2022年初中化学尖子生选拔专题训练-专题07流程题(下).docx

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1、专题 07 流程题（下）18化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉从生产电缆的含铜废料中分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其主要实验流程如下：【资料卡】在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：。在一定温度范围内，硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大。(1)操作M名称是_。(2)溶液A中溶质的成分是_(填化学式)。(3)写出此过程中从A到C的化学反应方程式：_。(4)操作的具体处理方法是向固体中加入足量的_，过滤、洗涤、干燥。(5)浅绿色溶液B经操作可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，该系列操作为_(填写合理顺序的序号)、洗涤、干燥。A冷却结晶B过滤C加热浓缩【答案】

2、(1)过滤(2)CuSO4.H2SO4来源:中%国教育出版网&(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(4)稀硫酸(5)CAB【解析】【分析】(1)固液分离操作是过滤，故填：过滤。(2)蓝色溶液A 加铁粉生成气体，说明A中含有硫酸，呈蓝色，说明含有硫酸铜，故填：CuSO4.H2SO4。(3)铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，故填：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。(4)固体C中含有铜和过量铁粉，加足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应，然后滤渣过滤、洗涤、干燥，得到固体铜，故填：稀硫酸。(5)硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大，浅绿色溶液B经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，故填：CA

3、B。19下图是氮气与氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成的氨气(NH3)，再与其他的原料合成硝酸铵(NH4NO3)的工业流程图。请按要求回答下列问题(提示：反应物与生成物在流程图中均已列出)：(1)步骤发生的是_变化(填“物理”或“化学”)。(2)请写出步骤发生反应的化学方程式_。(3)步骤发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为_。(4)上述步骤中，发生的化学反应属于化合反应的是_(填步骤的序号)。(5)80kg NH4NO3中含有氮元素的质量为_kg。【答案】(1)物理来源%:zzs#t*ep.co&m(2)(3)H2O(4)(5)28【解析】(1)步骤是分离空气得到氮气和氧气，此过程

4、中没有生成新物质，发生的是物理变化。(2)步骤是氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：。(3)根据步骤发生反应的化学方程式：，反应前氮、氢、氧的原子个数为：4.12.10，反应后除6X外氮、氢、氧的原子个数为：4.0、4，则6X中含有氢、氧的原子个数为：12.6，则X的化学式为：H2O。(4)步骤发生的是物理变化；步骤发生的是氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，化合反应；步骤发生的反应，反应物和生成物都是两种，不属于化合反应；步骤是一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应；步骤是氨气和硝酸反应生成硝酸铵，反应物是

5、两种，生成物是一种，属于化合反应。故上述步骤中，发生的化学反应属于化合反应的是：。(5)80kg NH4NO3中含有氮元素的质量为：。20工业上用铝土矿(含有和，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下图，兴趣小组同学在实验室模拟工业制取铝实验测定铝土矿中的含量：(1)通过该流程图的信息，可得出的性质有_(填序号)。w#ww.zzstep%.comA难溶于水的固体B能与稀硫酸反应C能与氧气反应(2)操作的名称是_，该操作中必须要用到的玻璃仪器有：玻璃棒，烧杯和_。(3)写出3灼烧的化学方程式为_。该反应属于_反应。(4)计算该兴趣小组所选铝土矿中3的质量分数_。【答案】(1)A(2) 过滤 漏

6、斗(3) 分解(4)60%根据质量守恒定律，反应前后铝元素质量不变，则氧化铝的质量为5.4g(100%)=10.2g；则铝土矿中3的质量分数为100%=60%；来*源:zzstep.&com答：铝土矿中3的质量分数60%。中国教&%育*出版网【解析】(1)由流程图可知，铝土矿与硫酸混合充分后过滤，分离出SiO2，由此得出SiO2的性质有难溶于水，一般不与酸反应，故选A。(2)操作可以将固体和液体进行分离，其操作的名称是过滤，该操作中必须要用到的玻璃仪器有：玻璃棒，烧杯和漏斗，故填：过滤；漏斗；(3)根据质量守恒定律及流程图可知，3灼烧生成氧化铝和水，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特

7、点，属于分解反应，故填：；分解；(4)见答案。21已知FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，其中还含有CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸)。实验室用此废渣来制备FeSO47H2O的流程如下图，请根据流程图回答下列问题.来#源:中国教育&出版网(1)步骤研磨的目的是_。来源:中教网*&%(2)操作的名称是_，所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_。(3)经测定，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室_(填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。(4)步骤中涉及的化学方程式_及Fe+Fe2(SO4)3=3Fe

8、SO4，后者的基本反应类型为_。来%&源:中#教网(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表：温度/0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.7析出FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)冷却结晶温度最高不超过_；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次。用冰水洗涤的目的是：I.除去晶体表面附着的杂质；._ _。【答案】(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应(2) 过滤 漏斗(3)能(4) 化合反应(5) 64 低温条件，硫酸亚铁的溶解度较小，用冰水洗涤

9、硫酸亚铁晶体损耗较少【解析】(1)步骤研磨的目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应，故填：增大反应物的接触面积，使其充分反应；(2)操作可以将固体和液体进行分离，其操作的名称是过滤，所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤；漏斗；(3)工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸)，加入稀硫酸后，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体，故填：能；(4)由流程可知，步骤中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2

10、，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，后者反应由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；化合反应；(5)由表中的数据可知，64硫酸亚铁的溶解度最大；硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是：I.除去晶体表面附着的溶于水杂质；.冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中硫酸亚铁的溶解而造成的损失，故填：64；低温条件，硫酸亚铁的溶解度较小，用冰水洗涤硫酸亚铁晶体损耗较少。22稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航

11、天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3.CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如图：(1)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_。(2)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_(填化学式)。(3)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_(填“增大”或“减小”)。(4)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_。【答案】(1)(2)FeCl3.CuCl2(3)增大(4)【解析】(1)氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水，化学方程式为：;(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3

12、.CuCl2；(3)“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大；(4)碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为：。23我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃，既会造成资源浪费也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。【已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_。(2)步骤中均用到玻璃棒，其作用是_。(3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解，_。步骤得到的滤渣是_(写化学式)。(4)步骤所得滤液中的物质除水外

13、，还有_(写化学式)，写出步骤发生的化学方程式_。【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(2)引流(3) 溶液由无色变蓝色 Au、Ag(4) FeSO4.H2SO4 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率；中国教*育%出版网(2)步骤中都通过过滤将固体与液体进行分离，该操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出，故填：引流。(3)步骤中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；步骤中金、银不参与反应，所以步骤得到的滤渣是Au、Ag，故填：溶液由无色变成蓝色；Au、Ag。中国

14、教*&%育出版网(4)步骤加过量稀硫酸去除过量铁粉，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得滤液中的物质除水外，还有硫酸亚铁和过量硫酸，故填：FeSO4.H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2。24为解决能源与环境问题，有学者提出如下图所示的含碳物质转化的技术路线。(1)“可燃冰”主要成分的名称为_；(2)反应的化学方程式为_。(3)反应属于_(填基本反应类型)。(4)反应的化学方程式为_。(5)反应中，参加反应的CO2和H2的分子个数比为_。【答案】(1)甲烷水合物(2)(3)分解反应(4)(5)1:4【解析】w%ww.*(1)“可燃冰”为甲烷和水混合而成，所以主要成分的名称为甲烷水

15、合物。(2)反应也就是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水。故填：来源:#中&国教育*出版网(3)反应由碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，一种物质反应生成多种物质，所以属于分解反应。www.z*zst%(4)反应由二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水。故填：(5)反应为二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成水和甲烷，所以方程式为，所以参加反应的CO2和H2的分子个数比为1:4。25随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：来源:中*国教育出版网&#(

16、1)操作、均为_(填操作名称)，在实验室里此操作用到玻璃棒，作用是_、_。来源&:中教%网(2)步骤所发生的反应属于_(填基本反应类型)。(3)请写出步骤发生反应的化学方程式：_。【答案】(1) 过滤 搅拌 引流(2)复分解反应(3)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O【解析】(1)操作、均是分离液体和固体的操作，为过滤；来%源#&:中教网操作、实验过程中用到玻璃棒，作用是搅拌、引流；(2)步骤可以是硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应属于复分解反应；(3)步骤是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。26利用废水(含有ZnSO4和CuSO4)制取七水硫酸锌(Z

17、nSO47H2O)，同时回收Cu的流程如下：来源%:中*教网(1)试剂X可用_(选填序号)。aZn bFe cCu(2)实验室中进行操作1.2时，所用玻璃仪器有_、漏斗和烧杯。www.z%z#step.co&m(3)操作3为蒸发浓缩、_、过滤等。(4)操作3后续还要洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用_(选填序号)。a冰水 b热水 c饱和ZnSO4溶液【答案】(1)a来源:中国&教育出*版网(2)玻璃棒(3)降温结晶(4)b【解析】(1)利用含有硫酸锌和硫酸铜的废水制取七水硫酸锌，需要将硫酸铜除去，同时保留硫酸锌，故可加入锌，将硫酸铜中的铜置换出来，同时得到硫酸锌，故试剂X为锌；www.*zzs

18、tep.c#om(2)实验室中进行的操作1和2是分离固液混合物的操作，是过滤，所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；(3)操作3是是从溶液中得到七水硫酸锌固体，需要将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤等；(4)操作3后续还要洗涤、低温干燥七水硫酸锌固体，其中洗涤剂不可选用热水，因为热水又会溶解七水硫酸锌，故选b。27为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。来&源:zzs#te*(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为_。(2)人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是 _ 。A提高能源利用效率B积极寻找替代常规能源的新能源C自然界的能量虽然守恒，但还是要节约

19、能源来源%:中&*教网(3)反应中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为_。(4)我国学者开发促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物_(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。(5)该技术路线有利用于实现 _ (填标号)。www.%zzstep.#&comA碳循环利用B减少碳排放C减少白色污染(6)将一定质量的甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应： 。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有5.4g水生成，同时消耗氧气的质量为_g。【答案】(1)(2)ABC(3)1:1(4)CO(5)AB(6)6.6【解析】【分析

20、】(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是。(2)A.提高能源利用效率，可以减少能源使用，减少空气污染。正确。中国教育*出版#网%B.积极寻找替代常规能源的新能源，可减少常规能源使用，正确。C.自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源，正确。来源:zzstep.co%&#m故选ABC。(3)反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，所以参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1。来源:*#zzstep%.com(4)从图中可知， CO2分子拆分为 CO和氧原子，H2分子拆分为氢原子，然后转化为CH3OH和H2O。所以中间产物是CO。(5)A.该技

21、术路线碳原子一直在循环利用，实现了碳循环利用。B.该技术路线不排放二氧化碳到空气中，可以减少碳排放。C.该技术路线不涉及塑料，不会减少白色污染。故选AB。(6)化学反应前后原子种类和数目不变，所以x=m+2，4x=162，x+2y=2m+2+16。所以x=8，m=6，y=11。设消耗氧气的质量为m，则该反应的化学方程式为：设消耗氧气的质量为z，z=6.6g。28某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：来源:zz&step%.com#(1)混合加热室发生的主要是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)电解室反应中，反应前后化合价升高的元素是_(写元素符号)。(3)生产流程中可循环利

22、用的物质是_(写化学式)。(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式：_。来#源&:中教网【答案】(1)物理变化(2)(3)(4)来源:%中教#网&【解析】(1)混合加热室反应前是二氧化锰、氢氧化钾的固体混合物，反应后是二氧化锰、氢氧化钾的熔融物，没有新物质生成。混合加热室发生的主要是物理变化。(2)电解室反应中的化学方程式，因此可以看出反应前后化合价升高的元素是锰，由+6价升高到+7价。(3)根据生产高锰酸钾的流程图可知，生产流程中可循环利用的物质是氢氧化钾。(4)根据生产高锰酸钾的流程图可知，氧化室中的反应物为 二氧化锰、氢氧化钾、氧气，它们在加热的条件下生成锰酸钾和水。化学方程式29过量二氧

23、化碳会导致温室效应，但将其作为化工原料可造福人类。(1)化石燃料燃烧会产生大量CO2。请写出一个产生二氧化碳的化学方程式：_。(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造“CO2分离膜”，CO2通过此膜后被氨水吸收(如图1所示)，转化为可作氮肥的NH4HCO3。SiO2中硅元素的化合价为_。www.z#z%&step*.comNH4HCO3中含有_种元素。(3)如图2，CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，发生的是_(填“物理”或“化学”)变化；提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是_。【答案】(

24、1)C+O2CO2(2) +4#+4价 4#四(3) 化学 二氧化碳、无水乙醇【解析】www.&zz*%#(1)化石燃料燃烧会产生大量CO2，是因为化石燃料中含有碳元素，所以产生二氧化碳的化学符号表达式：C+O2CO2(2)SiO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4价。NH4HCO3中含有N、H、C.O四种元素。中国教育出%&版#网*(3)由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，有新物质生成，发生的是化学变化；提取香兰素的过程中，反应物中有超临界二氧化碳液体、无水乙醇，生成物中有二氧化碳、无水乙醇，所以可循环使用的物质是二氧化碳、无水乙醇30过

25、氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO28H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：【查阅资料】1.乙醇与水任意比互溶；来#源:中国教&育出版%网2.乙醇与CaO2不发生化学反应；3反应2化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl。请回答下列问题：(1)反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是_。(2)进行操作a时玻璃棒的作用是_；操作b的名称是_。(3

26、)用“水洗”的目是_，“乙醇洗涤”的目的是_。(4)该流程得到的副产品是_。(5)过氧化钙在水产养殖中供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：_。来源:&中*教%#网(6)过氧化钙中常含有杂质CaO，在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而_(填“增大”、“减小”或“不变”)，为测定某过氧化钙样品的纯度，称取2.0g样品，充分加热使之完全分解(杂质不参与反应)，生成CaO和O2，得到O2的质量0.32g，则该样品中过氧化钙的质量分数为_。【答案】(1)防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发(2) 引流 冷却结晶(3) 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 除

27、去固体表面的水(4)氯化铵#NH4Cl(5)(6) 增大 解：设该样品中过氧化钙的质量分数为x x=72%答：该样品中过氧化钙的质量分数为72%【解析】(1)反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发；来#源:%*中教网(2)操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；来源:中国教育出#*版网由图可知，操作b为冷却结晶；(3)氯化钙和过氧化氢、氨水反应生成了氯化铵和CaO28H2O，用“水洗”的目的是：除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物；乙醇能与水任意比互溶，“乙醇洗涤”的目的是除去固体表面的水；(4)氯化钙和过氧化氢

28、、氨水反应生成了氯化铵和CaO28H2O，故该流程得到的副产品是氯化铵；(5)过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：；(6)过氧化钙中钙元素的质量分数为：，氧化钙中钙元素的质量分数为：，故在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而增大；见答案。31兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿 化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳，加热时分解为氧化铜、水和二氧化碳。如图是小组同学用两种不同方法从久置的铜片中回收铜的实验流程：www*&.z#%(1)根据铜绿的组成，铜绿是铜与空气中的

29、O2.H2O和_(填化学式)共同作用形成的。(2)步骤需要进行过滤的操作，过滤后得到的滤液是_(填化学式)溶液。还需要进行过滤操作的步骤有_(从选填编号)(3)步骤反应的化学方程式是_，该反应的基本类型是_。来源:#zzst*ep.%com(4)固体A是_(填化学式)，步骤目的是_。中国&教育出%版网(5)同一久置铜片通过方法一和方法二得到的铜的质量：方法一_(选填“大于”“等于”或“小于”)方法二。中国教&育#出*版网【答案】(1)CO2(2) FeSO4 www.zzst#%(3) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应(4) CuO 除去铜中的铁(5)等于【解析】(1)根据铜绿的化

30、学式为Cu2(OH)2CO3，质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。可知铜绿是铜与空气中的O2.H2O和CO2共同作用形成的。故填：CO2(2)步骤是过量的铁粉在和稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，然后需要进行过滤的操作，所以过滤后得到的滤液是硫酸亚铁溶液。步骤经过操作后得到铜和硫酸铜溶液；步骤是将过量铁粉加入硫酸铜溶液中反应生成铜和硫酸亚铁，过滤得到铜和铁的混合物，故需要进行固液分离也就是过滤操作的是步骤。故填：FeSO4；来源:zzstep.%#co&m(3)步骤反应为铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应由单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，所以属于置换反应。故填：Fe+CuS

31、O4=Cu+FeSO4；置换反应(4)铜在空气中充分灼烧会得到氧化铜，所以固体A是氧化铜。步骤是过量的铁粉在和稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，所以目的是除去铜中的铁。故填：CuO；除去铜中的铁来#源%:中&教网(5)因为质量守恒：化学反应前后元素的质量不变。所以久置铜片通过方法一和方法二得到的铜的质量是一样的。故填：等于。32二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据流程图(如下图)回答问题：来源:%中国教*育出#版网(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水

32、就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)。I、海水晒盐的原理为_、除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、_、_等三部操作。(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是)为原料制镁；A.步骤III所加的碱应该是_(选填“氢氧化钠”或“石灰乳”)，B.步骤IV反应的化学方程式是_。C.若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择_、_两种溶液。(3)关于海水“制碱中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于

33、是认为“碱”是氢氧化钠。乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。你同意_(填“甲”或“乙”)同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处_。写出步骤V反应的化学方程式_。【答案】(1) 蒸发结晶 过滤 蒸发(2) 石灰乳 硫酸铜 硫酸镁(合理即可)(3) 乙 碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红 【解析】(1)、根据题意可知，海水晒盐包括蒸发和结晶两个过程，故填蒸发结晶；、除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤；(2)A.石灰乳的价格比较低，故步骤应选择石灰乳；B.步骤IV反应为氢氧化镁与稀盐酸生成氯化镁和水的反应，化学方程式为：；C.根据金属

34、与盐溶液反应的规律，可以选择硫酸铜溶液和硫酸镁溶液来检验铁、镁、铜的金属活动顺序；(3)碳酸钠能够与硝酸钙产生白色沉淀，而氢氧化钠不能，故乙同学的观点正确，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都为碱性，滴加酚酞都会变红，步骤V为氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵的反应，化学方程式为：。33某化工企业生产工艺流程如下图所示。www.zz#%&step*.com(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为_。(2)中的反应为7Cl2+2FeTiO3+6C2TiCl4+6CO+2X，则X的化学式为_。(3)若中反应物全部转化为产品甲醇，则CO与H2的投料质量比为_。【答案】(1)+4价(2)FeCl3(3)

35、7:1【解析】【分析】w%ww.z&(1)钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)+x+(-2)3=0，x=+4；(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、FE.Ti、O、C的个数分别是14.2.2.6.6，生成物中含Cl、FE.Ti、O、C的个数分别是8.0、2.6.6，故生成物中还应含6个Cl、2个Fe，故X的化学式为：FeCl3；(3)若中反应物全部转化为产品甲醇，即一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：，故一氧化碳与氢气的投料质量比为：28:4=7:1

36、。34实验室有一包白色固体混合物，可能含有氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种。为探究其组成，同学们进行了如下实验：(1)小明同学根据实验1现象可知：白色固体中一定不含_。(填化学式)(2)小王同学根据实验2现象得出：白色固体中一定含有氢氧化钠的结论。根据所学知识，请你判断小王同学的结论_，(填“正确”或“错误”)理由是_。(3)大家综合上述实验3后产生的现象判断出白色固体的组成一定含有_，(填化学式)可能含有_。(填化学式)(4)为验证可能含有的物质一定存在，请简述实验设计_。来源:%中国教育出#*版网【答案】(1)CuSO4(2) 错误 碳酸钠溶液液呈碱性，也能使酚酞变红

37、色(3) Na2CO3 NaCl(4)为验证白色固体可能含有的氯化钠一定存在，可取少许固体于试管，向试管滴入硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，则出现白色沉淀，说明白色固体中一定含有氯化钠中%#国教*育出版网【解析】(1)根据实验1现象得到无色溶液可知，白色固体中一定不含硫酸铜，其化学式为：CuSO4，因为此物质的溶液呈蓝色；来源%:*中国教育#出版网(2)根据所学知识，可知小王同学的结论错误，因为碳酸钠溶液液呈碱性，也能使酚酞变红色；(3)加入过量硝酸化钙溶液后生成的沉淀应为碳酸钙，故白色固体中一定有碳酸钠，又因为白色固体溶于水后为无色溶液，故一定不含氯化钡，否则会生成碳酸钡沉

38、淀，最后的滤液无色，说明不存在氢氧化钠，由于是混合物，故白色固体的组成一定含有Na2CO3，可能含有NaCl；(4)为验证白色固体可能含有的氯化钠一定存在，可取少许固体于试管，向试管滴入硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，则出现白色沉淀，说明白色固体中一定含有氯化钠。35钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼利矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。(1)反应常将钼矿石粉碎，目的是_。(2)操作1的名称是_，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。(3)(NH4)2MoO4中钼元素的化合价为_。(4)写出反应的化学方程式_