2021年黑龙江省黑河市北安市第二中学中考一模(期中)化学试题(解析版).docx

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1、北安二中初三化学期中试题（可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 N-14 P-31 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。112题每题各有一个正确选项，1315题每题各有一个或两个正确选项，）1. 下列物质在使用的过程中没有发生化学变化的是A. 氧气用于气焊B. 活性炭用于防毒面具C. 天然气作生活燃料D. 小苏打用作糕点的发酵粉【答案】B【解析】【分析】【详解】A.氧气用于气焊，有新物质生成，属于化学变化；B.活性炭用于防毒面具，活性炭吸附色素和异味，没有新

2、物质生成，属于物理变化；C.天然气作生活燃料，天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；D.小苏打用作糕点的发酵粉，有新物质生成，属于化学变化；故选：B。2. 下列实验基本操作中，正确的是（）A. 倾倒液体B. 过滤C. 加热液体D. 熄灭酒精灯【答案】C【解析】【详解】A.用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A错；B.过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，故B错；C.给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试

3、管口三分之一处。故C正确；D.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错。故选C3. 化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B. 红磷在空气中燃烧，发出黄色的火焰，产生大量白色烟雾C. 氢氧化钾溶液滴入到氯化铁溶液中：生成红褐色沉淀，黄色溶液变为无色D. 熟石灰与尿素一起研磨：有刺激性气体生成【答案】C【解析】【分析】【详解】A.细铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。C.氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯

4、化钾，会观察到产生红褐色沉淀，溶液由黄色溶液变无色，故选项说法正确。D.尿素不属于铵态氮肥，熟石灰与尿素一起研磨，无明显现象，故选项说法错误。故选：C。4. 学习化学的目的，就是善于用化学知识去分析解决生产生活中的问题。从化学的角度看下列说法中正确的是A. 夜晚发现液化气漏气立即开灯检查B. 为了减少垃圾，将生活垃圾就地焚烧C. 为提高粮食产量，大量使用化肥。D. 扑灭电器、图书档案着火，适宜的灭火器是液体二氧化碳灭火器【答案】D【解析】【分析】【详解】A.可燃性气体遇明火可能会发生爆炸，液化气漏气时需要防火和一切用电的设备，防止爆炸，错误；B.生活垃圾就地焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，

5、错误；C.大量使用化肥、农药会污染环境和损害人体健康，错误；D.液态二氧化碳灭火器使用时，二氧化碳由液态变成气态，不留任何痕迹，可以扑灭电器、图书档案等火灾，正确。故选：D。【点睛】5. 蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸，甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，下列关于丙氨酸（C3H7O2N）叙述正确的是A. 丙氨酸是由多个原子构成的化合物B. 丙氨酸分子中氮元素和氢元素的质量比为2：1C. 丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成的D. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大【答案】D【解析】【分析】【详解】A.丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，不是由原子直接构成的，故选项错误。B.1个丙氨酸

6、的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，则其化学式为C3H7O2N；分子是由原子构成的，丙氨酸中（而不是丙氨酸分子中）氮元素和氢元素的质量比为（141）：（17）=2：1，故选项说法错误。C.1个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。D.丙氨酸中C.H、O、N元素的质量比为（123）：（17）：（162）：（141）=36：7：32：14，则丙氨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。故选：D。6. 如下图所示，图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.由图可知，框图中只有一种

7、物质，且该物质由两种不同的元素组成。所以该物质为化合物。故A正确；B.由图可知，框图中有两种物质，所以为混合物。故B错误；C.由图可知，框图中有两种物质，所以为混合物。故C错误；D.由图可知，框图中有一种物质，且该物质是一种元素构成。故该物质为单质。故D错误；故选A。7. 化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳有错误的一组是A生活常识B健康问题用汽油去除油污用生石灰作干燥剂缺钙会导致骨质疏松疾病用亚硝酸钠做调味品C安全问题D农业生产煤气泄露时要严禁火种加热液体时试管口不能对着人用波尔多液杀菌熟石灰改良酸性土壤 A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【

8、详解】A.洗洁精对油污具有乳化作用，可以用来清洗油污；生石灰能够与水反应产生氢氧化钙，可以用作干燥剂；归纳正确；B.人体缺钙会患骨质方面的疾病；亚硝酸钠有毒，不能用作调味品；归纳有错误；C.可燃性气体与氧气会患达到一定程度时遇明火会发生爆炸；加热时试管口不能对着人；归纳正确；D.波尔多液用硫酸铜和氢氧化钙制取，能够杀菌消毒；熟石灰是氢氧化钙显碱性，常常用于改良显酸性的土壤；归纳正确。故选：B。【点睛】8. 下列说法正确的是A. pH等于8的溶液一定是碱的溶液B. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定比原来的大C. 金属和酸溶液发生反应，所得溶液质量一定大于原来溶液的质量D. 向某固体中滴

9、加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子【答案】C【解析】【分析】【详解】A.pH等于8的溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，也可能是盐的溶液，如碳酸钠溶液等，说法错误；B.通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，说法错误；C.金属与酸溶液发生置换反应，参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，则所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，说法正确；D.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等，说法错误。故选：C。9. 下列物质的主要材料属于有机合成材料的是：A. 钢铁外壳B. 玻璃车窗C. 橡胶手套D. 羊毛坐垫【答案】

10、C【解析】【详解】有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故选C。10. 已知结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”的原子团的物质互称为同系物。如乙烷“C2H6”和甲烷，则下列物质中与甲醇“CH3OH”互为同系物的是A. CH3COOHB. HCHOC. C3H7OHD. C3H8【答案】C【解析】【分析】【详解】A.CH3COOH不是相差一个或若干个“CH2”的原子团，不是同系物。B.HCHO不是相差一个或若干个“CH2”的原子团，不是同系物。C.C3H7OH与甲醇“CH3OH”结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”的原子团，互为同系物。D.C3H8不是相差一个或若干个

11、“CH2”的原子团，不是同系物。故选：C。【点睛】11. 下列溶液无色，在pH=4的溶液中能大量共存的是A. CuSO4 NaCl KNO3B. NaOH NaCl NaNO3C. Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D. K2SO4 AgNO3 NaCl【答案】C【解析】【分析】【详解】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A.三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B.NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；C.三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D.AgNO3和NaCl在溶液中相

12、互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选：C。12. 下列实验能达到目的的是选项实验目的实验操作A验证碳酸钠溶液中有氢氧化钠取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B除去粗盐中的难溶性杂质粗盐研碎、溶解、过滤、洗涤、干燥C除去铁制品表面的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D比较铁、铜、银的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液、铜丝浸入硝酸银溶液中 A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目；B.粗盐研碎、溶解、过滤、洗涤、干燥，能够除去粗盐中的难溶性杂质，但是不能得到氯化

13、钠固体，该选项不能达到实验目的；C.稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项不能达到实验目的；D.铁丝浸入CuSO4溶液中，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铜，说明铜比银活泼，该选项能够达到实验目。故选：D。【点睛】13. 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A. 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B. 向一定质量的稀硫酸中滴加水C. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D. 高温煅烧一定质量的石灰石【答

14、案】A【解析】【详解】A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B.稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；C.向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；

15、D.石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D错误；故选A。14. 下表中有关物质的鉴别、除杂质的方法正确的是A除去碳酸钠固体中少量氯化钠加稀盐酸，充分反应后蒸发结晶B鉴别羊毛和腈纶灼烧闻气味C除去CO2中少量的CO点燃D除去硝酸钾中混有少量的氯化钠溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤 A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是腈纶，可以鉴别，故选项所采取的方法正确。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不

16、能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D.硝酸钾和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使硝酸钾先结晶出来、再过滤的方法，故选项所采取的方法错误。故选：B。15. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按 下列流程进行实验。下列说法不正确的是（）A. 滤液中的溶质成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠B. 样品中一定有碳酸钙和氢氧化钠、氯

17、化镁C. 白色沉淀b的成分是碳酸钡D. 若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，原样品中一定存在氯化钡【答案】AB【解析】【分析】样品溶于水得到滤渣3g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.88g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.88g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。x=2g3g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁。【详解】A.硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠和氯化钡滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分含有氯化钠、氢氧化钠、氯化钡，而沉淀

18、能够全部溶于稀盐酸，则一定不含有硫酸钠，故A错误；B.通过推导可知，样品中一定含有氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁，故B错误；C.二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，所以白色沉淀b的成分是碳酸钡，故C正确；D.若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应，硫酸钡不和盐酸反应，则一定含有氯化钡，故D正确。故选：AB。【点睛】二、填空（每空1分，化学方程式2分，共计24分）16. 用适当的化学符号和数字回答：（1）两个碳酸根离子_；（2）标出生石灰中金属元素的化合价_；（3）保持过氧化氢的化学

19、性质最小粒子是_。【答案】（1） （2） （3）【解析】【分析】【小问1详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字2，表示为：；小问2详解】生石灰（氧化钙）中氧元素为-2价，钙元素为+2价，金属元素的化合价为+2，就是在氧化钙化学式中钙元素符号的正上方加上+2，表示为：；【小问3详解】过氧化氢是过氧化氢分子构成的，保持过氧化氢的化学性质最小粒子是过氧化氢分子，表示为：。17. 金属材料在生产生活中十分广泛（1）根

20、据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_（答一点）。（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_。（3）防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有_（答一条即可）。【答案】（1）导电性（导热性或延展性） （2）含碳量不同 （3）寻找金属的替代品（回收利用废旧金属、合理地开采金属矿物等）【解析】【分析】【小问1详解】电缆是利用了金属的导电性，热水壶是利用了金属的导热性，金属丝体现了金属的延展性。【小问2详解】生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，因此二者性能不同。【小问3详解】防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途

21、径，保护金属资源的途径还有寻找金属的替代品（回收利用废旧金属、合理地开采金属矿物等）。18. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水和金属。（1）自来水厂常用_来吸附水中的异味和色素；生活中将硬水转化为软水的方法是_；沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有_作用；可供我们使用的淡水资源有限，我们必须要节约用水，生活中你的节水方法是_。（2）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A.B.C三种金属，A.B可溶于酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2的溶液中可发生反应为：A+BCl2=ACl2+B，从而可判断三种金属的活动性顺序。与金属的置换反

22、应规律相同，非金属单质与盐反应也有类似的规律。根据下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.Br2+2KI=2KBr+I2。回答下列问题：（1）Cl2.Br2.I2的活泼性由强到弱的顺序是_。（2）下列化学反应能发生的是_（填序号）2NaCl+I22NaI+Cl22KI+Cl2=2KCl+I2。【答案】（1） . 活性炭 . 煮沸 . 乳化 . 一水多用（合理均可） （2） . Cl2Br2I2 . 【解析】【分析】【小问1详解】活性炭有吸附性，常用活性炭来吸附水中的异味和色素；生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水；碗碟上的油污用洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有乳化作用；淡水资源有限，

23、必须要节约用水，节水方法有：一水多用、换节水龙头等；【小问2详解】（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，与金属的置换反应规律相同，非金属单质与盐反应也有类似的规律；根据反应和规律推知：Cl2.Br2.I2的活泼性由强到弱的顺序是：Cl2Br2I2；（2）碘排在氯气的后面，碘不能与氯化钠反应，氯气排在溴的前面，可以放手反应，所以能发生反应的是。19. 将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后 过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生则滤渣中一定含有的固体是_；滤液中一定不含的物质是_【答案】 . Fe和Cu . HCl和CuCl2【解析】【详解】由金属活

24、动性顺序表可知，金属的活动性是：锌铁氢铜；将 一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌；在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或铁、锌的混合物，由题意，不能确定锌是否有剩余，但滤渣中一定含有固体铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质HCl和CuCl2。20. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。（1）40时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是

25、_。（2）t时，将30g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_。（3）乙中含有少量的甲物质，欲提纯乙应采用的方法是_。（4）将100g20%的甲物质溶液稀释到5%的溶液，需要加水_。【答案】（1）丙乙甲 （2）70g （3）蒸发结晶 （4）300g【解析】【分析】【小问1详解】从40向上作垂线，与曲线的交点在上边的溶解度就大，40时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙乙甲；【小问2详解】t时，丙的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，t时，将30g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为：20g+50g=70g；【小问3详解】乙的溶解

26、度受温度影响较小，乙中含有少量的甲物质，欲提纯乙应采用的方法是蒸发结晶；【小问4详解】设加入水的质量为x则：，解得x=300g，则需要加水300g。21. 已知A.B.C.D.E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“”两端的物质在一定条件下可以反应请回答：（1）C的一种用途是 _ ；D.E反应的化学方程式为 _ （2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 _ （3）若B.C.D.E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是 _ 【答案】 . 除铁

27、锈 . . . C或H2【解析】【分析】由以上五种物质之间相互反应的关系可以确定A.E肯定是硫酸铜溶液和一氧化碳当中的一种，又由题中已知E是实验室一种常见溶液，所以确定E为硫酸铜溶液，则D为氢氧化钠溶液，C为稀盐酸，B为氧化铁，A为一氧化碳。【详解】（1）C为稀盐酸，工业上可用于除铁锈、实验室用于制取二氧化碳、医学上是一种制药的原料；D.E分别为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，两者反应会生成一种蓝色的沉淀，化学方程式为。（2）A和B反应的化学方程式为。 （3）由于B.C.D.E都不变，即B仍为，故A只要符号能和反应的物质都可以，如同样具有还原性的C或H2等。【点睛】A.E肯定是硫酸铜溶液和一氧化碳当

28、中的一种，又由题中已知E是实验室一种常见溶液，所以确定E为硫酸铜溶液，则D为氢氧化钠溶液，C为稀盐酸，B为氧化铁，A为一氧化碳。三、简答题（每题3分、共9分）22. 根据化学知识回答问题（1）食用高铁酱油的作用是什么？（2）电源插座不能热修补的原因是什么？（3）用完铁锅要怎么样才能防锈？【答案】（1）预防贫血 （2）电源插座是由热固性塑料制成的，受热不会熔化 （3）洗净擦干【解析】【分析】【小问1详解】食用高铁酱油可以补充微量元素铁，预防贫血；【小问2详解】电源插座是由热固性塑料制成的，受热不会熔化，所以电源插座不能热修补；【小问3详解】铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以用完的铁锅要

29、洗净擦干。23. 地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责，请回答下列问题（1）为了减少雾霾天气的发生，我们应该采取什么样的措施？（2）大部分塑料在自然界中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水等，要解决“白色污染”问题，应该怎么做？（3）空气污染的危害有哪些？（以上各答一点即可）【答案】（1）植树造林，绿化荒山（合理即可） （2）回收各种废弃塑料（合理即可） （3）植物干枯死亡（合理即可）【解析】【分析】【小问1详解】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要是固体小颗粒，如地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等。严重影响到人们的出行和身

30、体健康。采取的措施有以步代车，能减少化石燃料的使用。开发新燃料，如采用乙醇汽油，沼气做饭；植树造林，绿化荒山；开发和使用新能源等。故答案为：植树造林，绿化荒山（合理即可）；【小问2详解】白色污染的防治，应该从以下几个方面着手：减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；重复使用某些塑料制品如塑料袋等；使用新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料；故答案为：回收各种废弃塑料（合理即可）；【小问3详解】大气污染会引发三大环境问题：温室效应-使全球变暖；酸雨-使土壤酸化，破坏建筑物等；臭氧空洞-使紫外线危害人类和动植物；危害：大气污染对人和动植物以及建筑物造成的危害

31、，如植物干枯死亡，动物死亡，使建筑物被腐蚀等；故答案为：植物干枯死亡（合理即可）。【点睛】24. 运用所学的化学知识解释下列问题。（1）为什么燃气燃烧出现黄色或橙色火焰，锅底出现黑色时，需要调节炉具的进风口？（2）为什么氮气可以用作焊接保护气？（3）园林工人常在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆。这样做的目的是什么？【答案】（1）调大炉具的进风口，使燃料充分燃烧 （2）氮气的化学性质不活泼 （3）防止冻伤树木，防止害虫生卵【解析】【分析】【小问1详解】燃气燃烧出现黄色或橙色火焰，锅底出现黑色时，说明燃料燃烧不充分，需要调节炉具的进风口，以使燃料充分燃烧。【小问2详解】氮气的化学性质不活泼，可用作焊

32、接保护气。【小问3详解】在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，含有硫磺粉的石灰浆具有杀菌的作用，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵。四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共计25分）25. 化学实验要严格按操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后果。（1）加热固体药品时，试管口向上倾斜_。（2）用量筒量取30mL水仰视读数，量取水的体积会_（填“偏大”或“偏小”）。（3）吸取药品后滴管倒拿：_。（4）用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将_（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。【答案】（1）冷凝水回流，引起试管破裂 （2）偏大 （3）液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡

33、胶胶帽 （4）偏小【解析】【分析】【小问1详解】加热试管中的固体时，试管口向上倾斜，则加热固体时产生的水或固体中的湿存水变成水蒸汽，遇冷形成的冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管。【小问2详解】量筒读数时，仰视读数，会使读数偏小，实际量得的液体体积偏大。【小问3详解】滴管用来吸取液体时，胶头应朝上，以免液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。【小问4详解】用水湿润pH试纸，再将被测溶液滴到pH试纸上，用水先润湿pH试纸的操作相当于稀释了溶液。氢氧化钠溶液是碱性，pH会偏小。【点睛】26. 如图是初中化学的一些基本实验，回答下列问题。（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是_。（2）实验B：测得空气中

34、氧气体积分数小于1/5的原因可能是（只答一条）：_。（3）实验C：用玻璃棒搅拌的目的是_。（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的_。【答案】（1）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 （2）红磷量不足（或装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹） （3）防止液滴飞溅 （4）防止溅落的熔化物炸裂瓶底【解析】【分析】【小问1详解】二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，倾倒CO2时下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；【小问2详解】进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：红磷量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹；【小问3详解】C中用玻璃棒搅

35、拌的目的是防止液体局部受热造成液滴飞溅；【小问4详解】铁燃烧产生大量的热，则集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。27. 某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：（1）写出标号a的仪器名称_，若加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较为纯净的氧气，应选择的发生装罝和收集装置的组合是_；若改用高锰酸钾制取，则需要增加的一样实验用品是_，其反应的化学方程式为_。（2）若要制取大量的二氧化碳并在实验过程中能控制反应速率，你选择的发生装置是_，化学方程式为_。（3）实验室常用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，用该方法制得的氢气中常含有少量的氯化氢气体，可用G装置除去，则G装置中应

36、盛有的物质是_溶液，该混合气体应从G装置的_端（填“a”或“b”）通入。【答案】（1） . 锥形瓶 . BF . 一团棉花 . （2） . C . （3） . 氢氧化钠（合理即可） . b【解析】【分析】【小问1详解】a是锥形瓶；实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，可用排水法收集，即装置F；用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；【小问2详解】实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于

37、固、液常温型，若要制取大量的二氧化碳并在实验过程中能控制反应速率，应该选用的发生装置为C，分液漏斗可以控制液体滴入的量，从而控制反应的速率；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问3详解】氯化氢气体能和氢氧化钠反应，氢气不能和氢氧化钠反应，氢气中含有少量的氯化氢气体，可用G装置除去，则G装置中应盛有的物质是氢氧化钠（合理即可）溶液；该混合气体应从G装置的b端通入。【点睛】28. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探

38、究。（1）写出该中和反应的化学方程式_。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2（B）溶质可能只是CaCl2（C）溶质可能是_【进行试验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：（3）_结论：猜想一不正确实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量。实验现象：（4）_结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（5）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_（6）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独

39、使用也能完成该实验？_（填序号）apH试纸 b氢氧化钠溶液 c紫色石蕊溶液 d铁【答案】 . . CaCl2.HCl . 溶液不变色 . 开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀 . 反应物的用量 . acd【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O ；（2）猜想：反应可能是恰好反应，只有氯化钙；也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；（3）猜想一不正确，因为酚酞遇碱会变红色，故说明无色酚酞溶液不变色；（4）猜想三正确，说明含有盐酸，碳酸

40、钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠，开始观察到有气泡产生，一段时间后才产生沉淀；（5）因为可能是完全反应，也可能是一种反应物过量，所以在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物的用量；（6）因为烧杯的溶液中含有盐酸而显酸性，所以用pH试纸测定的pH值应小于7；能够使紫色石蕊试液变红色；能和排在氢前面的铁反应产生氯化亚铁和氢气；虽然能和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，但是反应没有现象，不能选择；故选：acd。【点睛】五、计算题（29题3分，30题9分，共计12分）29. 丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。请

41、计算：（1）丁二酮是由_元素组成的。（2）碳元素和氢元素的质量比为_。（3）17.2g的丁二酮含碳元素的质量为_g。【答案】（1）碳、氢、氧三种 （2）碳元素和氢元素的质量比（124）：（16）=8：1 （3）17.2g的丁二酮含碳元素的质量为17.2g=9.6g。【解析】【分析】【小问1详解】根据化学式知道，丁二酮是由碳、氢、氧三种元素组成的。【小问2详解】见答案。【小问3详解】见答案。30. 取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为_

42、g。（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为_。（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_【答案】（1）4.4；（2）10%；（3）7.1%.【解析】【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g；（2）因为加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。设加入的98g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z。 解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为： 解得y=14.2g 解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为： 答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。