2021-2022学年九年级化学上学期期末复习检测试卷7.docx

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1、2018-2019学年九年级化学上学期期末复习检测试卷考生注意：1.本卷共二大题，满分50分。考试时间为50分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16题号一二总分得分一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分。)1下列属于化学变化的是()A铅笔折断 B废纸撕碎 C笔盒生锈 D水分蒸发2下列说法错误的是()A在化学变化中分子可以分成原子 B空气由空气分子组成C构成物质的粒子有分子、原子和离子等 D氧化物中一定含有氧元素3下列实验操作中，正确的是()4化学知识与生活息息相关，下列说法正确的是()A二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮均是大气污染物B天然气的

2、主要成分是甲烷C乙醇汽油属于纯净物D活性炭可以将硬水变成软水5煤油中含有噻吩(用X表示)，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为X6O24CO2SO22H2O，则噻吩的化学式为()AC4H6S BC4H4S CC4H4S2 DC8H8S6如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置，主要操作：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷过量立即被点燃。下列说法正确的是()该实验中白磷燃烧产生大量的白雾整个实验过程中集气瓶内水面的现象是先下降后上升若集气瓶中无水，则导致实验最后产生的实际值偏小最终集气瓶中液面上升了70mL该实验还可得出剩余气体不可燃

3、也不支持燃烧A B C D7下列有关说法正确的是()A实现COCO2的相互转化，都只有一种途径B实现FeFe2O3的相互转化，转化的条件是在氧气中点燃C实现CCO2的转化，都利用了碳的可燃性D实现H2OO2相互转化，化学反应的基本类型不同8一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应(如图所示)，反应前后测定装置、装置的质量记录如下，下列分析正确的是()反应前的质量反应后的质量装置56.3g55.2g装置II242.9g243.5g中减少的质量是氧元素的质量中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量反应后中固体成分可能有3种情况生成的气体可能是混合物A只有 BC只有 D都对二、非选择题(本题包括5小题

4、，共26分)9(4分)图1是由锶元素(Sr)形成的粒子结构示意图。图2是某些粒子的结构示意图。(1)Sr属于_(选填“金属”或“非金属”)元素。(2)不同元素最本质的区别是_(填序号)。A最外层电子数不同B中子数不同C核电荷数不同(3)图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质。该物质制取氧气的化学方程式为_。10(5分)AI是初中化学常见的物质。其中A、D组成元素相同，I为大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)物质I的化学式为_。(2)物质B在反应中起_作用。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)化学反应常伴随能量变化，从能量上来看，反应属于_(选

5、填“吸热”或“放热”)反应。11(5分)根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。(1)请写出图中仪器的名称：_。(2)实验室制取少量二氧化碳时，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用_(填编号)。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，写出其反应的化学方程式：_。(4)如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是_。12(7分)在今年五校“庆元旦贺新年”联欢晚会上，戴校长给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠(Na2O2)的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢熄灭，然后棉花突然剧烈燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们极大的兴趣，请你参与同学们的

6、讨论和探究。【提出问题】棉花为什么会燃烧？【提出猜想】(1)可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。(2)可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。(3)_。【实验验证】序号实验操作主要实验现象实验结论及解释按下图所示装置进行实验蜡烛慢慢熄灭猜想(1)_(选填“成立”或“不成立”)向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并_二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，猜想(2)成立续表序号实验操作主要实验现象实验结论及解释_猜想(3)成立【实验结论】(1)CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为_。(2)通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na2O2)着火，不能用CO2熄灭。13(5

7、分)如图所示，实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。气体发生装置内物质的总质量/g反应前35.6反应后34.8(1)反应中二氧化锰的作用是_。(2)反应生成氧气的质量为_g。(3)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。参考答案1C2.B3.C4.B5.B6B点拨：白磷燃烧产生大量白烟，而不是雾，故错误；在白磷开始燃烧时，反应放出大量的热，集气瓶中的空气膨胀，压强增大，集气瓶中的水一部分被排出，液面下降；最后熄灭冷却至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，液面上升，因此集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升，故正确；实验前集气瓶里没有

8、装水，会使瓶内的气体溢出，实验最后产生的实际值会大于理论值，故错误；集气瓶的容积为125mL，加入25mL水后剩余的容积为100mL，而氧气约占空气体积的五分之一，所以反应完全并冷却后进入集气瓶的水的体积为20mL，故错误；根据空气的主要成分是氮气和氧气，可知瓶内剩余的气体主要是氮气，由该实验的现象(水并没有充满整个集气瓶；过量的红磷不能在其中继续燃烧)，可推断得出氮气难溶于水和化学性质不活泼的结论，故正确。故选B。7D点拨：A.一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现，错误；B.Fe在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3，错误；C.碳与氧化铜的反应是利用

9、了碳的还原性，错误；D.水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，正确。故选D。8C点拨：碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以中减少的质量是碳、氧元素的质量，故错误；二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙不会与一氧化碳反应，所以中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，故正确；装置中减少1.1g，装置中增加0.6g，所以生成的气体中含有一氧化碳，说明碳过量，所以反应后中固体成分是碳和铜，故错误；中减少的质量大于中增加的质量，可能是生成的一氧化碳逸散，故正确。故选C。9(1)金属(2)C(3)2H2O22H2OO210(1

10、)CaCO3(2)催化(3)CH42O2CO22H2O(合理即可)(4)放热11(1)长颈漏斗(2)B(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满12【提出猜想】可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花【实验验证】不成立将带火星的木条伸入集气瓶中带火星的木条复燃向盛满CO2的集气瓶中加入适量Na2O2用手触摸瓶壁，瓶壁温度升高【实验结论】(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O213(1)加快过氧化氢分解的速率(2)0.8点拨：(1)二氧化锰是催化剂，它能加快过氧化氢分解的速率。(2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为35.6g34.8g0.8g。(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO26832x 0.8g x1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。