2021年上海市中考化学真题(word版,含答案与解析).docx

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1、2021上海中考化学解析30.（2021上海）下面哪个气体是稀有气体（ ） A.氦气 B.氮气 C.氯气 D.氧气 【答案】A 【解析】稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡 6种气体。31.（2021上海）以下酸性最强的是（ ） A.pH=1 B.pH=3 C.pH=5 D.pH=7 【答案】A 【解析】溶液的pH越小，其酸性越强。 32.（2021上海）灼烧氯化钠，火焰呈（ ）色。 【答案】黄色33.（2021上海）用氯酸钾制取 O2，下列化学方程式正确的是（ ） A.B.C.D.【答案】C 【解析】用氯酸钾、二氧化锰可以制取 O2，生成氯化钾、氧气，反应条件是催化剂与加热。34.（2021上

2、海）利用下图，欲除去 X 气体中的杂质，对应的 Y 正确的是（ ） X杂质YACO2（CO）CuBN2（O2）CuCCO（H2）CuODH2（H2O）CuO【答案】B 【解析】A中CO 不与 Cu 反应；B中O2与 Cu 反应生成固体 CuO；C 中 CO 和 H2都与 CuO 反应；D 中杂质水与 CuO 不反应。35.（双选）（2021上海）对t时溶质质量分数为30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（ ） A.均一、稳定、透明B.每 100g 水中溶解 30g KNO3C.某种条件下，可转化为悬浊液 D.若再加 30g 硝酸钾，则变为 60%KNO3溶液【答案】AC 【解析】溶液是均一、稳

3、定、透明澄清的混合物；100g 水中溶解30gKNO3，溶质质量分数约为23%；通过降温或蒸发晶体的方法，溶液中可以有溶质析出，转化为悬浊液；溶质质量分数为30%的KNO3溶液再加30g KNO3，原溶液质量不确定，所处的温度不确定，不能确定溶液的溶质质量分数为60%。36.（2021上海）对于碱，下列说法正确的是（ ）A.碱一定含有 H 元素 B.可使酚酞变红的都是碱溶液C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.酸与碱反应一定不产生沉淀【答案】A【解析】能使酚酞变红的不一定是碱溶液，碱性溶液就可以，比如碳酸钠溶液，碳酸钠不是碱；有些非金属氧化物和碱溶液不反应，如一氧化碳与碱溶液不反应；酸与碱

4、反应可能产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应，会生成白色的硫酸钡沉淀。39.（2021上海）CO2是一种常见的物质，回答下列问题： （1）请书写木炭燃烧的化学方程式：_。（2）用启普发生器制 CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为_；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于 a 处， 则关闭弹簧夹时导致的后果是_。 （3）实验小组欲制取 CaCO3，步骤如下图： . 步骤发生反应的化学方程式为_； . 需要加_药品，理论上可以不断生成 CaCO3，原因是_。【答案】（1）C+O2点燃CO2 （2）大理石或石灰石 反应液从长颈漏斗口溢出 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

5、氧化钙和二氧化碳 NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加 【解析】（2）实验室用块状的大理石或石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，在启普发生器多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；所用 HCl 的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于 a 处， 关闭弹簧夹后液体被压回长颈漏斗中时会溢出长颈漏斗。（3）制备碳酸钙的步骤中涉及反应有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、CaO+H2O=Ca (OH)2、Ca (OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH，通过观察可以看出，需要添加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成 CaCO3，原因是NaOH 溶液可以循环使用，只需添加氧化钙和二氧化碳即

6、可。40、（2021上海）氢氧化镁是一种难溶的碱，可用氯化镁和氢氧化钠反应制取氢氧化镁，现用该方法制备纯净的氢氧化镁。 （1）氢氧化钠的俗称_，两种物质在 20时的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是_。 物质溶解度（g/100g水）NaOH109.0NaCl36.0（2）MgCl2和 NaOH 反应的化学方程式为_，反应的生成物质量如图所示，则 a 为_。 （3）按如图方法可否达成实验目的？结合数据分析，说明理由。 【答案】（1）烧碱或火碱或苛性钠 氢氧化镁（Mg(OH)2）（2）2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2+2NaCl Mg(OH)2（3）不能，理由是：20时，300g水最

7、多溶解109g 氢氧化钠、36 g氯化钠，80g氢氧化钠和95g氯化镁恰好完全反应生成117g 氯化钠，得到的滤渣中不仅有氢氧化镁，还存在氯化钠，所以无法得到纯净的 Mg(OH)241.（2021上海节选）某班级同学研究铁、铜、银的金属活动性，并回收银。 （1）铁、铜、银中金属活动性最强的是_。 （2）Cu 与 AgNO3反应的化学方程式为_；Fe 与 Cu(NO3)2反应后，Fe 表面析出_色固体。 （3）现有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，回收金属银的流程如图： 滤液 A 中的溶质是_，步骤 中加入足量 AgNO3溶液的目的是_； 若要确定滤液 C 中是否含有硝酸银，应选_。 【答案】（1）铁（Fe） （2） 红 （3）硝酸亚铁和硝酸铜（Fe(NO3)2和Cu(NO3)2） 使滤渣 B 中的铜完全反应，得到纯净的银 稀盐酸 【解析】（3）加入稍过量铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液 A 中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣 B 中有银和稍过量的铜，步骤加入足量硝酸银溶液，将铜全部转化为硝酸铜；滤液 C 中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。