _ +2 H2O = _(完成并配平此方程)学习交流（1）氢氧化亚铁是_色而不是浅绿色。（2）小军联系到CO2与C

32、的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是_【答案】 . FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl . 复分解 . 4O2 . 4Fe(OH)3 . 白 . 在氯化铁溶液中加入铁钉【解析】【分析】【详解】实验过程来源:z&zste%#在盛有氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液，三价铁离子与氢氧根反应生成红色沉淀氢氧化铁，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应的特点；故答案为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3；复分解。来源*:&中教%网在盛有硫酸亚铁的溶液中加入氢氧化钠溶液，首先观察到时形成白色絮状沉淀，说明开始的反应

33、是亚铁离子与氢氧根，两者生成白色的氢氧化亚铁沉淀，而后被氧化最终变成了氢氧化铁的红褐色沉淀；故答案为：4O2；4Fe(OH)3；中*国&教%育出版网学习交流（1）从第二组实验可以看到，是先生成白色沉淀，而后变色为浅绿色，所以可以看出氢氧化亚铁是白色；故答案为：白。（2）根据二氧化碳与碳单质反应特点，所以氯化铁可以与铁单质反应生成氯化亚铁；www#.zzste&p.co*m故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2。四、计算题（本大题3个小题，1小题1分，2小题2分，3小题3分，共6分）23. 某化学兴趣小组同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分

34、数据及图像如下：来源%:中国教#育出版网次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为_。（2）稀盐酸中溶质的质量分数为_。（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_。（写出计算过程）【答案】（1）由上分析可知a=50g+（550g）-295.6g=4.4g；（2）由题表可知第一次和第二次所加稀盐酸质量恰好和氢氧化钠完全反应，第三次所加稀盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳质量为（350g）+50g-197.8g=2.2g，第四次所加盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳质量为（450

35、g）+50g-245.6g=2.2g，第五次加入稀盐酸的质量没有变化，即245.6g +50g=295.6g，说明第四次加入的稀盐酸恰好反应完毕，第五次加入的稀盐酸不参加反应，即和碳酸钠反应的稀盐酸的质量为50g+50g=100g，设和碳酸钠反应的100g稀盐酸中溶质质量为x，生成的氯化钠质量为y， 解得x=7.3g，y=11.7g，稀盐酸中溶质质量分数为 =7.3%； （3）设氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠质量为z， 解得z=11.7g，恰好完全反应后溶液中的溶质氯化钠质量为两部分，一部分是碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠（11.7g），一部分是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠（11.7g），即恰好完全反应后溶液中的溶质氯化钠质量为11.7g+11.7g=23.4g；答：（1）a的数值为4.4g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为23.4g。【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后质量的减少是因为生成了二氧化碳，可以先求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算所用盐酸溶液溶质的质量分数，再求出反应生成的溶质氯化钠的质量。【详解】见答案。