2022年江西省赣州市石城县第二中学中考三模化学试题(解析版).docx

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1、石城二中2022年5月化学试题考试说明：1.本卷共8页，满分100分，考试时间120分钟。2.可能用到的相对原子质量： H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Co：59Cu：64Zn：65Mn：55Ag：108Ba：137Pb：207一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。请将选择题答案填在下表相应空格内。）来源#:中国教育出版网&%1. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生

2、污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A. 制CuSO4：B. 制CuSO4：C. 制Cu（NO3）2：www.%z&zste*#D. 制备Cl2：【答案】B【解析】【详解】A.用选项中的反应原理制取CuSO4，生成物中含有SO2，SO2为空气污染物，故不符合“绿色化学”理念；B.用选项中原理制取CuSO4，反应物中的Cu与H2SO4中按1:1反应生成CuSO4，原子得到充分的利用，且生成物中无污染物，故该原理符合“绿色化学”理念；C.用选项中的反应原理制取Cu（NO3）2，生成物中含有NO，NO是空气污染物，故不符合“绿色化学”理念；来&源:z*%D.用选项中原理制取Cl2，反应中4H

3、Cl转化为1Cl2，HCl中Cl没有充分的利用，故不符合“绿色化学”理念；故选B。2. 在化学上常用表示原子，其中X表示元素符号，A表示相对原子质量，Z表示质子数。“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是A. Pu与Pu属于同种元素中国教育&*出版%网B. Pu与Pu中子数相同中国教#育出版*网&C. Pu与Pu化学性质相同D. Pu与Pu电子数相同【答案】D【解析】【详解】A.质子数决定元素的种类，Pu中质子数为94，Pu中质子数的92，两种原子的质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误；B.Pu中子数238-94=144，Pu中子数为239-94=145，两种原子中

4、子数不相等，故选项说法错误；C.Pu中质子数=核外电子数=94，Pu中质子数=核外电子数=92，两种原子的质子数与核外电子数都不相等，则化学性质不相同，故选项说法错误；D.质子数等于核外电子数，Pu与Pu两种原子中质子数都为94，则两种原子中核外电子数也都为94，故选项说法正确；来源*:中%&教#网故选D。来源%:中教#网3. 以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是A. B. C. D. 【答案】AB【解析】【详解】A.固体放在有孔的塑料板上，通过气压差能使固液分离，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液

5、体重新进入试管，固液接触，反应发生，故选项正确；B.在制取气体时打开开关，由于装置内外压强相等，液体药品会从下端的管进入装置内，与装置内固体接触，反应开始，当关闭开关后，由于产生的气体不能排出，装置内气体压强越来越大，把液体从下端的管口压出，是液体与固体分离，反应停止，所以可以做到随开随用随关随停；故选项正确；C.有孔的塑料板如果放在右边就可以了，放在左边不可以，故选项错误；D.固液不能分离，故选项错误；故选：AB。4. 在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是A. 6.6

6、gB. 9gC. 18.4gD. 16g【答案】C中国教%育&出版网*【解析】【详解】向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，设滤液中含硫酸铜的质量为x，则 x=2.4g来#源:中国教育出版网*则滤液中含水的质量为8.4g-2.4g=6g，故五水合硫酸铜晶体（CuSO45H2O）中含水的质量为15g-6g=9g，则含硫酸铜的质量为9g=16g，此无水硫酸铜的质量是2.4g+16g=18.4g。5. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗。下列灯

7、光变化可能出现“亮暗（或灭）亮”现象的是来源:中国教育*出#%版网&选项ABCD试剂aNaClK2CO3HClH2SO4试剂bAgNO3HNO3NaOHBa(OH)2来源:中&教*网A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗。错误。B.碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗。错误。C.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗。错误。D.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行溶液中离子逐渐减少，当恰好完全反应时无自由移

8、动的离子灯会变暗。继续加入硫酸，溶液中有自由移动的离子，等变亮。正确。故选D。6. 在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有关叙述中正确的是A. 可表示为3YO33FeOFe2O3来源:中国教*育出#版%网B. 可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3C. 其中钇、铁的化合价均为3价D. 其中钇、铁的化合价均有2.3价【答案】B【解析】【详解】A.由化学式可知，一个钇铁石榴石分子中含有3个Y原子、5个Fe原子和12个O原子，3YO33FeOFe2O3表示一个分子中含有3个Y原子、5个Fe原子和15个O原子，叙述错误；中#国教育出版网&%B.由

9、化学式可知，一个钇铁石榴石分子中含有3个Y原子、5个Fe原子和12个O原子，Y3O5Fe3O4Fe2O3表示一个分子中含有3个Y原子、5个Fe原子和12个O原子，叙述正确；来&源:中教*%网C.由B可知，四氧化三铁中，铁元素的化合价有+2.+3两种，即钇铁石榴石中，铁元素的化合价为+2和+3价，叙述错误；D.根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，由B可知，则钇铁石榴石中钇化合价不为3价，叙述错误，故选B。7. 向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是来&源:#中教*网A. ab产生的沉淀为硫酸钡B. ab产生的

10、沉淀为氢氧化镁C. bc产生的沉淀为氢氧化镁D. bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁【答案】C【解析】【分析】向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后，首先是Ba2+与溶液中的反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-跟盐酸的H+发生反应生成水；由于H+的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，当MgSO4溶液全部反应后，再加入Ba(OH)2溶液不再产生沉淀。【详解】由分析可知：向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后，oa段表示产生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+

11、产生沉淀Mg(OH)2；ab段表示的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，是因为H+完全反应后，不仅Ba2+与溶液中的反应生成BaSO4沉淀，而且OH-与Mg2+反应产生沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多；bc段表示沉淀有Mg(OH)2沉淀，因为溶液中反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀；cd段没有沉淀，因为溶液中MgSO4溶液已完全反应完，不能与加入的Ba(OH)2反应，Ba(OH)2是过量的，由此可知：A.ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是硫酸钡，此选项错误；B.ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是氢氧化镁，此选项错误；来源:%中教网&#C.bc产生的沉淀为氢氧化镁，此选项正确

12、；来源:zzste%p.c&*omD.bc产生的沉淀为氢氧化镁，没有硫酸钡，此选项错误。故选C。8. 已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比，在1体积空气混入1体积二氧化碳，在高温下与足量的焦炭反应，假设氧气与二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约为A. 33.3B. 50C. 67D. 75来源:%*中教网【答案】D【解析】【详解】1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（）；因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应后（）得到0.4体积的一氧

13、化碳；所以反应后气体的总体积为1（空气）-0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体积；一氧化碳的体积为0.4+2=2.4体积，所以一氧化碳的体积分数为。故选：D。来源:&中#*教网【点睛】本题有一定难度，故学生需根据所学知识，认真分析潜在的数量关系，才能正确解答。9. 下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是A. CuSO4.NaCl、KNO3.BaCl2B. KCl、AgNO3.HCl、HNO3C. Fe（NO3）3.NaOH、H2SO4.KClww*w.zz&D. BaCl2.NaOH、Na2CO3.HCl【答案】CD

14、【解析】【详解】A.CuSO4溶液为蓝色可以首先辨认出，剩余的三种溶液分别滴入硫酸铜溶液中有白色沉淀产生的为BaCl2溶液，剩余的NaCl、KNO3两种无色溶液无法通过互滴实验辨认出，故四种溶液不另加试剂无法区别开来；B.KCl、AgNO3.HCl、HNO3四种溶都为无色溶液，用两两互滴实验区分，其中一种溶液加入其它溶液中都没有现象的HNO3，剩余的三种溶液两两互滴，其中一种加入到其它溶液中都有沉淀产生的为AgNO3，KCl与HCl滴入到其它溶液中的现象都是一个沉淀和一个无现象，则无法区分，故四种溶液不另加试剂无法区别开来；C.Fe（NO3）3的溶液呈黄色可以首先辨认出了，剩余的三种溶液分别加

15、入到Fe（NO3）3溶液中，观察到有黄色沉淀生成的为NaOH溶液，剩余的两种溶液中在分别滴入黄色沉淀中，沉淀溶解的则为H2SO4溶液，沉淀不溶解的为KCl溶液，故不另加试剂就能将它们区别开来；D.BaCl2.NaOH、Na2CO3.HCl四种溶都为无色溶液，用两两互滴实验区分，其中一种溶液加入其它溶液中都没有现象的NaOH溶液，剩余的三种溶液两两互滴实验，其中实验现象为一个沉淀、一个无现象的为BaCl2溶液，实验现象为一个沉淀、一个有气体产生的为Na2CO3溶液，实验现象为一个无现象、一个有气体产生的为HCl溶液，故不另加试剂就能将它们区别开来；中国#&教育出*版网故选CD。10. Na2Sx

16、在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为www.zz&st#ep.co*mA. 2B. 3C. 4D. 5【答案】D【解析】来源&%:zzstep#.com【详解】根据化学式可知， 在碱溶液中被NaClO氧化为 ，S元素的化合价由 升高至+6价，而次氯酸钠被还原为氯化钠，氯元素的化合价由+1价降低为-1价，且反应中和NaClO的物质的量之比为1：16，则根据电子转移守恒，有 ，解得 。故选D。11. 某无色混和气体可能含有CO2.CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假

17、定每次处理都反应完全）：通过碱石灰（NaOH和Ca(OH)2的固体混合物）时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。可以确定原混和气体中A. 一定含有CO2.H2O，可能含有H2.COB. 一定含有H2O、CO，可能含有CO2.H2C. 一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D. 一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2【答案】D来源&:中国教育#*出版网【解析】【详解】通过碱石灰时，气体体积变小，碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰被全部吸收；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色，

18、可能是CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能两者都有；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来自氢气还原氧化铜，所以必须有氢气；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊，证明有二氧化碳生成，而二氧化碳来源于CO还原氧化铜，所以必须有CO；综上分析：上述气体中一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2；故选：D12. 将Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，测得若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质只有Na2CO3，其质量为A. 3.1gB. 5.3gC. 9.0gD. 11.0g【答案】B来源:中国教育

19、出版*网&【解析】【详解】混合物中含有的n（Na+）=0.2L0.5mol/L=0.1mol，Na2CO310H2O和 NaHCO3的混合物加热分解，最终固体物质为Na2CO3，根据钠离子守恒，可知n（Na2CO3）=n（Na+）=0.1mol=0.05mol，最终得到的固体碳酸钠的质量为0.05mol106g/mol=5.3g，故选：B。13. 已知Cu不能在空气中燃烧，但是将红热的铜丝插入集满Cl2的集气瓶中可以燃烧，并生成棕黄色的CuCl2固体。关于这一反应下列说法正确的是A. 燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点且必须要与氧气接触B. 点燃铜丝前在集气瓶中需加入少量水，燃烧后可以看到加

20、入的水变成棕黄色C. 燃烧时可以看到集气瓶中充满棕黄色的雾D. 根据这一反应预测红热的铁丝也可能在集满Cl2的集气瓶中燃烧【答案】D【解析】【详解】A. 题干中铜在氯气中燃烧，说明可燃物燃烧不一定需要氧气，错误。B. 氯化铜溶于水形成氯化铜溶液为蓝色，不是棕黄色。错误。C. 氯化铜是固体，所以看到的是棕黄色的烟。错误。D. 铁的活动性比铜强，铜能在氯气中燃烧，可以预测红热的铁丝也可能在集满Cl2的集气瓶中燃烧，正确。来源:z%zst&故选:D。14. 在20时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后

21、，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是www.#zzst&e*%A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C2H4【答案】CD【解析】【详解】气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后生成二氧化碳和水，容器内气体分子是反应前的一半，再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，说明二氧化碳分子总数是碳氢化合物与氧气分子总数的一半。在化学方程式中，气体前面的化学计量数为参加的气体分子个数，设此碳氢化合物的化学式为，则有 ，由二氧化碳的分子总数是碳氢化合物与氧气分子总数的一半可知，中#国教育出&版*网可得，若，则，不存在此物质；若，则，该碳氢化合物为；来源*:zzs#te%若，则

22、，该碳氢化合物为；故选CD。15. 在一定质量氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液质量的二分之一、则原氯化钠溶液中溶质的质量分数大约是A. 10%B. 20%C. 30%D. 40%【答案】B【解析】【分析】【详解】由化学方程式可知，每58.5份质量的NaCl完全反应后生成143.5份质量的氯化银沉淀，设原氯化钠溶液中溶质的质量为58.5g，生成氯化银沉淀的质量应为143.5g，则原氯化钠溶液中溶质的质量分数为；故选B。二、填空题（本题包括9小题，共60分）16. 手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO2作用生成LiM

23、nO2.请回答：（1）在LiMnO2里，锂元素显1价，则锰元素的化合价为_。（2）锂电池放电时的化学方程式为：_。（3）电池充电时是将电能转化为_（填字母）。A. 机械能B. 化学能C. 热能【答案】（1）3 （2） （3）B【解析】【小问1详解】在LiMnO2里，锂元素显1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）2=0，x=+3；【小问2详解】锂电池放电时锂和二氧化锰反应生成LiMnO2，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】电池充电时是将电能转化为化学能。故选B。17. 某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学

24、习。任务一：实验室制取CO2www#.zzs*tep.%com（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式_。任务二：探究能否用排水法收集CO2（2）利用图、图所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。收集方法氧气含量二氧化碳含量结论向上排空气法6.6%69%能用排水法收集二氧化碳排水法4.2%_（3）图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧。你对燃烧条件有何新的认识（写出一点即可）_。（4）如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧

25、杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是（用化学方程式表示）_。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变_色。来#源:中国教育出版&%网（5）图3装置，要形成喷泉怎么操作，写出操作过程_。（6）查阅资料：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，向10g8%NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有0.53gNa2CO3和0.84gNaHCO3，则参加反应的CO2的质量是_g。来#%源&:中教网【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）80%#79% （3）燃烧不一定需要氧气 （4） . 2NaOH+CO

26、2=Na2CO3+H2O . 红 （5）打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部 来源:*中&%教网（6）0.66解：因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，继续通入二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钠发生反应生成碳酸氢钠，10g 8%的NaOH溶液中溶质的质量为：10g8%=0.8g，设与10g 8%NaOH溶液反应的二氧化碳的质量为y。来源:中教*网&%，y=0.44g设反应生成0.84gNaHCO3消耗二氧化碳的质量为x。 来*源:#，x=0.22g中%&国教*育出版网故参加反应CO2的质量为：0.44g+0.22g=0.66g【解析】【小问1详解】实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳

27、，该反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；【小问2详解】假设气体的总体积是100mL，氧气含量为4.2%，所以氧气的体积是4.2 mL，则空气的体积是：=20 mL，（空气中氧气的体积分数按21%计算）或=21 mL（空气中氧气的体积分数按20%计算），则二氧化碳的体积分数是80%或79%，故填：80%或79%。【小问3详解】将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，说明燃烧发生时不一定需要氧气；【小问4详解】如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是二氧化碳与氢

28、氧化钠溶液发生反应，烧瓶内气体减少，压强变小，所以溶液进入烧瓶内，形成喷泉，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。反应后生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红色。来源%:中教#网【小问5详解】图3装置，要形成喷泉的操作是：打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，会使烧瓶内的气体受热膨胀而排出，取下毛巾后，气温降低，烧瓶内气压减少，从而形成喷泉。www.z*%zstep.co#m【小问6详解】见答案。中国#教&%育出版*网18. 下边表格是元素周期表的一部分。这四种元素均位于第_周期；等质量的四

29、种元素中所含原子个数由多到少的顺序是_；镁的原子结构示意图为_；钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质与碳相似，硅酸的化学式为_；二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，其化学方程式为_。【答案】 . 三#3 . NaMgAlSi . . Al（OH）3 . H2SiO3 . 【解析】【详解】这四种元素分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素，这四种元素均位于第三周期；原子的实际质量与相对原子质量成正比，相对原子质量越大，实际原子质量越大，相对原子质量：NaMgAlSi，故等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺是：NaM

30、gAlSi；来源:z&zstep*.com镁是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镁原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，故镁的原子结构示意图为：；钠是11号元素，钠原子的最外层电子数为1，其最高价为+1价，氧化物为氧化钠，钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，铝是13号元素， 铝原子最外层电子数为3，其最高价为+3价，对应的氧化物为氧化铝，故铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Al(OH)3；硅的许多化学性质与碳相似，碳酸的化学式为H2CO3，则硅酸的化学式为H2SiO3；烧碱是氢氧化钠的俗

31、称，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为：。19. 化学是一门实验的科学、氨是氮的重要化合物，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2共热来制取。某同学拟用下列仪器来制取氨气并研究氨气的性质。根据要求回答问题：（1）氨气制取的发生装置可以选择上图中的_（填字母）来源:z%zst&（2）选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置_i（按气流水方向，用小写英文字母表示）。（3）用如图装置进行氨的喷泉实验。实验时，挤压胶头滴管使管中少水量水进入烧瓶，立即观察到烧杯中的水（滴有23滴酚酞）喷射进入烧瓶，形成红色的“美丽喷泉”。由此说明，氨气具有的性

32、质是_。www.#zzst&*e%来源:中*&国%教育出版网、已知：。下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置已略去），且A装置烧瓶、分液漏斗中盛装锌片和稀硫酸。（4）当仪器连接顺序为ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次为CuO、无水CuSO4粉末，此实验的目的是_。（5）装置D的作用是_。（6）加热前必须进行的操作是_。【答案】（1）A （2） . d . c . f . e （3）氨气极易溶于水，形成的氨水显碱性 中%国教*育出版网（4）验证氢气的还原性并检验其氧化产物 （5）防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰产物水的检验 （6）检验装置中

33、空气是否排尽（或检验氢气是否纯净）【解析】【分析】运用实验室制取气体的一般思路进行分析。【小问1详解】实验室用NH4Cl和Ca（OH）2共热来制取氨气，药品均为固体，反应条件为加热，所以发生装置应选用固固加热型即A装置，故填：A。中国教育出版&网*%【小问2详解】由于氨气密度比空气小，极易溶于水，则用向下排空气法收集即装置D，氨气从f进入，从e排出，要收集一瓶干燥的氨气，收集前通过装置C先干燥氨气，氨气由d进c出，则所选装置的连接顺序为：发生装置dcfei。故填：d；填：c；填：f；填：e。【小问3详解】烧瓶内充满氨气，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，观察到烧杯中的水（滴有23滴酚酞）喷射进入烧

34、瓶，形成红色的“美丽喷泉”，说明氨气极易溶于水，氨气溶于水，使烧瓶内气体压强变小，外界大气压把烧杯中的水（滴有23滴酚酞）喷射进入烧瓶，因为酚酞遇碱变红，说明氨气溶于水后形成的氨水显碱性，故填：氨气极易溶于水，形成的氨水显碱性。【小问4详解】www.z#zste&*A装置生成的氢气，通过C装置的浓硫酸对氢气进行干燥，然后把干燥的氢气通过B装置中的灼热的氧化铜，观察到黑色固体变成红色，证明了氢气具有还原性；B装置中CuSO4粉末变蓝色，证明前面的装置B中有水生成，进一步证明了氢气具有还原性，所以两次使用B装置目的是验证氢气的还原性并检验其氧化产物，故填：验证氢气的还原性并检验其氧化产物。【小问5

35、详解】装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰产物水的检验，故填：防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰产物水的检验。【小问6详解】氢气和空气混合后加热易发生爆炸，所以加热前必须进行检验装置中空气是否排尽（或检验氢气是否纯净），故填：检验装置中空气是否排尽（或检验氢气是否纯净）。【点睛】熟知实验室制取气体的一般思路及物质的性质是制取解答的关键。20. 按照下图的生产流程可以制得氧化铁(铁红颜料)和硫酸钾。来*源:%中教网(1)写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式 _ 、 _ 、 _ 。(2)沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式 _ 。(3)该流程

36、中加硫酸酸化的目的 _ 。(4)在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可能是 _ 。(5)滤液X中含有KCl和(NH4)2SO4，在农业上的用途是 _ 。来#源:中国%教*育出版网【答案】 . Fe2O3 . FeO . Fe3O4 . FeSO4+2NH4HCO3FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2 . 为了除去过多的NH4HCO3 . K2SO4易溶于水，难溶于有机溶剂丙醇 . 可作复合肥料【解析】【详解】由题中信息知，(1)铁的常见化合价有+2.+3价，所以 铁与氧两种元素所形成化合物的化学式是Fe2O3. FeO、Fe3O4 。(2)沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水

37、和一种温室气体，所以该反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2。w*w&(3)因为硫酸可与过量的碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水等物质，所以该流程中加硫酸酸化的目的是为了除去过多的NH4HCO3。(4)在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因是K2SO4易溶于水，难溶于有机溶剂丙醇，只有在有机溶剂中硫酸钾才可能沉淀出来，故原因是K2SO4易溶于水，难溶于有机溶剂丙醇。 来源:中国&教育出#版网(5)滤液X中含有KCl和(NH4)2SO4，氯化钾中有钾元素可作钾肥，硫酸铵中有氮元素可作氮肥，此溶液中有氮元素和钾元素，此溶液在农业上的用途是可

38、作复合肥料。w#&w%w.zz21. 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。请分析a点时溶液中有哪些溶质_？c点时过滤能得到哪些固体_？bd段溶液质量增加的原因是什么_？【答案】 . 硝酸锌、硝酸银、硝酸铜 . 银、铜 . 锌和硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，固体质量减小，溶液质量增加【解析】【分析】金属活动性：ZnCuAg，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】a点时，锌和硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸银还未完全反应，则溶液中的溶质为：硝酸锌、硝酸银、硝

39、酸铜；c点时，硝酸银已经完全反应，锌和硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故过滤能得到铜、银；bd段，锌和硝酸铜反应：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加。22. 某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。来源:中国*&教育出版网#（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的_。（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述再进行的操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。（3

40、）B中发生反应的化学方程式为_。（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是_。A. 反应前加入稀酸的体积来&%源:中教网B. 反应前加入稀酸的质量分数C. 实验前反应装置中空气的体积D. 实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。【答案】（1）除去表面的氧化物 （2） . . 使左右两液面相平 （3） （4）D （5） （6）偏小【解析】【

41、小问1详解】实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，目的是除去合金表面的氧化膜；【小问2详解】中国#教&%育出版*网测定锌铜合金中锌、铜的质量分数，是利用锌能与酸反应，而铜与酸不反应，根据生成氢气的体积计算锌的质量，充分反应后，剩余固体的质量就是铜的质量，故应先由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置，得出生成氢气的体积；然后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，得出铜的质量，故顺序为；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使左右两液面相平，相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，如果有一边高的话，会产生误差；【小问3详解】

42、该实验是依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】生成氢气的体积为VL，还需知道氢气的密度，即可得出生成氢气的质量，根据氢气的质可计算得出锌的质量，然后计算出铜的质量，从而可得出合金中锌、铜的质量分数。故选D；【小问5详解】来源:z&zste*B中剩余固体的质量为铜的质量，则锌的质量分数为：；【小问6详解】www.*z%zstep#.com未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，故填：偏小。23. 某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品（可能含有碳酸钠、

43、氯化钠等杂质）进行如下定量探究。用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）。请回答下列问题：（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是_。（2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，原因是_。（3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式_，在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不再产生气泡为止_。（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，E装置的作用是_，要称量的装置是_（填D或E或D.E）。【答案】（1）吸收空气中的CO2 （2）将容器中的空气排干净，减小实验误差 （3） . . 保证将样品中的碳酸钠反应完，使测量结果更准确 （4） . 吸收从装置右侧进入的空气的二氧化碳和水 . D来源:%中*教网#【解析】【小问1详解】二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置A中氢氧化钠溶液的作用是：吸收空气中的二氧化碳；【小问2详解】来源:zzstep.c&%o#m先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，可将装置内的空气排尽，防止影响实验结果；中%国教*育出版网【小问3详解】装置B中化学反应产生气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；在滴加稀硫酸时，要滴加到不再产生气泡为止，这样可保证将样品中的碳酸钠反应完，使测量结果更准确；【小问4详解】E装置可吸收空气中的二氧化碳和水，防止空