2021年安徽省宣城市中考调研(一模)化学试题.docx

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1、2021年九年级阶段调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）1. 以下是自来水净化中重要处理过程，涉及到化学反应的是A. 水源取水B. 过滤泥沙C. 投药杀菌D. 增压供水【答案】C2. 下列对主题知识的归纳，完全正确的是选项应用A化学与水体实验室废水需处理后再排放 长期饮用蒸馏水更有利于健康B化学与大气为治理雾霾，禁止使用化石燃料 城市中建筑扬尘需经常撒水除尘C化学与生活分类回收生活垃圾既节约又环保 灼烧闻气味可鉴别羊毛线与纯棉线D化学与农业用铁桶配制

2、农药波尔多液 科学合理地使用化肥能促进粮食增产A. AB. BC. CD. D【答案】C3. 化学使生活更美好。下列说法正确的是：A. 口服少量烧碱中和过多胃酸B. 米饭中富含淀粉，它属于糖类C 蛋白质只能从鱼虾等肉类中获取D. 多吃海产品可大量补充铁元素【答案】B4. 据Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是A. C18属于有机物B. C18环状碳分子间不存在间隙C. C18完全燃烧后的产物是COD. C18和C60的化学性质相似【答案】D5. 中国自主研发的潜水器“海斗一号”和“奋斗者”号都分别采用钛合金制作了机械抓手臂和

3、载人舱，刷新我国深海潜水器领域多项第一、下列说法正确的是：A. 钛属于非金属元素B. 钛原子有22个中子C. 钛的原子质量为47.87D. 钛合金比不锈钢更耐腐蚀【答案】D6. 家用洗碗机机体清洁剂的主要成分之一是柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸对顽固水垢有很好的软化作用。下列说法不正确的是：A. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成B. 柠檬酸中C.H、O三种原子的个数比为6：8：7C. 柠檬酸中碳元素质量分数最小D. 柠檬酸可以与水垢中的碳酸钙等发生反应【答案】C7. 科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，下列说法正确的是：A. 操作称量时托盘天平上可以不垫纸B. 操作溶解时加入的

4、水越多越好C. 操作过滤中需要添加玻璃棒引流D. 操作蒸发时需要加热至水完全蒸干【答案】C8. 小明同学在做酸碱中和实验时，取少量NaOH溶液于试管中，立即滴加无色酚酞酚酞变色范围：pH在8.210.0之间，看到了溶液变成了红色，正准备向试管中再滴加稀盐酸时，发现试管中红色渐渐褪成了无色，对产生此现象原因的猜想不合理的是A. 无色酚酞常温下不稳定，易分解B. 试管内壁上有酸性物质附着C. NaOH溶液已变质D. NaOH溶液的浓度过大【答案】C9. 工业上生产尿素CO(NH2)2的微观示意图如下图所示，根据图示信息分析正确的是A. 参与反应的反应物分子个数比为2：1B. 反应前后分子和原子的种

5、类都发生改变C. 生产CO(NH2)2属于高效复合肥D. 此反应中共涉及到3种氧化物【答案】A10. 实验探究是化学学习的重要方法。下列实验设计能达到相应实验目的的是A. 测定空气中氧气的含量B. 除去N2中混有的水蒸气C. 证明二氧化碳能与氢氧化钠反应D. 比较铁和铜金属活动性强弱【答案】D11. 如图为氯化钠和碳酸钠溶解度曲线，下列说法正确的：A. 氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B. 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大C. 20时向50g水中加入20g氯化钠可形成70g溶液D. 40时150g碳酸钠饱和溶液降温至30可析出晶体【答案】D12. 某同学欲检测超市买回的食盐是否是加碘（碘酸钾K

6、IO3）食盐，他查阅资料得知KIO3在酸性条件下能与KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：KI溶液；纯碱；白糖；白醋；白酒；淀粉糊。该同学进行检验必须选用的试剂和物质是A. B. C. D. 【答案】B二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）13. 阅读下列短文，回答问题。泡菜是一种传统的乳酸发酵蔬菜制品，富含乳酸菌活菌和乳酸，对人们的健康有益，具有保健和医疗作用。泡菜时不用塑料桶盛放，一般放在陶土泡菜坛中密封腌制，腌制泡菜过程中会产生亚硝酸钠（NaNO2），亚硝酸钠外观与氯化钠相似，氯化钠熔培点为801，亚硝酸钠熔点为271，亚硝酸钠的水溶液呈碱性。亚

7、硝酸钠有毒、有咸味，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。因此研究泡菜发酵过程中亚硝酸钠的产生规律，对于泡菜的食品安全有着积极的指导意义、以下是泡菜腌制过程中亚硝酸钠的变化规律，如图所示。依据文章内容回答下列问题。(1). 文中涉及到的有机合成材料有_。(2). 下列说法正确的是_（填字母序号）。A. 泡菜时一般放在陶土泡菜坛中密封腌制，可阻止水分子向坛外运动。B. 泡菜时，盐加的越多越好C. 氯化钠以Na+和Cl-形式存在于水中。D. 坛口处偶尔可见白色晶体，是因为水分蒸发，氯化钠结晶。(3). 鉴别氯化钠和亚硝酸钠的物理方法是：_，化学方法是：_。(4). 泡菜腌制过程中亚硝酸钠

8、的变化规律是_，从图中可知，泡菜腌制至少_天再食用相对更安全些。【答案】(1). 塑料桶 (2). ACD (3). . 取两种样品少量于试管中，分别加热至271以上，熔化的为亚硝酸钠 . 取样后，加水溶解，滴加无色酚酞后，溶液变红的是亚硝酸钠（答案合理均可） (4). . 亚硝酸钠呈现出先升高后下降的变化趋势或1-6天逐渐升高，6-10天逐渐降低 . 1014. 结合如图装置回答问题：(1). 仪器a的名称是_；(2). 实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气化学方程式：_；装置B中固液分离，则活塞处于_（填“开启”或“关闭”）状态；(3). 某化学兴趣小组同学借助数字化实验手段用装置A探究“影响H

9、2O2分解速率的影响因素”、按实验1数据进行分组实验，在同一温度下通过压强传感器得到数据如图：实验1药品第一组4%H2O2溶液15mL第二组4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末第三组4%H2O2溶液15mL、0.2 gFeCl3粉末、用0.2gMnO2粉末作催化剂，学生又分别做了实验2.实验3，得到实验数据如下图：根据实验1.2.3，你认为除了上述影响因素外，还有_（写出一点）影响H2O2分解速率。(4). 实验1和2中4%H2O2溶液与0.2gMnO2粉末混合后装置内的气压明显不同（见图A.B点），你认为可能的原因是_。【答案】(1). 锥形瓶 (2). . . 关闭 (3). 催

10、化剂质量多少（催化剂颗粒大小） (4). 在不同温度下测定15. 氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一。某验室提出了一种煤制氢的技术，其流程如下图所示。资料：、水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO和H2。、在气化器中发生了两个反应： (1). 煤在进入气化器之前，将其粉碎与水混合制成水煤浆的目的是_。(2). 气化器中两个反应中含碳物质的化合价皆在_（填“不变”、“升高”或“降低”），属于置换反应的是_（填序号）。(3). 重整器内发生两步化学反应，写出有CaO参与的化学方程式_。(4). 该生产流程中CaO循环再利用的目的是_。【答案】(1). 增大反应物的接触面积加

11、快反应速率（或使反应更充分） (2). . 升高 . (3). (4). 节约资源或减少污染或降低成本16. 我国三星堆最新出土了一批文物，其中青铜神树表面已锈蚀，班级兴趣小组对铜锈进行了如下探究。【实验探究】进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下：编号实验现象铜片表面有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象(1). 实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是_。(2). 中除去空气中二氧化碳常用的方法，用化学方程式表示：_。(3). 对比实验得到的结论_；是若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则中方框里应该填写的内容是_。(4). 1周后

12、继续观察，小明发现实验中铜片锈蚀程度没有变化，分析原因是_。【查阅资料】铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器；CuCl23Cu(OH)2为有害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中Cl-与Cu在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：。【拓展探究】(5). 无害锈能保护青铜器的原因可能是_。(6). 为了有效保护锈蚀的青铜器，常见的方法有两种：用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器；用足量的过氧化氢溶液反复多次清洗锈蚀的青铜器。方法中不用自来水清洗的原因是_，方法中剩余的过氧化氢溶液可利用_的方法全部除去。【

13、答案】(1). 除去蒸馏水中溶解的氧气（答案合理均可） (2). (3). . 铜生锈需要CO2的参与 . 除去氧气的空气 (4). 密封的试管中二氧化碳已经被反应完 (5). 无害锈结构致密，保护铜不再被腐蚀 (6). . 自来水中含有Cl- . 加热17. 某废水样品含有氯化钙和少量稀盐酸，某校化学兴趣小组同学测定样品中氯化钙的含量，实验步骤如下：20g废水样品于烧杯中；将足量的碳酸钠溶液倒入样品中使其充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量得到的沉淀质量为5g。(1). 若整个操作无损耗且反应恰好完全，计算废水样品中氯化钙质量分数是多少？（结果保留两位小数）(2). 除去废水中的稀盐酸，并提纯氯化钙，可加入过量_（填写化学式），过滤后，滤液蒸发结晶得到CaCl2。【答案】(1). 解：设氯化钠样品中CaCl2质量为x，得x=5.55克CaCl2%=100%=27.75%答：废水样品中氯化钙质量分数是27.75%。 (2). CaCO3