2021年广东省汕头市濠江区中考一模化学试题(解析版).docx

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1、2021年广东省汕头市濠江区中考化学一模试卷一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。1. 化学变化无处不在，生活中的下列现象是由化学变化引起的是A. 柏油路面曝晒变软B. 水放冰箱结成冰块C. 铜器锈蚀颜色变绿D. 铝片抽成铝条【答案】C【解析】【详解】A.柏油路面曝晒变软，是由于柏油受热熔化导致的，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.水放冰箱结成冰块，只是水从液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.铜器锈蚀颜色变绿，是由于铜与空气中的水、氧气和二氧化碳气体发生反应，生成碱式碳酸铜，有新物质生成，属于化学变

2、化，符合题意；D.铝片抽成铝条，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选C。2. “山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是A. 参与植树造林，扩大植被面积B. 改进污水处理技术，减少水体污染C. 节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛D. 使用新型可降解塑料、减少白色污染【答案】C【解析】【详解】A.参与植树造林，扩大植被面积，可以保护环境，不符合题意；B.改进污水处理技术，减少水体污染，不符合题意；C.节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛，但会污染大气，符合题意；D.使用新型可降解塑料、减少白色污染，不符合题意。故选C。3. 下列实验操作正确的是A. 量液读数B. 倾

3、倒液体C. 过滤悬浊液D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；B.倾倒液体时：试管倾斜，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，故图示操作错误；C.过滤液体时，要注意“贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗末端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故图示操作错误。故选A。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

4、此类试题的关键。4. 在化学领域，总有一些长相和名字都特别不拘一格、十分酷炫的分子，“企鹅酮”（C10H14O）是一种结构式的形状类似于企鹅的物质。关于企鹅酮说法正确的是（）A. 企鹅酮是一种氧化物B. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成C. 企鹅酮中碳、氢、氧三种原子的个数比为10:14:1D. 企鹅酮各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小【答案】C【解析】【详解】A.企鹅酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B.企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误。C.1个企鹅酮分子由10个碳原

5、子、14个氢原子和1个氧原子构成，企鹅酮中碳、氢、氧三种原子的个数比为10：14：1，故选项说法正确。D.企鹅酮中碳、氢、氧元素的质量比为（1210）：（114）：（161）=60：7：8，则企鹅酮各元素的质量分数中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。故选：C。5. 如图是A.B两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是A. P点表示A.B物质在t1时溶解度相等B. 若B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质C. t2时，将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水50gD. t2时，将等质量A.B物质配成饱和溶液，所得溶液的质量AB【答案】D【解析】【详

6、解】A.A.B物质的溶解度相交于P点，所以P点表示A.B物质在t1时溶解度相等。正确。B.B物质溶解度随温度的升高而降低，A物质的溶解度随温度的升高而升高，且变化较大。所以若B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质。正确。C.t2时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为，所以加水50g后得到的溶液的溶质质量分数为。正确。D.t2时，A的溶解度大于B的溶解度。等质量的A.B物质配成饱和溶液，B需要的溶剂水更多，所以得到的溶液的质量AB。错误。故选D。6. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH4，以下说法正确的是（）A. NH4NO3溶液属于酸溶液B. NH4NO3

7、是一种复合肥料C. NH4NO3可与熟石灰混合使用D. 久施NH4NO3的土壤会酸化、板结【答案】D【解析】【详解】A.某NH4NO3溶液的pH4，显酸性，不属于酸溶液，属于盐溶液，故A错。B.NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故B错。C.硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，故C错。D.NH4NO3溶液的pH4，显酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，板结，故D正确。故选D。7. 最接近中性的洗涤剂是（）A. 洁厕剂：pH1.0B. 洗发露：pH7.6C. 洗衣液：pH10.5D. 漂白液：pH13.4【答案】B【解析】【详解】当溶液的p

8、H小于7时，呈酸性；pH等于7时，呈中性； pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；所以洗发露：pH =7.6，最接近中性。故选B。8. 学生设计实验时，用底部有小洞的试管制简易的气体发生器（如图），以达到“随开随制，随关随停”的目的，下列气体的实验室制取宜使用该装置的是（）A. 用锌粒与稀硫酸制氢气B. 用二氧化锰粉末与双氧水制氧气C. 用碱石灰和醋酸钠固体加热制甲烷气体D. 用碳酸钙粉末与稀盐酸制二氧化碳【答案】A【解析】【分析】题是针对情景设计实验的题型，尤其抓住试管底部有了一个小孔，并且按照题中“装置能随时控制反应的发生或停止，即需用时，即刻反应；不需用时，能很快停止”的要求进行分

9、析。【详解】由于此题很大的变化是“试管底部有了一个小孔”，所以试管不能用来盛液体，但是可以用来放置大颗粒固体，故BD错误，然后用单孔橡皮塞塞住，将整体放入酸中，即可控制反应速度，由于碱石灰和醋酸钠固体反应需要加热，并都是固体，故C错，只有锌粒与稀硫酸制取氢气可行。故选A。【点睛】这是一种情景给予题型，解决的关键是充分利用现有的器材和要求，按设计的类似启普发生器功能的装置考查了学生的空间思维能力，是一种开放题型。9. 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A. H2O、KCl、P2O5均由不同种元素组成，属于混合物B. FE.Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质

10、也相同C. SO2.O2.CO2三种物质中都含有氧分子，都能支持燃烧D. H2O2.KClO3.KMnO4中都含氧元素，都能用来制取氧气【答案】D【解析】【详解】A.H2O、KCl、P2O5均由不同种元素组成，但均是由一种物质组成的，均属于纯净物，故选项说法错误。B.FE.Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误。C.SO2.O2.CO2三种物质中分别含有二氧化硫分子、氧分子、二氧化碳分子，不是都能支持燃烧，故选项说法错误。D.H2O2.KClO3.KMnO4中都含氧元素，实验室中都能用来制取氧气，故选项说法正确。故选：D10. 下列化学用

11、语书写正确的是A. 2个氯原子：Cl2B. 3个一氧化氮分子：3NOC. 5个铁离子：5Fe2+D. 硫酸铁：FeSO4【答案】B【解析】【详解】A.2个氯原子表示为2Cl，故说法错误；B.3个一氧化氮分子表示为3NO，故说法正确；C.5个铁离子表示为5Fe3+，故说法错误；D.硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，故说法错误。故选B。11. 下列有关酸和碱的说法错误的是A. 稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化B. 浓盐酸具有挥发性打开瓶口会出现白雾C. 配制氢氧化钠溶液时氢氡化钠固体可放在称量纸上称量D. 用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性【答案】

12、C【解析】【详解】A.稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，浓硫酸具有脱水性，也会使纸张逐渐炭化，正确；B.浓盐酸具有挥发性打开瓶口会出现白雾，正确；C.氢氧化钠固体具有腐蚀性，氢氧化钠固体不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，错误；D.氢氧化钠固体具有腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，可用于制作叶脉书签，正确。故选C。12. 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是A. 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口【答案】D【解析】

13、【分析】物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。【详解】A.石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；B.炒菜时油锅着火时，不能用水浇灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故B不正确；C.钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故C不正确；D.锅底出现黑色，那是碳C，说明没有完全燃烧，所以应该调大进风口，是参与燃烧的氧气更多，使得燃烧更充分，故D正确。故选D。13. 下列图象不能正确反映其对应关系是A. 等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应B. 两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无

14、MnO2的情况下反应C. 敞口放置的浓盐酸D. 一定量镁在过量的氧气中充分燃烧【答案】B【解析】【详解】A.镁的活动性比铝强，反应速率快，反应时间短；等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应，铝生成氢气的质量比镁多，故选项图象正确；B.两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的情况下反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误；C.浓盐酸具有挥发性，敞口放置的浓盐酸，溶液质量逐渐减少，最终变为稀盐酸，质量不再发生改变，故选项图象正确；D.参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是

15、反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁的质量变为0，故选项图象正确。故选B。14. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（）A. 丙能产生温室效应B. 三个转化的反应中有一种相同的反应物C. 的转化只能通过和氧气反应来实现D. 乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同【答案】C【解析】【详解】A.乙易与血液中的血红蛋白结合，故乙是一氧化碳，则丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，不符合题意，故A错误；B.反应是碳与氧气反应生成一氧化碳，反应是碳与氧气反应生成二

16、氧化碳，反应是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确，不符合题意，故B错误；C.一氧化碳可以与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳也可以与金属氧化物反应生成二氧化碳，故反应的转化不只是通过和氧气反应来实现的，错误，符合题意，故C正确；D.乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同，正确，不符合题意，故D错误。故选C。15. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法A氢气（一氧化碳气体）将混合气体通过灼热的氧化铜BCO2气体（水蒸气）将混合气体通过盛有氢氧化钠和生

17、石灰的干燥管C氯化钙溶液（盐酸）加入过量的碳酸钙固体，过滤，取滤液D硝酸钾固体（氯化钠）配制热饱和溶液，降温结晶，过滤取滤液并蒸发A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.一氧化碳气体和氢气与灼热的氧化铜反应，在除去杂质一氧化碳的同时，也会把原物质氢气除去，此选项错误；B.二氧化碳能够和氢氧化钠反应，在除去杂质水蒸气的同时，也会把原物质二氧化碳除去，此选项错误；C.盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确；D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影

18、响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使硝酸钾先结晶出来、再过滤的方法，无需取滤液并蒸发，此选项错误。故选C。二、填空题（本大题包括2小题，共15分）16. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图是四种粒子结构示意图。（1）D中的X_。（2）A.B.C.D中属于同种元素的粒子是_（填序号）。（3）A和B两种粒子的_相同，所以它们具有相似的化学性质。（4）硒元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为_。【答案】（1）8（2）BC（3）最外层电子数（4） . 非金属 . Na2Se【解析】【分析】【小问1详解】D中的X18

19、288，故填：8；【小问2详解】同种元素的核内质子数相同，故A.B.C.D中属于同种元素的粒子是BC，故填：BC；【小问3详解】A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；【小问4详解】硒带“石”，元素属于非金属元素，最外层电子数为6，易得到2个电子，表现出化合价为2价，故硒元素和钠元素组成化合物的化学式为Na2Se，故填：非金属；Na2Se。17. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。（1）已知丁是一种单质，则丁是_（写化学式）（2）该反应的化学方程式为_（3）根据图示得出的结论中，正确的有_。A. 化学反应是原子的重组过

20、程B. 该反应是化合反应C. 参加反应的甲和乙的质量比为14：15D. 生成丙和丁的分子个数为1：1【答案】（1）N2（2）2CO+2NO2CO2+N2（3）AC【解析】【分析】由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。【小问1详解】由上述分析可知，丁的化学式是N2，故填：N2。【小问2详解】由分析可知，化学方程式是：2CO+2NO2CO2+N2；故填：2CO+2NO2CO2+N2。【小问3详解】A由微粒的变化可知，化学反应是原子的重组过程，故A正确；B该反应的生成物是两种，不符合化合

21、反应多变一的特点，故B错误；C.参加反应的甲和乙的质量比为：（282）：（302）=14：15，故C正确D由方程式可知，生成丙和丁的分子个数为2：1，故D错误。故选：AC。18. 化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。(1)广东拥有丰富的海洋资源。食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_(填序号)。A 糖类 B 蛋白质 C 维生素 D 油脂某渔民从附近水域带回一瓶海水，加肥皂水振荡，产生了大量浮渣。则该海水属于_(填“硬水”或“软水”)。海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是_。A 过滤 B 蒸馏 C 结晶脱水 D 蒸发结晶(2)据了解，广

22、东韶关钢铁有限公司为港珠澳大桥供应了螺纹钢、盘螺、钢箱梁等金属材料。港珠澳大桥所用的螺纹钢是_(选填“纯金属”或“合金”)。钢铁器件上一般会喷油漆，这是为了防止铁制品与_(填化学式)发生反应而生锈。大桥使用的电缆为低烟无卤阻燃材料。制取过程的反应之一为：CO(NH2)2H2OCO22X，则X的化学式为_。铁锈的主要成分是Fe2O3，工业上最常用盐酸除去铁锈，请写出该反应的化学方程式是_。【答案】 . B . 硬水 . A . 合金 . O2.H2O . NH3 . Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】【分析】根据六大营养素、检验硬水、金属材料、质量守恒定律以及化学方程式的书写的

23、知识进行分析作答。【详解】（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是蛋白质，故选B；加肥皂水振荡，产生了大量浮渣，则该海水属于硬水；过滤只能将不溶性杂质从溶液中分离，不能从海水中得到淡水，蒸馏、结晶脱水、蒸发结晶可以从海水中得到淡水，则选A；(2)钢属于铁合金，港珠澳大桥所用的螺纹钢是合金；喷油漆是为了防止铁与氧气和水接触发生反应而生锈，其化学式为：O2.H2O；由方程式CO(NH2)2H2OCO22X，可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子；反应后有：1个碳原子、2个氧原子，所以2X中含有2个氮原子、6个氢原子，即X的化学式为NH3；铁锈的主要成分是Fe2O

24、3，工业上最常用盐酸除去铁锈，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。三、实验题（本大题包括2小题，共20分）19. 根据下列实验装置图回答有关问题（1）图中仪器a名称是_。（2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，该反应化学方程式为_。试管口略向下斜的原因是：_（3）图B装置中，热水的作用是_，铜片上红磷不能燃烧的原因是_。（4）图C中玻璃棒搅拌的目的是_，当_时，停止加热。（5）图D的实验目的是_，充分反应后，银片和锌片均有剩余，将两支试管内的物质倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是_。【答案】（1）铁架台

25、（2） . . 防止冷凝水倒流炸裂试管（3） . 为铜片上白磷、红磷提供热量、使水中白磷隔绝氧气 . 温度没有达到红磷着火点（4） . 使液体受热均匀 . 出现较多晶体（5） . 比较锌、铜、银的金属活动性顺序 . 硫酸锌【解析】【分析】【小问1详解】仪器a名称是铁架台；【小问2详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，；试管口略向下斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管；【小问3详解】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；图B装置中，热水的作用是为铜片上白磷、红磷提供热量、使水中白磷隔绝氧气；铜片上红磷不能燃烧的原因温度没有达到红磷着火点；【小问4详解】玻璃棒搅拌的目

26、的是使液体受热均匀，防止液体受热不均而溅出；当出现较多晶体时，停止加热使用余热将液体蒸干。【小问5详解】图D的实验目的是比较锌、铜、银的金属活动性顺序；硫酸铜和银不反应、和锌反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，银片和锌片均有剩余，将两支试管内的物质倒入同一个洁净的烧杯中，则右侧试管中过量的锌会和左侧试管中没有反应的硫酸铜反应，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是生成的硫酸锌，最后不确定是否剩余硫酸铜。20. 在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色

27、的原因。【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身_改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。实验步骤实验现象实验结论1.取少量泳池水于试管中，滴加几滴_（合理即可）有蓝色沉淀产生池水中含有Cu2+2.另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴_（合理即可）产生白色沉淀池水中含有的离子是_（用符号表示）【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。步骤1发生反应的化学方程式为_。【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：池水是定期净化再利用的。池水中硫酸铜起到抑制

28、藻类繁殖等作用。活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如图）。【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是_。【归纳提升】为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是_。从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是_。【答案】 . 没有 . NaOH溶液/Ca（OH）2溶液（合理即可） . Ba（NO3）2溶液/BaCl2溶液（合理即可） . . . 过滤 . 投药消毒 . 节约用水/防止水体污染（合理即可）【解析】【详解】活动一：交流讨论：光反射引起池水呈现蓝色，无新物质生成，属于物理变化，从

29、微观角度分析，水分子本身没有改变；活动二：实验步骤：1.该实验是检验泳池水中是否加入硫酸铜。铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，如生成蓝色沉淀，说明含铜离子；2.硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡或硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明池水中含有的离子是；实验小结：步骤1是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；进行实验：加入絮凝剂可以使难溶性物质沉降，石英砂可以过滤不溶性物质，故石英砂的作用是：过滤；归纳提升：为保证净化后的池水安全、卫生

30、，应对水进行消毒处理，杀灭微生物，故还应增加的一个净水步骤是：投药消毒；池水净化再利用，水循环利用，可以节约用水，同时可以防止使用后的池水污染水资源，故填：节约用水，防止水体污染。四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）21. 钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛和副产品Y，其主要工艺流程如图所示：【査阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应（1）钛酸亚铁FeTiO3中钛元素的化合价为_价。（2）反应前需将钛铁矿进行粉碎，粉碎的目的是_。（3）图中X是一种极

31、易与人体血红蛋白结合的有毒气体，写出该气体的一种用途：_。自来水厂常用Y做絮凝剂净水，Y的水溶液为黄色，推测Y的化学式为_。（4）反应需要在氩气的环境中进行的理由是_。写出反应的化学方程式：_，该反应是_反应（填基本反应类型）。（5）反应所得金属钛中可能含有少量金属单质Mg，若要除去该杂质，可选用的试剂是_。（6）该流程中能循环利用的物质有_。【答案】（1）+4（2）增大反应物接触面积，加快反应速率（3） . 用于金属冶炼 . FeCl3（4） . 钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 . . 置换（5）稀盐酸（6）氯气、镁【解析】【分析】【小问1详解】钛酸亚铁FeTiO3中铁元素化合

32、价为正二价、氧元素化合价为负二价，设钛元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ x +(-2)3=0，x=+4；【小问2详解】反应前需将钛铁矿进行粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；【小问3详解】X是一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以用于金属冶炼；铁离子的水溶液为黄色，流程图中有氯气参与反应得Y，Y的水溶液为黄色，推测Y的化学式为FeCl3；【小问4详解】已知，钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应，故反应需要在氩气的环境中进行；反应为氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物

33、的反应，属于置换反应；【小问5详解】盐酸可以和金属镁反应、和金属钛不反应，故所得金属钛中可能含有少量的金属单质Mg，若要除去该杂质，可选用的试剂是稀盐酸；【小问6详解】该流程中氯气、镁既是反应物又是生成物，故能循环利用的物质有氯气、镁。五、（本大题包括1小题，共10分）22. 现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：（1）图乙的图象中，ab段表示的是混合溶液中的_（写化学式）与NaOH发生反应。（2）在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是_（写化学式）。（3）在向100g

34、混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。（在下图的坐标图中作图）（4）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为_；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为？(写出计算过程)。(精确到0.1%)【答案】（1）H2SO4（2）Na2SO4（3）（4）40g ；12%【解析】【详解】（1）向硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸反应，所以ab段表示的是氢氧化钠和H2SO4反应的过程；（2）当氢氧化钠与硫酸、硫酸镁恰好完全反应时，反应后的溶液中存在的溶质只有Na2SO4；（3）由图可知，50g氢氧化钠溶液先和硫酸反应，此时没有产生沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，与硫酸镁反应，当氢氧化钠溶液的质量达到90g时，不再产生沉淀，所以与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，则与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为40g20%=8g。设生成氢氧化镁沉淀的质量为x，则解得x=5.8g由以上数据可画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的关系图为：。（4）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g20%=8g；设原溶液中硫酸镁的质量为y，则y=12g；该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数=答：与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为40g;该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为12%。