2022年中考化学真题分项汇编-专题18坐标图像题(通用版•第2辑).docx

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1、专题18 坐标图像题1.【2022湖南邵阳中考】有关下列图像的描述，正确的是（ ）A. 表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液B. 表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气C. 表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体D. 表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸【答案】A【解析】A.向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少,至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图像正确；B.将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯

2、氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；C.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误；D.向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据公式的值与产生氢气质量成正比，则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；故选：A。2.【2022广西贺州中考】下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）A. 图用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气B. 图将一定量的浓硫酸加入适量水中C.

3、 图用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末D. 图向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液【答案】C【解析】A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液有二氧化锰作催化剂时反应速率比不加二氧化锰的快，如图即曲线更陡，但由于过氧化氢的质量相等所以最终生成的氧气质量相等，曲线合成一条平行于横坐标的直线，如图选项正确；B.浓硫酸被稀释时会放出热量，故温度升高，一段时间后恢复至室温，故如图选项正确；C.一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末，生成铁和二氧化碳，故固体质量会减小，氧化铁完全反应后，剩余固体是铁，曲线不会变为0，如图选项错误；D.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会

4、先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着加入氢氧化钠质量的增多开始时不产生沉淀，曲线起点在横坐标上，最终完全反应沉淀不再增加，如图选项正确；答案为：C。3.【2022广东中考】根据下图，判断下列说法正确的是（ ）A. t1时，50 g甲能完全溶于50 g水B. 乙的溶解度随温度升高而降低C. t2时，丙和丁的溶解度相同D. 加压或升温能增加戊的溶解度【答案】C【解析】A.t1时，甲物质的溶解度为80 g，也就是100 g水中最多能溶解80 g物质甲，所以50 g甲中只有40 g能完全溶于50 g水，选项错误； B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质

5、量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误；C.t2时，丙和丁的溶解度相同，正确；D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。故选：C。4.【2022四川眉州中考】 如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应属于化合反应B. 由图丙可知该反应为吸热反应C. 图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应D. 图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl【答案】C【解析】A.该反应是稀盐酸和

6、氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，不符合题意；B.由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；C.图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；D.图乙曲线的d点pH小于7，说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl，还有HCl，说法错误，不符合题意。故选C。5.【2022湖南常德】下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）A. 将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量C. 将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过

7、量D. 分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾【答案】B【解析】A.将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中，反应方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3)2+2Ag，由56份质量的Fe能置换出216份质量的Ag，固体质量是增加的，与图中的图像不对应，故A错误；B.氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，生成沉淀的质量变化情况，与图中的图像对应，故B正确；C.将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量，溶液由碱性至中性至酸性，与图中的图像不对应，故C错误；D.分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾，产生氧气的质量前者大于后者，放出

8、氧气速度前者小于后者，与图中的图像不对应，故D错误；故选B。6.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】下列图像表示的对应关系正确的是（ ）A. 向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体B. 等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应C. 向一定量的稀硫酸中不断加水D. 向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸【答案】C【解析】A.向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化钾，故溶液的质量逐渐增大，待氯化钾溶液饱和后，不再变化，不符合题意；B.等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，即，参加反应的镁和氧气的质量比为：48:32=3：2，

9、故最后镁完全反应，氧气剩余，镁和氧气不可能都剩余，不符合题意；C.向一定量的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，符合题意；D.向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸，假设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为m，碳酸钠和稀盐酸反应：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，最后碳酸氢钠生成二氧化碳的质量大，且完全反应时，碳酸钠和碳酸氢钠消耗稀盐酸的质量不同，碳酸钠消耗的稀盐酸质量大，不符合题意。故选C。7.【2022湖南郴州】下列各图的变化趋势与选项要求相符的是（ ）A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化B. 在恒温条件下，将接近饱和的

10、KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化C. 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化D. 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化【答案】C【解析】A.稀盐酸中不断加水稀释，溶液酸性减小，无限接近中性，所以溶液pH无限接近7但不会超过7，故A错误；B.在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液由不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数先逐渐变大，当溶液变为饱和溶液时，溶质质量分数不再变化，图像最后应保持水平，故B错误；C.电解水时正极生成氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2：1，图示正确，故C正确；D.硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀

11、。所以往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐变大。当硫酸铜完全反应时，沉淀质量不再变化。但是在0时刻时，硫酸铜中没有沉淀，所以沉淀质量应该是从0开始逐渐增大，最后保持水平，故D错误。故选C。8.【2022河北中考】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 （ ）A. N点时的溶液一定呈红色B. P点时的溶液能与纯碱发生反应C. MN过程中溶液的碱性逐渐增强D. MP过程中生成的硫酸钠不断增加【答案】B【解析】A.N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误； B.P点时溶液的pH小于7，显

12、酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确； C.MN过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误； D.MP过程中pH小于7，且pH逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，MP过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。 故选：B。9.【2022江苏苏州中考】碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B. 将20的碳酸钠饱和溶液升温至30，溶质质量分数不变C. 30时，将25 g碳酸钠加入50 g水中，所得溶液质量为75 gD. 40时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%【答案】B【解析】A.由图可知，碳酸钠的

13、溶解度是先随温度的升高而增大，40后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；B.将碳酸钠饱和溶液由20升温至30，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；C.30时，碳酸钠的溶解度为40 g，即该温度下，100 g水中最多可溶解40 g碳酸钠，则50 g水中最多溶解，则将25 g碳酸钠加入50 g水中，所得溶液质量为20 g+50 g=70 g，该选项说法不正确；D.40时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，故选B。10.【2022湖北黄冈等中考】 向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定

14、质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠B. b点对应溶液的pH等于7C. 原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4 gD. cd段发生反应的化学方程式为【答案】D【解析】A.加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，沉淀的质量在增加，而能与硫酸反应产生沉淀的只有钡离子，说明钡离子剩余，故无硫酸根离子，A错，不符合题意；B.加入硫酸，bc段沉淀的质量却不变，说明硫酸和其他物质反应但不产生沉淀，也不与氢氧化铜沉淀反应，说明是和氢氧化钠反应，b点溶液中氢氧化钠，pH值大于7，B错，

15、不符合题意；C.硫酸钡是不与稀硫酸反应的沉淀，故d点沉淀质量不变，说明是硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量为23.3 g可知钡元素的质量；而钡元素反应前后质量不变，故氢氧化钡中钡元素的质量也为13.7 g，故氢氧化钡的质量，C错，不符合题意；D.cd段沉淀的质量在减少，题目中能与硫酸反应的沉淀是氢氧化铜，故方程式为故选D。11.【2022黑龙江龙东中考】下列图像能正确表示对应关系的是（ ）A. 向氢氧化钠溶液中加水B. 向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液C. 加热高锰酸钾D. 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉【答案】D【解析】A.向氢氧化钠溶液中加水，氢氧化

16、钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意；B.向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；C.加热高锰酸钾，加热到一定温度，才开始分解，后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体的质量不变，故固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D.向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，金属活动性：FeCuAg，铁先与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固

17、体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，铁和硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液质量逐渐减小，待硝酸银完全反应后，溶液继续减少， 但是减少幅度变小，待硝酸铜完全反应后，不再变化，符合题意。故选D。12.【2022湖南湘潭中考】 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 丙代表硫酸钠的质量B. 加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应C. a点对应的溶液中溶质种类为三种D. b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红【答案】C【解析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和

18、水，有图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大，而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠，据此解题。A.根据分析可知，随着反应的发生丙的质量由0开始增多，反应停止后不再增加，丙表示的是硫酸钠质量，选项正确；B.根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，选项正确；C.如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，选项错误；D.如图，b

19、点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊试液变为红色，选项正确；答案为：C。13.【2022湖北宜昌中考】向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】根据金属的活泼性顺序铁铜银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全后反应停止。发生的反应的方程式分别为、；A.根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最后铁粉过量时有铁

20、剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三种，故A正确；B.根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确；C.根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶

21、液质量较慢减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确；D.根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误；故选D。14.【2022湖南岳阳中考】已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10。20、30时加入 100 g 水中，下列分析正确的是（ ）A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液B. 三种溶液中

22、溶质质量分数最大的是AC. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液D. 升温至 30时，三种溶液的溶质质量分数关系为：ACB【答案】D【解析】A.溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；B.由图像可知ba=c，10时a gA不能全部溶于100 g水中，30时c gC恰好溶于100 g水中，20时b gB完全溶解在100 g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；C.c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，

23、故选项错误，不符合题意；D.升温至30时，A的溶解度大于a g，a gA能够完全溶解在100 g水中，C的溶解度等于 c g，c gC能完全溶解在100 g水中，B的溶解度大于b g，b gB也能完全溶解在100 g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=cb，故升温至 30时，三种溶液的溶质质量分数关系为ACB，选项正确，符合题意。故选D。15.【2022湖南岳阳中考】向 100 g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是（ ）A. OA 段与氢氧化钠反应的是盐

24、酸B. B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜C. C 点对应溶液的 pH7D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%【答案】B【解析】A.向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；B.OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；C.向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸

25、铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH7，选项正确，不符合题意；D.由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40 g10%=4 g，设参加反应HCl的质量为x，x=3.65 g混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。故选B。16.【2022湖北黄冈等中考】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C. 2时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D. 2时相同质量的甲和乙溶液，降温至1时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多【答案】B【解析】A.由于甲和乙溶液所处温度不确定

26、，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；B.由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；C.2时甲的溶解度为50 g，即该温度下100 g水中最多可溶解甲的质量为50 g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50 g：100 g=1：2，故C错误；D.由于2时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至1时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；故选B。17.【2022四川眉州中考】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 20时，甲的溶解

27、度大于乙的溶解度B. 图中P点表示10时丙的饱和溶液C. 20时，100 g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30 gD. 50时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10，甲溶液中析出固体最多【答案】D【解析】A.20时，乙物质溶解度为30 g，而甲物质溶解度不到30 g，说法错误，不符合题意；B.曲线上及曲线上方的点表示一定温度下，某物质的饱和溶液，由曲线图可以看出10时P点在丙曲线下方，则表示10丙的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；C.20时，乙物质的溶解度为30 g，即100 g水中溶解30 g乙恰好饱和，则形成的溶液为130 g，也就是130 g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30 g，说法错误，不符合题意；D.50时，降低温度时，由于甲物质和乙物质的溶解度都在降低，且甲物质比乙物质溶解度降幅更大，则同质量的甲、乙饱和溶液降温至10，析出固体甲比乙多，而丙的饱和溶液降温后溶解度增大，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，故甲溶液中析出固体最多。说法正确，符合题意。故选D。