2022年江苏省连云港市东海县中考模拟化学试题(一)(解析版).docx

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1、2022年九年级中考化学模拟卷一、选择题（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. 十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不符合此理念的是（）A. 生活垃圾分类收集处理B. 家庭日常用餐使用一次性筷子C. 使用布袋代替一次性塑料袋D. 选用无磷洗涤剂洗涤衣服【答案】B【解析】【详解】A.生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用，既减少污染又节约资源，符合人与自然和谐共生，故A不选；来源:zzs*te%#B.用餐时习惯使用一次性筷子、餐盒和纸巾，不但浪费制造中的能量消耗，同时从原料上，多伐树木，不利于植物对二氧化碳的吸收，不符合“低碳”生活，不符合人与自然和

2、谐共生，故B选；来源:*&中教%网C.用布袋代替一次性塑料袋购物，避免了白色污染，符合人与自然和谐共生，故C不选；中国教育*出版网#D.选用无磷洗涤剂洗涤衣物，减少磷元素的排放，避免了水体富营养化，有效防止水体污染，符合人与自然和谐共生，故D不选。故选B。2. 面对新冠疫情，我们要增强身体免疫力，下列食物中，富含蛋白质的是来源*:中国教育出&版网A. 苹果B. 植物油C. 米饭D. 牛奶【答案】D【解析】【详解】A.苹果富含维生素，不符合题意；B.植物油富含油脂，不符合题意；来源:中%国教育出版网#&C.米饭富含糖类，不符合题意；D.牛奶富含蛋白质，符合题意。来源:z&%故选D。3. 配制5%

3、的氯化钠溶液100g时，一般不会用到的仪器是A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 烧杯D. 托盘天平w%ww#.zz*【答案】B来源:&#中国教育出版*网【解析】【详解】配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器有：托盘天平（称量氯化钠）、量筒、胶头滴管（量取水）、烧杯、玻璃棒（溶解），该实验不需要加热，不会用到酒精灯。故选B。来源#:%zzstep.co&m4. 下列粒子结构示意图，表示阳离子的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意；B.质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；C.质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；D.质子数小于核外

4、电子数，表示阴离子，不符合题意。来%源:中教网&故选B。5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是中国#*教育出%版网A. Na2CO3具有吸水性，可用于生成玻璃B. Ca（OH）2溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤C. CaCO3难溶于水，可用作补钙剂来*源:中%教网&D. NaOH具有强烈腐蚀性，可用作炊具清洁剂【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂（SiO2）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化碳气体。A错。B.Ca（OH）2溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤B正确。C.CaCO3与胃酸反应生成可溶性的氯化钙，可用作补钙剂。C

5、错。D.NaOH能与油脂反应，可用作炊具清洁剂。D错。综上所述：选择B。6. 中国古代曾用含砷元素的物质防治农作物病虫害。砷元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关砷元素的说法正确的是A. 元素符号是ASB. 属于金属元素C. 原子的核外电子数是33D. 相对原子质量为74.92g【答案】C【解析】【详解】A.元素符号第一个字母大小，第二个字母小写，砷元素的元素符号为As，故A说法不正确；中国#教育出版%网*B.砷是“石”字旁，属于非金属元素，故B说法不正确；中国教#育出版网*&C.砷原子的核外电子数是33，因为原子中，核外电子数=核内质子数=原子的序数，故C说法正确；D.砷的相对原子质量为7

6、4.92 ，不带单位“g”，故D说法不正确。故选C。7. 实验室以Zn和稀硫酸为原料，制取H2并获得ZnSO4固体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A. 制备H2B. 收集H2C. 滤去剩余的ZnD. 制得ZnSO4【答案】B【解析】【详解】A.实验室用锌和稀硫酸常温反应制取氢气，发生装置选择正确，不符合题意；B.氢气密度比空气小，用图中装置收集时要从短管进气，从长管进气不能收集到氢气，符合题意；C.锌不溶于水，通过过滤的方法可以得到剩余的锌，不符合题意；D.通过蒸发方法可以得到硫酸锌溶液中的硫酸锌，不符合题意。故选B。8. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达

7、到目的是（）A. 图1：探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B. 图2：探究可燃物燃烧的条件C. 图3：探究硼酸在相同温度下“固体溶质的形态”对溶解速率的影响D. 图3：若要达到C的实验目的，需改变的实验条件是将水改成100mL【答案】C【解析】【分析】A.根据溶解情况进行分析判断。B.根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。C.要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。D.要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。【详解】A.碘不溶于水，易溶于汽油，能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项

8、对比实验能达到目的，不符合题意；ww#w.z%B.铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项对比实验能达到目的，不符合题意；C.图3中溶剂的量不同，不能用于探究硼酸在相同温度下“固体溶质的形态”对溶解速率的影响，故选项对比实验不能达到目的，符合题意；ww&w.zzstep.#comD.图3中溶剂的量不同，若要达到C的实验目的，需改变的实验条件是将水改成100mL，故选项对比实验能达到目的，不符合题意。故选C。【点睛】化学实验方案的设计是考查学生

9、能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是来源:zzs&t*%A. B. 中国教育出&版*网#%C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，故选项错误；B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，转化在给定条件下均能实现，故选项正确；来源*:中国教育出版&网C.碳酸钠与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；由NaNO3转化为KNO3，假设能反应，对应的是钠盐和KNO3，而钠盐和KNO3均是可溶性盐，不符合复分

10、解反应的条件，通过一步反应不能实现，故选项错误；D.氯化钙溶液不能与二氧化碳反应，故选项错误。故选B。10. 利用如图所示探究物质的性质实验，点滴板是无色透明溶液。分别滴加稀盐酸，下列叙述错误的是A. 镁条迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性B. 处有白色沉淀，则处可能为硝酸银溶液C. 处没有现象，则处没有化学反应发生D. 处有气泡，则处可能是碳酸钠溶液【答案】C【解析】【详解】A镁条迅速反应，铜片没有现象，可判断镁和铜的金属活动性，镁的金属活动性比铜强，故选项A说法正确；B盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，处有白色沉淀，则处可能为硝酸银溶液，故选项B说法正确；C处没有现

11、象，并不是处没有化学反应发生，可能发生的是氢氧化钠与稀盐酸的反应，反应无明显现象，故选项C说法错误；D处有气泡，则处可能是碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项D说法正确。故选：C【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解笞本题的关键。11. 除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A铜粉（铁粉）稀硫酸溶解、过滤、洗涤、蒸干BCO2气体（水蒸气）氢氧化钠固体干燥C生石灰（熟石灰）足量的水溶解、过滤、蒸干DNaOH固体（Na2CO3）稀盐酸溶解、蒸干A. A

12、B. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.铜粉不能与稀硫酸反应，铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，采用溶解、过滤、洗涤、蒸干等操作方法能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项A选用的方法正确；B.NaOH固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项B所采取的方法错误；C.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，通过溶解、过滤、蒸干得到的物质是氢氧化钙，而不是氧化钙，把原物质除去，不符合除杂原则，故选项C所采取的方法错误；D.Na2CO3和NaOH都与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故

13、选项D所采取方法错误。故选A。中国%教&育*出版网【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和操作方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12. AF都是初中化学常见的物质，其中A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，B.C组成元素相同，D.E常温下为气体。图中“一”表示能相互反应，“”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是来源:%中国教育出#*版网A. AB一定中和反应B. CB一定是分解反应C. FB一定是复分解反应D. CE一定是化合反

14、应【答案】B来源:#zzstep&.c%o*m【解析】【详解】根据AF都是初中化学常见的物质，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；B和F氢氧化钙可以相互转化，C能够转化为B，且B. C组成元素相同，C能够反应产生气体E，因此B是水，C是过氧化氢，则E是氧气；B（水）能够和D相互转化，且D能够和氧气反应，D还是气体，因此D是氢气，A可用于金属表面除锈，A为酸。AA为酸，B是水，AB可以通过酸与金属氧化物反应得到，该反应不属于中和反应，故选项A错误；BC是过氧化氢，B是水，CB反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应，故选项B正确；CF是氢氧化钙，B是水，FB可以通

15、过氢氧化钙与二氧化碳反应实现，该反应不属于复分解反应，故选项C错误；DC是过氧化氢，E是氧气；CE是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应，故选项D错误；故选B。w&w%w.zzst【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。二、非选择题（本题包括6小题，共36分）来源*:zzstep.c&om13. 化学与生活密切相关：(1)“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康：来源:#中国教育出版&网下列食品中富含糖类的是_(填序号，下同)；A 鸡蛋 B 馒头 C 蔬菜为了预防佝偻

16、病，幼儿及青少年可以补充一些含_元素的食品；A 碘 B 铁 C 钙(2)生活中的下列做法，有利于人体健康的是_；A 食用霉变的花生 B 倡导不吸烟 C 食用甲醛溶液浸泡的海产品(3)小明家的兰花出现生长迟缓、叶片变黄，边缘干枯的现象，经诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用_；A 尿素 B 硝酸铵 C 硝酸钾 D 磷酸二氢钙(4)关闭燃气开关，运用的灭火原理是_。A 撤离可燃物 B 隔绝空气 C 温度降低到着火点以下来源:zz&step*.com【答案】 . B . C . B . C . A【解析】【分析】【详解】(1)鸡蛋中富含蛋白质，馒头中富含糖类，蔬菜中富含维生素；故填：B。中国*教

17、育出#&版网%缺钙会得佝偻病，故幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品；故填：C。(2) A.霉变的花生中有对人体有害的黄曲霉毒素，不食用，不利于人体健康；B.倡导不吸烟利于人体健康；C.甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的海产品不利于人体健康；故填：B。(3) A.尿素含有氮元素，属于氮肥；B.硝酸铵含有氮元素，属于氮肥；C.硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于含氮元素的复合肥；D.磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥。故填：C。(4)关闭燃气开关，运用的灭火原理是撤离可燃物。故填：A。14. 人类生产、生活离不开化学。（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：a生石灰b熟石灰c碳酸钠d碳酸氢钠e石灰石f

18、碳酸钙g食盐可用来治疗胃酸过多的是_。可用来做干燥剂的是_。可用来作调味品的是_。可用来作补钙剂是_。（2）如图1所示水的电解实验中，试管2中得到的气体是_，该实验说明水由_组成。（3）如图2是某品牌服装标签部分内容，面料中属于天然纤维的是_，生活中常用_的方法鉴别天然纤维和合成纤维。来源:z#zstep%&.com（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图3所示。t1时，甲物质的溶解度_乙物质的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。t2时，完全溶解30g甲物质最少需要水的质量是_g。t2时，将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取方法为_。来源*#:【答案】 . d . a . g . f

19、. 氧气 . 氢元素和氧元素 . 羊毛 . 灼烧 . 等于 . 50 . 增加溶质（或蒸发溶剂）【解析】【分析】（1）根据物质的性质和用途的关系进行分析；（2）根据电解水的知识进行分析解答；（3）根据材料的类别以及鉴别方法进行分析解答；（4）根据溶解度曲线的意义以及溶解庋曲线进行分析解答。【详解】（1）碳酸氢钠呈弱碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用来治疗胃酸过多的物质；故填：d生石灰能与水反应，可用来做干燥剂；故填：a食盐是用来作调味品的物质；故填：g碳酸钙是可用来作补钙剂的物质；故填：f（2）根据图1所示水的电解实验，试管2是电源的正极，得到的气体体积较小，是氧气，试管2中得到

20、的是氢气，该实验说明水由氢元素和氧元素组成；故填：氧气；氢元素和氧元素（3）根据服装标签可以看出，面料中羊毛是天然纤维，涤纶是合成纤维；合成纤维灼烧有刺激性的气味，而天然纤维灼烧有的有烧纸的气味，有的有烧焦羽毛的气味，故生活中常用灼烧的方法鉴别天然纤维和合成纤维；故填：羊毛；灼烧（4）根据图象可以看出，t1时，甲、乙的溶解度相交于一点，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；故填：等于t2时，甲的溶解度为60g，完全溶解30g甲物质最少需要水的质量是50g；故填：50t2时，将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，就是将不饱和溶液变为饱和溶液，故可采取方法是增加溶质（或蒸发溶剂）；故填：增加溶质（或蒸发溶

21、剂）【点睛】本题的难度不大，主要考查的是物质的性质和用途的关系、化学与生活的知识以及溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。15. 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，高纯硅是电子信息工业的关键材料。制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程如图所示。（1）反应的化学方程式为，从氧化还原反应角度分析，C发生了_反应；写出合理处理中间产物CO的一种方法_。来%源:中国教育出版#网（2）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应制备，该反应的化学方程式为_，反应基本类型属于_。写出该工艺流程中可以循环利用的一种物质_。【答案】 . 氧化 . 点燃（或者用储气袋收集，合理即可） . .

22、置换反应 . Cl2（或H2.HCl写一种即可）中国教育出*版&网%【解析】【详解】（1）根据流程图可知，反应中C得到氧，发生了氧化反应；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应进行处理，一氧化碳具有可燃性，可采用点燃的方法，将其转化为二氧化碳；（2）由图可知，该反应是SiCl4和氧气在1300条件下反应生成二氧化硅，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、Cl、O，生成物中含Si、O，故生成物中还应含Cl，故还应有氯气生成，该反应的化学方程式为：；来#源:中国教*育%出版网该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（3）

23、由图可知，氯气既反应物，又是生成物，可以循环利用。16. 某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：请完成下列各题：（1）步骤中所需的主要操作是_。（2）步骤生成沉淀的化学反应方程式是_；因A1(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤逐滴加入试剂至_为止。（3）上述流程_(填“能”或“不能”)比较出铝、铁、铜三种金属的活动性，向氯化铝和氯化铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_(填化学式)。【答案】（1）过滤 （2） . 3NaOH+AlCl3=Al（

24、OH）3+3NaCl . 逐滴滴加氢氧化钠溶液并振荡，至沉淀完全 （3） . 不能 . FE.Cu【解析】【小问1详解】步骤能将金属C与溶液分离，所需的主要操作是过滤；【小问2详解】步骤中生成的溶液是氯化铝溶液，步骤中，它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl；因为Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤加入试剂时应避免氢氧化钠过量，故逐滴滴加氢氧化钠溶液并振荡，至沉淀完全；【小问3详解】上述流程中，铝能与盐酸反应，铜不能盐酸反应，能比较出铝的活动性强于铜，铁是通过磁铁吸引除去，不能对其活动性强弱进行判定，因此不能比较出铝

25、、铁、铜三种金属的活动性。向一定量含有CuCl2. AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能和氯化铝反应，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，说明铁过量，则滤渣中一定有反应生成的铜和过量的铁，它们的化学式分别为：Cu、Fe。中国%教*育出版网17. 呼吸自救器可通过制氧剂临时供给氧气，超氧化钾(KO2)可用作制氧剂。【查阅资料】超氧化钾在空气中会发生反应，I.验证CO2能与KO2反应生成O2学习小组从来经使用的呼吸自数器中取适量KO2，采用下图所示装量进行实验。来%#源:*中&教网（1）装置A中发生反应的化学方程式是_

26、。装置C中盛放的物质是_。(填名称)来源:%中*&教网（2）为确认CO2能与KO2反应生成O2，最后还要进行的实验操作是_。www.z%&zste#.探究已用呼吸自救器内固体的成分【提出猜想】已用呼吸自救器内的固体可能由KO2.K2CO3.KOH中的若干种组成。来源:#%中&教*网【实验过程】学习小组取已用呼吸自救器内的固体，进行如下实验：步骤1将所取固体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解，无气泡产生。步骤2向烧杯内滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤。步骤3向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液变为红色。【实验结论】该已用呼吸自救器内的固体为_。【

27、拓展延伸】某同学向步骤3的红色溶液中加入氢氧化钠固体，发现氢氧化钠溶解后溶液红色褪去。学习小组讨论后认为红色褪去可能是由为氢氧化钠溶液浓度过高导致的，请设计实验对此猜想进行验证，简述实验过程(包括操作和现象)_。.探究自制呼吸自救器中制氧剂的用量（3）兴趣小组在设计呼吸器自救时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解的与人体呼吸相关的数据有_(填字母序号)a.人体每次呼出气体中二氧化碳的质量 b.人体每次呼出气体中水蒸气的质量c.人体每次呼吸消耗氧气的质量（4）理论上14.2g的超氧化钾最多能制_氧气？(写出计算过程)【答案】 . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

28、CO2 . 浓硫酸 . 将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气 . 碳酸钠、氢氧化钠 . 向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色 . abc . 解：、，由化学方程式体现的关系可知，超氧化钾和生成氧气的关系为：设最多能制氧气的质量为x答：最多能制氧气的质量为4.8g。ww#w.zzs%t&【解析】【详解】I、验证CO2能与KO2反应生成O2（1）A装置中石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；生成二氧化碳中带出的水会和超氧化钾反应，故二氧化碳气体需要干

29、燥，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，作干燥剂，所以装置C中的盛放的物质是浓硫酸； （2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，确认CO2能与KO2反应生成O2，最后还要进行的实验操作是将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气；、探究已用呼吸自救器内固体的成分实验结论：KO2能与水反应生成氧气，“步骤1”中观察到无气泡产生，说明固体中不含KO2；氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，“步骤2”中所加BaCl2溶液的作用是证明固体中含有碳酸钾，并除去碳酸钾，排除碳酸钾对氢氧化钾检验的干扰；观察到有白色沉淀生成，说明生成固体中含有碳酸钾；碱性溶液能使酚酞试液变红色

30、，步骤3向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液变为红色，说明固体中存在氢氧化钠；www.z*zs&故该已用呼吸自救器内的固体为碳酸钠、氢氧化钠；拓展延伸：学习小组讨论后认为红色褪去可能是因为“氢氧化钠溶液浓度过高导致的”，可以降低氢氧化钠溶液浓度，观察溶液是否变红，具体实验方案为：向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色，说明确实是氢氧化钠溶液浓度过高导致；、探究自制呼吸自救器中制氧剂的用量（3）制氧剂需要与水、二氧化碳反生成氧气，所以除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解人体呼出气体中二氧化碳的含量，或人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等，故选abc；

31、（4）见答案。18. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。实验一：混制“富氧空气”中国教育*&出版网(1)用高锰酸钾制取氧气写出反应的化学方程式：_；仪器E的名称为_；组装发生装置所需的仪器_(选填标号)。来源:*中#教&网(2)混制“富氧空气”如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为300mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管_(选“a”或“b”)通

32、入，先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出_mL水。www.zzst#%实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量用图3装置测定”富氧空气”中氧气的含量(已知白磷在40时即燃烧，其水燃烧现象与产物与红磷燃烧相同)【实验步骤】(1)测量试管的容积。(2)检查装置的气密性。(3)装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。(4)用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。(5)燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。【反思交流】(1)测量试管容积的方法是_；(2)若试管的容积为80mL，加热前注射器活塞至少应调整到_mL以上(填整数)；(3)该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看

33、法是_。实验三：研究“富氧空气”的应用通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图4.图5。(1)结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：_；(2)结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：_。来源#:&zzstep%.com【答案】 . . 长颈漏斗 . BDGG . b . 100mL . 将试管注满水，用量筒量出这些水的体积 . 16 . 不会 . 一定范围内，氧气含量越大，燃烧产生的温度越高，氧气含量超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧产生的温度降低 . 一定范围内，增大氧气含量【解析】【分析】【详解】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，

34、反应的化学方程式：； 仪器E的名称是长颈漏斗；高锰酸钾制氧气的装置是固固加热型，组装发生装置所需的仪器有BDFG；www.z%z&st*(2)如图2，气体应从装置中的管b通入，将水从a端排出，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出水的体积：150mL(140%)150mL=100mL； 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量反思交流：(1)测量试管容积的常用方法是，将试管装满水，然后测量水的体积；(2)试管的容积为80mL，即试管中空气体积是80mL，其中氧气体积为：80mL1/5=16mL，则注射器活塞至少应调到16mL处；(3)铜丝加热消耗氧气，更有利于试管中的氧气完全反应，实验结果更准确；实验三：研究“富氧空气”的应用(1)结合图4可知，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：一定范围内，氧气含量越大，燃烧产生的温度越高，氧气含量超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧产生的温度降低；(2)结合图5可知，减少燃料燃烧尾气污染的措施：一定范围内，增大氧气含量。