2022年甘肃省中考化学总复习训练-单元小卷十一盐化肥.docx

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1、单元小卷十一盐化肥建议用时：60分钟满分：73分得分：_ 完成日期：_一、选择题(每小题2分，共20分)1.2021重庆改编叶子发黄的水稻易倒伏，下列肥料最适合施用的是（B）A. NH4NO3B. KNO3C. NH4H2PO4 D. K2SO42.2021河南 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（A）A. Na2CO3 B. NaHCO3C. NaOH D. NaCl 3.2021广东如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是（D）番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L)MgSO4Ca(NO3)2KNO3NH4H2PO4H3BO349259060615

2、32.86A. MgSO4 B. Ca(NO3)2C. KNO3 D. NH4H2PO44.2021通辽硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（C）A. 依据Ba2与SO42反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2的盐反应B. 向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2的盐反应C. 向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确D. 向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性5.2

3、021扬州 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（C）A. 氯化钠是常见的食品调味剂B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D. 氯化钠可用于腌制食品6.2021钦州下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（B）A. 无色溶液中：K、Na、SO42、MnO4B. 酸性溶液中：Mg2、Na、SO42、ClC. pH11溶液中Zn2、Ba2、NO3、ClD. 含有大量Ba2的溶液中：K、NH4、SO42、NO37.2021重庆北宋沈括在梦溪笔谈中记载“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的

4、是（D）A. “苦泉”的溶质之一CuSO4B. “把其水熬之”蒸发溶剂C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生置换反应D. 将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合制农药波尔多液8. 为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（C）A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质9. 下列图像不能正确反映其对应操作的是（C）AB在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应CD向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等

5、质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应10.2021眉山某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（C）A. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡B. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应C. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2 g二、填空与简答(本题包括3小题，共15分)11.(3分)2021宜昌 氯化钠是食盐的主要成分，电影闪闪红星讲述了潘东子给山

6、上红军送盐的故事。(1)藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需35 g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000 g水配成的食盐水，则3 时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足119名红军战士一天所需(3 时，氯化钠的溶解度约为35.7 g)。(2)取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是使棉衣上的食盐完全溶解在水中。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 蒸发结晶。12.(6分)2021福建为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3可改写为Cu(OH)2CuCO3，推

7、测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3粉末抹在手掌以增大摩擦力。参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2MgCO3。该物质兼具碱(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO3 2XH2OCO2，X的化学式为MgO 。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO33H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是过氧化氢受热分解生成水和氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH

8、。13.(6分)2021株洲尿素CO(NH2)2、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：(1)根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥易(填“易”或“难”)溶于水。(2)已知铵盐易与碱反应放出氨气(NH3)，上述四种氮肥中不属于铵盐的是尿素 。(3)第步发生复分解反应生成白色沉淀(AgCl)的化学方程式为AgNO3NH4Cl= AgClNH4NO3。(4)碳酸氢铵(NH4HCO3)是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式NH4HCO3 NH3CO2H2O

9、。三、实验与探究(本题包括1小题，共10分)14.(10分)2021潍坊某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)进行操作时，当观察到大部分固体析出时，停止加热。(2)操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(3)操作中有一处明显的错误，请你帮他们指出来缺少玻璃棒引流。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为(填操作示意图的序号)。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。(4)配制时，

10、除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管(填一种仪器名称)。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是继续添加氯化钠至天平平衡，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数小于(填“大于”“等于”或“小于”)15%。(6)量水时应选择量筒的规格是100mL(填“10”“50”或“100”)。【反思拓展】(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数(合理即可)(列举一条即可)。(8)海水晒盐采用操作的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大。四、计算题(共9分)15.(9分)国家标准规定

11、工业纯碱中碳酸钠的质量分数98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)(1)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x。Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl106 100108 gx 10.0 g x98.1%98.0%；答：该工业纯碱为合格品。(4)实验过程中个别同学出现了以下问题。过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损(或液

12、面高于滤纸边缘)。(任写一种)过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。(填“偏大”“不变”或“偏小”)一、选择题(每小题2分，共2分)16.2021潍坊向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（D）A. 乙代表溶质质量B. Q点溶液中溶质为Na2SO4C. 0P过程反应的化学方程式为2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OD. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等二、实验与探究(本题包括2小题，共17分)17.(9分)2021连云港

13、碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na和HCO3(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为HClNaHCO3= NaClCO2H2O。【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3?【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理：NaClNH3CO2H2O= NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如题图1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低

14、温烘干得白色固体。(2)烧杯中冰水的作用是降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出。(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3 (须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。(4)题图2中碳酸氢钠的溶解度在60 后无数据的原因可能是温度高于或等于60 时，溶液中的 NaHCO3受热分解。【性质探究】常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图3所

15、示。图3【查阅资料】材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3能同时发生如下变化：变化：HCO3H2OH2CO3OH；变化：HCO3CO32H。材料四：溶液的酸碱性与溶液中H和OH数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH的数目大于H的数目时，溶液的pH7，反之pH7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。【交流反思】(5)NaHCO3溶液显碱 (填“酸”“碱”或“中”)性。结合材料三、四从微观角度说明原因：NaHCO3溶于水后，发生变化的HCO3数目比发生变化的多，导致单位体积溶液中OH的数目比H的数目多。(6)根据本实验，下列说法错误的是c (填字母)。a. pH6.68时

16、生成的无色气体为CO2b. 从030 s，单位体积溶液中H数目不断增大c. 不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液18.(8分)学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。试管编号试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成(1)根据以上实验，可以判断试管中发生了复分解反应。试管中反应的化学方程式为Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2。(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管中也发生了反应，这种试剂是 酚酞溶液 。(3)为了

17、验证试管中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。【提出猜想】 猜想1：试管中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2和Cl同时存在溶液中。猜想2：试管中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示SO42会对Cl的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。【设计方案】 沉淀A的化学式是 BaSO4。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 BaCl2溶液 改成 Ba(NO3)2溶液。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤、步骤中必然会观察到的现象是 产生白色沉淀。【反思评价】 小明反思进行步骤时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 经过步骤后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 。