2022年中考化学鲁教版总复习训练-第七单元第一节酸和碱.docx

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1、第七单元常见的酸和碱第一节酸和碱1(2021扬州中考)自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是(D)AKClBNaOHCCuODHNO32(2021潍坊中考)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(C)A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D烧碱溶液3(2021潍坊中考)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(C)4(2021扬州中考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(A)A生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B氮气熔、沸点低，可用作保护气C金属铁具有导电性，可用于制炊具D盐酸易挥发，可用于除铁锈5(2021福建中考)稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列

2、操作，正确的是(D)6(2021青海中考)下列物质不能与稀盐酸反应的是(A)A铜B氧化铜C氢氧化钙D碳酸氢钠7(2021黄石中考)思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是(D)A能与活泼非金属反应B能与某些酸反应C能与非金属氧化物反应 D能与某些盐反应8(2020扬州中考)硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是(C)A浓硫酸可用于干燥O2B浓硫酸可使纸张炭化C实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D稀硫酸可用于金属表面除锈9. (2020甘孜州中考)如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。

3、单质a不可能是(C)AMgBFeCAgDZn10(2021邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B)A对皮肤有强烈的腐蚀作用B其水溶液能使石蕊溶液变红C能去除油污，可作炉具清洁剂D易溶于水，溶解时放出热量11(2021台州中考)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(C)12(2021恩施中考)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。(1)性质，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_红_色。(2)性质，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是_NaCl、NaOH_(填化

4、学式)。(3)依据性质，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为_SO22NaOH=Na2SO3H2O_。(4)性质，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是_铵盐_。13(2020西藏中考)某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。(1)编号反应的指示剂是_紫色石蕊溶液_；编号反应的金属单质是_铁_ 。(2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号反应的基本反应类型是_置换_反应。(3)请你写出符合编号反应的化学方程式_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(4)假设编号反应的盐是AgNO3，则编号对应方框

5、中的现象是_产生白色沉淀_。14(2020广元中考)实验是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以验证物质的化学性质。小明为了参加化学学科实验操作考试，在实验室练习了两个鉴别类的实验：“鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水”“鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液”，请完成下列各题：(1)小明只用无色酚酞试液也将三种物质鉴别出来了，实验过程如下。请完善表格中的相关内容：操作步骤实验现象实验结论用三支试管分别取三种待测液各5 mL，分别滴入12滴无色酚酞试液，振荡_C试管变红，A、B试管无明显现象_C是氢氧化钠溶液将上面变色的溶液分成两份，_分别向A、B试管中逐滴滴加_其中一支试

6、管中无明显现象，另一支试管中观察到的现象是溶液颜色逐渐由红色变为无色A是蒸馏水，B是稀盐酸，请写出该步骤中发生反应的化学方程式NaOHHCl=NaClH2O(2)小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。鉴别完毕，他将上述所有实验的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中，得到无色溶液，请回答下列问题：该无色溶液中一定没有的阴离子_OH、_(填离子符号)。混合过程中一定会观察到的现象是_产生气泡，红色逐渐消失_。该无色溶液中可能含有的溶质是_HCl_(填化学式)。为了检验可能存在的物质，小明取无色溶液约2 mL，加入镁条，若无明显现象，则没有该物质；若观察到有气泡产生，则一定有该物质存在，请

7、写出该反应的化学方程式_Mg2HCl=MgCl2H2_。(3)根据小明的实验，你能得出盐酸的化学性质有_ABC_(用字母填空)。A能与碱反应B能与活泼金属反应C能与碳酸盐反应D能与金属氧化物反应E能使无色酚酞试液变色1(2021深圳中考)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(C)A稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B若能与X反应制取H2，则X是CuC和金属氧化物反应，有盐和水生成D若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH2. (2021乐山中考)古诗石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是(

8、D)ACaO俗名叫生石灰，是一种氧化物B“烈火焚烧若等闲”描述的是反应的变化C反应发生时，会放出热量D反应是改良酸性土壤的原理3(2020湘西州中考)下列关于酸、碱的说法错误的是(C)A苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C稀盐酸能够使酚酞溶液变红D生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸4(2020益阳中考)下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是(D)A铜丝与稀硫酸B. 稀硫酸与NaOH溶液C铁锈与稀硫酸 D. 铜丝与AgNO3溶液5(2021荆州中考)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为XBa(OH)2=BaSO42Y，下列说法正确的是(D

9、)AX可能为氯化铁BX只能为硫酸CY可以为氢氧化铜 DY不一定是水6(2021长沙中考)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。【实验内容与分析】实验一：按如图1所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_红_色。(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完毕后，内部

10、未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生_。(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_NaCl或NaCl和HCl_(用化学式表示)。(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_2.2_克。(可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5)【应用与拓展】(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_混合固体加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜_。(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_氢氧化钙溶于水，形成

11、的溶液显碱性，遇到酚酞显红色，可与盐酸反应_。7(2021长春中考)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_红_色；(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与_某些非金属氧化物_反应；(3)实验三发生反应的化学方程式为_3HClAl(OH)3=AlCl33H2O_；(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_碱性_(选填“酸性”“中性”或“碱性”)；【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢

12、？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和_Na2CO3_；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中,加入过量稀盐酸无明显现象由a,b两个实验的现象,得出猜想一正确b.另取少量滤液于试管中,加入过量碳酸钠溶液无明显现象【反思与评价】、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_稀硫酸_；、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。8(2021吉林中考)学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进

13、行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。【验证实验】序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变红色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca(OH)2能与指示剂作用反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应，于是继续进行探究。【探究实验】.取少量实验三中的剩余溶液，滴加_酚酞_溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_氢氧化钙_完全反应了。.取少量实验四中的剩余溶液，滴加_氯化钡_溶液

14、(填盐类物质)，观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中_？_处填上适当的内容。【总结提升】(1)通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。(2)没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失(或减少)或有新物质生成的方法证明反应发生。9(2021达州中考)达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来

15、探究：【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想：没有变质，全部是NaOH；猜想：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因_CO22NaOH=Na2CO3H2O_(用化学方程式表示)。【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：实验操作实验现象实验结论小李向第一份溶液中加入无色酚酞试液溶液变红猜想成立小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想成立小陈向第三份溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想成立【分析讨论】小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此

16、小李的结论不正确。经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是_氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应_。【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_成立；实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有_Na、Ca2、H、Cl_(填离子符号)。【反思与拓展】(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。(2)已知：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaH

17、CO3NaOH=Na2CO3H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_4_种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。10(2020岳阳中考)某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题：【演示实验】【提出质疑】实验没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。【实验探究】实验方案实验操作实验现象实验结论一测定氢氧化钠溶液的pHa，滴加稀盐酸后测得溶液pHb(忽略体积的变化)a_b(填“”“”或“”)发生了反应二向实验所得混合溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生发生了反应【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实

18、验中方案二不可行，理由是_稀盐酸或氯化钠都可以和硝酸银反应生成白色沉淀_。【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是_(填序号)。请你补充一个演示实验(不改变反应物的类别)完整验证酸的通性，该实验的化学方程为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。11(2019呼和浩特中考)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是_气球胀大_。(2)实验B中发生反应的化学方程式为_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含

19、有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：实验操作实验现象结论在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误在试管乙中滴加足量稀盐酸_先无明显现象，一段时间后产生气泡_猜想二正确(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱的化学通性的是_ACD_(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性，实验的方案是_在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色_(写出操作和现象)。一、数字化实验1(202

20、1南京中考)某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15 mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是(C)A.0t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡Bt1t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡Ca、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是abcDa、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是abc2(2021福建中考)甲、乙、

21、丙三种物质有如下转化关系：甲乙丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是(B)A乙难溶于水B甲可能是NaOHCQM段对应的反应是DE、F对应的液体组成不同二、价类图3(2020福建中考)烧碱是一种重要的化工原料，广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。(1)新冠肺炎疫情期间常用的“84”消毒液的制备离不开烧碱，“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)。烧碱能制备次氯酸钠是因为烧碱能与氯气反应：2NaOHCl2=NaClOXH2O，其中X的化学式为_NaCl_。用途广泛

22、的烧碱还有很多性质，图1表示烧碱与相关物质的关系(“”表示物质间能转化，“”表示物质间能反应)。图1中物质的化学式为_HCl_。图中物质间发生中和反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O(或2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O)_(写一个即可)。(2)价类图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类图是学习化学的重要方法。图2是小花同学绘制的碳元素化合物的价类图。a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为_CH4_；b处对应物质的类别是_酸_。煤的主要成分是单质碳，图3是用煤合成水煤气的微观示意图。请在图示方框丁中补全物质的微观示意图，使反应成立；反应过程中，乙对应的物质具

23、有_还原_(填“氧化”或“还原”)性。1(2020本溪模拟)关系图中“”两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(D)A.反应是放热反应B反应所得溶液可能呈中性C反应可制得氢氧化钠D图中都是复分解反应2(2020盐城模拟)下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是(A)A做H2还原CuO实验留下的红色固体B碳酸钙受热分解后残留的白色粉末C氢氧化钠与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体D铁钉锈蚀形成的锈斑3(2020连云港模拟)利用如图所示探究物质的性质实验，点滴板是无色透明溶液。分别滴加稀盐酸，下列叙述错误的是(C)A镁条迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性B处

24、有白色沉淀，则处可能为硝酸银溶液C处没有现象，则处没有化学反应发生D处有气泡，则处可能是碳酸钠溶液4(2021北海一模)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都有_H_(填离子符号)。(2)硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变为_红_色。(3)写出稀硫酸与锌反应制取氢气的化学方程式：_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(4)盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是_(填编号，下同)。除铁锈制备氯化锌除去NaCl中少量的NaOH与KOH做中和反应实验(5)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质不变的是_。烧碱浓硫酸浓盐酸 生石灰1下列实验对应的现象和化学方程式都正确的是(

25、C)选项实验内容实验现象化学方程式A锈铁钉与酸的反应铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色FeO2HCl=FeCl2H2OB铝片与硫酸铜溶液反应铝片表面出现红色固体AlCuSO4=CuAlSO4C氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClD稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产生大量气泡NaOHHCl=NaClH2O2.如图所示，氢氧化钠经一步反应转化的两种途径。下列相关说法正确的是(A)A.可能有沉淀生成B均属于复分解反应C氧化物为SO2DA物质只能是硫酸3为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。(1)图1中，1孔的现

26、象是_紫色石蕊溶液变红色_，4孔的现象是_无色酚酞溶液不变色_。(2)写出图2中发生中和反应的化学方程式_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。(3)写出C试管中的现象_黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色_。(4)要全面验证酸的化学性质，写出D试管中Zn与酸反应的化学方程式_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(5)实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH2，写出废液中所含全部溶质的化学式_H2SO4、Na2SO4、CuSO4、ZnSO4_(溶质不计指示剂与气体)。若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是_加熟石灰反应后再排放_。4为验证氢氧化钙的部分化学性质，设计如图实验进行探究。(1)实验A证明氢氧化钙具有的化学性质是_能和酚酞反应_。(2)三组实验中不能判断反应能发生的是_B_。在此实验的基础上，利用现有试剂验证该反应一定发生。写出操作步骤和预期现象_向B试管中滴入酚酞溶液，酚酞不变色；若酚酞变红，再向其中逐滴滴入稀盐酸；溶液由红色变为无色_。(3)完成如图实验后，将三支试管中所有物质倒入烧杯中，观察到溶液呈无色且浑浊，写出溶液中溶质成分的可能组成(酚酞除外)氯化钠或氯化钠、氯化钙。关闭Word文档返回原板块