2022年中考化学人教版一轮复习达标训练-专题五工艺流程题.docx

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1、专题五工艺流程题类型1 海水资源的利用 (2022模拟题)化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤，再利用过滤操作进行除杂。步骤加入下列三种溶液的先后顺序为_(填字母序号)。a稍过量的Na2CO3溶液b稍过量的BaCl2溶液c稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤、的转化过程，其目的是_。(3)步骤中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样

2、做的目的是_，写出该反应的化学方程式_。(4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_。【方法点拨】审题意：原料海水：H2O、NaCl、MgCl2。目标产物纯碱、Mg浏览设问内容粗盐提纯的步骤，海水制镁，海水制碱，化学反应类型的判断。标信息：粗盐提纯、海水制镁、海水制碱。通流程：生产过程主线：海水粗盐精盐水NaHCO3纯碱。海水母液Mg(OH)2MgCl2Mg；分支线：贝壳CaO石灰乳。粗盐精盐水：除去粗盐中的MgCl2(加稍过量的NaOH溶液)、Na2SO4(加稍过量的BaCl2溶液)、CaCl2(加稍过量的Na2CO3溶液，同时除去稍过量的BaCl2)，此处反应

3、均为复分解反应，化学方程式有MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2，Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。精盐水NaHCO3纯碱：精盐水吸氨、酸化制得NaHCO3，化学方程式为NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl，先通入NH3是因为氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，利于CO2的吸收，从而利于反应的进行。由NaHCO3得到Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，属于分解反应。海水母液Mg(OH)2MgCl2Mg：由MgCl2得到Mg(OH)2，化学方程式为Ca(OH

4、)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2，属于复分解反应。由Mg(OH)2得到MgCl2，化学方程式为Mg(OH)22HCl=2H2OMgCl2，属于复分解反应。由MgCl2得到Mg，化学方程式为MgCl2MgCl2，属于分解反应。贝壳CaO石灰乳：CaCO3CO2CaO(分解反应)，CaOH2O=Ca(OH)2 (化合反应)。细作答：依据答题要求规范作答。1(2021岳阳)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下：(1)操作的名称是_。(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是_。(3

5、)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为_。(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应_储存。2(2021东营)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐“制碱”的流程图(如下图)回答问题：(1)步骤除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的是_。ACa(OH)2Na2CO3BN

6、a2CO3Ca(OH)2CKOH Na2CO3 DNaOH Na2CO3(2)步骤先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_，写出步骤反应的化学方程式：_。(3)步骤发生的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_。A无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B大大提高了食盐的利用率，节约了成本C将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥3(2021烟台)2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下。据图回答：(1

7、)海水制镁。步骤是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是_。步骤中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_。(2)海水晒盐。通常采用_(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_。(3)海水制碱。步骤是氨碱法制纯碱的流程，步骤中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是_(写化学式)。步骤中发生反应的化

8、学方程式是_。(4)步骤是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是_。(5)步骤用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为Cl22NaOH=XNaClOH2O。则X的化学式是_。类型2 物质的制备 (2020潍坊节选)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝，工艺流程如下。请回答下列问题。已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O32NaOH= 2NaAlO2H2O。试剂X是_(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)，反应后过滤所得的沉淀是_。中反应的化学方程式是_。列举产物NaHCO3的一种用途_。电解氧化铝的化学方程式是_。【方法

9、点拨】审题意：原料主要成分Al2O3，杂质Fe2O3；目标产物Al。浏览设问：试剂的选择，反应生成沉淀的物质，产物的用途，化学方程式的书写。标信息：氧化铝与酸、碱都能发生反应，此信息与试剂X的选择相对应；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O32NaOH= 2NaAlO2H2O，与中反应的化学方程式的书写相对应。通流程：生产过程主线为铝土矿溶液Al(OH)3Al2O3产品Al。分支的产物为杂质Fe2O3和副产物NaHCO3。铝土矿与试剂X反应后通过过滤将Fe2O3除去；得到的溶液与过量的CO2反应得到Al(OH)3和副产物NaHCO3，Al(OH)3经过加热、电解后得到产品Al。细作答

10、：依据答题要求规范作答。4(2021临沂)氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示(部分略去)。(1)燃烧区的作用是_，燃烧区发生燃烧反应的物质还有_(填化学式)。(2)还原区的反应除3COFe2O3 2Fe3CO2，另一主要反应的化学方程式是_。(3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是_。5(2021黄石)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO47H2O)，流程如下：(1)步骤中的化学方程式：4CuFeS

11、217O22H2SO4 4CuSO42Fe2(SO4)3_。(2)步骤中的反应有两个：反应一是FeFe2(SO4)3=3FeSO4，该反应属于_(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_。(3)加入的A是_(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_、过滤等。6(2021桂林)早在战国时期，周礼考工记就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是_。(2)实验室里进行操作、操作均用到的玻璃仪器是_。(

12、3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是_。(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是_。(5)流程中可循环使用的物质是_。(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作_(填“”“”或“”)利用。7(2021贺州)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛金属，流程如图1：根据流程图信息，回答下列问题：(1)钛在元素周期表中的信息如图2所示，钛原子的质子数是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的基本反应类型是_。(4)反应是在氩气环境下进行的，氩气的作用是_。(5)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能

13、，如_。(请你写出一点)8(2021潍坊)氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O710H2O，杂质中含少量Fe3)制备硼(B)单质的部分流程如下图所示：请回答下列问题：(1)粉碎硼砂的目的是_。(2)操作A的名称是_。(3)滤渣的成分为_(填化学式)。(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式：_。(5)“制硼”反应的化学方程式为_。类型3 废料的回收和利用 (2022模拟题)某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：(1)在过滤操作过程中用到的仪

14、器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和_，其中铁架台的作用是_。(2)加过量铁粉的目的是_；加适量稀硫酸的目的是_，写出加稀硫酸反应的化学方程式_。(3)若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为_。(4)为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应_(填序号)。通入干冷烧杯用导管通入带胶塞的锥形瓶通入密闭并有冷凝功能的装置【方法点拨】审题意：原料主要成分Hg(NO3)2、Cu(NO3)2。目的产物金属汞和铜。浏览设问：回收利用原理，实验基本操作，工艺流程的评价。标信息：废液中含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2，为回收金属汞和铜的原料。通流程：废液滤渣A滤渣B黑色固体Cu，废液滤渣A滤渣

15、BHg向废液Hg(NO3)2、Cu(NO3)2中加入过量铁粉，铁粉与Hg(NO3)2、Cu(NO3)2反应，生成硝酸亚铁溶液和铜、汞。滤渣A为铁、铜、汞。向滤渣A(铁、铜、汞)中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜、汞不与稀硫酸反应，滤渣B为铜、汞。汞具有挥发性，加热挥发，汞蒸气冷凝后可得到金属汞。铜加热得到氧化铜固体，氧化铜经还原后可得到金属铜。细作答：依据答题要求规范作答。9(2021泰安)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：请回答下列问题：(1)工厂废液中加入过量

16、A反应的化学方程式为_。(2)用化学式表示固体甲的成分_。(3)溶液甲中的金属离子是_(用离子符号表示)。(4)完成步骤的化学方程式：4Fe(OH)2O22_=4Fe(OH)3。10(2021湘潭)2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。(一)青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于_(填“金属”或“合成”)材料，青铜的硬度比纯铜_(填“大”或“小”)。(二)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”化学式为Cu2(OH)2CO3。【查阅资料】 Cu2(OH)2CO32H2

17、SO4= 2CuSO4CO23H2O【工艺流程】 为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质)，进行如下操作：请回答下列问题：(1)气体a中含有H2和_(填化学式)，溶液A的颜色为_色。(2)操作的名称是_，该操作中玻璃棒的作用是_。(3)写出中发生反应的化学方程式_(写一个即可)，该反应属于基本反应类型中的_反应。11(2020临沂)工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应)：资料：2Cu2H2SO4O2 2CuSO42H2O；ZnOH2SO4= Z

18、nSO4H2O；CuOH2SO4= CuSO4H2O。(1)物质B的化学式是_。(2)过程中分离操作的名称是_，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称)。(3)过程中有气体产生，该反应的化学方程式是_。12(2021通辽节选)硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2和Ag，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag(图中标注的试剂均不同)。(1)加入过量Fe粉发生的主要反应为_(写化学方程式)。(2)试剂1和试剂3的名称依次是_。13(2021枣庄)二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料制备纯

19、净的TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：(1)粉碎的目的是_。(2)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_。(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为_。(4)“沉碲”时，加入硫酸的作用为_。14(2021怀化)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如图。(1)大量CO2直接排放到空气中会导致_的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为_。(2)操作的名称是_，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是_。(4

20、)整个流程中可以循环使用的物质是_。(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_。15(2021云南)“垃圾是放错的资源。”碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：(1)流程中可循环利用的物质是_。(2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是_。(3)反应器中发生反应的化学方程式为_。参考答案【例1】 (1)cba(或bca或bac)(2)富集、提纯MgCl2(3)促进碳酸氢钠的生成与析出NaClH2ONH3CO2= NaHCO3NH4Cl(4)置换反应1(1)过

21、滤(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2(4)密封2(1)饱和AD(2)有利于吸收二氧化碳(或吸收尽可能多的二氧化碳，合理即可)NH3H2OCO2NaCl= NaHCO3NH4Cl(3)分解(4)AB3(1)Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O母液中镁离子的浓度高，制取的氢氧化镁纯净、量大(2)蒸发除去溶液中的Ca2和前一步加入的过量的Ba2(3)NH3、CO22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2(4)NaCl和H2O(5)NaCl【例2】氢氧化钠溶液Fe2O3(或氧化铁)NaAlO2CO22H2O= Al(OH)3NaHCO3用作发酵粉(合

22、理即可)2Al2O3 4Al3O24(1)提供热量C(2)3H2Fe2O3 2Fe3H2O(3)可以减少CO2排放(或减缓温室效应或减少污染气体的排放等)5(1)2H2O(2)化合反应FeCuSO4= FeSO4Cu(3)H2SO4(4)降温结晶6(1)碳酸钙(2)玻璃棒(3)K2CO3Ca(OH)2= CaCO32KOH(4)化合反应(5)碳酸钙、水(6)7(1)22(2)TiO22Cl22C TiCl42CO(3)置换反应(4)作保护气(5)耐高温(合理即可)8(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更彻底(2)过滤(3)Fe(OH)3(4)2H3BO3 B2O33H2O(5)B

23、2O33Mg 2B3MgO【例3】(1)烧杯固定和支撑漏斗(2)把废液中的Hg2和Cu2完全置换出来除去过量的铁粉FeH2SO4= FeSO4H2(3)H2(4)9(1)FeCuCl2= FeCl2Cu(2)Fe、Cu(3)Na、Fe2(4)H2O10(一)金属大(二)(1)CO2蓝(2)过滤引流(3)ZnH2SO4= ZnSO4H2(或ZnCuSO4= ZnSO4Cu)置换11(1)Zn(2)过滤漏斗(3)ZnH2SO4= ZnSO4H212(1)FeCu(NO3)2= Fe(NO3)2Cu(2)氯化钠溶液、氨水13(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更完全(2)2NaOHTeO2= Na2TeO3H2O(3)Cu、Ag(4)中和过量的NaOH，并和Na2TeO3反应生成TeO2沉淀14(1)温室效应2NaOHCO2= Na2CO3H2O(2)过滤漏斗(3)Ca(OH)2(4)氢氧化钠、氧化钙(5)分别通入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察现象15(1)I2(2)H2(3)SO22H2OI2 H2SO42HI