2022年福建省泉州市惠安县中考模拟化学试题(解析版).docx

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1、2022年惠安县初中学业质量检查化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 清洁能源助力绿色低碳发展，下列不属于清洁能源应用的是A. 氢燃料电池B. 太阳能电池C. 风力发电D. 火力发电【答案】D来源:中#&教*网【解析】来*源&#:中教网【分析】清洁能源在能源的使用过程中对环境不造成污染的。例如，太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等。【详解】A.氢燃料电池在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，故选项错误；B.

2、太阳能电池在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故选项错误；来源%:中#教&网C.风力发电在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故选项错误；D.火力发电需要燃烧化石燃料，此过程中会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，所以不属于清洁能源，故选项正确。故选：D。2. 下列金属矿石的主要成分属于氧化物的是A. 菱铁矿（主要成分FeCO3）B. 铝土矿（主要成分Al2O3）C. 水镁石【主要成分Mg(OH)2】D. 辉铜矿（主要成分Cu2S）【答案】B【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组

3、成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【详解】A.菱铁矿（主要成分FeCO3），主要成分是由铁、碳、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；B.铝土矿（主要成分Al2O3），主要成分是由铁、氧元素组成的化合物，由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选项正确；C.水镁石的主要成分Mg(OH)2，主要成分是由镁、氧、氢元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；D.辉铜矿（主要成分Cu2S），主要成分是有铜、硫元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。故选：B。来*源:%中教网&3.

4、在测定溶液酸碱性实验过程中，下列操作正确的是A. 测定溶液的pHB. 测溶液的酸碱性C. 手持胶头滴管D. 洗涤试管【答案】B【解析】来源*:中国&教#育出版网【详解】A.测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；试纸湿润导致溶液浓度变小，可能导致误差，错误；B.石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加试液胶体滴管要竖直悬空，正确；C.胶体滴管要竖直悬空，倒置会药液倒流腐蚀胶帽，错误；D.洗涤试管不能用手堵住试管口，防止被废液伤害，错误；故选B。4. 陶瓷版“冰墩墩”细腻光滑、色彩明丽，其制作生产得益于传承了千年的德化瓷烧制技艺。下列

5、说法正确的是A. 烧制陶瓷属于物理变化B. 陶瓷的主要成分是碳酸钙C. 陶瓷属于无机非金属材料D. 随意丢弃碎瓷片会造成白色污染【答案】C【解析】【详解】A.烧制陶瓷过程，需要经过高温煅烧，有新物质的生成，属于化学变化，故A正确，不符合题意；B.陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B错误，不符合题意；C.传统的无机非金属材料包括水泥、玻璃、陶瓷，故陶瓷属于无机非金属材料，故C正确，符合题意；D.白色污染是指难降解的塑料垃圾污染，而陶瓷碎片不属于塑料制品，故随意丢弃碎瓷片不会造成白色污染，故D错误，不符合题意；故选C。5. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是A. 熟石灰呈碱性，用于改良酸性土壤B. 石墨

6、有导电性，用于生产铅笔芯C. 一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属D. 汽油有乳化作用，用于去除油污【答案】A【解析】来源:%中国#教*育出版网【分析】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途即可正确解答本题。【详解】A.熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤，故选项说法正确；B.石墨具有良好的导电性，可用作电极；用于制铅笔芯，利用的石墨质软的性质，故选项说法错误；C.一氧化碳有还原性，用于冶炼金属，故选项说法错误；D.洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于去除油污，汽油能溶解油污，因此可以去除油污，故选项说法错误。故选：A。6. “71

7、50”灭火剂可扑灭可燃金属火灾，原理是。下列说法正确的是A. C3H9B3O6中含有3个氧分子B. C3H9B3O6中碳、氢元素的质量比为1:3C. 反应中X的化学式为B2O3D. 该灭火剂灭火原理是降低可燃物的着火点【答案】C【解析】【详解】A.一个C3H9B3O6分子中含有6个氧原子，不是3个氧分子，故A说法错误；B.C3H9B3O6中碳、氢元素的质量比为（123）:(19)=4:1，故B说法错误；C.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C.H、B.O的个数分别是6.18.6.30，生成物中含C.H、B.O的个数分别是6.18.0、21，故生成物3X中还应含6个

8、B.9个O，故X的化学式为：B2O3。故C说法正确；D.可燃物的着火点是物质的固有属性，不能改变。故D说法错误。故选C。7. 太空授课中，王亚平演示了神奇的水球实验：往水膜上加水，水膜变成大水球，再加上品红后又变成均匀的红色水球。下列说法正确的是A. 在太空中水分子是静止的B. 水膜变成大水球，水分子变大C. 在太空中水不能溶解品红D. 水膜和大水球的分子构成相同【答案】D【解析】【详解】A.在太空中水分子也是不断运动的，不符合题意；B.水膜变成大水球，是往水膜上加水造成的，水分子没有变大，不符合题意；C.大水球加上品红后变成均匀的红色水球，说明在太空中水能溶解品红，不符合题意；D.往水膜上加

9、水，水膜变成大水球，该过程中水分子没有发生改变，发生的是物理变化，水膜和大水球分子构成相同，符合题意。故选D。8. 如图所示，用钢丝棉探究铁与水蒸气反应。点燃酒精灯，加热钢丝棉，可看到导管口立即有大量气泡冒出，产生的气泡不能被点燃。一段时间后，产生稳定的气流，且每次都能点然气泡。下列说法错误的是www.zzst%e*p.c#omA. 开始的气泡主要是试管中受热后排出的空气B. 铁与水蒸气反应生成的气体是氢气中国教育%&*出版网C. 实验结束，先熄灭酒精灯再撤掉小试管D. 使用超细钢丝棉能使反应物接触更充分【答案】C【解析】【详解】A.开始的气泡主要是试管中受热后排出的空气，故不能被点燃，不符合

10、题意；B.铁与水蒸气生成的气体具有可燃性，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含FE.H、O，生成物中也应含FE.H、O，故生成的气体是氢气，不符合题意；C.实验结束，应先撤掉小试管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意；D.使用超细钢丝棉，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，不符合题意。故选C。9. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A净化烧杯中浑浊湖水加适量明矾搅拌、静置、过滤B鉴别氢气和一氧化碳分别点燃，观察火焰的颜色C检验某固体为碳酸盐取样品滴加盐酸，观察是否有气泡D比较镁和锌的金属活动性锌粒和镁条分别加入足量盐酸反应，比较速率A.

11、 AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.明矾可以加速水中悬浮颗粒物的沉降，达到净水的目的，正确；B.氢气和一氧化碳燃烧都是淡蓝色的火焰，点燃，观察火焰的颜色，不能鉴别，错误；C.活泼金属固体和稀盐酸也会生成气体，故该方法不合适，错误；D.实验中锌、镁的颗粒大小不同，也会影响反应速率，错误；故选A。10. 取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀盐酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是已知相对分子质量：Na2CO3：106，NaHCO3：84A. 05s内，两容器内溶液的p

12、H均逐渐减小B. 曲线b表示NaHCO3与稀盐酸反应过程中压强随时间的变化关系C. 反应结束后，两容器中NaCl的质量相等D. 反应结束后，向两容器中加入过量AgNO3溶液，产生沉淀的质量相等【答案】D【解析】【详解】A.由题意可知，刚开始时溶液呈酸性，随着反应的进行，酸被消耗生成氯化钠，溶液pH逐渐增大，A项不正确；B.稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应的化学方程式分别为 ， 同温同体积条件下，同种气体的质量越大，产生的压强越大，反应中碳酸钠和二氧化碳的质量关系为106：44，碳酸氢钠和二氧化碳的质量关系为84：44，同等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生的二氧化碳更大，因此曲线a对应碳酸氢钠和

13、稀盐酸反应，曲线b对应碳酸钠和稀盐酸反应过程，B项不正确；C.稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应的化学方程式分别为 由方程式可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应时，碳酸钠与盐酸反应产生的NaCl质量更多，C项不正确；D.两个容器中 的质量相等，所以加入过量的氯化钡溶液最终产生的沉淀质量也相等，D项正确；选D。二、非选择题：本题共8小题，共70分。w*ww.zz#&11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产、生活与节气息息相关。（1）立春是春耕的开始，分期施春肥是关键，下列肥料属于氮肥的是 （填字母）。A. CO(NH2)2B. KNO3C. NH4HCO3D. (NH4)3PO4（

14、2）谷雨有“雨生百谷”之说，正常雨水的pH约为5.6，这是因为空气中的_气体溶解在雨水中造成的。（3）大暑天酷热难当，自古民间就有饮伏茶消暑的习俗。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的微量元素，其中_（填元素符号）可预防贫血。（4）白露正值“割谷拾棉”，棉花属于_（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是_。来源:中国教&育出版网%#（5）冬至吃羊肉的习俗据说是从汉代开始的，羊肉可提供的主要营养素是_。【答案】（1）AC （2）二氧化碳#CO2 （3）Fe （4） . 天然纤维 . 取样灼烧，若有烧焦羽毛气味是羊毛纤维 （5）蛋白质来源:%中*教网#【解析】【小问1详解】来

15、源&:中教#*网%A.尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；来源:zzs*tep&.comB.硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥，不符合题意； C.碳酸氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； D.磷酸铵中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，不合题意；故选：AC；【小问2详解】二氧化碳溶于雨水，并与雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，故填：二氧化碳或CO2；【小问3详解】茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的微量元素，预防贫血可适量补充铁元素，故填：Fe；【小问4详解】棉花、羊毛、蚕丝均属于

16、天然纤维，故填：天然纤维；羊毛的主要成分是蛋白质，鉴别棉花和羊毛的方法是灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花；小问5详解】羊肉富含蛋白质，故羊肉可提供的主要营养素是蛋白质，故填：蛋白质。12. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。来源:*中教网#（1）图1是元素周期表的部分内容，图2是三种微粒的结构示意图。www.z#%z&st*氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的_相同。中*国&%教育出版网图1中“35.45”表示_，图2中A的微粒符号为_。来源#:*中国教%育出&版网图2中能代表图1“受损”处元素的原子结构示意图的是_（填字母）。（2）科学家设计了“

17、人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图3。过程中，能量转化的主要方式是_。写出图3发生反应的化学方程式：_。【答案】（1） . 最外层电子数 . 氯原子的相对原子质量 . O2- . B （2） . 太阳能（或光能）转为化学能 . 来*#&源:中教网【解析】【小问1详解】元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，所以氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同。元素周期表中最下面表示相对原子质量，图1中“35.45”表示氯原子的相对原子质量，图2中A的微粒为阳离子，所以对应的符号为O2-。来源:zz&%图2中能代表图1“受损”处元素也就是9号元素氟元素，所以对

18、应的原子结构示意图的是B。【小问2详解】过程中，能量转化的主要方式是太阳能（或光能）转为化学能。由微观示意图分析可知，该反应是水和二氧化碳在太阳能和催化剂催化条件下反应生成氢气、氧气和一氧化碳，对应反应的化学方程式为：。13. 我国有着悠久的制盐史，是产盐最早的国家。（1）秦代就有用天然气熬制井盐：“取井火煮之，一斛水得五斗盐。”（注释：井火是天然气，一斛水约60L，一斗盐约2.16kg。）若井盐水的密度是1.20kg/L，则盐水中溶质的质量分数是_。来源:z&z*%（2）明代出现了“布灰种盐”，其过程为“凡盐利之成，须藉卤水有沙土漏过不能成咸者，必须烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，俟晒结

19、浮白，扫而复淋。”“卤水”是指高浓度的“盐水”。“卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等。取“卤水”滴加肥皂水，振荡，现象是_。布撒草木灰（主要成分K2CO3）目的是将“卤水”中的钙、镁离子转为沉淀除去，其中除去氯化钙的化学方程式是_。（3）明代还有制精盐记载：“以盐一斗投水中，令清尽，又以盐投之，水咸极则盐不复消融。”记载中“水咸极”时的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【答案】（1）15% （2） . 泡沫较少，出现白色浮渣 . （3）饱和【解析】【小问1详解】一斛盐水的质量为60L1.20kg/L，五斗盐的质量为2.16kg5，盐水中溶质的质量分数为：；【小问2详解】硬

20、水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；“卤水”是指高浓度的“盐水”。“卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等，属于硬水，取“卤水”滴加肥皂水，振荡，现象是泡沫少，较多浮渣；碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：；【小问3详解】“水咸极则盐不复消融”说明水中的盐不再溶解，则证明“水咸极”时的溶液是饱和溶液。www.zz&s#tep.co*m14. 钢铁的锈蚀和防护是科研的重要课题。（1）铁锈蚀的中间产物有氢氧化铁，氢氧化铁的化学式是_。中国教%育出版#&网（2）酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，

21、这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是_。来源*:zzstep.c&om（3）海洋钢结构的腐蚀控制技术越来越受到关注。海洋环境分为海洋大气区、浪花飞溅区、海水全浸区和海底泥土区等腐蚀区带。据钢铁锈蚀条件，可推测_区的锈蚀会最为严重。我国中科院研发的复层脂包覆密封材料，能有效隔绝_，防止钢铁锈蚀。（4）氯盐会加快钢铁锈蚀，往钢筋上浇筑的混凝土禁止使用_（填“海沙”或“河沙”）。【答案】（1）Fe(OH)3 （2） 来源:中国教育出#*版网（3） . 浪花飞溅 . 氧气和水（或O2和H2O） （4）海沙【解析】中国#教育%出版网【小问1详解】氢氧化铁中铁元素的化合价为+3

22、价，其化学式为Fe（OH）3。来源:zzst#*ep%.&com【小问2详解】铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。中国教育出版网&*%【小问3详解】由于铁与氧气、水同时生锈时会生锈，由于浪花飞溅区的铁与氧气和水接触的更充分，则该区的锈蚀会最为严重；用复层脂包覆密封材料，能有效隔绝氧气和水，从而防止钢铁锈蚀。【小问4详解】中国教%育*出版#网由于海沙中含有氯化钠，会加快钢铁锈蚀，则往钢筋上浇筑的混凝土禁止使用海沙。15. 早期传统以Ba(NO3)2为原料制备H2O2，工艺流程如下图所示。中国教育出#&版*网（1）过程涉及的反应是2BaO+O2=2BaO2，反应前后氧元素的化合价有_种

23、。（2）过程中加入的试剂X是_（填化学式）。（3）减压能降低蒸馏的温度，试从H2O2的化学性质解释过程V中采用减压蒸馏的原因：_。（用化学方程式表示）来源#:%zzste（4）我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备H2O2.相较于早期传统制法，其优点是_。（填一条即可）。【答案】（1）3#三 （2）H2SO4 （3） 来源&:中#教*%网（4）操作更简单（或减少环境污染、反应物来源广等其他合理答案）【解析】来源:中#国教育出版*网%【小问1详解】根据化学方程式可知，氧化钡中氧元素显-2价，氧气中氧元素为0价，过氧化钡中钡元素显+2价，则氧元素显-1价，反应前后氧元素的化合价有3种；【小问

24、2详解】根据流程图可知，过滤后得到硫酸钡，故过程中加入的试剂X是硫酸，其化学式为H2SO4；【小问3详解】减压能降低蒸馏的温度，而过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故过程V中采用减压蒸馏，是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；【小问4详解】我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备过氧化氧，操作更简单，减少环境污染、反应物来源广等。来&源:中国教育*#出版网16. 某学习小组利用下列装置进行气体的制取和性质实验。来源*:中国教育出版&网（1）仪器a的名称是_。（2）用高锰酸钾制氧气，发生装置选择_（填字母），反应的化学方程式是_。若用装置C收集气体，判断氧

25、气已集满的方法是_。（3）如图D，若实验中观察到试管中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是_（填序号）NaOH溶液 CaCl2溶液 浓硫酸 稀盐酸【答案】（1）长颈漏斗 来源*:中教网&（2） . A . . 集气瓶口有大气泡冒出 （3）【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；【小问2详解】用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；若用装置C，即排水法收集气体，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；【小问3详解】试管中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，可能是二氧化碳被试剂X吸收，也可能是试剂X能干

26、燥二氧化碳。NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可吸收二氧化碳，正确；来源#:&中教网%CaCl2溶液不能吸收二氧化碳，也不能干燥二氧化碳，错误； 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，正确；来源:中%#&教网稀盐酸不能吸收二氧化碳，也不能干燥二氧化碳，错误。来源:%中*&教网故选。17. 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种绿色粉末状固体，化学兴趣小组对碱式碳酸铜的制取和受热分解原理展开探究。资料：.实验室制取原理：，Cu2(OH)2CO3可改写为Cu(OH)2CuCO3，兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质，受热生成三种氧化物；来*源:zzstep.&#c

27、om.BaCO3.BaSO4均不溶于水；.碱石灰可以吸收水和二氧化碳。【实验1】制取碱式碳酸铜用如图装置，控制反应温度为75，往Na2CO3溶液中加入适量的CuSO4溶液并不断搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得产品。（1）实验中观察到的现象：产生_和绿色沉淀。（2）确定沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗液滴加_溶液，若_，则沉淀已经洗涤干净。【实验2】探究碱式碳酸铜受热分解原理在老师的指导下，兴趣小组同学用下图装置（气密性良好，夹持仪器略去）对碱式碳酸铜受热分解展开探究，控制温度为60、120、180、240依次加热样品。中国%教育&出版网（3）实验过程中不断通入空气的目的是_。（4）测得装置C

28、.D的质量在实验前和不同温度下加热的变化情况如下表，测得B中剩余固体质量随温度的变化如图所示。装置加热前/g加热后/g60120180240C297.1297.1298.0298.0298.0D271.0271.0271.0271.0273.2图中x点对应的m=_；曲线yz段发生反应的化学方程式是_。（5）若没有A装置，加热后所测C装置增加的质量将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（6）结合实验和数据分析，简述碱式碳酸铜受热的分解过程：_。【答案】 . 气泡 . 氯化钡或BaCl2（或其他合理答案） . 无沉淀产生或无明显现象 . 将反应产生的水和二氧化碳全排到装置C.D中 . 10.2g

29、. CuCO3 CuO+CO2 . 偏大 . 碱式碳酸铜受热先分解生成水，后分解生成二氧化碳（或其他合理答案）【解析】【详解】（1）已知，则制取过程中现象为产生气泡和生成绿色沉淀。（2）硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故确定沉淀洗涤干净的方法可以为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生或无明显现象，则沉淀已经洗涤干净。 （3）碱式碳酸铜受热分解生成二氧化碳和水蒸气会部分滞留在装置中，实验过程中不断通入空气目的是将反应产生的水和二氧化碳全排到装置C.D中；（4）装置C中浓硫酸可以吸收生成的水，增加质量为生成水的质量；装置D可以吸收二氧化碳，增加质量为吸收二氧化碳的质量；已

30、知，Cu2(OH)2CO3可改写为Cu(OH)2CuCO3，兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质，受热生成三种氧化物，根据质量守恒可知，Cu(OH)2CuCO3分解生成氧化铜、水和二氧化碳；来源:zzst#%*表格数据结合坐标图可知，60-120装置C质量增加，是Cu(OH)2分解生成水和氧化铜的反应；180-240装置D质量增加，是CuCO3分解生成二氧化碳和氧化铜的反应；图中x点对应的物质减少的质量就是生成水的质量，则m=11.1g-（298.0g-297.1g）=10.2g；曲线yz段发生反应反应为CuCO3分解生成二氧化碳和氧化铜，CuCO3 CuO+CO2；（5）装置A会吸收空气中水蒸气和二氧化碳气体，若没有A装置，C装置也会吸收空气中水，导致增加的质量将偏大。（6）由（4）分析可知，随着温度的升高，碱式碳酸铜受热先分解生成水，后分解生成二氧化碳（或其他合理答案）。18. 面对碳减排的压力，氢冶金将是清洁的革命性钢铁生产技术。用氢气还原氧化铁炼铁的原理是，用含氧化铁80t的赤铁矿为原料炼铁，至少需要氢气的质量是多少？【答案】解：设至少需要氢气质量为x。来源:中国教育出*%#版网&答：至少需要氢气的质量为3t。中&国教育*出版网【解析】【详解】见答案。