江苏省扬州市江都区2018届九年级化学上学期期末考试试题沪教版.docx

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1、江苏省扬州市江都区2018届九年级化学上学期期末考试试题 （满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, K-39, Ca-40, Mn-55 第I卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1十九大报告提出建设“美丽中国”。下列做法中不符合此主题的是A支付宝蚂蚁森林，在沙漠植树 B关闭所有化工厂，减少环境污染 C城市出行骑共享单车，节能减排 D垃圾分类处理，变废为宝2下列物质属于纯净物的是 A液氮 B青铜 C盐水 D磁铁矿 3地壳中含量最多的金属元素的是A

2、Fe BSi CO D Al4下列为“节约用水”标志的是 A B C D5下列物质由分子构成的是A石墨 B氯化钠 C蒸馏水 D镁点燃6煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X + 6O2 = 4CO2 + SO2 + 2H2O，则噻吩的化学式为AC4H6S BC4H4S CC4H4S2 DC8H8S7下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是 A牙膏 B蔗糖 C面粉 D豆油8下列实验操作中，正确的是 A滴加试剂B振荡试管C氧气验满D测酸碱度9下列有关实验现象的描述，正确的是 A镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁 B红磷在空气中燃烧

3、产生大量白雾 C二氧化碳遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变为黄色10已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.86.76.07.05.05.57.28.5经检测，扬州地区的土壤呈弱酸性，在扬州地区不适宜种植的农作物是A油菜 B水稻 C茶树 D甘草11. 全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是A汞是非金属元素 B汞的相对原子质量为200.6gC汞原子的质子数是80 D汞元素是人体必需微量元素12下列实验事实不能作为相应观点的证据是选项实验事实观点

4、A电解水生成氢气和氧气水由氢元素、氧元素组成B洗洁精洗去餐具上的油污乳化作用C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D“干冰升华”分子的体积增大13目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是A酒精的燃烧会升高机制炭的着火点B炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C酒精的着火点低于机制炭D机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积14下列说法中正确的是A铁制品在潮湿的空气中不易生锈B“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高C铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀D生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同15. 医院输液常用溶质质量

5、分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）溶液为病人补充能量。下列说法正确的是A葡萄糖由碳原子、氢原子和氧原子构成 B葡萄糖由C、H、O三种元素组成 C葡萄糖中碳元素质量分数大于氧元素D葡萄糖中碳、氢和氧三种元素的质量比为6：12：6二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）16下列化学方程式书写完全正确的是 AC + O2 = CO2 BNaOH + CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4 C2H2O 通 电 2 H2 + O2 DAl + O2 = Al2O317在点燃条件下，A和B反应生

6、成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法中正确的是 A该反应前后原子和分子种类均不变 B该反应属于置换反应 CA中氮元素的化合价为-3价 D参加反应的A和B的质量比为173218按右图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则x、y可能是A稀盐酸 镁 B水 硝酸铵C水 氯化钠 D水 氢氧化钠19下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项物质所含杂质除去杂质的方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶BCO2CO将混合气体点燃CCuC在氧气中灼烧DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤20下图为实验室模拟炼铁，现将ag Fe2

7、O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀，下列说法正确的是 A实验开始应该先打开弹簧夹 B该实验过程中共消耗1.68 g CO C氧化铁质量为3.2g D硬质玻璃管中固体由黑色变为红色第II卷 （非选择题 共60分)三、（本题共3小题。每空1分，共29分）21（8分）化学语言包括文字语言、符号语言等：（1）（6分）用相应的化学符号填空： 2个铜原子 ； 氨气分子 ； 二氧化氮 ； 人体缺少 元素，会导致甲状腺疾病； 碳酸根离子 ； 氧化镁中镁元素的化合价 ；（2）（2分）写出下列反应的化学方程式： 红磷燃烧 ； 有水参与的化合反应 。 22.（5分）化学就在我们身边

8、，它能改善我们的生活。请从“ A二氧化碳 B碳酸氢铵C武德合金 D氢气 E金刚石 ”中选择相应物质的字母填空。（1）可制作保险丝的物质是 ； （2）植物光合作用的原料之一 ；（3）农业上用作化肥的是 ； （4）能作为绿色能源的单质是 ；（5）自然界中最硬的物质是 。23.（16分）化学与我们的生活息息相关。（1）为延长食品保质期，常采用真空包装或者充气包装，其目的主要是让食品与 隔绝。充入食品包装袋中的气体最可能是下列气体中的 。 A.氢气 B.氮气 C.一氧化碳 D.氨气（2）生活中，常用 鉴别硬水和软水，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。（3）目前，广泛使用的手机锂电池负极材料大多采用

9、石墨材料，利用其 性。正极方面多是钴酸锂（LiCoO2），钴酸锂中锂元素的化合价为+1，则钴元素的化合价为 。（4）“共享汽车”是指许多人合用一辆车。 “共享汽车”的行李箱盖是镁铝合金，现将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”） 相较于私家车而言，使用“共享汽车”出行的好处有 （填序号）A降低出行成本 B减少汽车尾气排放 C节约能源 D降低交通压力 “共享汽车”使用天然气作为燃料，其主要成分是甲烷（CH4），CH4中H的质量分数为，CH4燃烧的化学方程式是，该过程主要是将化学能转化为 能。（5）图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解

10、度曲线图。 t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“”或“=”或“”）。 t2时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。 将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是 。 将t2时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO3 g，剩下的溶液中溶质的质量分数为 （结果保留一位小数）。四、（本题共2小题，每空1分，共19分）24 （8分）下图为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）标号仪器的名称： ； 。（2）A、E组合制氧气，制取氧气的化学方程式是 ，氧气收

11、集完毕，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。（3）用B制取二氧化碳的化学反应方程式是 。如果用右图所示装置（固定仪器省略）来做发生装置，检查该装置气密性的方法是 。实验时，应该将块状石灰石放在仪器 中（填字母），该装置的主要优点是 。25（11分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（主要成分是Fe2O3）等杂质，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：（1）实验室预用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：a量取；b计算；c稀释；d装瓶贴标签。正确的顺序是 （填字母），若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分

12、数 20%（填“”、“”或“=”）。（2）在反应器中发生的化学反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O； Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ； 。反应器所在的厂房要严禁烟火、加强通风的原因是 。（3）溶液A中的溶质是 （填化学式）。（4）操作的名称是 ，完成操作的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用 。（5）经过操作： 、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是 。（6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成Fe2O3 和SO2、SO3两种气体，试写出该反应的

13、化学方程式 。五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共12分）262018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。【资料卡1】亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。根据以上资料，回答下列问题：（1）用盐融冰的原理是 ，该过程主要发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第 天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌

14、制时盐水浓度最好是 并在腌制 天后再食用。（3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数【资料卡2】实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+ 2H2O（此反应是放热反应）【资料卡3】在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O【方案一】取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于右图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因 。最终量筒中收集到300mL水

15、,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为 （写出计算过程，结果保留一位小数，3分）。实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是 。【方案二】为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：实验次序1234KMnO4溶液体积（mL）20.6020.0220.0019.98上述第 次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为 。九年级化学试卷参考答案及评分标准一 二、选择题（本题包括20小

16、题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BADBCBBDCD题号11121314151617181920答案CDADBCBCADDC+2三、 （本题共3小题。每空1分，共29分）点燃21（8分）（1）2Cu NH3 NO2 I CO32- MgO （2）4P+5O2 =2P2O5 CO2+H2O = H2CO3(合理皆可）22（5分）（1）C （2）A （3）B （4）D （5）E 点燃23（16分）（1）氧气（O2）； B （2）肥皂水； 吸附（3）导电; +3（4）大于 ABCD 25% CH4+2O2 = CO2 +2H2O 热（5）； 饱和； 升高温度； 5；33.3%

17、 四、 （本题共2小题。每空1分，共19分）24 （8分）(1)分液漏斗 集气瓶 （2）2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2 从水中取出导管 （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 关闭旋塞，往漏斗中加水，如果两边能形成稳定的液面高度差，说明气密性良好 （或者先加水，然后关闭旋塞，上下移动漏斗，两边出现液面高度差。回答合理即可）；b；可以控制反应的发生和停止。25.（11分）（1）bacd; （2）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 防爆炸（3）FeSO4和H2SO4（填名称、少答不给分）（4）过滤；漏斗；引流 （5）蒸发浓缩 受热易分

18、解（受热不稳定、受热易发生化学变化等，合理即可） （6）2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3五、 （本题共1小题。除特别说明外，每空1分，共12分）26（1）降低凝固点（或凝固温度降低） 物理变化 （2）5； 8% ；13（3）方案一：节约能源，防止反应太剧烈（合理即可） 解：300mL=0.3L 氮气的质量=0.3L 1.25g/L = 0.375g1分 设亚硝酸钠的质量为x NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+ 2H2O 69 28 1分 X 0.375g （关系式、比例式缺不给分） 69:28 =x:0.325g X= 0.924g 工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数=0.924g/1g 100%=92.4%1分 偏大原因：分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积/没等完全冷却就读数（合理即可）方案二：1；86.25%