2020中考化学复习方案主题五科学探究课时训练(17)物质的检验与鉴别、分离与提纯试题.docx

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1、课时训练(十七)物质的检验与鉴别、分离与提纯|夯实基础|1.2019河南下列区分物质的方法或试剂不正确的是()A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线B.用肥皂水区分硬水、软水C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠2.2019河北下列实验操作可以达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样,加稀硫酸B除去MnO2中少量的KMnO4加热固体混合物C检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内D分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量水溶解,蒸发3.把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离开所需要的试剂依次是()A.H2ONaOHHC

2、lB.H2OKOHHClC.H2ONaOHH2SO4D.H2OKOHH2SO44.2019苏州除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是()选项物质(括号内为杂质)试剂及操作方法ACO2(H2O)通过装有生石灰的干燥管,干燥BKCl固体(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发滤液CFe粉(Cu粉)加入过量稀硫酸,过滤DNaCl溶液(MgCl2)加入过量NaOH溶液,过滤|拓展提升|1.2019桂林某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成,现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后,浓硫酸质量增加,Fe2O3固体由红变黑,澄清石灰水

3、变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是()A.该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2,可能有CO2B.该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2,可能有N2C.该混合气体中一定有CO2和N2,可能有CO或水蒸气D.该混合气体中一定有水蒸气和CO,可能有CO2或N22.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂,现分别取少量的该固体进行下列实验,根据实验现象判断,该固体最可能是()实验操作实验现象取该固体于试管中,加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中,加盐酸、振荡固体溶解,无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体,称固体质量、检测尾气固体质量减轻,尾气中只能检测到CO与CO2A.碱B.盐C.金属单质D.金属氧化物3.20

4、19梧州下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()A.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HClB.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOHC.Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH4.2019济宁为达到以下实验目的所设计的实验方案,不合理的是()选项实验目的实验方案A区别NaCl、Na2CO3两种溶液滴加酚酞试剂B鉴别某种溶液是FeCl2溶液观察溶液颜色,滴加AgNO3溶液C除去NaCl溶液中的Na2SO4滴加适量BaCl2溶液,充分反应后,过滤D分离出含有少量NaCl的KNO3高温下配制KNO3的饱和溶液,趁热过滤5.

5、2019济宁某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种,为确定废液中存在的离子,进行了下面实验:取少量废液,向废液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象;再取少量废液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解。试分析实验后回答:(1)废液中一定含有的离子是,可能含有的离子是。(2)有同学认为实验可以省略,理由是。6.2018金华某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验。查阅资料SO2能使品红溶液褪色;SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色

6、;SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊;CO和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。实验研究为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验:图Z17-1事实与结论通过实验验证了以上三种气体都存在。(1)装置A的作用是。(2)能证明气体中含有CO2的现象是 。反思与评价(3)若装置按CDABE的顺序连接,则无法验证的气体是。(4)有同学提出上述原装置中省略装置D也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由: 。7.2018咸宁 咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。进行实验 实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三

7、支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中 c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式。把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。提出问题 滤液中溶质的成分是什么?猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:。提示:Ca(OH)2微溶于水。实验过程 为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液 (写溶质化学式)有白色沉淀生成猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式。同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH。用pH试纸测定a试管反应后废

8、液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取 pH7(废液显酸性)反思与交流a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入(写化学式)后再排放。【参考答案】夯实基础1.C解析灼烧时,有特殊气味的是腈纶线,有烧焦羽毛气味的是羊毛线;滴入等量的肥皂水,出现泡沫较多,浮渣较少的是软水,反之是硬水;熟石灰和氯化铵反应有刺激性气味气体生成,熟石灰和硫酸铵反应也有刺激性气味气体生成,无法辨别;硝酸铵溶于水吸热,使液体温度降低,氢氧化钠溶于水放热,使液体温度升高。2.A解析木炭不能和稀硫酸发生反应,而氧化铜能和稀硫酸发生反应;加热高锰酸钾有锰酸钾生成,引入新的杂质;检

9、验氧气是否收集满,应该将带火星的木条放在集气瓶口,而不是伸入集气瓶中;分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物应该加足量的水溶解,过滤,然后将滤液蒸发,从而达到分离的目的。3.A解析CaCO3难溶于水,NaCl、MgCl2易溶于水,可加水溶解,再进行过滤,分离出CaCO3固体;然后滴加适量的氢氧化钠溶液,氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,再进行过滤,分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀,对氯化钠溶液进行蒸发结晶,得到NaCl固体;最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,对氯化镁溶液蒸发结晶,得到MgCl2固体。4.B解析生石灰能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙

10、能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂;Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则;MgCl2与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的),不符合除杂原则。拓展提升1.D解析一段时间后,浓硫酸质量增加,说明有水蒸气;Fe2O3固体由红变黑,说明有CO;石灰水变浑浊,二氧化碳可能是生成的,也可能是原混合气体中的二氧化碳;有剩余气体,可能是通过澄清石灰水时带出了水蒸气或是没有反应完的CO2或

11、是原混合气体中含有N2。故该混合气体中一定有水蒸气和CO,可能有CO2或N2。2.D解析由题意可知,该固体不溶于水,而能溶于酸,说明能和酸反应,且和酸反应没有气体生成,说明该固体不是金属单质和碳酸盐;又因为该固体在加热条件下能和一氧化碳反应生成二氧化碳,所以该固体为金属氧化物。3.D解析组内四种物质,只有硝酸钡溶液和硫酸反应生成白色沉淀,氯化钠、盐酸与另外三种物质均不发生反应,A无法鉴别;氯化铁溶液呈黄色,将氯化铁溶液分别滴入其他三种溶液中,氢氧化钠和氢氧化钾溶液中都会产生红褐色沉淀,B无法鉴别;组内四种物质相互间都不能发生反应,C无法鉴别;硫酸铜溶液呈蓝色,将蓝色的硫酸铜溶液分别滴入其他三种

12、溶液中,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,产生白色沉淀的是氯化钡,无明显现象的是氯化钠,D可以鉴别。4.D解析高温下配制KNO3的饱和溶液,降温结晶,就会析出KNO3晶体。5.(1)Mg2+、Cl-Na+(2)步骤中向废液中加入BaCl2溶液,无明显现象,说明废液中一定没有CO32-、SO42-,故废液中一定含有阴离子Cl-解析取少量废液,向废液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,说明没有铁离子,因为氢氧化铁是红褐色沉淀,有Mg2+,因为生成的氢氧化镁是白色沉淀;另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象,说明溶液中一定没有CO32-、SO42-;再取少量废液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀

13、,加稀硝酸后沉淀不溶解,说明废液中一定有Cl-。由于钠离子在溶液中不会形成沉淀,故无法判断是否存在。6.(1)检验并吸收二氧化硫,排除对二氧化碳的验证产生干扰(2)B中品红不褪色,C中溶液变浑浊(3)CO2、SO2(4)有道理,CO2气体对CO气体的实验没有干扰解析(1)SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色,SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊,装置A的作用是检验并吸收二氧化硫,排除对二氧化碳的验证产生干扰。(2)证明含有CO2的现象是B中品红溶液不褪色,C中溶液变浑浊。(3)若装置按CDABE的顺序连接,因为二氧化硫也能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊,因此二氧化碳和二氧化硫

14、都无法验证。(4)CO2气体对CO气体的实验没有干扰,故原装置中可以省略装置D。7.进行实验有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2提出问题Ca(OH)2和NaOH实验过程Ba(NO3)2(或BaCl2)Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2NaNO3(或Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl)a试管中的废液滴到pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色卡对照,读出pH反思与交流Ca(OH)2(或CaCO3或CaO)解析进行实验 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠;碳酸钠和氯化钠不反应。a试管中碳酸钠和稀

15、盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。提出问题猜想一:碳酸钠过量时是Na2CO3和NaOH。猜想二:恰好完全反应时是NaOH。猜想三:氢氧化钙过量时是Ca(OH)2和NaOH。实验过程实验现象是有白色沉淀生成,应该考虑和碳酸钠反应能生成沉淀的物质,又因为原溶液中有氢氧根离子,氢氧化钙微溶,故不能选钙盐,应选钡盐,可溶性钡盐和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和钠盐。测定溶液pH的方法是:用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色卡对照,即可得出溶液的pH。反思与交流a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应该加入能与稀盐酸反应生成盐和水的物质,如Ca(OH)2、CaCO3等。