江苏省2017届九年级化学一模试题.docx

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1、江苏省2017届九年级化学一模试题注意事项：答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共18小题。 考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn 65第卷（ 选择题 共14分）选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共14分）12016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与之相违背的是 ( )A农作物的秸杆就地焚烧 B社会公共场所严禁吸烟C积极开展绿化国土行动 D工业废水处理达标后排放 2

2、生活中的下列变化，一定发生了化学变化的是 ( ) A风力发电 B海水晒盐 C酿制米酒D石油炼制3把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( )A豆油 B蔗糖 C面粉 D泥土4水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是 ( )A地球上水资源丰富，人类不缺淡水 B水在通电条件下可分解为氢气和氧气C水能溶解很多种物质，只有水可作溶剂 D水由2个氢原子和1个氧原子构成5下列实验现象描述正确的是 ( )A铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾产生 C紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红D一氧化碳与氧化铁反应，固体粉末由黑色变为红棕色 6下图是小明同学在“化学实验操作考查”中

3、相关的实验操作，其中正确的是 ( ) A检查装置的气密性 B滴加液体 C过滤 D量取40mL液体7根据如图信息，下列说法正确的是 ( )A镁属于非金属元素B镁原子的相对原子质量为24.31g C镁原子的核电荷数为12 D在化学反应中，镁原子容易得到电子形成Mg2+8以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是 ( )A乙、丁为氧化物B转化中乙和丙的质量之比为28：2C甲中的氢元素质量分数小于丁中D转化为化合反应9下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( )ACuO（C）：隔绝空气高温加热BNa2SO4溶液（NaOH）：加适量稀盐酸CCO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧

4、化钠溶液DCaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤10右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( )MNt1 t2 t3 温度/溶解度/g甲乙丙0A升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B在t3时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D将t3时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙甲=丙11下列归纳和总结完全正确的一组是 ( )A对鉴别的认识B化学与生活用肥皂水可鉴别硬水和软水用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体用酚酞试液可鉴别澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液用洗涤

5、剂去除油污用烧碱溶液自制叶脉书签用自制简易净水器制得纯净水C化学与资源D化学与安全金属的回收利用是保护金属资源的途径之一车用的乙醇汽油是混合物氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用炒菜锅着火可以用锅盖盖火在室内放一盆水能防止煤气中毒夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源12下列图象与对应的说法相匹配的是 ( ) 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 A B C D13某同学梳理归纳以

6、下知识：炼钢、气焊常用CO；分子可分，原子不可分；升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小；能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；称量NaOH固体时托盘天平两端各放一张大小相同的纸片；用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH，会使得pH偏大，其中正确的个数是 ( ) A1个 B2个 C3个 D4个14某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一

7、定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是 ( ) A1个 B2个 C3个 D4个第卷(非选择题 共36分) 15（8分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： 可做食品干燥剂的氧化物 ；厨房中常用的酸 ； 常用作改良酸性土壤的碱 ；溶于水时会使溶液温度降低的盐 。（2）铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等。请回答：铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合

8、价为 ；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议 。铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与氧化铁的混合物，在高温下发生置换反应生成熔化的铁来焊接或修补钢轨，该反应的化学方程式为： ；工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为： 。16（11分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题：（1）写出有关标号仪器的名称a 。（2）实验室用A装置制取O2的方程式为 。（3）实验室制取CO2的方程式为 ，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入（填“b”或“

9、c”）。（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是 。（5）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3 +5O2 4NO+6 ；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。连接好图2装置后，首先进行的操作是 。图2中通入的气体a是 ，其目的是 。盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进

10、的优点是 。17.（5分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）和副产物石膏（CaSO42H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。温度()20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁，氢氧化铁中阳离子的符号为 ；（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式 ；（3）操作I最后温度应该控制在 左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；晶

11、体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。18（12分）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。 固体的成分分析【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？ 【查阅资料】氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH 7CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 碱石灰是CaO和NaOH的混合物 【提出猜想】猜想：固体未变质猜想：固体全部变质猜想：固体部分变质【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）。【进行实验】小聪同学取少

12、量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。 同学小红小美小伍实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯化钙溶液加入过量稀硫酸【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想正确。【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想正确，理由是。（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是 。 固体中各成分含量【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？【进行实验】化学小组

13、同学设计了如下实验装置。小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是；小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用 ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数。（写出计算过程）【反思评价】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应保存。 若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 10%（填“大于”

14、、“小于”或“等于”）。初三化学第一次适应性练习答案第I卷（选择题 共14分）1234567ACBBBAC891011121314DDCADBA第II卷（非选择题 共36分）15.（8分）（1）CaO； CH3COOH； Ca(OH)2； NH4NO3； （2） +3 ； 少用铝制餐具或少喝铝制容器装的饮料或少用铝箔包装食品（其他合理答案均可） 。 高温 一定条件2Al + Fe2O3=2Fe + Al2O3； Al2O3 + N2 +3C=2AlN + 3CO。 16. （11分） MnO2（1）长颈漏斗。 （2） 2KClO3=2KCl + 3O2，加热（3） CaCO3 +2HCl=Ca

15、Cl2 +H2O + CO2， 浓硫酸 ， b 。（4）可随时控制反应的发生和停止。（5） H2O ； 检查装置的气密性 ； 氧气 ， 提高NO2的转化率 。 防止倒吸或充分吸收有害气体。17. （5分）（1） Fe3+ ； （2）_Fe +H2SO4 =FeSO4 + H2_ ；（3）100 ；（4）降温结晶或冷却结晶 ； 减少晶体因溶解而造成损耗_。18. （12分） 固体的成分分析 【原因分析】CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O。 【进行实验】碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色。【反思评价】（一）因加氢氧化钙溶液引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰 。（二） 加入一定量的盐酸后，才会产生气泡，溶液由红色变为无色。 固体中各成分含量【进行实验】 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了。吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 ， 偏大 。 【实验结论】（请写出计算过程） 解：设10g样品中碳酸钠的质量为X Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (1分) 106 44 X 2.2g 106 = 44 X 2.2g X=5.3g (1分) Na2CO3%=5.3g/10g 100%=53% ( 1分)答：（略）【反思评价】密封； 小于。