江苏省常熟市2017—2018学年第一学期九年级期末考试化学试题(解析版).docx

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1、江苏省常熟市20172018学年第一学期初三化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 Fe56一、单项选择题(包括25题，每题只有一个选项符合题意。)1. 2017年常熟市荣膺第五届“全国文明城市”称号，我市生态环境得到了明显改善。下列做法有利于生态环境保护的是A. 焚烧落叶，减少垃圾的运输量 B. 大力植树造林，增加植被面积C. 为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹 D. 大量使用农药和化肥，增加农作物产量【答案】B【解析】A. 焚烧落叶，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，错误； B. 大力植树造林，增加植被面积，可以提高空气净化能力，有利于保护环境，正确；

2、C. 为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹 ，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，错误； D. 大量使用农药和化肥，导致水和土壤被污染，不利于环境保护，错误，故选B。2. 下列变化属于化学变化的是A. 冰雪融化 B. 分离液态空气制氧气C. 石蜡熔化 D. 酒精燃烧【答案】D【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 冰雪融化，只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化； B. 分离液态空气制氧气，只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化；C. 石蜡熔化，只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化； D.

3、 酒精燃烧，有二氧化碳和水生成，是化学变化。故选D。3. 下列化学仪器对应的名称书写正确的是A. 长劲漏斗 B. 量桶 C. 坩埚钳 D. 椎形瓶【答案】C【解析】A、长颈漏斗，错误；B、量筒，错误；C、坩埚钳，正确；D、锥形瓶，错误。故选C。4. 下列有关实验现象的描述中，正确的是A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末D. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾【答案】A【解析】A. 碱式碳酸铜在加热条件下分解生成二氧化碳、水、氧化铜，所以观察到的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管口有

4、小水滴，正确。B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，生成白色固体，错误；D. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟，错误。故选A。5. 溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是A. 洗涤剂去油污的原理是溶解 B. 植物油加入水可得溶液C. 均一稳定的液体一定是溶液 D. 氢氧化钠固体加入水中，温度明显上升【答案】D【解析】A. 洗涤剂去油污的原理是乳化作用，错误； B. 溶液是均一稳定的混合物，植物油加入水得到的不是均一、稳定的混合物，不能得溶液，错误；C. 均一、稳定的混合物一定是溶液，错误； D. 氢氧化钠固体加入水中，放出大量热，溶

5、液温度明显上升，正确。故选D。6. 据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是A. 油锅着火可用锅盖盖灭 B. 厨房天然气泄漏，立即打开排风扇C. 电视机等电器着火用水扑灭 D. 高楼住宅发生火灾时，使用楼内电梯逃生【答案】A【解析】A. 燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。油锅着火可用锅盖盖灭，采用的隔绝空气的方法，正确； B. 厨房天然气泄漏，立即打开排风扇，会产生火花，引发爆炸，错

6、误；C. 电视机等电器着火用水扑灭 ，会导致短路或触电事故的发生，错误； D. 高楼住宅发生火灾时，严禁使用电梯逃生，因为火灾有可能烧毁电力系统,导致电梯瘫，错误。故选A。7. 常熟地处江南水乡，素有“江南福地”的美誉，水资源较丰富，下列有关水的说法错误的是A. 煮沸可降低水的硬度 B. 可用肥皂水区别硬水和软水C. 水通电在正极获得氧气 D. 活性炭可将自来水变为纯净水【答案】D【解析】A. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度，正确； B. 用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水，正确；C. 电解水时

7、，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，正确； D. 活性炭可将水再的色素和异味吸附掉，但不能除掉水中的可溶性杂质，不能将自来水变为纯净水，错误。故选D。8. 下来列客观事实对应的微观解释不正确的是选项客观事实微观解释A电解水得到氢气 水中有氢分子B闻到浓氨水的特殊气味 分子在不停运动C一滴水中有1.671021个水分子分子的体积很小D金刚石和石墨的硬度不同 碳原子排列方式不同A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、电解水得到氢气 ，说明水中有氢元素，错误；B、闻到浓氨水的特殊气味 ，说明分子在不停运动；正确；C、一滴水中有1.671021个水分子，说明分子

8、的体积很小，正确；D、金刚石和石墨的硬度不同 ，因为二者的组成元素相同，但是碳原子排列方式不同，导致性质不同，正确。故选A。9. 2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分分信息如图所示。则下列有关该元素的说法正确的是A. 原子的核电荷数为179 B. 相对原子质量为118C. 该元素符号为Og D. 原子的核外电子数为297【答案】C【解析】由题中信息知，A.原子的核电荷数为118，故A错误；B. 相对原子质量为297，故B错误；C. 元素符号为Og，故C正确；D. 原子的核外电子数为118，核内质子数等于核外电子数。10. 空气是一种宝贵的自然资源，

9、下列气体不可能直接从空气分离获得的是A. 用作清洁燃料的氢气 B. 用作医疗急救的氧气C. 用作食品防腐剂的氮气 D. 用作焊接保护气的稀有气体【答案】A【解析】A、空气没有氢气，无法分离，故A错误；B、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故B正确；C、空气的主要成分就是氮气，氮气不活泼，较稳定，可以分离出来用作食品防腐剂，故C正确；D、空气中含有惰性气体，可以分离出来用于焊接保护气，故D正确。故选A。11. 分类是研究物质的常用方法。右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是A. 红磷 B. 干冰 C. 氯酸钾 D. 食盐水

10、【答案】B【解析】由图中信息可知，x属于单质；y属于化合物；z属于氧化物A、红磷属于单质，正确；B、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，错误；C、氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，错误；D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，错误。故选A。点睛; 物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物。12. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是A. 属于置换反应 B. 可解决甲醛带来的室内空气污染问题C. 其中甲醛属于氧化物 D. 化学方程式为: 【答案】B13. 下列有关金属或合金的叙述错误的是A

11、. 人类使用金属铝的年代早于铜、铁B. 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C. 生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金D. 在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀【答案】A【解析】A. 人类使用金属的先后顺序与金属的活动性有关，约不活泼的金属越易冶炼，越先被使用，铝的活动性比铁、铜强，铝的使用年代晚于铜、铁，错误；B. 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，正确；C. 因合金的硬度、强度、耐腐蚀性都比纯金属好，生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金（生铁或钢），正确；D. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；在铁制品表面

12、刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀，正确。故选A。14. 宝岩盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是A. 叶酸的相对分子质量为441gB. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19: 19: 7: 6D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成【答案】B【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比

13、=228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。15. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油【答案】C【解析】试题分析：蔗糖能够溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液。故选C考点：溶液的形成16. 关于双氧水制氧气的说法正确的是A. 溶液中水的质量不变 B. 只有加入二氧化锰才能制得氧气C. 双氧水能制氧气是因为含有氧分子 D. 液体中氢元素质量分数变大【答案】D【解析】A. 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，溶液中水的质量增大，错误； B. 加

14、入二氧化锰只是能加快过氧化氢分解的速率，不加二氧化锰，也能分解生成氧气，错误；C. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变。双氧水能制氧气是因为含有氧元素，错误； D. 因氧元素成为氧气而逸出，使液体的总质量减少，而氢元素质量不变，液体中氢元素质量分数变大，正确。故选D。17. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬.重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬(Cr)的化合价为A. +3 B. +5 C. +6 D. +7【答案】C【解析】试题分析：根据重铬酸钾的化学式为K2Cr2O7，利用K、O元素的化合价及化合物中正负

15、化合价的代数和为0来计算铬元素的化合价解：在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为2价，设该化合物中Cr元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）2+x2+（2）7=0解得x=+6故选：C18. 下列有关比较正确的是A. 铁合金中的含碳量:生铁钢B. 地壳中元素的含量:铝氧C. 铁在不同溶液中的锈蚀程度:河水海水D. 铁矿石中铁元素的质量分数:赤铁矿(Fe2O3 )磁铁矿(Fe3O4 )【答案】A【解析】A. 生铁和钢都是铁合金,其中生铁的含碳量为2-4.3%,钢的含碳量为0.03-2%,故含碳量较高的是生铁，正确；B. 地壳中元素的含量由多到少：氧、

16、硅、铝、铁、钙.，含量：铝氧，错误；C. 盐溶液会加速铁的锈蚀，铁在不同溶液中的锈蚀程度:河水海水，错误；D. ，铁矿石中铁元素的质量分数:赤铁矿(Fe2O3 )C=AD. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【答案】B【解析】试题分析：从图示看：t2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克，50克水中只能溶解25克A，所以其中溶质和溶液的质量比为13。故选B.考点：溶解度及其曲线25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是A. 两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气B. 表示将一定量的60硝酸钾饱和溶液冷却至室温C. 向盛有一定质量二氧

17、化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液D. 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应【答案】B【解析】A、二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰的情况下生成氧气的质量相同，错误；B.硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质会因析出而减少，溶剂不变，正确；C. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量一直不变， 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成氧气，只要加入过氧化氢，就有氧气生成，反应过程中氧气会一直增多，错误；D、足量的粉末状的铁和镁分别于等质量、等质

18、量分数的稀盐酸反应，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快；由于金属足量，最终决定氢气的是酸，所以最终氢气的质量相同，错误。故选B。二、非选择题 26. 请用合适的化学用语填空:3个磷原子_; 铵根离子_;2个碳酸分子_; 氧化铝中铝元素的化合价_;地壳中含量前二位元素形成化合物的化学式_。【答案】 (1). 3P (2). NH4+ (3). 2H2CO3 (4). (5). SiO2【解析】元素符号的前边加数字表示原子的个数，3个磷原子3P； 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；铵根离子：NH4+；化学式前边的数字表示

19、分子的个数，2个碳酸分子：2H2CO3； 元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右，氧化铝中铝元素的化合价：；化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，地壳中元素的含量由多到少：氧、硅、铝、铁、钙.，地壳中含量前二位元素形成化合物的化学式：SiO2。27. 完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。(1)水通电分解:_，生成物中各物质化学计量数之比_。(2)一氧化碳在空气中燃烧:_，该反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:_，不用浓盐

20、酸的原因_。(4)“曾青得铁则化为铜”表示的反应:_，溶液由蓝色变为_色。【答案】 (1). 2H2O2H2+ O2 (2). 2:2:1 (3). 2CO+O22CO2 (4). 放热 (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (6). 挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯 (7). Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (8). 浅绿色【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改

21、写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。(1)水通电分解: 2H2O 2H2+ O2，生成物中各物质化学计量数之比2:2:1；(2)一氧化碳在空气中燃烧: 2CO+O22CO2，该反应是放热反应；(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:

22、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，不用浓盐酸的原因挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯；(4)“曾青得铁则化为铜”表示的反应: Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4，溶液由蓝色变为浅绿色。28. 根据下列装置，回答问题:(1)写出图中标号仪器的名称:_;_。(2)实验室用锌粒和稀硫酸制氢气时，发生反应的化学方程式为_。(3)若在实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_，若收集的氧气用于进行铁丝燃烧，最好采用的收集方法为_(填字母)。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 试管 (3). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (4). 2KMnO4

23、K2MnO4+MnO2+O2 (5). 排水集气法【解析】(1)标号仪器的名称:分液漏斗；试管；(2)实验室用锌粒和稀硫酸制氢气时，发生反应的化学方程式为Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2；(3)若在实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，若收集的氧气用于进行铁丝燃烧，最好采用的收集方法为排水集气法，在集气瓶内留少量的水，防止生成的高温物体溅落，使集气瓶底炸裂。29. 物质的变化会受到诸多因素的影响，请根据下列变化的现象或结果的差异以及题给示例，说出相应的影响因素。现象或结果的差异影响因素示例:生铁容易锈蚀，而钢则不易锈蚀。物质的组成

24、(1)木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧则生成一氧化碳。_(2)一氧化碳能将红棕色的氧化铁还原成黑色铁粉，二氧化碳则不能。 _(3)二氧化碳通入水中后能和水反应生成碳酸，在绿色植物的叶绿素内二氧化碳和水却能转化为葡萄糖和氧气。 _(4)石灰石粉末和稀盐酸的反应速率大于块状石灰石和稀盐酸的反应速率。_【答案】 (1). 反应物的浓度 (2). 分子构成 (3). 反应条件 (4). 反应物之间的接触面积【解析】(1)木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧则生成一氧化碳。影响因素是氧气的浓度不同；(2)一氧化碳能将红棕色的氧化铁还原成黑色铁粉，二氧化碳则不能。因为由于二氧化碳和一氧化碳的分子构成不

25、同，所以它们的化学性质也不同； (3) 二氧化碳通入水中能和水反应产生碳酸，而在绿色植物的叶绿体内二氧化碳和水却能转化为葡萄糖和氧气，说明不同的反应条件即使同种反应物也可能产生不同的生成物； (4) 石灰石粉末与稀硫酸的反应速率大于块状石灰石与稀硫酸的反应速率，说明反应物之间的接触面积越大，反应越快。30. 图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题:(1)下图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。a点对应的溶液是_溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)a点对应的溶液的质量分数是_。 (只列计算式)将a点对应的溶液升温到70，其质量分数_。(填写“变大”、“变小”或“不变”)

26、欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_。(2)来氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示: (说明:)氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶上述图像表示_(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。20时，氢氧化钠的溶解度_(填“大于”或“小于”)碳酸钠。40时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是_，后者形成溶液的溶质质量分数为_。(结果保留一位小数)将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_。【答案】 (1). 饱和 (2). 45.8g145.8g100%

27、(3). 不变 (4). 加入水 (5). 氢氧化钠 (6). 大于 (7). 酒精 (8). 28.6% (9). 出现浑浊。【解析】（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液；30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC时，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3 ，a点对应的溶液的质量分数是:45.8g145.8g100%；升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3，故溶质的质量分数不变；溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水；（2）因为碳酸钠在酒精中不溶，故上述图像表示氢氧化钠的溶解度曲线；不

28、指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液，故20时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；40时，NaOH在水中的溶解度是129 g，在酒精中的溶解度是40g，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精；，形成溶液的溶质质量分数为：40g(40g+100g)100%28.6%；再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，40时，Na2CO3在酒精中不溶，故观察到的现象为出现浑浊。31. 铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料. (1)看图1回答，铁元素为_元素(填“金属或非金属”)。亚铁离子的核外电子数为_。 (2)

29、健康人体内，总量45g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患_(填字母)。a.骨质疏松 b.甲状腺疾病 c.贫血症 d.侏儒症【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼(3)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是_。(4)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式_。(5)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变_，化学方程式为_;A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡.写出反应的化学方程式_，说明黑色固体物质一定含有_。【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。【资料2】实验研究表明:该实验得到是四氧化三铁与铁粉的

30、混合物。同时实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且体现出CO的_(填写化学性质)。【实验二】兴趣小组继续用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似，都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水更强。(6)从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接_(选填装置序号)。(7)铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g.请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数为_。(写出解题过程)【答案】 (1). 金属 (2). 24 (3). c (4). 在装置最后加酒精灯或气囊将尾气中一氧化碳点燃或收集 (5). Fe2O3+3

31、CO2Fe+3CO2 (6). 浑浊 (7). CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (8). Fe +2HCl= FeCl2+H2 (9). 铁 (10). 【答题空10】CO的还原性 (11). E (12). 67%【解析】(1)看图1回答，铁元素为金属元素。亚铁离子即带两个单位正电荷的离子，是由铁原子失去两个电子形成，核外电子数为24；(2)缺铁会患缺铁性贫血； (3)该装置的设计有一明显不当之处是没有为其处理装置，会导致污染空气，改进方案是在装置最后加酒精灯或气囊将尾气中一氧化碳点燃或收集；(4)一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

32、；(5)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O；A处红棕色固体变为黑色，是因为生成铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式Fe +2HCl= FeCl2+H2，将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡，说明黑色固体物质一定含有铁；【资料2】该实验且体现出CO的还原性；(6)装置C能收集一氧化碳同时排出氢氧化钠溶液，从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接烧杯(E)，承接排出的液体；(7)铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g,减少的量为四氧化三铁中氧

33、元素的质量，所以四氧化三铁的质量为：（10g-7.6g）3.3g ， 10g黑色粉末中单质铁的质量分数为（10g-3.3g）10g100%67%。32. 小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。查阅资料:常温下氧气密度为1. 42g/L。量筒常用的规格:10mL、20mL、50mL、100mL、250mL、100mL.设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而算出双氧水中溶质的质量分数。过程方法:(1)小海首先设计(如图1):向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0. 5 g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测

34、得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95. 1 g，则产生氧气的质量是_g，双氧水溶液中溶质的质量分数为多少_?(写出解题过程，结果保留二位小数)(2)小林对小海的设计提出质疑后，设计如图2的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管)，请你说明小林质疑的理由是_。(3)小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图3的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因:_。如果要满足小明的要求，该实验需用_mL的量筒.【答案】 (1). 0.4 (2). 4.25% (3). 氧气会带走水蒸气 (4). 托盘天平的精确度为0.1g (5). 500【解析】分析：（1）根据质量守恒

35、定律可知，装置和药品的总质量在反应中减少的质量，就是生成氧气的质量。由氧气的质量根据过氧化氢分解的化学方程式可以计算出双氧水溶液中过氧化氢的质量分数。（2）只有保证氧气中不含其它物质，才能减小误差；（3）只有仪器的精确度高或排除产生误差的因素，才能减小误差；根据氧气的质量和密度可以计算出氧气的体积，从而确定量筒的量程。解：（1）根据质量守恒定律可知：反应后生成氧气的质量为20g+75g+0.5g-95.1g=0.4g设双氧水溶液中过氧化氢的质量分数为x2H2O2 2H2O+O2683220gx 0.4g68/20gx=32/0.4g，x=4.25%（2）用小海设计的装置收集到的氧气中含有少量的水蒸气，使计算出的氧气的质量变大，从而会造成误差；（3）由于托盘天平的精确度为0.1g，读数时产生的误差较大；由于产生氧气的体积为0.4g1.42g/L1000mL282mL，因此应用500mL的量筒；故答案为：（1）0.4；4.25%（2）氧气会带走水蒸气（3）托盘天平的精确度为0.1g；500。