2022年中考化学真题分项汇编-专题07自然界中的水(通用版•第2辑).docx

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1、专题07 自然界中的水1.【2022湖南常德】下列图标中，属于“节约用水”标志的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】A.该图为节约用水标志，符合题意；B.该图是禁止烟火的标志，不符合题意；C.该图示禁止放易燃物标志，不符合题意；D.该图是中国节能标志，不符合题意。故选A。2.【2022广西贺州中考】下列做法有利于保护水资源的是（ ）A. 大量开采使用地下水B. 生活污水直接排放C. 生活中节约用水D. 工业废水任意排放【答案】C【解析】A. 大量开采使用地下水，不利于保护水资源，此选项不符合题意； B. 生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源，此选项不符合题意； C.

2、 生活中节约用水，可节约水资源，利于保护水资源，此选项符合题意； D. 工业废水任意排放，不利于保护水资源，此选项不符合题意。故选C。3.【2022江苏泰州中考】水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是（ ）A. 长江水属于纯净物B. 长期饮用硬水有利人体健康C. 工业废水需处理达标后排放D. 过滤可以除去水中所有杂质【答案】C【解析】A.长江水中含有水和多种可溶性、不可溶性杂质，属于混合物，此选项错误；B.硬水中含有较多钙镁化合物，长期饮用硬水不利于人体健康，此选项错误；C.工业废水中含有一些有害物质，需处理达标后排放，此选项正确；D.过滤可以除去的是水中的不溶性杂质，此选项错误。故选C。4.

3、【2022河南中考】人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）A. 水与冰块混合得到混合物B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8【答案】A【解析】A.冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；B.净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，不符合题意；C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；D.电解水生成氢气和

4、氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。故选A。5.【2022广州中考】广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降B. 活性炭可除去水中异味C. 超滤膜可降低水的硬度D. 自来水属于混合物【答案】C【解析】A.明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，不符合题意；B.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；C.超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶

5、性杂质，不能降低水的硬度，符合题意；D.自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。6.【2022湖南郴州】关于水的说法错误的是（ ）A. 海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染C. 自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化D. 市场上出售的瓶装纯净水是纯净物【答案】D【解析】A.地球表面主要被海水覆盖，海洋是一个巨大资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源，选项正确；B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，选项正确；C.自来水厂净水过程中的取水、静置、过滤、吸附等都没有新物质生成属于物

6、理变化，而消毒杀菌有新物质生成，属于化学变化，选项正确；D.市场上出售的瓶装纯净水还含有其他矿物质，属于混合物，蒸馏水是纯水，属于纯净物，选项错误；答案为：D。7.【2022江苏苏州中考】由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是（ ）A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C. 上述处理过程应包含“蒸馏”D. 经过处理获得的自来水仍是混合物【答案】C【解析】A.用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确；B.活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水

7、中的色素和异味，选项正确；C.自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误；D.经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确；答案为：C。8.【2022黑龙江龙东中考】下图是一瓶饮用天然水标签的部分内容。下列说法错误的是（ ）A. 该饮用天然水属于混合物B. 该饮用天然水一定呈碱性C. 该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等元素D. 100 mL该饮用天然水中至少含偏硅酸180 g【答案】B【解析】A.该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于混合物，A对，不符合题意；B.该饮用天然水的pH为7.30.5，可能呈酸性、中性或碱性，B错，符合题意；C

8、.该饮用天然水含有的钙、镁、钾、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，C对，不符合题意；D.100 mL该饮用天然水中含有偏硅酸180 g，则100 mL该饮用天然水中至少含偏硅酸180 g，D对，不符合题意。故选B。9.【2022湖北黄冈等中考】如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是（ ）A. 实验点燃氢气之前要检验其纯度B. 实验a，b两管上方生成气体的体积比的为2：1C. 两个实验中发生的反应都是分解反应D. 两个实验均可证明水的组成【答案】C【解析】A.氢气具有可燃气，点燃氢气前要检验纯度，否则可能会发生爆炸，故说法正确；B.电解水实验

9、中，a管连接负极，负极产生氢气，b管连接正极，正极产生氧气，且体积比为2：1，故说法正确；C.氢气燃烧实验生成水，是由两种物质生成一种物质的反应是化合反应。电解水生成氢气和氧气，是由一种物质分解产出两种物质的反应是分解反应，故说法错误；D.电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。故选C。10.【2022湖北十堰中考】下列有关说法不正确的是（ ）A. 河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水B. 常用澄清石灰水检验汽水中溶解的二氧化碳C. CO2和CO的化学性质差异较大是因为分子构成不同D. 电解

10、水实验中得到氢气与氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成【答案】A【解析】A.河水经过沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒）等净化过程得到自来水，无需蒸馏，符合题意；B.通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；C.二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质差异很大，不符合题意；D.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成，不符合题意。故选A。11.【2022湖南常德】“水”与“火”虽然性格迥异

11、，但它们的力量都推动着人类的进步。.水是万物之源、生命之本。（1）自来水厂的净水流程为：取水沉降过滤活性炭净水含氯物质消毒杀菌，流程中体现了活性炭的_性；（2）水是人体必需的营养素，在人体所需的营养素中，_是身体所需能量的主要来源；（3）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用_方法降低水的硬度。【答案】（1）吸附 （2）糖类 （3）煮沸（或加热煮沸） 【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；（2）在人体所需的营养素中，糖类是身体所需能量的主要来源；（3）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀、析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法；12.【2022湖南湘潭

12、中考】今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答：（1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是_，请写出一种运用了该操作原理的生活实例_。（2）净水时，通常用_吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。（3）水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议_。【答案】（1）过滤；茶杯中的纱网（或豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等） （2）活性炭 （3）工业废水处理达标后排放（或利用洗菜水浇花等）【解析】（1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是静置沉淀和过滤，消毒的作用是除去水中微生物，消毒杀菌的，蒸馏是除去水中部分可溶性杂质，并能降

13、低水的硬度，故填：过滤；生活上利用到过滤原理的有茶杯中的纱网、豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等，故填：茶杯中的纱网、豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等；（2）可利用活性炭的吸附性，吸附水中色素和异味，故填：活性炭；（3）水是生命体生存所必需的物质，爱护水资源，节水措施有：工业废水处理达标后排放或利用洗菜水浇花等，故填：工业废水处理达标后排放或利用洗菜水浇花等。13.【2022湖南长沙中考】下图是实验室电解水实验的装置图。请回答下列问题。（1）与负极相连的电极产生的气体是_。（2）通过电解水实验得出结论：水是由_两种元素组成的。【答案】（1）氢气（或H2） （2）氢元素和氧元素【解析】（1）在电解水实验中，“

14、正氧负氢”，故与负极相连的电极产生的气体是氢气；（2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。14.【2022天津中考】人类生命活动离不开水。（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的_。（2）下列有关水的说法正确的是_（填序号）。A. 过滤可以降低水的硬度B. 大量开采地下水可缓解水资源短缺C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水（3）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为_mL。试管_（填“a”或“b”）中产生的气体使

15、燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为_。【答案】（1）2.53% （2）C （3）6 ； b ；【解析】（1）根据图示，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填2.53%；（2）A.硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，故过滤不能降低水的硬度，故A错误；B.淡水资源有限，需要合理利用，不能大量开采地下水可缓解水资源短缺，以免引起其他地质灾害，故B错误；C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故C正确；故选C；（3）电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。根据图示，b管内气体较少为氧气，且氧气体积为3

16、mL，则a管内气体为氢气，氢气体积为3 mL2=6 mL，故填6 mL；氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气气体能够使燃着的木条燃烧更旺，故填b；电解水时生成氢气和氧气，方程式为；15.【2022湖南邵阳中考】水是生命之源。（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度最高的是_；（2）下图是电解水的示意图，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是_；（3）生活中我们常用_区分硬水和软水；（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有_(填序号)。大量使用含磷洗衣粉 农业上禁止使用农药和化肥生活污水集中处理达标后再排放 工业上应用新技术、新工艺减少污

17、染物的产生【答案】（1）蒸馏 （2）氢气（或H2） （3）肥皂水 （4）（或）【解析】（1）沉淀、过滤可以除去水中难溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，而蒸馏可以除去水中几乎所有杂质得到纯水，由此，相对净化程度最高的是蒸馏；（2）在电解水过程中，与电池负极相连的试管内收集到的气体是氢气；（3）生活中我们常用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多为软水，泡沫少为硬水，故填：肥皂水；（4）大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，故不符合题意；农业上应该合理使用农药和化肥，可减少水体污染，禁止使用农药和化肥会造成农作物减产，引发粮食安全问题，故不符合题意；生活污水集中处理达标后再排放，符合防治水体污染的措施

18、，故符合题意；工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生，符合防治水体污染的措施，故符合题意；故选。16.【2022湖北黄石中考】水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答问题。（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的_，使杂质沉降来达到净水的目的。A. 吸附B. 氧化C. 乳化（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲乙两端产生气体体积之比_1：2。A. 大于B. 等于C. 小于如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答问题。（3）80时，下列三种物质中溶解度最大的是_。A. KClB. Na2

19、Cr2O7C. K2Cr2O7（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用_的方法提纯。A. 降温结晶B. 蒸发结晶C. 升温结晶（5）一定条件下，2KCl + Na2Cr2O7K2Cr2O7 + 2NaCl，这一反应能发生，该反应能发生的原因是_。【答案】（1）A （2）C （3）B （4）A （5）在较低温度时K2Cr2O7 在溶液中的溶解度最小，首先析出【解析】（1）明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降。故选A；。（2）电解水时产生氧气（甲端）、氢气（乙端）的体积比是12，如果甲端同时产生少量O3，说明有部分氧元素组成臭氧，相同质量的氧元素组成的臭氧体积小于组

20、成的氧气的体积，因此甲端体积比全部组成氧气体积略有减小，则甲乙两端产生气体体积之比小于12。故填C；（3）分析图像，80时，Na2Cr2O7溶解度最大。故选B；（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对K2Cr2O7的溶解度影响较大，K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，用降温结晶。故选A；（5）在较低温度下K2Cr2O7的溶解度比其他物质的溶解度都小，利用复分解反应的原理，氯化钾和Na2Cr2O7互相交换成分可以得到重铬酸钾晶体。故填：在较低温度时K2Cr2O7 在溶液中的溶解度最小，首先析出。17.【2022黑龙江龙东中考】水和溶液与人类的生活息息相关。（1）生活中常用活性炭净化水，主要利

21、用活性炭的_性。日常生活中硬水软化的方法是_。（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：在_时，乙和丙的溶解度相等。t3，将35 g甲加入到50 g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_。t1，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是_。t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_。【答案】（1）吸附 煮沸 （2）t1 3：5 加溶剂(或“加水”) 乙甲丙(或“乙、甲、丙”)【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法将硬水软化；（2）由图可知，

22、t1时，乙、丙的溶解度曲线相交于一点，说明t1时，乙、丙的溶解度相等；t3时，甲的溶解度为60 g，该温度下，将35 g甲加入到50 g水中，只能溶解30 g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：30 g：50 g=3:5；t1时，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点，可采取增加溶剂的方法；t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2时，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2时，乙的溶解度大于t2时，甲的溶解度大于t3时，丙的溶解度，故t2时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙。