2020中考化学复习方案专项(05)溶解度曲线试题.docx

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1、专项(五)溶解度曲线1.2015漳州氯化钾的溶解度曲线如图G5-2所示。下列说法正确的是()图G5-2A.升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B.10 时,65.5 g氯化钾的饱和溶液中加入5 g氯化钾,充分溶解后将温度升高到40 ,得到70 g氯化钾饱和溶液C.50 g水中加入20 g氯化钾充分溶解,形成氯化钾饱和溶液D.40 时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%2.2014厦门如图G5-3是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()图G5-3A.物质c的溶解度随温度的升高而增大B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度C.t2时,60 g物质a与100 g水充分混合后所得溶液的

2、总质量为160 gD.将t1 b、c两种物质的饱和溶液升温至t2,溶液中溶质质量分数不变的是b溶液3.地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。如图G5-4为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下,下列说法正确的是()图G5-4A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450 时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 gD.450 时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液4.2019毕节如图G5-5为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()图G5-5A.在10 时,三种物质溶解度的大小顺序为

3、B.在t时,三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为=C.将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D.将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体5.2019黄石在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图G5-6。a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是()图G5-6A.NaOH固体溶于水是放热过程B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同C.b点时,该溶液一定为饱和溶液D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量6.2019襄阳曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图G5-7甲所示操作,得到相应的溶液。下列说法正确的是()图G5

4、-7A.固体W的溶解度曲线是图乙中的bB.溶液中,只有是饱和溶液C.溶液中,溶质质量分数的大小关系是D.若将升温至t2,固体不能全部溶解7.2019福州二检在t时,分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液,恒温蒸发水分,得到蒸发水的质量(x)与析出晶体质量(y)的关系如图G5-8所示(析出晶体不含结晶水)。下列说法正确的是()图G5-8A.t时,甲的溶解度大于乙B.点a为t时甲的不饱和溶液C.t时,甲的溶解度为y1x2-x1100 gD.t时,乙的溶解度为y1x3-x2100 g8.2019南平二检硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图G5-9所示。图G5-9(1)20 时,将35 g的硝酸钾加入1

5、00 g的水中,充分溶解后所得溶液(填“达到”或“未达到”)饱和。(2)从海水中得到食盐晶体,采用的结晶方法是。(3)将40 的硝酸钾饱和溶液163.9 g降温至20 ,可析出晶体g。(4)t时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20 时氯化钠溶解度为36 g)。以下计算结果最接近t时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的是(填序号)。A.31.6g131.6g100%B.35.7g135.7g100%C.36.3g136.3g100%D.63.9g163.9g100%9.2019达州如图G5-10是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答:图G5-10(1)t1时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最

6、大的是。(2)t2时,将30 g A物质放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是g。(3)A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是。(4)t1时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图所示,在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是。10.常温时,某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态,溶质的质量与水的质量关系如图G5-11所示。图G5-11(1)常温时,该物质的溶解度是g。(2)D点时,该溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。(3)将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为。(4)图中A、B、C三个点表示的溶液

7、中溶质质量分数从大到小的关系是。11.图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题。氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。氢氧化钠碳酸钠20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶图G5-12(1)图G5-12中图像表示(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20 时,氢氧化钠在水中的溶解度(填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度。(3)40 时,若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为。12.图G5-1

8、3甲是小明在20 时进行的系列实验示意图,表示实验所得溶液;图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。图G5-13(1)20 时,KNO3的溶解度S=;是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)50 时,饱和NaCl溶液中溶质质量分数(1)与饱和溶液KNO3溶液中溶质质量分数(2)的大小关系是1(填“”“C解析(1)t1时,B物质的溶解度最大,A、C物质的溶解度相等,所以A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B。(2)t2时,A物质的溶解度是50 g,所以将30 g A物质放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是75 g。(3)A物质的溶解度受温度变化影响较大,B物质的溶解度受温度变

9、化影响较小,所以A物质中混有少量的B物质时,若提纯A物质,可采用的结晶方法是降温结晶。(4)在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,溶液温度升高,C物质的溶解度减小,乙中有固体C析出,所以此时A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是AC。10.(1)40(2)28.6%(3)常温下,往A状态的溶液中加入20 g溶质和20 g水,使之充分溶解(4)CAB11.(1)氢氧化钠(2)大于(3)酒精出现浑浊解析(1)20 时,碳酸钠在酒精中不溶,即溶解度为零,所以图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。(3)40 时,氢氧化钠在水中的溶解度是129 g,在酒精中的溶解度是40 g,所以将50 g NaOH分别投

10、入到100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是酒精;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,40 时,碳酸钠在酒精中不溶,所以将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为出现浑浊。12.(1)31.6 g饱和(2)(3)b(4)降温结晶解析(2)20 时氯化钠溶解度为36 g,50 时,氯化钠的溶解度变化不大;50 时硝酸钾的溶解度为85.5 g,在饱和溶液中,溶液的溶质质量分数为溶解度100g+溶解度100%,所以,50 时,饱和NaCl溶液的溶质质量分数(1)小于饱和KNO3溶液的溶质质量分数(2)。(4)KNO3固体的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响变化不大

11、,所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl可进行如下实验操作:加入适量水溶解加热得到热饱和溶液降温结晶 过滤洗涤干燥KNO3。13.(1)50%(2)C(3)160降低温度至40 以下解析(1)A点时,溶液质量为100 g,可知50 g水中溶解了50 g M物质,该点溶液中溶质质量分数为50g100g100%=50%。(2)A点时,50 g水中溶解了50 g溶质,还剩余30 g未溶解,溶液是饱和溶液;B点时,80 g溶质恰好完全溶解在50 g水中,形成饱和溶液;由图像可知,该物质的溶解度随温度升高而增大,饱和溶液从40 升高到60 时,变为不饱和溶液,所以,C点溶液是不饱和溶液。(3)40 时,50 g水中溶解80 g M物质达饱和,可知该温度下,100 g水中溶解160 g M物质达饱和,所以40 时,M物质的溶解度为160 g;由图像可知,该物质的溶解度随温度升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液中获得M晶体,可采用降温的方法,当温度降低至40 以下时,有晶体析出。