2021年山东省枣庄市市中区枣庄十五中中考一模化学试题(解析版).docx

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1、九年级第一次中考模拟化学试题(2021.3)可能用到的相对原子质量：Na-23，O-16，H-1，C-12，Cl-35.5，Ca-40来源:中教&%*网一、单项选择题(每小题2分，共16分)1. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别完全对应的是A. 纯碱、Na2CO3.碱B. 熟石灰、CaO、氧化物C. 小苏打、NaHCO3.酸D. 火碱、NaOH、碱【答案】D【解析】【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故A不正确；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，属于碱，故B不正确；C.小苏打是碳酸氢钠俗称，是由金属阳离子

2、与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C不正确；D.火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，属于碱，故D正确。故选D。2. 我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是A. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B. 钢铁是使用最多的金属材料C. 金属在常温下都是固体D. 大多数金属为电和热的优良导体【答案】C【解析】【详解】A.合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意；B.钢铁是铁的合金，硬度大、耐腐蚀，是使用最多的金属材料，不符合题意；C.大多数金属在常温下都是固体，但是汞在常温下是液体，符合题意；D.大多数金属都具有良好

3、的导电性和导热性，说法正确，不符合题意。故选C。来源:zzstep.%c#o*&m3. 海洋是一个巨大的宝库，为人类提供了大量的资源。下列说法正确的是A. 以氯化钠为原料“制碱”的过程中，先通入氨气的原因是氨气极易溶于水，且溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收B. 可以利用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐，是因为食盐是海水中最多的物质www.zzs*&te#C. 海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质D. 工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的烧碱【答案】Aw*&【解析】【详解】A.以氯化钠为原料“制碱”的过程中，先通入氨气的原因是氨气极易溶于水，且溶液显碱性，有利于二

4、氧化碳的吸收，此选项正确；B.可以利用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐，是因为食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，此选项错误；C.海水“制碱”时析出晶体后的溶液中含有氯化氨、碳酸氢钠、水三种物质，还可能含有氯化钠、氨水等，此选项错误；D.氢氧化钠的价格较高，氢氧化钙的价格较低，所以工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的熟石灰，此选项错误。故选A。4. 下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是A. Cu2+ Ag+ Cl-B. H+ Na K+ www%.zzstep.#comC. H+ Ba2+ D. Mg2+ Cl- OH- Na+【答案】B

5、中国教育出版*&网【解析】【详解】A.Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，且Cu2+的水溶液呈蓝色，故A错误；B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B正确；C.H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D.Mg2+、OH-能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。故选B。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。中国*教育%&出版#网5. 下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是选项物质（杂质）除杂方法ACuO（Cu）

6、将物质在空气中加热BMnO2（NaCl）将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥CCO（CO2）将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸DNaCl（Na2CO3）将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶 A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.铜和氧气加热反应生成氧化铜，去除氧化铜中杂质通可以加热，故A正确。来%源:中教网&B.氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水，去除二氧化锰中氯化钠可以加水溶解，过滤，对滤渣，洗涤，干燥，故B正确。C.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，去除一氧化碳中二氧化碳将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，故C正确。D.石灰水主要成分是氢氧化

7、钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶，氯化钠中还含有氢氧化钠，故D错误。故选：D。6. 人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg（OH）2.MgCl2.Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是A. 通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现的转化B. 通过一步反应无法实现的转化C. 通过一步反应可实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化D. 通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现的转化【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化镁难溶于水，与氯化铜不反应，加入氯化铜，无法实现的转化，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，实现的转化

8、，不符合题意； B.氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银，可以通过一步反应实现的转化，不符合题意；C.硝酸盐都是可溶性盐，故通过一步反应不能实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化，不符合复分解反应发生的条件，不符合题意；D.硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现的转化，符合题意。故选D。中国教#育*%出版网7. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是A. a点溶液中的溶质有2种B. c点溶液中的溶质有3种C. ab（不包括a点）段有沉淀生成D. d点溶液的pH7【

9、答案】B来%源:中教*网&【解析】【详解】A.a点时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸铜未反应，溶液中的溶质有2种，即反应生成的硫酸钠和未反应的硫酸铜，A正确，不符合题意；B.c点时氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠不足，硫酸铜溶液未反应完，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应完的硫酸铜，即c点溶液中溶质有2种，B错误，符合题意；来源:zzst%ep#*.comC.ab段（不包含a点）有氢氧化铜沉淀生成，C正确，不符合题意；D.d点时氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，pH7，D正确，不符合题意；故选择B。8. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别

10、装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是A. X的溶解度曲线为a曲线B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊C. X的饱和溶液从t2降温到t1，其溶质的质量分数变大D. t3时的X和Y的饱和溶液质量相等，则两者的溶剂质量XY【答案】D【解析】【详解】A.NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热，由图一现象可知，X是b曲线，Y是a曲线，故选项错误；B.X是b曲线，b的溶解度随温度的降低而增大，降温可使X的饱和溶液变成不饱和溶液，不会变浑浊，故选项错误；C.X是b曲线，b的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从t2降温到t1，降温可

11、使X的饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故选项错误；D.在t3时Y的溶解度大于X，t3时的X和Y的饱和溶液质量相等，则两者的溶剂质量XY，故选项正确。故选：D。二、解答题(本题共14分，化学方程式2分其他空1分)9. 请回答下列问题：（1）生铁和钢都是铁合金，二者性能差异很大的原因是什么？_。（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”，可写出可燃冰燃烧的方程式_。（3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三中溶液一次鉴别出来的是(填序号)中国教*育&%出版网A. 稀硫酸B. 酚酞溶液C. 碳酸钠溶液【答案】（1）含碳

12、量不同 中国教*&育%出版网（2）CH4+2O22H2O+CO2 （3）C【解析】【分析】【小问1详解】生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是含碳量不同；【小问2详解】可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式是：CH4+2O22H2O+CO2；【小问3详解】来源:zzs*te%#A.稀硫酸能与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显现象，与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能鉴别；B.稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来；C.碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，与澄清

13、石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别。故选：C10. 海洋是巨大的资源宝库。来源:中&教*网%（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_不同，将物质进行分离。（2）海水晒盐。粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、_、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是_。中*国教%育出版网（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入_(写化学式)使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是_。（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢

14、钠结晶析出，将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收_以循环使用。【答案】（1）沸点 （2） . 过滤 . 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （3） . Ca(OH)2 . 复分解反应 （4）NH3【解析】【分析】【小问1详解】蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离。【小问2详解】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，以防止局

15、部温度过高，造成液体飞溅。【小问3详解】氯化镁能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。【小问4详解】NH4Cl溶液能与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，可以回收氨气（或NH3）以循环使用。【点睛】来&#源%:中国教育出版网11. 将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0、t1、t2、t3时烧杯中溶液的质量分别如图中A.B.C.D点所示。回答下列问题：中%国教育出#&版网*（1）A.B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是_（填字母编号）。（2）0时，物质X

16、的溶解度是_。（3）A.B.C.D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_（填字母编号）。（4）下列说法正确的是_（填序号）。t1时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液w%ww#.zz*若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法t2时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大【答案】 . B . 20g . A.B . 来源:中国%教育&*出版网【解析】【详解】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；（2）由图可知，0

17、时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A.B.C.D四点对应的溶液中，A.B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）t1时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果

18、只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。来源:中教&网%三、实验与探究题(本题共15分，化学方程式2分其他空1分)12. 甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。来&%源:中教网（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加23滴酚酞溶液，观察到_，他认为该溶液未变质。（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式_。（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_。他用如下实验方案来证明自己的猜想：取少量

19、该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在_。（填化学式）静置后取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在_。（填化学式）【答案】 . 溶液变红 . 有气泡产生 . Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 . 氢氧化钠部分变质 . Na2CO3 . NaOH【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质、碳酸钠的性质以及反应的实验现象进行分析解答即可。【详解】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加23滴酚酞溶液，观察到溶液变红，他认为是氢氧化钠，于是认为该溶液未变质，故填：溶液变红（2）乙同学取少量该

20、溶液于试管中，加入足量稀盐酸，由于碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故观察到有气泡产生，他认为已完全变质，出现此现象的化学方程式为Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2，故填：有气泡产生；Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，故提出新的猜想是氢氧化钠部分变质。故填：氢氧化钠部分变质取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸钠，故填：Na2CO3来源:&中#教网静置后取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在氢氧化钠，故填：NaOH【点睛】本题考查的是物质的变

21、质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。13. 某化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁作了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)：（1）关闭K1，开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行_；CO还原Fe2O3的化学方程式为_；在e处点燃气体的目的是_。（2）关闭K2，开启K1，可以将d导管口出来气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中应装_(填序号)。A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.浓硫酸写出b瓶中发生反应的化学方程式_；该实验这样改进的主要优点是_。【答案】（1） . 气密性检查 . 3CO+Fe2O32Fe+3CO

22、2 . 除去CO，防止污染空气 （2） . D . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O . 减少碳排放，提高原料利用率【解析】www.zzstep.c%o#m*【分析】来源:中教网&*%【小问1详解】来#源:%中*教网关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检验，气密性良好是实验成功的基础；在高温条件下，CO还原Fe2O3生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO有毒，过量的CO排放到空气中，会污染空气所以，在f处点燃气体的目的是：除去CO，防止污染空气；【小问2详解】此实验中可能会有水蒸气产生，如混有水蒸气，可能会使硬质试管炸裂，所以要在c瓶中盛

23、放浓硫酸来吸收水分；故填：D；b中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；过量的CO从d处排出，进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率。四、计算题14. 为了测定某碳酸钠样品中杂质的质量分数，李明同学进行了三次实验，实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加入氯化钙溶液质量/g100100150反应后生成沉淀的质量/g101010完成下列计算：（1）第_次碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？_(结果精确到小数点后留一位)【答案】（1）2 （2）解：设参加反应的氯化钙的质量为xwww.zzs*tep&.com氯化钙溶液的溶质质量分数为来源:zz#s&答：加入氯化钙溶液的溶质质量分数是11.1%【解析】【分析】【小问1详解】分析表中数据可知，第1次比第2次取碳酸钠样品的质量多，两次加入的氯化钙溶液的质量相等，此时生成沉淀的质量相等，故可知第1次反应过程中碳酸钠过量；第3次比第2次加入氯化钙溶液的质量多，两次取的碳酸钠样品的质量相等，此时生成沉淀的质量相等，故可知第3次反应过程中氯化钙过量，故第2次碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。故填：2。【小问2详解】见答案。中#国教育出&%版网