2022年中考化学实验探究新视角-专题一各类传感器与数据分析.docx

《2022年中考化学实验探究新视角-专题一各类传感器与数据分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学实验探究新视角-专题一各类传感器与数据分析.docx（38页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、主题1各类传感器与数据分析（大题）一、温度传感器： 吸热与放热：吸热温度降低，放热温度升高。可以理解为，温度只有被放出来才能使温度计示数升高。 化学变化一定会伴随着能量的变化，因为变化过程本身是一个打破重组的过程，故当（第一次）温度不发生改变时，反应结束。但是，因为容器不绝热，所以温度后期会缓慢恢复至室温。二、压强传感器：解答此类试题，就从一下三个方向入手 温度（成正比） 气体分子数（成正比，化学变化中被生成或者消耗） 容器体积改变：气球、注射器三、气体浓度传感器四、pH传感器：一般与溶液的电导率联合出题 五、精选试题（共15大题）1某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究（

2、如图一），请你回答下列问题。（1）写出该化学反应方程式 。中国教*育&#出版网（2）兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是_，当加入的X溶液质量为20 g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为_色。（3）实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。该图说明该中和反应_（吸热或者放热）。实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是 ，设计实验验证你的猜想： 。来源：中%教&网*（査阅资料）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，上图图一反应的整

3、个过程中溶液的电导率曲线如图所示。那么，AM段导电率下降的原因是_。M点溶液中的离子个数_（填“大于”、“等于”或“小于”）P点。N点对应溶液中的离子为_（填符号）。中国&教育%出版网*#【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠 （2） 红 （3） 放热 所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不相等 控制溶液质量相同，分别用不同浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验，记录温度变化（合理即可） （査阅资料） 离子浓度减小 等于 Na+、Cl-、OH- 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，

4、故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）图像中溶液的pH是从小于7逐渐的增大到大于7，故实验中胶头滴管所加入的X溶液是氢氧化钠溶液；当加入的X溶液质量为20 g时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，所以溶液中加入紫色石蕊溶液变为红色，故填：氢氧化钠；红；（3）由温度变化图像可知，温度先增大，后恢复到原来温度，说明该中和反应放热；来源：*&中%教网实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不相等；可采用控制变量法进行验证，控制溶液质量相同，分别用不同浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验，记录温度变化，故填：放热；所用氢氧化钠溶

5、液以及稀盐酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不相等；控制溶液质量相同，分别用不同浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验，记录温度变化（合理即可）；査阅资料：AM段导电率下降的原因是电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小是由于离子浓度减小造成的；M点与P点离子个数相等，反应过程中离子总数不变；N点时，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中溶质有NaCl、NaOH，溶液中离子为Na+、Cl-、OH-，故填：离子浓度减小；等于；Na+、Cl-、OH-。2结合下图回答问题：某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图 1 所示，检查装置气密性，在三颈瓶内集满

6、二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液（预先滴加酚酞）注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为止，然后将注射器中盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图2所示。图2中到压强变化不明显的原因是 。图2中到压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方程式 。利用图2中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是 。最终三颈瓶内溶液的颜色变为无色，蒸干溶液，获得的物质是 （不考虑指示剂）。【答案】未充分振荡，气体与溶液未充分反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+

7、H2O 将盐酸压进瓶中，充分振荡恢复到常温后，压强比原来瓶中压强小 NaCl 来源：zzstep&.com*%【分析】来源：中教*网&%到压强变化不明显说明为充分振荡，二氧化碳还没有被充分反应，压强迅速下降说明二氧化碳和氢氧化钠充分反应，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，将盐酸压进瓶中，充分振荡恢复到常温后，压强比原来瓶中压强小说明二氧化碳和水发生了反应变得更少了，最终变为无色说明没有碳酸钠和氢氧化钠，溶液中溶质为NaCl，可能有过量的HCl，蒸干溶液NaCl析出，HCl挥发，所以最后得到NaCl。3某化学兴趣小组对如下两个实验进行了探究：（实验一）某兴趣小组的同学利用图

8、1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。 查阅资料：氯酸钾的熔点约为356，二氧化锰的分解温度约为535。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400左右；氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（图3）如下：（1）分析图2，氯酸钾熔点_（填“高于”、“等于”或“低于”）其分解温度； （2）在老师的指导下，该小组同学继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3所示曲线（图中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）。根据图3，在上述氯酸钾和二氧化锰的

9、质量比中，两者质量比为_，氯酸钾分解温度最低。 （3）为证实二氧化锰的催化作用，小组同学利用图4装置进行实验，步骤如下：步骤：_；步骤：按照图4装入药品；步骤：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；步骤：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。（实验现象）步骤和步骤中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但木条复燃更快的是_（选填“步骤”或 “步骤”）。（交流反思）要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰质量和_在反应前后都没有发生变化。（实验二）该兴趣小组还利用压强传感器，对

10、MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种金属氧化物中。哪一种更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，做了如下数字化实验探究。实验方案如下：.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球备用。.取30粒含有MnO2海藻酸钠微球，采用图3装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图如图4。中*国教&育%#出版网来源：中%国教育出&版网#（4）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是控制_相同。（5）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。来源#：中教网%（计算）氯

11、酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。根据氯酸钾的化学式KClO3计算：12.25 g氯酸钾中含氧元素_g。（写出计算过程）【答案】（1）低于 （2） 1：2 （3）检查装置的气密性 （实验现象） 步骤 （交流反思） 化学性质 （4）质量 （5） MnO2 【详解】（1）分析图2，氯酸钾在接近400左右生成氧气，温度高于356，故氯酸钾熔点低于其分解温度； 中国教#育*&出版网（2）根据图3可知，在上述氯酸钾和二氧化锰的质量

12、比中，两者质量比为1：2，生成氧气所需温度最低，故此时氯酸钾分解温度最低。 （3）步骤：组装好仪器首先检查装置的气密性，防止装置漏气；实验现象：二氧化锰能催化氯酸钾分解生成氧气；步骤和步骤中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但木条复燃更快的是步骤。交流反思：催化剂改变反应速率，本身质量和化学性质不变；要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。（4）探究MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种金属氧化物中，哪一种更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，则控制的实验变量为催化剂种类不同，其它因素要完全相同，每次实验时，海

13、藻酸钠微球数应相同的原因是控制每种催化剂的质量相同。（5）由实验曲线可知，催化效果较好、反应温和的催化剂是二氧化锰。来&#源：中国教育出版网计算：见答案。4某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。（实验步骤）www&.zzstep.*c%om实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（分析实验）连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，实验2的测定方法更准确，判断

14、依据是_。由此可知，测定空气中氧气含量用_法测定结果误差较小。（拓展延伸1）实验小组同学将足量白磷放在集气瓶中，白磷能发生缓慢氧化从而消耗氧气，并用压强传感器测定瓶中压强的变化，根据压强的变化来计算空气中氧气的含量，实验装置及数据采集如图5。（相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比。）（1）在开始200 s内压强增大，增大的原因是 。（2）用如图所示数据计算用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是_ %（结果精确到0.1%）。反应结束，瓶内剩余的主要气体的具有的化学性质是 。（拓展延伸2）“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的

15、目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。（3）冰箱中常用的是“气调保鲜”。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是_（填“富氧空气”或“富氮空气”）。w#ww*.zzste&（4）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是_（填字母）。来源：z#zstep%.&comA1：3 B1：4 C1：5 D1：6www.zzs*tep&.com【答案】（分析实验）反应后实验2中氧气含量更低 铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数 （1） 白磷和氧气反应放出热量，温度升高，装置中压强变大 （2） 19.7% 化学性质稳定 （3） 富氮空气 （4） A 【解析】（分析实验）依据图3、图4信息，实验

16、2的测定方法更准确，判断依据是反应后实验2中氧气含量更低，消耗更彻底。由此可知，测定空气中氧气含量用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数误差较小；（1）在开始200s内压强增大，增大的原因是白磷和氧气反应放出热量，温度升高，装置中压强变大。（2）如图所示数据可知，测得的空气中氧气的体积分数是 ；反应结束，磷消耗氧气，剩余气体不和磷反应，瓶内剩余的主要气体的具有的化学性质是不和磷反应，化学性质稳定（合理即可）。（3）食物容易与氧气发生反应而变质，氮气化学性质稳定可做保护气；进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。（4）空气中氧气与氮气的体积约为1：4；故富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是A。5燃烧是

17、我们生活中常见的现象，一组课外兴趣小组同学将烧着的蜡烛深入到装满空气的集气瓶中，发现蜡烛一会熄火。大家对蜡烛熄灭的原因产生了争论，做出猜想。甲认为：二氧化碳浓度大使蜡烛熄灭；乙认为：集气瓶中氧气耗尽，蜡烛熄火。甲用排水法收集一瓶20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体，将烧着的蜡烛伸入集气瓶中观察到蜡烛燃烧很长时间，再缓慢熄火。得出猜想对的是_。（填“甲”或“乙”）乙设计了如图1所示的实验装置，在高燃烧匙上放一只蜡烛，低的燃烧匙上铺有生石灰（氧化钙），生石灰上放一粒白磷，在高燃烧匙的正上方放置一个装有水的胶头滴管，待蜡烛熄灭时，胶头滴管中水滴入燃烧匙中，生石灰会和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量

18、，使白磷发生燃烧。写出白磷燃烧的化学反应方程式 。来源：zzst&ep.c#om%结论：乙同学猜想不正确，蜡烛燃烧熄灭后，集气瓶中还有氧气。来源：中国教育&出*#版网交流与反思：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。来源：中#&%国教育出版网（2）白磷燃烧熄灭后，用氧气传感器测得氧气瓶中仍有3.4%的氧气；所以蜡烛、白磷熄灭的原因是_。（3）小组同学还设计如图2所示实验装置，用数字实验测定红磷在密闭空气中燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度变化情况（如图3）。根据图象回答问题：压强曲线BC段曲线压强升高的原因是_，实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是_。图3中x曲线

19、表示的是_（填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。（4）如图2实验中测得的数据如下：测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积瓶中剩余气体的体积体积/mL80.046.4126.0根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为_（列出计算式即可）。【答案】乙 （1） CaO+H2O=Ca（OH）2 （2） 氧气浓度过低 （3） 燃烧放热导致压强增大 DE段 温度 （4） 【详解】收集一瓶20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体，燃烧很长时间，说明蜡烛熄灭是因为集气瓶中氧气耗尽，而不是二氧化碳浓度过高，所以猜想对的是乙。白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。交流与反思：（1）生石灰与水反应

20、生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。（2）蜡烛、白磷熄灭后仍存在氧气，当比氧气燃烧时浓度都有所降低。所以熄灭原因是氧气浓度过低。（3）开始时压强升高的原因是因为燃烧放热导致压强增大。因为反应消耗氧气，所以一段时间后氧气会降低，并且反应结束后降到室温气体不再膨胀，最终压强会低于开始压强。实验结束打开活塞，有水进入集气瓶，集气瓶内压强升高，并且最终于开始时压强基本相同。所以对应的线段是DE段。X曲线先升高，后下降，并且最终于开始时几乎相同，所以是温度变化情况。（4）烧杯中水的体积-烧杯中剩余水的体积即进入集气瓶中水的体积，为氧气的体积。瓶中剩余气体的体积+进入集气瓶中

21、水的体积为原集气瓶中空气得体积，所以测得的空气中氧气的体积分数为。6“空气中氧气含量测定”再研究。www.zz&st#ep.co*m（回顾历史）1774年，某科学家通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。上文中这位科学家是_。A阿伏加德罗 B道尔顿 C门捷列夫 D拉瓦锡中&国教育出#版网（原有实验）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），理论上实验成功时的现象是： ；实际上用该方法测得的氧气含量常常远低于理论值。来#源：%中教网*（提出问题）实验中装置内部的情况是怎样的，用红磷然烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？来源

22、#：中教网&%（进行实验）查阅资料后，学习小组进行如下实验：将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、O2浓度）、测量装置（反应容器为蒸馏水瓶）按图2所示进行连接。打开导管活塞，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴蒸馏水瓶外壁， ，则说明装置气密性良好。来源#：中国教育&出版*网%打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平，关闭活塞，打开并调试好传感器和数显设备。用酒精灯将足量的红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。燃烧结束后，装置冷却到室温，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯内加入一定量的水，使烧杯和瓶内的液面相平，在数显设备上得到的曲线图（纵坐标为O2浓度，横坐标为时

23、间，压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如图3所示。（数据分析）（1）压强曲线A点表示红磷开始在集气瓶中燃烧，主要判断依据是： _。AA点对应的氧气的浓度开始下降 BA点以后蒸馏水瓶内气体含量下降CA点以后蒸馏水瓶内的温度开始上升（2）压强曲线EF段略低于OA段是因为_。A蒸馏水瓶中的气体比原来少了 B烧杯内液面与蒸馏水瓶中的液面不相平C蒸馏水瓶中的气体没有冷却至室温（实验结论）用红磷然烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是_。来#源：中&国*教%育出版网（反思拓展）甲同学认为应该将蒸馏水瓶液面上的容积划分为5等份并加以标记，乙同学认为没有必要，理由是_。来源：中教网%&【答案】

24、（回顾历史） D （原有实验） 打开止水夹后，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一 （进行实验） 导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱 （1） A （2） B （实验结论） 红磷然烧不能将装置中空气中的氧气耗尽 （反思拓展） 氧气的体积含量可在数显设备上直接显示 【详解】来#源：中教%&*网回顾历史：1774年，科学家拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。故选D。原有实验：磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积； 。理论上实验成功时的现象是：打开止水夹后水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占

25、集气瓶容积的五分之一。进行实验：打开导管活塞，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴蒸馏水瓶外壁，导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。来*源：中&国教育出版网#数据分析：（1）磷燃烧消耗氧气，压强曲线A点表示红磷开始在集气瓶中然烧，主要判断依据是A点对应的氧气浓度开始降低；来源：*中国教育出版网%故选A。（2）压强曲线EF段略低于OA段是因为烧杯内液面低于蒸馏水瓶中液面，由于液体压强差的存在导致装置中压强略低于初始压强；来源：zzstep.c%om&故选B。实验结论：用红磷然烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是红磷燃烧需要一定的氧气浓度，随着红磷燃烧消耗氧气，氧气浓

26、度下降到某一较低值的时候，无法继续支持红磷燃烧，红磷熄灭，此时集气瓶中仍然有未耗尽的氧气，因此红磷实验不能将装置中空气中的氧气耗尽。反思拓展：没有必要将蒸馏水瓶液面上的容积划分为5等分并加以标记，因为氧气的体积含量可在数显设备上直接显示。7小明学习了“催化剂”知识后，对双氧水分解催化剂的种类进行了如下探究：（1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式 。（提出问题）双氧水分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？来源：中国&%#教育出版网*（猜想与假设）能作为双氧水分解催化剂的物质不一定只有二氧化锰一种。（设计实验）实验装置如图1：（取用10 mL5%的双氧水）实验编号温度物质种类（取0.

27、15 g）待测数据201a20氯化铁b20硫酸铜c（2）实验前检查该装置气密性的方法是 。（3）实验编号的作用是 ；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的 。（4）通过比较发现，在相同时间，ac，小明认为硫酸铜可以做双氧水分解的催化剂，你是否赞同他的观点，说明理由 。（得出结论）实验结束后，得出氯化铁和硫酸铜都可以做双氧水分解的催化剂。（5）小明用压强传感器测出加入FeCl3后，双氧水分解的压强变化曲线（见图2），请你分析a点后曲线略有下滑的原因 。（6）在FeCl3溶液中，小明认为是铁离子（Fe3+）起催化作用，请你帮助他设计实验验证猜想。实验操作实验现象及结论_【答案】（1） （2）

28、 关闭分液漏斗的活塞，拉动注射器的活塞，然后松手，若注射器的活塞回到原来的位置，说明气密性良好 （3） 对照 体积 （4） 不赞成，还需要验证其质量与化学性质是否改变 （5） 反应停止，温度下降 （6） 取两支试管，各加入2 mL5%的H2O2溶液，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl，观察现象 若加入FeCl3的试管中产生气泡更快，加入NaCl的试管中产生气泡的速率慢，证明Fe3+起到了催化作用 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：；（2）实验前检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，拉动注射器的活塞，然后松手，若注射器的活塞回到原来的位置，

29、说明气密性良好；（3）实验编号的作用是对照，比较催化剂能改变反应速率；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的体积；（4）化学反应中，能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质叫催化剂。通过比较发现，在相同时间，aFe。你认为上述方案是否合理_（填“合理”或“不合理”），理由是_。实验：为探究猜想，小刘同学利用下列图甲装置进行对照实验，将等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度分别为5%、15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是_， 该装置气密性的检查方法是_。w#ww.zzstep%.com中*国教&%育#出版网实验：小刘同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验

30、，测得两次实验压强随时间的变化关系曲线如图乙所示。请你根据该图中信息写出1条合理结论： 。（3）（拓展延伸） 已知一种金属加入到比它弱的两种金属化合物溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。小王同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在A点时，溶液里含有的化合物（不包含水）有_种；BC段发生反应的化学方程式为 ； D点得到的固体的成分为 。【答案】可能与盐酸的温度有关（合理即可） （2）不合理 没有控制金属的表面积或颗粒大小相同 测量氢气的体积 关闭分液漏斗活塞，推动（或拉动）注射器活塞一段距离，松手后又回到原来位置，说明气密性完后 等质量的锌

31、与酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快（或等质量且过量的锌分别与等体积不同浓度的盐酸反应，浓度大的盐酸产生氢气更多） 3 （3） ZnCu（NO3）2CuZn（NO3）2 Ag、Cu、Zn 【详解】（1）金属与酸的反应的剧烈程度除了与金属本身的性质和酸的浓度有关外，还可能与酸溶液的温度等因素有关；（2）实验：实验中，要控制好变量，小红同学只是取了质量相同的铁和锌，但是二者的表面积或颗粒大小不一定相同，这也会影响反应速率；所以填不合理，原因是没有控制金属的表面积或颗粒大小相同来源%：中教#网实验：注射器的作用是收集生成的气体且能大致测量出气体的体积。而检查该装置的气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，

32、向里推动注射器活塞，松开手后，若活塞能弹回原位，则说明气密性良好；实验：图乙中的曲线斜率可以表示反应速率、压力的大小可以表示产生氢气的多少，根据曲线图可知，等质量的锌片与酸反应时，酸的浓度越大，反应速率越快；等质量且过量的锌片分别与等体积不同浓度的稀盐酸反应时，浓度大的酸生成的氢气多。（3）金属活动性顺序为：ZnCuAg，向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先和银反应，待银反应结束，继续加锌，锌继续和硝酸铜反应，其反应的化学方程式为来%源&：中教网+ 2AgNO3 = + Zn（NO3）2 ； + Cu（NO3）2 = + Zn（NO3）2从上述方程式中金属的质量关系可以看出，析出银

33、的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程。在A点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银和硝酸铜和生成的硝酸锌3种盐；BC段溶液质量增加，发生的化学反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，其方程式为： Zn + Cu（NO3）2 = Cu + Zn（NO3）2 ；D点时锌过量，硝酸银和硝酸铜都反应完全，则此时溶液中的溶质有硝酸锌，所得的固体有Ag、Cu和剩余的Zn。10“烧不环的手的”实验再探究（知识回顾）“烧不坏的手帕”实验是将浸泡过酒精溶液（酒精和水的混合物）的手帕点燃，酒精燃烧，而手帕没有燃烧。手帕没有燃烧的原因是_。（提出问题）用滤纸做“烧不坏的手帕”实验，适合的酒

34、精溶液的浓度（酒精所占的质量比）范围大致是多少？（查阅资料）无水酒精的密度=0.8 g/mL，水的密度=1.0 g/mL。滤纸的着火点约为130。（实验步骤）（1）按表1配制不同浓度的酒精溶液。表1配制酒精溶液时酒精与水的体积中国教#育&*%出版网实验编号无水酒精的体积水的体积10 mL5 mL10 mL10 mL10 mL15 mL10 mL20 mL10 mL30 mL（2）用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸来源：中国%#教育&出版网（3）用温度传感器测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成如图所示的曲线。请回答：.实验在20 s时温度突然上升的主要原因是_。.实验在_s时酒精燃尽，火焰熄灭。（

35、实验结论）用滤纸做“烧不坏的手帕”实验，所用酒精溶液的浓度范围大致是21.1%T_（最终计算结果保留至小数点后1位）。（反思提高）.图1中实验的曲线与其他4个实验的曲线比较后，你对物质燃烧条件的新认识是_。.用实验的酒精溶液实验时，将滤纸紧紧揉成一团，最后滤纸被烧成灰烬，所以用浓度较大的酒精溶液成功完成“烧不坏的手帕”实验需要_。来#%源：中国教育&出版网【答案】（知识回顾）温度未达到着火点 温度达到滤纸的着火点，滤纸燃烧 14（或13，15）（实验结论） 61.5% （反思提高） 可燃物的浓度达到一定值 将滤纸展开或抖动 www.#zzst&*e%【详解】知识回顾：燃烧需要物质是可燃物，与空气接触，温度达到着火点。因为酒精燃烧放出的热被水吸收，水蒸发，所以温度不能达到手帕的着火点，