2021年中考化学考点微专题-专题15物质的检验与鉴别、分离与除杂(考点详解).docx

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1、专题15 物质的检验与鉴别、分离与除杂及物质（或离子）的共存中考考情分析根据各种物质的特性，通过物理方法或者化学方法来区分一组物质，这一过程叫物质的鉴别，通常用“鉴别”和“区分”来表示。根据物质的特性，通过实验来确定要检验的物质是某种物质或不含某种成分，这一过程叫物质的检验。考查题型一般为选择题，有时出现在实验探究题中。 物质的分离是通过适当的方法。把混合物中的各类物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的除杂是通过适当的方法将混入其物质里的少量杂质除去。以便获得相对纯净的物度，又称提纯。所谓物质（或离子）的共存，是指物质（或离子）相互间不能发生化学反应。简单的判

2、断方法是：看物质（或房于）相互间结合有没有气体、水、沉淀生成，如果有，就不能共存。一、物质的鉴别二、物质的检验三、物质的分离与除杂四、物质（离子）的共存物质的鉴别（1）鉴别羊毛线、合成纤维线和棉线（采用灼烧法）点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；有特殊气味，易结球的为合成纤维线；燃烧，有烧纸味，不结球的是棉线。（2）鉴别硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。（3）真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑，说明含有铜，是假黄金。（4）过氧化氢溶液和水的鉴别加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧

3、化氢溶液，没有气泡产生的是水。（5）蛋白质的检验灼烧，产生烧焦羽毛气味。（6）淀粉的检验加入碘水，能使淀粉变蓝色。（7）铵盐与其他化肥的鉴别加熟石灰，研磨，能产生刺激性气味的气体的是铵盐。【典例精讲】1（2020湖北鄂州）下列鉴别方法不正确的是（ ）A可用肥皂水鉴别硬水与软水B利用相互刻画的方法来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度C可用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾D可用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维【答案】C【解析】A水中加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可用肥皂水鉴别硬水与软水，故A正确；B合金的硬度比纯金属的大，铜片上可以看到划痕，黄铜上看不到

4、划痕，可以利用相互刻画的方法来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度，故B正确；C氢氧化钙和尿素、氯化钾均研磨不反应，不能用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾，故C不正确；D羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧有刺激性气味，可用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维，故D正确。故选C。2（2020湖南岳阳）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A将硬水软化沉淀、过滤、吸附B鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体加水溶解C粗盐中难溶性杂质的去除溶解、加AgNO3溶液沉淀、过滤D鉴别CO2和HC1气体将气体通入石蕊溶液中、观察现象【答案】B【解析】A沉淀、过滤、吸

5、附只能除去水中难溶于水的沉淀以及色素和异味，故不能降低水的硬度，故错误；B氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故可以鉴别，故正确；C硝酸银可以和氯化钠发生反应，故错误；DCO2和HC1气体都可以使石蕊溶液变红，故错误。故选B。3（2020江苏常州）下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）A辨别硬水和软水观察透明度B区分棉线和羊毛线点燃并闻气味C鉴别H2SO4和NaCl溶液滴加酚酞试液比较颜色D比较Fe、Cu金属活动性将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出【答案】B【解析】A辨别硬水和软水均是无色，观察透明度不能辨别，应用肥皂水辨别，说法错误；B

6、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，说法正确；C稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，说法错误；D将Fe、Cu分别放入硝酸银溶液，Fe、Cu均能与硝酸银反应生成白色的银，不能比较Fe、Cu金属活动性，说法错误。故选B。4（2020辽宁抚顺）下列实验方案设计合理的是（ ）选项实验内容操作方法A鉴别生理盐水和水分别闻气味B除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4加适量Ba（NO3）2溶液，过滤C鉴别CuO粉末和木炭粉观察颜色D除去CuSO4固体中混有的Cu（OH）2加足量水溶解，过滤【答案】B【解析】A生理盐水和水都没有气味，闻气味无法

7、鉴别，实验方案设计不合理；B硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤之后只剩下硝酸钠，实验方案合理；C氧化铜粉末和木炭粉都是黑色的，观察颜色无法区分，实验方案设计不合理；D硫酸铜溶于水，氢氧化铜不溶于水，加足量水溶解，过滤得硫酸铜溶液，蒸发之后才能再次得到硫酸铜，操作不正确，实验方案设计不合理。故选B。物质的检验1物质检验的原则（1）检验方法：先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。（2）检验主要是找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味和反应情况等。2物质的检验方法（1）物理方法根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。根据气味：有刺激性

8、气味的是SO2、NH3。根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。（2） 化学方法利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。取物质加试剂观现象得结论一般思路： 3常见物质的检验（1）常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将带火星的木条伸入到集气瓶内木条复燃H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠生成CO2将气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊CO点燃气体，在火焰上罩一干而冷的烧杯；倒转烧杯，注入澄清石灰水振荡火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊CH4点燃，先在其

9、火焰上方罩一干燥的烧杯，再更换附有澄清石灰水的烧杯火焰呈蓝色，干燥的烧杯内壁有水珠生成，另一烧杯内壁石灰水变浑浊NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝色HCl通入硝酸银溶液生成白色沉淀（2）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。（3）常见离子的检验离子检验方法现象Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3出现白色沉淀SO42-滴加硝酸钡溶液和稀HNO3出现白色沉淀CO32-加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰产生能使澄清石灰水变浑浊的气体H+加紫色石蕊试剂紫色石蕊溶液变红。用pH试纸测量其pHpH小于7。加入少量锌粒有气泡产生OH-加紫色石蕊试剂紫色石蕊溶液变蓝。加

10、入无色酚酞试剂无色酚酞试液变红。用pH试纸测量其pHpH大于7NH4+加入氢氧化钙并研磨产生刺激性气味气体【典例精讲】5 （2020甘肃武威）下列区别物质的方法不正确的是（ ）A用燃着的木条区别O2和N2B用澄清的石灰水区别CO和CO2C用燃烧法区别羊毛织物和棉织物D用酚酞溶液区别氯化钠溶液和稀硫酸【答案】D【解析】A氧气能使带火星的木条复燃，氮气使带火星的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，故A方法正确；B二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，故B方法正确。C羊毛织物的主要成分是蛋白质，棉织物的主要成分是纤维素，燃烧羊毛织物有烧焦羽毛气味，燃烧棉织物有烧

11、纸的气味，所以可以采用燃烧法鉴别，故C方法正确；D稀硫酸显酸性，而氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，无法鉴别，故D方法错误。故选D。6（2020湖南衡阳）下列实验操作不能达到实验目的是（ ）选项实验目的主要实验操作A鉴别O2和N2分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象B检验人体呼出气体中是否含CO2将气体通入澄清石灰水中，观察现象C除去CuO粉末中少量C粉加入稀盐酸，过滤D分离KCl和MnO2的混合物取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发【答案】C【解析】A分别将燃着的木条伸入集气瓶中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，能达到实验

12、目的，不符合题意；B二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，能达到实验目的，不符合题意；C加入稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不能达到实验目的，符合题意；D氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，取样，加水溶解，过滤，可得二氧化锰，洗涤、蒸发可得氯化钾，能达到实验目的，不符合题意。故选C。 7 （2020青海省卷）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）选项物质方法与结论A黄铜片与铜片相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜B硬水与软水加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水C固态的氯化钠与氢氧化

13、钠取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氢氧化钠D化肥KCl与NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是 NH4Cl【答案】D【解析】A合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，所以相互刻画，留下痕迹的是铜，故A错误；B鉴别硬水与软水，加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，故B错误；C氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，取样加水溶解测量溶解前后的温度，温度不变的是氯化钠，故C错误；D铵根离子和氢氧根离子能反应生成氨气，化肥KCl与NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是 NH4Cl，无明显现象的是氯

14、化钾，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D。8（2020天津市）下列实验方案设计正确的是（ ）A鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象B除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸C检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象D从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度方法【答案】AC【解析】A二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别，故A正确；B氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去氢氧化钙，但是加入过量的稀盐酸引入了杂质，故B不正确；C氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，木炭不和稀硫酸反应，可以

15、检验，故C正确；D氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用升高温度的方法，故D不正确。故选AC。物质的分离与除杂1物质分离与提纯的原则“不增、不减、易分离、易复原”（1） “不增”不能“引狼入室”指在操作过程中，既要除掉杂质，又不引入新杂质。如NaOH溶液中混有杂质Na2CO3，不能用CaCl2溶液除杂，因为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，会引入新杂质NaCl，故要用Ca（OH）2溶液。（2）“不减”不能“玉石俱焚”指所选试剂只与杂质反应，而不能与主要成分反应。如NaOH溶液中混有杂质Na2CO3，就不能用稀盐酸除杂，因盐酸和Na2CO3、Na

16、OH都可反应；用适量Ca（OH）2溶液，就能达到只除去Na2CO3，保留NaOH的目的，因为Ca（OH）2与NaOH不反应，而与Na2CO3发生如下反应：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。（3）杂质应转化为原物质或气体（上天）、沉淀、水（入地）等易分离的物质，即“易分离”。（4）对于固体混合物，除杂后要确保恢复至初始状态方便进行。2酸、碱、盐溶液除杂技巧（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O。（2）被

17、提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（S），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。发生反应：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（S）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂Ba（OH）2。发生反应：CuSO4+Ba（OH）2BaSO4+Cu（OH）2。3常用的除杂方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法（1）固体与液体混合物的分离（2）可溶性固体与不溶性固

18、体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发（1）分离溶质与溶剂（2）除去易挥发的杂质从氯化钠溶液中分离出氯化钠固体降温可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同从含氯化钠杂质的硝酸钾中提纯硝酸钾物理方法蒸馏分离由沸点不同的液体组成的混合物分离液态空气制氧气、石油的分馏等吸收把混合气体通入一种溶液，其中杂质被吸收浓硫酸吸收氧气中混有的水蒸气化学方法沉淀法加入一种试剂与杂质反应，生成沉淀，经过滤除去除去硝酸中的硫酸，可加入适量的硝酸钡溶液化气法加入一种试剂与杂质反应生成气体而除去除去NaCl溶液中混有的Na2CO3可加入适量盐酸化水法加入某种试剂，使杂质变为水除去NaCl溶液中的少量NaOH，可加入稀盐酸加

19、热法通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可直接加热溶解法向混合物中加入某种溶液将杂质溶解（发生化学反应）而除去除去Cu中混有的少量CuO可将混合物放入足量稀盐酸中转化法通过化学反应把杂质转化为被提纯的物质除去CO2中的少量CO可将混合气体通过灼热的氧化铜综合法一种方法不能达到目的，可采用几种方法完成物理方法的综合：主要是溶解、过滤、蒸发、结晶、洗涤等方法的结合粗盐中难溶性杂质的去除物理与化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种时，可加入几种不同试剂除杂如粗盐中可溶性杂质的去除，可依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液

20、等分别将所含的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质转化为沉淀，再用过滤法除去，最后加盐酸中和4常见物质的除杂物质状态物质杂质方法气体CO2CO通过灼热的氧化铁CO2HCl通过饱和的碳酸氢钠溶液，干燥O2水蒸气通过浓硫酸COCO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥H2HCl、水蒸气通过足量的氢氧化钠溶液，干燥O2HCl、水蒸气通过足量的氢氧化钠溶液，干燥N2O2通过足量的灼热的铜网固体CaOCaCO3高温灼烧CaCO3CaO加入大量的水，过滤NaClNa2CO3加入适量稀盐酸，蒸发CuOCu空气中灼烧CuCuO加入足量的稀硫酸，过滤CuFe磁铁吸引（或足量的硫酸铜溶液，过滤）液体氢氧化钠溶液氢氧

21、化钙加入适量碳酸钠溶液，过滤氢氧化钠溶液碳酸钠溶液加入适量澄清石灰水，过滤氯化钠溶液碳酸钠溶液加入适量稀盐酸氯化钙溶液HCl加入足量碳酸钙粉末充分反应，过滤水过氧化氢加入二氧化锰，过滤硫酸铜溶液硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤FeCl2溶液CuCl2加入足量铁粉，过滤5常见离子的除杂酸、碱、盐的除杂，关键是找准杂质离子，并将杂质离子转化为沉淀、气体、水除去。杂质离子除杂方法举例C加入H+使之转变为气体或加入Ca2+、Ba2+使之转变为沉淀NaCl（Na2CO3）：对比有用物质和杂质，都含Na+，因此C是杂质离子，可用H+或Ca2+或Ba2+，为了生成有用物质，还需Cl-，从而确定除杂试

22、剂为HCl或CaCl2或BaCl2溶液S加入Ba2+使之转化为沉淀NaNO3（Na2SO4）：对比有用物质和杂质，都含Na+，因此S是杂质离子，可用Ba2+，为了生成有用物质，还需N，从而确定除杂试剂为Ba（NO3）2溶液Cl-加入Ag+使之转化为沉淀KNO3（KCl）：对比有用物质和杂质，都含K+，因此Cl-是杂质离子，可用Ag+，为了生成有用物质，还需N，从而确定除杂试剂为AgNO3溶液OH-加入H+使之转化为水CaCl2Ca（OH）2：对比有用物质和杂质，都含Ca2+，因此OH-是杂质离子，可用H+使之变为H2O，为了生成有用物质，还需Cl-，从而确定除杂试剂为HCl溶液N加入OH-，使

23、之转化为气体KCl（NH4Cl）：对比有用物质和杂质，都含Cl-，因此N是杂质离子，可用OH-使之变为NH3，为了生成有用物质，还需K+，从而确定除杂试剂为KOH溶液某些金属离子加入OH-，使之转化为沉淀NaCl（CuCl2）：对比有用物质和杂质，都含Cl-，因此Cu2+是杂质离子，可用OH-使之变为Cu（OH）2沉淀，为了生成有用物质，还需Na+，从而确定除杂试剂为NaOH溶液两种离子可用双沉淀法NaNO3（MgSO4）：对比有用物质和杂质，无相同部分，因此Mg2+和S都是杂质离子，除Mg2+可用OH-，除S可用Ba2+，从而确定除杂试剂为Ba（OH）2溶液9 （2020广东省卷）下列除杂方

24、法正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）方法AK2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤BN2（O2）将气体通过灼热的铜网CNaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸DZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤【答案】B【解析】A除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误；B除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确；C除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误；D除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新

25、杂质亚铁离子，故D错误。故选B。10 （2020山东威海）下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是（ ）选项物质（杂质）除杂方法ACuO（Cu）将物质在空气中加热BMnO2（NaCl）将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥CCO（CO2）将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸DNaCl（Na2CO3）将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶【答案】D【解析】A铜和氧气加热反应生成氧化铜，去除氧化铜中杂质通可以加热，故A正确；B氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水，去除二氧化锰中氯化钠可以加水溶解，过滤，对滤渣，洗涤，干燥，故B正确；C二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，去除一氧化碳

26、中二氧化碳将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，故C正确；D石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶，氯化钠中还含有氢氧化钠，故D错误。故选D。11 （2020广东深圳）下列方法能达到除杂目的的是（ ）选项物质（括号内为杂质）方法ACH4（CO）点燃混合气体B铜粉（碳粉）在空气中灼烧固体混合物CO2（水蒸气）将混合气体通过浓硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，过滤【答案】C【解析】A一氧化碳与甲烷都有可燃性，点燃混合气体甲烷也被除去，故错误；B铜粉在空气中灼烧会生成氧化铜，原物质被除去，故错误；C浓硫酸具有吸水

27、性，可除去氧气中的水蒸气，故正确；D氯化钙和氯化钠都可溶于水，加水溶解、过滤，得到的是氯化钠和氯化钙的混合溶液，故错误，故选C。12（2020黑龙江牡丹江）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ）A二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃B硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤C碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡【答案】BC【解析】A除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B足量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和

28、银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C氯化钙易溶于水，碳酸钙固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D氢氧化钠溶液和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选BC。13（2020宁夏省卷）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），除杂试剂及方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂及方法A氯化钾固体（二氧化锰）加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥BNH3（水蒸气）通过浓硫酸C氢氧化钠溶液（碳酸钠溶液）加入适量的氢氧化钙溶液，过滤D氧化铜（木炭

29、粉）加入稀硫酸，过滤【答案】C【解析】A氯化钾固体易溶于水，二氧化锰不溶于水，向混合物中加入足量的水，溶解、过滤，将滤液蒸发结晶得氯化钾固体，选项错误；BNH3可以和浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，选项错误；C碳酸钠溶液和适量的氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，得氢氧化钠溶液，选项正确；D氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭和硫酸不反应，向氧化铜和木炭粉混合物中加入稀硫酸，过滤，固体是木炭，选项错误。故选C。物质（离子）的共存1物质共存的条件（1）组内物质均可溶。（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。2物质共存中的

30、隐含条件（1）“酸碱性或pH”条件型：酸性或pH7，说明溶液中存在OH-；（2）“无色”条件型：溶液中没有以下物质或离子：蓝色：含Cu2+的溶液，如CuSO4、Cu（NO3）3、CuCl2溶液；浅绿色：含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2溶液；黄色：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3；、Fe（NO3）3、Fe Cl3溶液；紫红色：含MnO4-的溶液，如KMnO4；溶液。【典例精讲】14（2020山东菏泽）下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是（ ）AFe3+ 、K+、Cl- 、NOBBa2+ 、Na+ 、Cl- 、SOCNa+ 、K+ 、NO、 SODH+ 、K+ 、CO、Cl-

31、【答案】C【解析】A四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，但含有铁离子的溶液呈黄色，选项错误；B四种离子中的钡离子与硫酸根离子在溶液中结合生成硫酸钡的白色沉淀，即钡离子与硫酸根离子不能共存，选项错误；C四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，且溶于水后溶液呈无色，选项正确；D氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，选项错误，故选C。15（2020湖北十堰）下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）AFe2+ OH- BNa+ Mg2+ OH-CK+ OH-DAg+ Ca2+ Cl-【答案】C【解析】A亚铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化

32、亚铁沉淀而不共存，选项错误；B氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀而不共存，选项错误；C三种离子间不会结合生成沉淀、气体、水，能共存，且溶液是无色，选项正确；D银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀而不共存，选项错误。故选C。 16（2020年黑龙江齐齐哈尔）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）ABa2+、SO、NOBFe2+、SO、OH-CNa+、NO、OH-DAg+、NO、Cl-【答案】C【解析】ABa2+、SO不能共存，会产生BaSO沉淀，不符合题意；BFe2+、OH-不能共存，因为氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意；CNa+、NO、OH-能共存，且均没有颜

33、色，符合题意；DAg+、Cl-不能共存，会产生氯化银白色沉淀，不符合题意。故选C。17（2020江西省卷）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）A Mg2+、B Na+、C K+、OH-D Ba2+、C1-【答案】A【解析】硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。 AMg2+、与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；BNa+、与H+、SO42-，四种离子中与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；CK+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能

34、结合生成水，不能大量共存，不符合题意；DBa2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。18（2020青海省卷）在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）ACu2+ K+ NO B Ag+ Na+ Cl-CNa+ Ba2+ OH- D K+ Ba 2+ SO【答案】A【解析】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。 ACu2+、K+、NO3与H+相互之间都不能结合生成水或气体或沉淀，能大量共存，故

35、选项正确；BAg+ 、Na+ 、Cl、H+四种离子中Ag+ 和Cl能结合生成难溶于水且难溶于酸的氯化银沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项不正确；COH与酸性溶液中的H+能结合生成水，不能大量共存，故选项不正确；DBa 2+和SO42能结合成难溶于水且难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不正确；故选A。19（2020黑龙江龙东）下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）ANaOH、FeCl3、K2SO4BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、Ca（OH）2DKNO3、NaCl、Ba（OH）2【答案】D【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故选D。