2021年湖北省黄石市西塞山区河口中学中考一模化学试题(解析版).docx

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1、黄石市河口中学2021年初中毕业生学业水平考试化学模拟试题卷有关相对原子质量：O-16 N-14 H-1 C-12 Na-23 Ca-40一、选择题1. 环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A. 焚烧废弃塑料以减少“白色污染”B. 将燃料脱硫以减少酸雨的产生C. 化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料D. 为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜【答案】B【解析】【详解】A. 焚烧废弃塑料会产生有害的气体和颗粒物污染环境，选项错误；B. 将燃料脱硫以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，选项正确；C.大力开发和使用化石燃料会生成较多的颗粒物，会加

2、重空气的污染，增剧能源危机，选项错误；D.甲醛是一种有毒的有机物，会危害人体健康，所以不能用甲醛溶液浸泡保鲜，选项错误，故选B。2. 下列关于空气的说法正确的是A. 空气中的氮气约占总体积的21%B. 空气中的氧气能支持燃烧C. 空气中的稀有气体没有任何用途D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨【答案】B【解析】【详解】A. 空气中的氮气约占总体积的78%，错误；B.氧气有助燃性，能支持燃烧，正确；C.稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源，错误；D. 二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮导致的，错误。故选

3、B。3. 下列物质中，属于纯净物的是A. 雪花啤酒B. 新鲜空气C. 干冰D. 钢【答案】C【解析】【详解】A.雪花啤酒中除了水，还有酒精等其他物质，属于混合物，不符合题意；B.空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意；C.干冰是固态二氧化碳的俗称，属于纯净物，符合题意；D.钢是铁合金，除了含铁，还有碳等其他物质，不符合题意。故选C。4. 下列物质的用途与物质化学性质无关的是（）A. 用铜丝做导线B. 用氮气充入灯泡可延长使用寿命C. 用稀有气体作金属焊接保护气D. 用生石灰作食品干燥剂【答案】A【解析】【详解】 A.用铜丝做导线是利用导电性，属于物理性质；B.用氮气充入灯泡可延

4、长使用寿命是利用氮气的化学性质不活泼；C.用稀有气体作金属焊接保护气是利用稀有气体化学性质稳定；D.用生石灰作食品干燥剂，是利用氧化钙与水反应，属于化学性质。故选A。 考点：性质与用途关系5. 下列化学方程式书写正确的是A. 4P+5O2=2P2O5B. 2KNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2KOHC. 2Fe3CuSO4=Fe2(SO4)33CuD. CH42O2CO22H2O【答案】D【解析】【详解】A.磷与氧气点燃后生成五氧化二磷，化学方程式为，故错误；B.硝酸钾与氢氧化钡不能反应，因为生成物没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，故错误；C.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜

5、，化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu，故错误；D.甲烷与氧气点燃后生成二氧化碳和水，化学方程式为CH42O2 CO22H2O，故正确；故选D。6. 下列符号与所表示的涵义正确的是A. 2O2个氧元素B. 1个钠离子C. 3Al3+3个铝原子D. CO21个二氧化碳分子【答案】D【解析】【详解】A.2O表示2个氧原子，错误；B.表示钠元素的化合价为+1，错误；C.3Al3+表示3个铝离子，错误；D.CO2表示1个二氧化碳分子，正确。故选D。7. 分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的是

6、（ ）A. 仅有B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】Zn与稀硫酸反应，说明ZnH，Cu不与稀硫酸反应，说明HCu，即ZnCu，正确；Zn、Cu都不如Mg活泼，即都不与MgSO4溶液反应，无法比较锌和铜的金属活动性，错误；Zn能与CuSO4溶液反应，说明ZnCu，正确。故选C。8. 下列有关实验现象的描述不正确的是A. 把铝丝放入硫酸铜溶液，观察到铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色B. 往铁粉中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气体放出，溶液由无色变成黄色C. 一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰D. 把一氧化碳通入灼热的氧化铜中，观察到黑色粉末变成红色粉末【答案】B【解析】【分析】【详解】

7、A.把铝丝放入硫酸铜溶液，铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，观察到铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色，描述正确；B.往铁粉中加入足量稀盐酸，铁和足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体完全溶解，有气体放出，溶液由无色变成浅绿色，描述错误；C.一氧化碳具有可燃性，燃烧发出蓝色火焰，描述正确；D.把一氧化碳通入灼热的氧化铜中，生成铜和二氧化碳，观察到观察到黑色粉末变成红色粉末，描述正确；答案：B。9. 谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是A. “真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B. “满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动C. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原

8、理相同D. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火【答案】B【解析】【详解】A.“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质稳定，A错误；B.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动，B正确；C.“百炼成钢”发生的是化学变化，“只要功夫深，铁杵磨成针”发生的是物理变化，C错误；D.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧越剧烈，物质的着火点是固定的，D错误。故选B。【点睛】考查的知识点有：金属的性质，分子的性质，物质的变化，燃烧和灭火等。10. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要下列实验操作正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 氧气验满C. 液体加热D. 量9.5mL液体【答案】

9、C【解析】【详解】A.禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意；B.氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经集满，图中操作错误，不符合题意；C.给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意；D.量筒量程选择：量程应选择与量取液体体积相近的，这样误差较小，故量取9.5mL液体应选用10mL量筒，图中操作错误，不符合题意。故选C。11. 下列实验操作能达成实验目的是选项实验目的实验操作A检验CO2是否集满向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡B证明CO2能与水反应向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡C证明酸与碱能发生中和反

10、应向氢氧化钠稀溶液中缓慢滴加稀盐酸D除去CuSO4溶液中少量的H2SO4加入足量的氧化铜粉末 A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.验满二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，只能用于检验二氧化碳气体，不能达到实验目的；B.证明CO2能与水反应，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，则说明二氧化碳和水发生反应生成碳酸，向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，不能达到实验目的；C.氢氧化钠和稀盐酸反应没有明显现象， 要证明酸和碱反发生中和反应，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，无色酚

11、酞溶液变红，然后再滴加稀盐酸，酚酞溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，不能达到实验目的；D.除去CuSO4溶液中少量的H2SO4，加入足量的氧化铜粉末，足量氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的氧化铜通过过滤除去，能达到实验目的；答案：D。12. 下列归纳和推理，你认为不合理的是A. 冰和干冰，组成元素不同，状态相同物质分类相同B. 纯碱和烧碱，组成元素不同，酸碱性相同物质分类相同C. 金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同物理性质不同D. 一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同化学性质不同【答案】B【解析】【详解】A.冰和干冰分别是固态的水、二氧化碳，组成元素不

12、同，但状态相同，都属于氧化物，故选项说法正确。B.纯碱和烧碱分别是碳酸钠、氢氧化钠的俗称，组成元素不同，均显碱性，分别属于盐、碱，故选项说法错误。C.金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同，物理性质不同，故选项说法正确D.一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同，它们的化学性质不同，故选项说法正确。故选B。二、非选择题13. 阅读下面科普短文。可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体甲烷。

13、可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。可燃冰的开采方法主要有四种：热激发法：对可燃冰加热，使温度超过可燃冰的平衡温度，从而分解为水和天然气；减压法：降低压力促使可燃冰分解；化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏其平衡条件促使分解；二氧化碳置换法：注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷，触发甲烷扩散。随着开采技术的不断进步，可燃冰势必会成为广泛使用的洁净能源。依据文章内容回答下列问题。（1）写出可燃冰中含有的元素：_。（2）可燃冰的形成有二个基本条件：原材料(水和天然气)、和_。（3）甲烷属于_。(填“有机物”或“无机物”)（4）可燃冰被视为“未来能源”的理由是_

14、。（5）下列说法正确的是(填序号)_。A. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性B. 当今世界能源储量中，可燃冰居首C. 可燃冰的能量密度约为煤的十倍D. 我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法【答案】（1）碳、氢、氧(或C.H、O) （2）高压低温 （3）有机物 （4）燃烧值高、污染小、储量丰富 （5）BCD【解析】【分析】【小问1详解】根据可燃冰其分子由甲烷分子和水分子构成可知，写出可燃冰中含有的元素：C.H、O元素；【小问2详解】根据可燃冰由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成可知，可燃冰的形成有二个基本条件：原材料(水和天然气)、高压低温；【小问3详解】甲烷

15、中含有C元素，属于有机物；【小问4详解】可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源，故填燃烧值高、污染小、储量丰富；【小问5详解】A.水没有可燃性，故错误；B.由图1可知，当今世界能源储量中，可燃冰居首，故正确；C.由图2可知，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，故正确；D.根据题中信息，我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法，故正确；故选BCD。14. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。回答下列问题（1）反应中的反应物分子有_种（2）写出反应反应的化学方程式_（3）反应中参加反应的二氧化氮中氮

16、元素化合价为_（4）此净化装置可以消除一氧化氮、_对空气的污染（5）该反应中最大分子的相对分子质量是_【答案】（1）2 （2）2NO2+4CON2+4CO2 （3）+4 （4）NO2.CO （5）46【解析】【分析】【小问1详解】根据图示可知，反应是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，故反应物分子有两种；【小问2详解】根据图示可知，反应是二氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2NO2+4CO N2+4CO2；【小问3详解】二氧化氮中氧元素化合价是2价，根据化合物中所有元素化合价之和等于0，则氮元素化合价为+4价；【小问4详解】一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳都是空气污染物，此

17、净化装置可以转化为氮气、二氧化碳，氮气、二氧化碳不属于空气污染物，故填NO2.CO；【小问5详解】该反应中的分子NO2相对分子质量=14+162=46CO相对分子质量=12+16=28CO2相对分子质量=12+162=44NO相对分子质量=14+16=30N2相对分子质量=142=28O2相对分子质量=162=32故填46。【点睛】15. 氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如下表所示：010203040100KNO3 /g13.320.931.645.863.9246NaCl /g35.735.836.036.336.639.8 （1）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_

18、。（2）从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度_。（3）KNO3中混有少量的NaCl可采用_的方法分离（4）30时，在两个各盛有100 g水烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图所示。加入的甲物质是_。有关两种溶液的下列说法中，正确的是_。A.升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解B.所加入甲物质的质量一定大于36.3g、小于45.8gC.得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液D.将得到的乙溶液降温至10时，溶液中溶质质量分数保持不变【答案】（1）加入硝酸钾(或降温、蒸发水) （2）变化不大 （3）冷却热饱和溶液 （4） .

19、 氯化钠 . C【解析】【分析】【小问1详解】根据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液方法有加入硝酸钾(或降温、蒸发水)；【小问2详解】从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化不大，不能用降温结晶，只能用蒸发溶剂方法，故填变化不大；【小问3详解】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，KNO3中混有少量的NaCl，配成热的硝酸钾的饱和溶液，（NaCl较少，没有饱和）降温后，硝酸钾析出，氯化钠还在溶液中，可以将硝酸钾分离，故填冷却热饱和溶液；【小问4详解】30时，硝酸钾的溶

20、解度大于氯化钠的溶解度，则在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，甲没有溶解完，故甲物质是氯化钠；A.甲物质是氯化钠，氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，则升高温度不一定能将剩余的甲物质全部溶解，故错误；B.根据硝酸钾、氯化钠的溶解度可知，所加入甲物质的质量一定大于36.3g、小于或等于45.8g，故错误；C.乙溶液的固体全部溶解完，乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和溶液，故正确；D.乙溶液是硝酸钾溶液，降温至10时，会有晶体析出，溶质减小，溶液中溶质质量分数也减小，故错误；故选C。【点睛】16. 某校九(5)班学生进行一系列的实验，请结合图

21、1帮助他们解决以下问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：_。（2）用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选用的实验装置是_，(填字母编号)。写出实验室用B装置制取氧气的反应化学方程式_（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是_。（4）若用浓盐酸和大理石在B装置中反应，将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因可能是_。【答案】（1）酒精灯 （2） . AD . （3）可随时控制反应的发生和停止 （4）浓盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO2与石灰水反应【解析】【分析】【小问1详解】仪器的名称：酒精灯。【小

22、问2详解】用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A；氧气密度大于空气，若收集一瓶干燥的氧气，收集装置选D；实验室用B装置制取氧气反应为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为。【小问3详解】C与B相比较，其优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。【小问4详解】若用浓盐酸和大理石在B装置中反应，将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因可能是浓盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了

23、CO2与石灰水反应。17. 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。回答有关问题。（1）用不同温度的水，分别配制2%、6%、10%的碳酸钠溶液，测量溶液的pH值如下表：序号A1A2A3B1B2B3C1C2C3质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水温()204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50溶液碱性最强的是_(填实验序号)。要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组

24、实验是_(填实验序号)，结论是_。（2）测得10%的碳酸钠溶液从20升温至70的pH值如下表：温度()203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50由上表可知，温度对碳酸钠溶液的pH影响是_。将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为_。【答案】（1） . C3 . A1B1C1 . 在温度相同(20)时，碳酸钠溶液碱性随溶质质量分数变大而增强 （2） . 10%的碳酸钠溶液，在20-70之间，pH值随温度升高先增大，达到60后便不再改变 . 碳酸钠在热水中的碱性较强【解析】【分析】【小问1详解

25、】pH越大，碱性越强，故溶液碱性最强的是C3；根据控制变量法可知，要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，必须保持温度相同，故可选择的一组实验是A1B1C1，根据三个实验得出的数据，结论是在温度相同(20)时，碳酸钠溶液的碱性随溶质质量分数变大而增强；【小问2详解】由上表数据可知，温度对碳酸钠溶液的pH影响是10%的碳酸钠溶液，在20-70之间，pH值随温度升高先增大，达到60后便不再改变；根据提示，碱性越强，去油污的效果越好，则将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为碳酸钠在热水中的碱性较强，故填：碳酸钠在热水中的碱性较

26、强。18. 氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下（1）推测草酸的化学式是_；（2）“沉锌”过程中发生反应的基本反应类型是_（3）“操作A”名称是_实验室常用的研磨仪器是_；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是_。【答案】（1）H2C2O4 （2）复分解反应 （3） . 过滤 . 研钵 （4）ZnC2O4ZnO+CO+CO2【解析】【分析】【小问1详解】从草酸锌的化学式可知草酸根显示-2价，所以草酸的化学式为：H2C2O4;【小问2详解】该过程是草酸铵和氯化锌反应生成草酸锌和氯化铵，化学方程式为：(NH4)2C2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH

27、4Cl，该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；【小问3详解】经过操作A后得到了溶液和草酸锌固体，所以是过滤，研钵是实验室常用的研磨仪器；【小问4详解】高温煅烧后得到氧化锌和气体混合物，根据化学反应前后元素种类不变可知，气体混合物为一氧化碳和二氧化碳，所以化学反应方程式为：ZnC2O4ZnO+CO+CO2。19. 现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）（1）生成沉淀的质量是_g。（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少_？【答案】（1）10；（2）10.6%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为。（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x 答：生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。