2021秋九年级化学上学期期末达标检测卷沪教版.docx

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1、期末达标检测卷(100分，90分钟)题 号一二三四五总 分得 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40一、选择题(110题每题2分，1115题每题3分，共35分)1变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是( )A柏油路面曝晒变软 B水放冰箱结成冰块C铜器锈蚀颜色变绿 D电流过大灯丝熔断2下列四种物质中，属于化合物的是( )A生铁 B冰水共存物 C食盐溶液 D液氧3如图所示为初中化学常见实验操作，其中正确的是( )4下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是( )A原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因

2、素B原子在分子中的配置(原子的种类、数量和排列方式)决定了分子的种类C化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质D原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变5元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是( )A氯原子和氯离子都属于氯元素 B合金中一定含有金属元素C人体缺铁元素会引起贫血 D碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素6关于水的下列认识中错误的是( )A用肥皂水可区分软水和硬水B保持水的化学性质的最小粒子是水分子C生活中将硬水软化的方法主要有沉淀、过滤和蒸馏D电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的7打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体

3、。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是( )A松开开关时，丁烷分子停止运动 B按下开关时，丁烷分子的质量变大C火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷 D电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点8央视曾曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S。下列关于硫酸新霉素的说法正确的是( )A硫酸新霉素中含65个原子 B硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:1C硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小 D硫酸新霉素的相对分子质量为682 g9下列关于金属的说法正确的是( )A人类使用金属铝的年代早于铜、铁B“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件

4、下也很难与氧气反应C通过高炉炼得的铁为纯铁D武德合金的熔点高，可用于制造保险丝10对于下列几种化学符号：N、Na、P2O5.KClO3，有关说法正确的是( )A表示物质组成的化学式有 B表示阳离子的有C中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 D中各元素的质量比为11311由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28 g，在足量的氧气中燃烧，生成36 g H2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2.C2H4.C2H6的分子个数比可能为( )A323 B321 C123 D63212“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“

5、愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )比较硬度，硬度小的是“愚人金” 灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A B C D13类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是( )ACO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素B单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰14在一个密闭容器中，有A.B.C.d四种物质

6、，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如：d的质量为2 g)。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线向右移动9格；刻度线向左移动8格；刻度线向左移动8格。下列说法正确的是( )A反应结束后c的质量为14 g B该反应可能为置换反应CA.b变化的质量比一定为9:17 DA.d的相对分子质量之比一定为9:815下列实验不能达到实验目的的是( )二、填空题(23分)16(5分)请用化学用语填空。(1)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号为_。(2)稀有气体氦气的化学式为_。(3)保持过氧化氢化学性质的最小微粒是_。(4)

7、写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价：_。17(6分)人类社会发展离不开金属材料。如图所示是某硬铝的主要成分。(第17题)(1)硬铝属于_(填“合金”或“纯金属”)。(2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到的现象为_，反应的化学方程式有_。(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是_，写出此时溶液中含有的金属化合物的化学式：_。18(12分)“水循环”“碳循环”和“氧循环”是自然界中的三大循环。请回答下列问题：(1)降雨是水循环中的一个环节。此环节中不发生变化的是_(填字母)；A分子运动速率 B分子间隔 C分子种类通过对“电解水”和“

8、氢气燃烧”两个变化的微观分析，同学们初步认识了化学变化的微观实质。这两个变化中，都不发生变化的微粒是_(填化学符号)。(2)碳循环主要通过二氧化碳来实现。其中消耗二氧化碳的途径主要有绿色植物的光合作用和海水吸收。前者反应合成葡萄糖：6CO26H2OC6H12O66O2，后者反应生成碳酸。同样是二氧化碳与水的反应，产物却完全不同，原因是_； (第18题)实验室制取二氧化碳所需的药品是_(写名称)。图1装置中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_。(3)氧气是参与氧循环的重要物质，其化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。木炭在空气和在氧气中燃烧的剧烈程度不同，原

9、因是_；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，反应的化学方程式是_。若用图2装置收集一瓶氧气，应从导管_(填“a”或“b”)处通入。(4)下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法中，不正确的是_(填字母)。A变化观：碳、氧循环广泛存在于物质的天然、人工转化以及生命活动过程中B守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，植物的光合作用使氧原子总数增加C平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定D能量观：碳、氧循环为自然界中的能量循环和平衡提供了可靠的资源保障三、简答题(18分)19(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)菏泽市已完成92号和95号汽油的推广使用，降低

10、了汽车尾气中的硫氧化物。为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如图所示： (第19题)请写出反应的化学方程式：_；在反应前后化合价没有发生变化的元素是_。(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为2MgX2MgOC，则X的化学式为_；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1_(填“”“”或“”)m2。20(10分)AG是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中通常状况下A.B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：(第20

11、题)(1)写出化学式：A_；E_。(2)反应的化学方程式为_，该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)写出图中属于分解反应的化学方程式：_。四、探究实验题(18分) (第21题)21(6分)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为_；图中还原氧化铁的化学方程式为_。(2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是_。22(12分)如图1是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题： (第22题)(1)写出图中有标号仪器的名称：a_，b_。(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是_(填字母序号)，若选用D装置收

12、集氧气，验满的方法是将_伸到集气瓶口，观察现象，用该方法制取氧气的化学方程式为_。(3)若用C装置收集氧气，当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面_(填“正”或“倒”)放在桌面上。(4)某同学设计的实验装置如图2所示，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。当打开K1.关闭K2时，利用、装置可进行的实验是_(填字母序号)；A过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气B锌与稀硫酸反应制取并收集氢气当打开K2.关闭K1时，利用、装置可以制取并检验二氧化碳，装置中应加入的试剂为_。五、计算题(6分)23鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验

13、：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g。求：(假设其他物质不与稀盐酸反应，也不溶于水)(1)产生二氧化碳气体_g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。答案一、1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.D 8C 点拨：硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的；硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为(118)：329：16；硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为(1223)：(118)：(146)：(1617)：32276：18：84：272：32，可见其中氢

14、元素的质量分数最小；相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写。故选C。9B 10.B 11A 点拨：乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量等于原混合物中氢元素的质量，36 g H2O中所含氢元素质量为36 g100%4 g；28 g混合物中所含碳元素的质量为28 g4 g24 g；故原混合物中碳、氢原子个数比为12；乙烯中碳、氢原子个数比为12，故乙炔和乙烷的分子个数比为11。12D 点拨：加热时，铜锌合金表面变黑，发生反应2CuO22CuO，黄金的化学性质稳定，表面无明显变化，正确；浸没在稀硫酸中，ZnH2S

15、O4=ZnSO4H2，铜、金与稀硫酸不反应，正确；铜、金、锌与ZnSO4溶液都不发生反应，不正确。13A 点拨：根据化学变化前后元素的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故A正确；由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2与O3组成的混合物中只含一种元素，故B错；氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故C错；细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D错。14C 点拨：根据反应前d的质量是2 g可知，反应前a的质量是5 g，b的质量是17 g，c的质量是6 g；再根据刻度的移动可知，反应后a的质量是14

16、g，b的质量是0 g，c的质量是6 g，d的质量是10 g，A错误；根据反应中物质的质量变化情况可知，该反应可表示为bad，属于分解反应，B错误；反应中A.b变化的质量比为(14 g5 g)：(17 g0 g)9：17，C正确；根据题意只能得知A.d质量的变化比，无法判断其相对分子质量比，D错误。15B 点拨：根据化学反应前后元素的种类不变，由水通电分解生成氢气、氧气，可得出水是由氢、氧两种元素组成的，故A实验能达到目的；B中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应，生成的CO2气体逸散到空气中，使反应后物质的总质量减轻，不能验证质量守恒定律；通过A中溶液变红的现象，可以推测C中的氨分子不断运动，扩散到A中，

17、形成氨水使酚酞试液变红，因此C能达到实验目的；D中通过对比，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，迅速产生气泡，带火星的木条复燃，可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。二、16.(1)Cl (2)He (3)H2O2 (4)2(SO4)317(1)合金(2)固体部分溶解，产生气泡；MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2(3)铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜溶液为蓝色溶液；Mg(NO3)2.Al(NO3)3.Cu(NO3)218(1)C H、O(2)反应条件不同 大理石(或石灰石)和稀盐酸；不燃烧也不支持燃烧(3)氧气的浓度不同2H2O22H2OO2；b(4)B

18、三、19.(1)2CO2NO2CO2N2；氧元素(2)CO2；点拨：(1)由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO2NO2CO2N2，在反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素。(2)依据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式为CO2；依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，所以m1m2。20(1)CO；Cu(2)CaOH2O=Ca(OH)2；放热(3)CaCO3CaOCO2四、21.(1)赤铁矿；3COFe2O32Fe3CO2(2)先通气，后加热22(1)酒精灯；长颈漏

19、斗(2)A；带火星的木条；2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)正(4)B 澄清石灰水点拨：(2)实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因为反应需要加热，故应该选择A装置；验满氧气时将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满氧气。(3)排水法收集氧气时，先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，当气泡连续、均匀冒出时开始收集，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正放于桌面上。(4)该装置适合固液常温反应，制取密度比空气密度小的气体，如氢气，可以用较活泼金属与酸反应来制取；当打开K2.关闭K1时，利用、装置可以制取并检验二氧化碳，装置中应加入的试剂为澄清石灰水。五、23.解：(1)2.86(2)设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。100 44x 2.86gx6.5 g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：100%65%。答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%。