2022年甘肃省中考化学总复习训练-单元小卷十酸和碱.docx

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1、单元小卷十酸和碱建议用时：60分钟 满分：72分得分：_ 完成日期：_一、选择题(每小题2分，共22分)1.2021天津下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（D）A. 苹果：2.93.3B. 橘子：3.04.0C. 葡萄：3.54.5 D. 玉米粥：6.88.02.2021株洲下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（C）物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂pH123467789101213A. 所有的食物均呈酸性B. pHNaOHCa(OH)2B. KOH Ca(OH)2NaOHC. NaOH Ca(OH)2KOH(2)强酸制备弱酸规律较强

2、酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HClH2SO4H2CO3H2S，则下列反应不可能发生的是C。(填字母序号)A. K2CO32HCl= 2KClH2OCO2B. Na2SO32HCl= 2NaClH2OSO2C. Na2CO3H2S= Na2SH2OCO2(3)物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关。如：HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为次磷酸。13.(10分)2021潍坊构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化

3、学性质知识网络。请完成下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图1中的现象是溶液变红。(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的Fe2(填“Fe2”或“Fe3”)，该反应的原理是利用了酸的(填序号“”“”“”或“”)化学性质。(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是Na、SO42 (用符号表示)，该反应的微观实质可表示为HOH= H2O。依此类推当图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 AgCl= AgCl。(5)图1

4、中的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 H(用符号表示)。三、实验与探究(本题包括2小题，共18分)14.(10分)2021广东某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg2HCl= MgCl2H2。(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜。(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯

5、化镁Mg(OH)Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是氯化镁可溶 。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想：Mg猜想：Mg(OH)Cl猜想：Mg(OH)2【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管中加入适量稀盐酸(填物质名称)沉淀消失无气泡产生猜想不成立实验2加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想_成立_ 实验3加热试管，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶由蓝色变为粉红色猜想成立【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈

6、 酸性，生成HCl气体的原因是Mg(OH)Cl MgOHCl(用化学方程式表示)。15.(8分)2021吉林某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色。(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 某些非金属氧化物反应。(3)实验三发生反应的化学方程式为3HClAl(OH)3= AlCl33H2O。(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显碱性(填“酸性”“中性”或“碱性”)。【提出问题】滤液中

7、溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a. 取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确b. 另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液无明显现象【反思与评价】、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为稀硫酸 。、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。四、计算题(共8分)16.(8分)2021绍兴

8、取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：(1)过滤中玻璃棒的作用是引流。(2)产生的无色气体是CO2。(3)溶液X的溶质是NaOH、Na2CO3、Na2SO4。(4)计算滤液A中氯化钠的质量。解：设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x。BaCl2Na2SO4= BaSO42NaCl 233 117 4.66 g xx2.34 g设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y。BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl 197 11712.54 g4.66 g yy4.68 g滤液A中氯化钠的质量为

9、2.34 g4.68 g7.02 g答：滤液A中氯化钠的质量为7.02 g。一、选择题(每小题2分，共2分)17. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（A）A. 电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应C. N点时溶液中的离子数大于P点D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子二、实验与探究(本题包括1小题，共9分)18.(9分)2021铁岭化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化

10、。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热 。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B (填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为 ZnH2SO4= ZnSO4H2。(2)试管2中可观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用 A(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？【作出猜想】猜想一：BaSO4猜想二：BaSO4、BaCO3【实验与结论】实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。有气泡产生，白色沉淀部分溶解。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的熟石灰(填一种具体物质)，处理后再排放。