2022年中考化学全真模拟卷(深圳专用)-黄金卷7.docx

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1、 2022年中考化学全真模拟卷（深圳专用）第七模拟（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）相对原子质量：H-1 Zn-65 Cl-35.5 Fe-56 O-16 C-12 Mg-24 Ca-40 Na-23一、 单项选择题：本题共12小题，前八题每小题1.5分，共12分，后四题每小题2分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与工业、生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（）A工人在焊接金属时，常用氮气作保护气B食物的腐烂、水的沸腾、石油的炼制、烧碱的潮解都是物理变化ww&wz*zste%pcomC吸烟是不良嗜好，烟气中的CO能与血液中的血红蛋白结合，危

2、害健康D梦溪笔谈中描述的“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应【答案】B【解析】A氮气化学性质稳定，故可作焊接金属时的保护气，不符合题意；B食物的腐烂有微生物等新物质生成，属于化学变化；水的沸腾，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；石油的炼制，是根据石油中沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，烧碱的潮解，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；来*源:中国教育出版%#网&C一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，危害健康，不符合题意；D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一

3、种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故答案为：B。2下列化学用语中数字“3”的意义，说法正确的是（）3Hg Fe3+ H2CO3 3H2OA表示一个分子中含有某种原子个数的是来源:z&zstepcom%B表示离子所带电荷数的是C表示分子个数的是D表示原子个数的是【答案】B【解析】A表示一个分子中含有某种原子个数的是，不符合题意；B表示离子所带电荷数的是，符合题意；C表示分子个数的是，不符合题意；D表示原子个数的是，不符合题意。故答案为：B3下列实验操作不正确的是（）来源:zzstep%com&A测定pHB比较火焰各层温度wwwzz%step*&

4、comC读出液体体积D检查气密性【答案】A【解析】A用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作符合题意； B温度越高，火柴梗越易被炭化，将一根火柴梗横放在蜡烛的火焰上，1-2 s后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），即接触火焰的两端变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高，可以比较火焰各层温度，图中所示操作不符合题意；C量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作不符合题意；D检查装置气密性的方法：把导管的一

5、端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作不符合题意。故答案为：A。4从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图，有关判断不正确的是（）中%国教育&出版*网A甲的化学式是SiCl4B反应前后原子个数不变CX的化学式是HClD反应前后分子个数不变【答案】D【解析】A由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为SiCl4，不符合题意；B根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；wwwz#z&stepcomC根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物

6、中含Si、Cl、H的个数分别是1、4、4，生成物中含Si、Cl、H的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含4个H、4个Cl，故X的化学式为HCl，不符合题意；D由图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，符合题意。故答案为：D。5我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列说法不正确的是（）A黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成B艾草浓烈芳香的气味四溢，说明分子在不断运动C黄酮素中碳、氢元素的质量比为15：10D一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成来源:%中#&教*网【答案】C【解析】A根据黄酮素化学式可知，该物质是由碳、

7、氢、氧三种元素组成，说法不符合题意；B艾草浓烈芳香的气味四溢，说明分子在不断运动，说法不符合题意； C黄酮素中碳、氢元素的质量比=（1215）：（110）15：10，说法符合题意；D根据黄酮素化学式可知，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，说法不符合题意。来#源:中国教*育%出版网故答案为：C。6下列观点解释不正确的是（）事实解释A炎热的夏天自行车胎容易曝裂夏天温度较高，分子间间隔变大B架在高处的电线夏季变得比冬季长原子间的间隔遇热变大；遇冷缩小CNa2SO4和CuSO4溶液的颜色不同两溶液中阳离子不同D扫地时，尘土飞扬分子做无规则运动【答案】D【解析】A炎热的夏天自行

8、车胎容易曝裂，是因为夏天温度较高，分子间间隔变大，解释不符合题意；B架在高处的电线夏季变得比冬季长，是因为原子间的间隔遇热变大，遇冷缩小，解释不符合题意；CNa2SO4和CuSO4溶液的颜色不同，是因为两溶液中阳离子不同，解释不符合题意；D扫地时，尘土飞扬，尘土是宏观的物质，不能说明分子做无规则运动，解释符合题意。故答案为：D。7地球上淡水很少，如图所示的膜分离法可以淡化海水。水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。下列说法中不正确的是（）A膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B加压后右侧海水中溶剂质量减少C加压后右侧海水中溶质质量分数减少来源#:中教网%

9、D取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水【答案】C【解析】A由题意，水分子通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故正确，不符合题意；B加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧的淡水池，加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故正确，不符合题意；C加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故错误，符合题意；来源:#中国教育出版&网D取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水，故正确，不符合题意来源:zzstep%&com故答案为：C。8

10、某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8 g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7 g；同时生成4.4 g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该样品的成分是（）A一定含有C、H、O三种元素B一定有C、H元素，可能含有O元素C一定有C、O元素，可能含有H元素D一定有C元素，可能含有H、O元素【答案】A来源:中国教育*出#%版&网【解析】生成4.4 g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳；由质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量、元素的种类和元素的质量不变，可知样品的质量为2.7 g+4.4 g-4.8 g=2.3 g；来源:

11、中&%国*教育#出版网生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来源于样品中，则可计算出水中氢元素的质量为2.7 g218100%=0.3 g；二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g1244100%=1.2 g；碳元素和氢元素的质量之和为0.3 g+1.2 g=1.5 gAg，CuAg，无法比较铁、铜的活动性，故不符合题意；D氮气和二氧化碳均不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入集气瓶中木条均熄灭。故不符合题意。www*zz&stepcom故答案为：A。10甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）A甲的溶解度随温度的升高而增大B20时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为36%C40时，使

12、甲的饱和溶液析出晶体可采用升温、降温和蒸发溶剂三种方法D将等质量的甲、乙的饱和溶液分别从40降温至10，乙溶液中没有晶体析出【答案】C【解析】A根据图示可知，甲的溶解度0-40是随温度升高而增大，40以后是随温度升高而减小，不符合题意；B由曲线可知，20时，乙的溶解度为36 g，则其饱和溶液的溶质质量分数为36g100g+36g100%26.5%，不符合题意；C甲的溶解度在40时最大，所以降温、升温和蒸发溶剂，均能使其饱和溶液析出晶体，符合题意；D10-40，甲乙的溶解度均是随温度升高而增大，甲、乙的饱和溶液分别从40降温至10，都有晶体析出，不符合题意。故答案为：C。来源%:中教&*网11下

13、列实验对应的图象正确的是（）中国&教育%出版网*#A将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释【答案】C【解析】A等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量大于镁，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，在坐标中，斜线越陡，反应的速率越快，故A不符合题意；B向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的pH大于7，最后溶液的pH会大于7，故B不符合题意；C盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生

14、成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故C符合题意；中国教#育出&版%网D氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，故D不符合题意。故答案为：C。来%源&:中教*网12A、B、C三种物质间的转化关系如下图所示。其中A是大理石的主要成分；B是一种金属氧化物，可作干燥剂；C是一种常见的碱。下列有关说法不正确的是（）AA的化学式为CaCO3wwwz&zstepcom%B物质B是氧化钙，能与水发生化合反应www%zzstep&c#omC物质C可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤D反应

15、的化学方程式一定为：Ca（OH）2 + CO2=CaCO3 + H2O【答案】D【解析】AA是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，化学式为CaCO3，不符合题意；BA高温条件下可转化为B，且B是金属氧化物，则B是氧化钙，氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，属于化合反应，不符合题意；CC是一种常见的碱，则C是氢氧化钙，氢氧化钙可用于配制农药波尔多液和改良酸性土壤，不符合题意；中国教&育出*版网#D反应为氢氧化钙转化为碳酸钙，可以是氢氧化钙与可溶性碳酸盐反应，也可以与二氧化碳反应，符合题意。故答案为：D。二、综合题13（8分）下图是中学化学实验中常用的一些装置。中国&教%育*出版#网（1）上图中仪器的

16、名称是： 。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 。检验CO2收集满的方法是 。（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选 （填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是 。中国教育出版*%#网（4）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是 ：若用D装置收集NO2，气体应从 （填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是 。【答案】（1）酒精灯；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；把带燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了（3）

17、A；密度大于空气（4）浓硝酸；a；H【解析】（1）仪器名称：酒精灯。中国教育#出&%版*网（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验CO2收集满的方法是把带燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了。（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，反应为固体加热反应，发生装置应选A；可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是密度大于空气。（4）实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是液体浓硝酸；二氧化氮密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若用D装置收集NO2，气体应长进短出，从a端通入；多余NO2需

18、用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是H，装置中是由导致漏斗可以增大气体吸收面积且可防止倒吸。14（7分）某学习小组的同学在整理归纳反应规律叶发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。【提出问题】来%#源:*中国教育出版网怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？（1）【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路：验证有 ；思路：验证反应物减少或消失。（2）【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。组别第一组第二组实验示意图【实验结论】第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液

19、与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。（3）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 。得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是 （填“合理”或“不合理”）的，你的原因是 。（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH （填“”、“”或“=”）7时，则能证明有NaCl生成。（5）【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色

20、沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为 【答案】（1）新物质生成或新物质出现或生成物出现（2）水或H2O（3）仍为无色或不变色或不变；不合理；盐酸中也含有氯离子，也可与硝酸银溶液反应产生白色沉淀（4）=（5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【解析】分析讨论化学变化的特征是有新物质生成。思路一：验证新物质生成或新物质出现或生成物出现，思路二：验证反应物减少或消失，故填：新物质生成或新物质出现或生成物出现。实验结论（2）观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，是O2和水发生了反应，故还应进行二氧化碳和水的反

21、应的对比实验才能得出这一结论。，故填：H2O。（3）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色仍为无色，说明溶液酸碱性发生改变，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，小亮的结论是不合理的，因为，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，也会生成白色沉淀，故填：仍为无色或不变色或不变；不合理。盐酸中也含有氯离子，也可与硝酸银溶液反应产生白色沉淀（4）将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，如果生成氯化钠的话，晶体肯定含有氯化钠，氯化钠溶于水溶液呈中性，pH=7，等于7说明有

22、氯化钠生成，故填：=。拓展应用氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl有白色沉淀说明NaOH溶液与CO2发生了反应，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。15（6分）某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示： 【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】（1）操作1的名称是 ，滤渣a的主要成分是 。（2）步骤中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 ；若

23、在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、 、玻璃棒、试剂瓶；（3）步骤中，使用足量H2O2的目的是 。（4）步骤中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH8.16.31.5沉淀完全的pH10.18.32.8要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是： pH81。【答案】（1）过滤；二氧化硅或SiO2（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；烧杯（3）将硫酸亚铁转化为硫酸铁www%zzs*t#epcom（4）2.8【解析】（1）操作1为分离固液的

24、操作，名称是过滤；炉渣，其主要成分为Fe2O3SiO2FeO和锰的氧化物等，金属氧化物可以和酸反应，SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，故滤渣a的主要成分是二氧化硅。（2）步骤中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；中国教*育&%出版网若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶；（3）由流程可知，加入过氧化氢后二价铁转化为三价铁，故使用足量H2O2的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。（4）由表格可知，pH为2.8时，铁离子已经沉淀完全，故要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3

25、从而实现与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：2.8pH8.1。来源:中国教#育%出版网16（9分）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中包含下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3加热_Na2CO3+H2O+CO2（1）侯氏制碱法的主要产品“碱”的水溶液显 性（填“酸”、“碱”“盐”之一）。（2）在以上的生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体（填物质化学式）。（3）现有Na2CO3样品13 g（杂质既不溶于水，也不与稀

26、盐酸反应），将其放入干净的烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答下列问题：当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （计算结果精确至0.1 g）。【答案】（1）碱（2）NaHCO3（3）NaCl、HCl；解：100 g质量分数为73%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为100 g7.3%=7.3 g；设碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳质量为z。Na2CO3106x+2HCl737.3 g=2NaC

27、l+H2O+CO244z10673=x7.3 gx=10.6 g7344=7.3gzz=4.4 g 100 g+10.6 g-4.4 g=106.2 g答：所得不饱和溶液的质量106.2 g。【解析】（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠，碳酸钠是盐，但溶液呈碱性，俗称纯碱。（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，碳酸氢钠的溶解度较小，氯化铵的溶解度较大，故两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体NaHCO3。（3）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。图中A点时，碳酸钠和100 g稀盐酸恰好反应生成氯化钠和水、二氧化碳；过程见答案。