2021年湖南省长沙市岳麓区长郡教育集团初中课程中心中考一模化学试题(解析版).docx

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1、长郡教育集团初中课程中心2020-2021学年度初三第一次模拟考试化学注意事项：1答題前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；2必须在答題卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；4请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；5答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；6本学科试卷共23个小题，考试时量60分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5一、单项选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合題意）1. 下列物质的用途主

2、要利用其化学性质的是（）A. 生石灰用作干燥剂B. 液氮用于医疗手术C. 金刚石用作玻璃刀D. 铝制成铝箔用于包装【答案】A【解析】【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将水吸收，生成新物质，发生了化学反应，利用其化学性质，选项A符合题意；B.液氨汽化时吸收热量，温度降低，只是状态变化，没有新物质生成，不属于化学反应，利用其物理性质，选项B不符合题意；C.金刚石具有高硬度，可以切割玻璃，不用发生化学反应就可以表现出此性质，利用其物理性质，选项C不符合题意；D.铝制成铝箔，只是形状改变，没有发生化学反应，没有新物质生成，利用其良好的延展性，属于物理性质，选项D不符合题意。故选A。2. 做化学实

3、验必须操作要规范。下列图示的实验操作中，正确的是A. 浓硫酸稀释B. 闻气体气味C. 液体的倾倒D. 检查气密性【答案】B【解析】【详解】A. 稀释浓硫酸时，要在烧杯中进行，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误；B. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项正确；C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故选项错误；D. 因为装置中有长颈漏斗并且未液封，装置不密闭，无法检查气密性，故选项错误。故选：B。3. 如图为氧原子

4、的结构示意图，从图中可获得的信息是A. 氧原子核内质子数为8.中子数为0，核外电子数为8B. 氧原子核外第一层上有6个电子C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D. 氧原子在化学反应中容易得到2个电子【答案】D【解析】【详解】A.氧原子核内质子数为8.中子数为，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；B.氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；D.氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。故

5、选D。4. 电解水实验如图，下列说法正确的是A. 试管1中得到的气体为O2B. 产生氢气与氧气的质量比为2：1C. 可用带火星的木条检验生成的氢气D. 该实验可说明水由氢元素和氧元素组成【答案】D【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2。【详解】A.试管1中得到的气体是氢气，该选项说法错误；B.产生氢气与氧气的质量比为1:8，该选项说法错误；C.不能用带火星的木条检验氢气，是因为氢气不能使带火星的木条复燃，该选项说法错误；D.电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法正确。故选：D。【点睛】5. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢

6、的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2C. 46g甲酸中氢元素质量为2gD. 生成甲与乙的分子个数比为2：1【答案】C【解析】【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。【详解】A.甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确；B.乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确；C.甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确；D.反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。6. 小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一

7、瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（）A. 实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸B. 实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳C. 图示实验可说明二氧化碳密度比空气大D. 图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧【答案】A【解析】【详解】A.实验室常采用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙为微溶物，覆盖在块状大理石表面不利于反应进行，A错误；B.二氧化碳密度比空气大，所以采用向上排空法收集，B正确；C.蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳先在底部聚集而后向上聚集，说明二氧化碳密度比空气大，C正确；D

8、.蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，D正确。故选：A。7. 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是A. 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2B. 石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品C. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染D. 乙醇（C2H5OH）空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水【答案】A【解析】【详解】A.煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，二氧化碳排放过多导致的是温室效应，故错误；B.石油分馏能得到石油气、汽油、煤油和柴油等产品，故正确C.天然气燃烧产生二氧化碳和水，都不是空气污染物，汽车改用压缩天然气作燃料能减少对空气的污染，故正确；D.乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃

9、烧只生成二氧化碳和水，故正确。故选A。8. 某校初三年级化学兴趣小组的同学们欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用某金属样品与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是A. 取用等质量的颗粒相同的铁粉和铝粉进行实验B. 取用的稀盐酸浓度和体积相同C. 取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应D. 在相同的温度下进行实验【答案】C【解析】【分析】在利用控制变量法探究物质性质时，变量只有一个，其余的量都相同。【详解】A.取用等质量的颗粒相同的铁粉和铝粉进行实验，排除了接触面积多反应速率的影响，符合控制变量要求，故选项错误；B.取用的稀盐酸浓度和体积相同，符合符合控制变量

10、要求，故选项错误；C.由于酸的种类不同，影响反应的速率，取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应，不符合控制变量要求，故选项正确；D.在相同的温度下进行实验，符合符合控制变量要求，故选项错误。故选：C。【点睛】9. 了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是物质醋酱油食盐水炉具清洁剂pH25712 A. 醋B. 酱油C. 食盐水D. 炉具清洁剂【答案】D【解析】【详解】A.醋酸溶液的pH小于7，溶液呈酸性，选项错误； B.酱油溶液的pH小于7，溶液呈酸性，选项错误； C.食盐水溶液的pH等于7，溶液呈中性，选项错误；

11、 D.炉具清洁剂溶液的pH大于7，溶液呈碱性，选项正确。故选D。10. 甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、Ba2+、H+、，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）A. K+、OH、H+B. K+、OH、C. Ba2+、OH、D. OH、K+、Ba2+【答案】B【解析】【分析】溶液中电中性分析得知，溶液中必须存在阴阳离子进行。【详解】甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，而氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此乙厂中含有碳酸根离子和氢氧根离子，而碳酸根离子不能和钡离子共存，因此钡离子不能在乙厂，应该在甲厂；因为溶液中必须存在阴阳离子，

12、甲厂中不能只含有氢离子和钡离子阳离子，所以硝酸根离子应该在甲厂，则乙厂含有碳酸根离子和氢氧根离子及阳离子钾离子；故选：B。11. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是()选项ABCD转化关系甲H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe丙H2OCO2Na2CO3Fe2O3 A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.过氧化氢（甲）可以分解成水（丙）和氧气（乙）；氧气（乙）可以和氢气或者含氢化合物反应生成水（丙）；水（丙）可以在通电的情况下分解成氧气（乙）和氢气。故该转化

13、能实现，故A正确；B.碳（甲）和氧气充分燃烧生成二氧化碳（丙），不充分燃烧会生成一氧化碳（乙）；一氧化碳（乙）体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳（丙）；二氧化碳（丙）和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳（乙）。故该转化能实现，故B正确；C.碳酸钙（甲）高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳（乙）；二氧化碳（乙）能和氢氧化钠反应生成碳酸钠（丙），碳酸钠（丙）和盐酸等反应也能生成二氧化碳（乙）；碳酸钠（丙）和氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙（甲）。故该转化能实现，故C正确；D.氧化铁（丙）无法直接得到氯化亚铁（甲），前者是+3价铁，而后者是+2价，故D错误。故选D。12. 分类和归纳是行之有效、

14、简单易行的学好化学的方法。下列说法错误的是A. 锂、汞都属于金属元素B. 硒、碘都属于人体必需微量元素C. 尿素【CO（NH2）2】、硝酸钾都属于复合肥D. 塑料、合成纤维都属于合成材料【答案】C【解析】【详解】A. 锂、汞都属于金属元素，故选项说法正确；B. 硒、碘都属于人体必需的微量元素，故选项说法正确；C.尿素CO(NH2)2中只含氮元素，属于氮肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项说法错误；D. 塑料、合成纤维都属于合成材料，故选项说法正确。故选：C。二、不定项选择题（本大题共3小題，每小題3分，共9分。每小题有12选项符合题意，有2个选项符合題意的，选对但不全的得2分，有

15、选错的得0分）13. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C. 红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量D. 催化剂的质量在反应前后不变，所以在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，A不正确；B.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B正确；

16、C.红磷和木炭都可以在空气中燃烧，但不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，容器内气压不降低，无法测定氧气的含量，C不正确；D.催化剂的质量在反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能是杂质，D不正确。故选B。【点睛】理解催化剂的含义：在化学反应中能改其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。14. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. t1时，甲、乙两种物质溶解度相等B. t2时，甲的溶液中溶质与溶液的质量比为2：7C. t2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%D. 将t1时乙的饱和溶液升温至t2，溶液的

17、溶质质量分数不变【答案】AD【解析】【详解】A.通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙的溶解度相等，故选项正确；B.t2时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g:140g=2:7，甲溶液不确定是否为饱和溶液，不能确定其溶质与溶液的质量比，故选项错误；C.t2时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，小于40%，故选项错误；D.乙的度随着温度升高为增大，将t1C时乙的饱和溶液升温至t2C，乙的溶解度增大，但是溶液中溶质和溶液的质量均不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故选项正确。故选：AD。15. 下列实验方案设计正确的是A. 鉴别氮气和二氧

18、化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象B. 除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸C. 检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象D. 从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法【答案】AC【解析】【详解】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别，故A正确；B.氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去氢氧化钙，但是加入过量的稀盐酸引入了杂质，故B不正确；C.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，木炭不和稀硫酸反应，可以检验，故C正确；D.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则从饱和石灰水中得到氢氧化

19、钙固体，采用升高温度的方法，故D不正确。故选AC。三、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共22分）16. 阅读下面的短文并回答问题。化学可以造福人类。氧是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的美系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨

20、，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。（1）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_。（2）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_。（3）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_（填字母）。a200大气压、300b200大气压、500c400大气压、300d400大气压、500【答案】（1） （2）提高合成氨反应的速率 （3）c【解析】【分析】【小问1详解】甲烷和水在高温下反应生成CO和氢气，发生反应的化学方程式为：；【小问2详解】催化剂在化学反应中起改变反应速率的作用，因此科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提

21、高合成氨反应的速率，故填：提高合成氨反应的速率；【小问3详解】由合成塔中氨的含量与温度和压强的关系曲线可知，压强越大、温度越低时，氨含量越高，因此在题给条件中选择压强相对高的400大气压、温度相对低的300C来进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高，故选：c。【点睛】17. 一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是_（填“溶解”或“乳化”）。（2）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：实验步骤及操作实验现象1。取一支试管，

22、加入约3mL水，再加入1小粒碘，充分振荡后静置试管底部有碘固体，液体呈淡黄色2。再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中_（填“强”或“弱”）。【答案】（1）乳化 （2）弱【解析】【分析】【小问1详解】某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是乳化，故填：乳化；【小问2详解】由实验现象可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱，故填：弱。【点睛】18. 2020年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。长沙市在创建国家级卫生城市

23、过程中，实行垃圾分类回收。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题。（1）图中所标注的部件由合成材料制成的是_。（2）从化学性质角度分析，内筒选用铝质的优点是抗腐蚀性好。请用化学方程式表示铝制品具有抗腐蚀性的原因：_。（3）创建卫生城市，人人有责，下列做法中，你认为正确的是_。A. 禁止燃放烟花爆竹B. 随意丢弃废旧电池C. 推广使用一次性餐具D. 使用可降解塑料制品【答案】（1）塑料盖顶 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）AD【解析】【分析】【小问1详解】塑料顶盖是一种合成材料制成的物品，故填：塑料顶盖；【小问2详解】在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部

24、的铝进一步氧化，起到了保护作用，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；【小问3详解】A.禁止燃放烟花爆竹可以减少烟尘和有害气体等空气污染物的产生，有利于环境保护；B. 电池中含有有毒的重金属，随意丢弃废旧电池会造成水污染和土壤污染，危害人体健康，不利于环境保护；C. 推广使用一次性餐具既浪费资源，又会增大污染物的产生，不利于环境保护；D. 使用可降解塑料制品可以缓解白色污染，有利于环境保护，故填：AD。【点睛】19. 人类生活离不开化学。（1）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是_。（填写化学式）（2）吸烟有害健康，燃

25、着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是_。（填写化学式）【答案】（1）Zn （2）CO【解析】【分析】【小问1详解】青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是锌元素，元素符号为：Zn；【小问2详解】燃着的香烟产生的烟气含一氧化碳，一氧化碳能与血液中血红蛋白结合，使人缺氧死亡。一氧化碳化学式为：CO。【点睛】四、应用与推理（本大題共2小題，化学方程式每个3分，其余每空2分，共13分）20. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，工业上用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体。实验小组模拟工业制备氯化钡晶体的实验流程如图所示：已

26、知该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。（1）毒重石样品最好预先进行粉碎，其目的是_。（2）步骤中将滤渣进行水洗的目的是_。（3）某同学提出，步骤将滤液I浓缩时会产生气体污染物，其化学式为_。为防止污染，需要对滤液处理后再浓缩。简述处理滤液I的方法_。【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）溶解滤渣中的氯化钡 （3） . HCl . 加入适量氢氧化钡溶液【解析】【分析】【小问1详解】毒重石样品最好预先进行粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；【小问2详解】步骤中将滤渣进行水洗的目的是溶解滤渣中的氯化钡，故填：

27、溶解滤渣中的氯化钡；【小问3详解】某同学提出，步骤将滤液浓缩时会产生气体污染物，即过量的盐酸挥发出来，氯化氢的化学式是HCl，处理滤液的方法：加入适量氢氧化钡溶液，中和其中的盐酸，故填：HCl；加入适量氢氧化钡溶液。【点睛】21. A-I均是初中化学常见的物质，他们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。图中“”表示物质间可以直接转化，“一”表示物质间可以反应。A-I中所有物质都含有一种相同的元素，A为单质，E为黑色固体，G与H反应可以产生大量无色无味的气体F请回答下列问题：（1）A的化学式_。（2）EF的化学方程式为：_。【答案】（1）O2 （2）或 【解析】【分析】A-I中所有物质都含有

28、一种相同的元素，A为单质。所以B-I均为化合物。G与H反应可以产生大量无色无味的气体F，推测F是二氧化碳（初中所学反应生成气体中只有二氧化碳是化合物）。GF可以相互转化，则G碳酸盐，F为含氧元素的酸。碳酸盐、酸、二氧化碳能具有相同的元素是氧元素，所以A是氧气。氧气可以与C相互转化，并且C中含有氧元素，所以C是水。E含有氧元素，能转化为水和二氧化碳，且E是黑色固体，所以E可能是氧化铜或四氧化三铁（金属氧化物与氢气反应生成水，与一氧化碳或碳反应生成二氧化碳）。B含有氧元素，能与氧气反应并且能生成水，所以B可以是乙醇等物质。D含有氧元素，能与水相互转化，所以D可以是碳酸或氢氧化钙等物质。I含有氧元素

29、，能与二氧化碳相互转化，所以I可以为碳酸、另一种碳酸盐等物质。将推出物质带回框图验证，推断合理。【小问1详解】通过以上分析可知，A为氧气，化学式为O2；【小问2详解】通过以上分析可知，E为氧化铜或四氧化三铁，F为二氧化碳，则化学反应方程式为：或 等。点睛】五、实验探究题（本大题共2小題，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）。22. 根据下列装置图回答问题：（1）写出仪器b的名称：b_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_。（3）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用_mL。【答案】（1）集气瓶 （2） （

30、3）12【解析】【分析】【小问1详解】仪器b是集气瓶；【小问2详解】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；【小问3详解】如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用12mL。【点睛】23. 化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。I、容器底部固体成分探究【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。实验操作实验现象解释与结论用磁铁靠近固体物质甲固体物质不能被吸引固体物质中不含铁

31、单质将固体物质甲放入20%的盐酸中固体逐渐消失，溶液变成黄色固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为_、溶液中逸出气体成分探究【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。【查阅资料】H2可以还原CuO，生成Cu和H2O。无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。（1）NaOH溶液的作用是_。（2）实验过程中观察到_现象，证明逸出气体中含有氢气。、深入探究【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余原因是什么？【猜想假设】可乐太少，酸性物质量不足。可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。【实验探究3】取可乐与锈铁钉反应后的剩余液测得溶液仍然呈酸性

32、，猜想不成立。【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强。【实验探究4】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究4】的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的_有关。猜想成立。【讨论与交流】铁制品常见的防锈方法有哪些？_（至少答2点）。、废液处理将【实验探究1】和【实验探究4】中废液混合，从环保角度考虑，最好在废液中加入_g氢氧化钠固体使其充分反应，最终生成的氯化钠质量为11.7g，过滤后再将废液排放。【答案】 . Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O .

33、吸收二氧化碳 . 玻璃管中黑色固体变红色，U形管中白色固体变蓝色 . 浓度 . 在铁制品表面刷漆；避免在潮湿环境下使用（合理即可）； . 8【解析】【分析】【详解】实验探究1：依据实验可知将固体物质甲放入20%的盐酸中，固体逐渐消失，溶液变成黄色，所以反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；实验探究2：（1）因为可乐是碳酸饮料，所以氢氧化钠的作用吸收二氧化碳，故填：吸收二氧化碳；（2）依据实验结论逸出气体含有氢气，又因为查阅资料H2可以还原CuO生成Cu和H2O，无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，则实验现象为玻璃管中黑色固体变

34、红色，U形管中白色固体变蓝色，故填：玻璃管中黑色固体变红色，U形管中白色固体变蓝色；实验结论：依据实验探究1可知将固体物质甲放入20%盐酸中，固体逐渐消失，溶液变成黄色，而实验探究4取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象，再依据实验结论猜想成立，即可乐酸性弱，与铁锈反应太慢所以化学反应速率与反应物的浓度有关，故填：浓度；讨论与交流：铁制品常见的防锈方法有在铁制品表面刷漆；避免在潮湿环境下使用（合理即可）；废液处理：将实验探究1发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O，实验探究4加入3%的稀盐酸无明显现象，两试管混合，溶液中的溶质FeCl3和HCl，从环保角度考虑，加入氢氧化钠固体除去其中的铁离子和氢离子变成无害的氯化钠再排放，反生的反应FeCl3+3NaOH=Fe (OH) 33NaCl，最终生成的氯化钠质量为11.7g，从反应可推知有如下关系设加入氢氧化钠的质量为xx=8g故最好在废液中加入8g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放，故填：8。