湖北省黄冈、孝感、咸宁三市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx

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1、黄冈、孝感、咸宁三市20212022学年度九年级上学期期末教学质量监测物理化学试卷化学试题卷（物理：70分，化学：50分 考试时间：120分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上，并将准考证号条形码粘贴在答题卷上的指定位置。218小题为物理选择题，2029小题为化学选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。3非选择题的作答：用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卷上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卷一并上交

2、。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Fe：56六、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 下列变化中，只发生物理变化的是A. 滴水成冰B. 钢铁生锈C. 纸张燃烧D. 粮食酿酒【答案】A【解析】【详解】A.滴水成冰，是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B.钢铁生锈，铁转化成铁锈，有新物质氧化铁生成，属于化学变化；C.纸张燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；D.粮食酿酒，有酒精生成，有新物质生成，属于化学变化；故选A。2. 下列物质属于纯净物的是A. 空气B. 石油C. 生铁D. 冰水混合物【答案】D【解析】【

3、详解】A.纯净物由同种物质组成。空气由氮气、氧气等组成。空气是混合物。B.纯净物由同种物质组成。石油可分离出汽油、柴油等，石油是混合物。C.纯净物由同种物质组成。生铁是含碳2-4.3%的铁合金。生铁是混合物。D.纯净物由同种物质组成。冰水混合物由水分子构成。冰水混合物是纯净物。综上所述：选择D。3. 规范操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是A. 读取液体体积B. 吹灭酒精灯C. 检查装置的气密性D. 加热液体【答案】C【解析】【详解】A.读取液体体积时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。A错。B 、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。B错。C.检查装置的气密性，连接好仪器，先把导管的

4、一端浸入水里，然后用手握住试管外壁，导管产生气泡，说明气密性好。C正确。D.加热液体时，液体体积不得超过试管容积的1/3，拇指不能摁在短柄上。D错。综上所述：选择C。4. 2021年国家节能宣传主题为“节能降碳，绿色发展”。下列做法不符合这一主题的是A. 推广使用清洁能源B. 生活垃圾分类回收C. 大力植树造林D. 使用一次性木筷就餐【答案】D【解析】【详解】A.推广使用清洁能源减少二氧化碳排放，符合“节能降碳，绿色发展”。B.生活垃圾分类回收，减少环境污染，符合“节能降碳，绿色发展”。C.大力植树造林，增加空气中氧气含量，减少环境污染，符合“节能降碳，绿色发展”。D.使用一次性木筷就餐，浪费

5、资源，增大环境污染，不符合“节能降碳，绿色发展”。综上所述：选择D。5. 下列生活中的有关做法合理的是A. 冬天在密闭的房间放一盆水防止CO中毒B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C. 高层住房内着火，立即打开所有门窗D. 煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关【答案】B【解析】【详解】A.一氧化碳难溶于水，故冬天在密闭的房间放一盆水不能防止CO中毒，A错误；B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气，将火灭掉，B正确；C.高层住房内着火，不能打开所有门窗，否则空气涌入火会烧的更大，C错误；D.煤气泄露，不能打开排气扇的电源开关，否则电打火可能会发生爆炸，D错误。故选B。6. 下列物质的性质与用

6、途对应关系错误的是A. CO具有还原性可冶炼金属B. O2具有助燃性可用作燃料C. N2化学性质不活泼可用作保护气D. 金刚石硬度大可用来加工坚硬的金属【答案】B【解析】【详解】A.CO具有还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，可冶炼金属，A正确；B.O2具有助燃性，可用作助燃剂，不具有可燃性，可能作燃料，B错误；C.N2化学性质不活泼，可用作保护气，防止物质和氧气等接触发生反应，C正确；D.金刚石硬度大，可用来加工坚硬的金属，D正确。故选B7. 硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是A. 硒原子结构示意图中x+y=42B.

7、硒离子（Se2-）核外有32个电子C. 硒元素与硫元素具有相似的化学性质D. 硒的相对原子质量是78.96 g【答案】C【解析】【详解】A.原子中质子数=原子序数=核外电子数，硒原子序数为34（周期表左上角数字），所以y=34，x=34-2-8-6=18。x+y=34+18=52，A错误。B.硒离子（Se2-）是硒原子得到两个电子后形成的，故硒离子核外有34+2=36个电子，B错误；C.硒原子和硫原子的最外层电子数均是6，故硒元素与硫元素具有相似的化学性质，C正确；D.硒的相对原子质量是78.96 ，相对原子质量单位是“1”不是“g”，D错误。故选C。8. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，

8、在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g41034反应后质量/g64x8关于此反应说法正确的是A. 该反应是化合反应B. 丙一定是该反应的催化剂C. x=0D. 反应中乙、丁变化的质量比32【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则4+10+3+4=6+4+x+8，x=3，反应中甲物质的质量增加，是生成物；乙物质的质量减小，是反应物；丙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂；丁物质的质量增加，是生成物；【详解】A.该反应中反应物是乙，生成物是甲和丁，故该反应是分解反应，A错误；B.丙一定可能是该反应的催化剂也

9、可能未参加反应，B错误；C.x=3，C错误；D.反应中乙、丁变化的质量比（10-4）（8-4）=3：2，D正确。故选D。9. 下列实验操作，能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验一瓶气体是否为CO2将带火星木条伸入瓶中B比较铁与铝的金属活动性将铁粉与铝片放入同体积同浓度的稀盐酸中C鉴别CO与H2分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯D除去水中的异味和色素加入少量明矾后，静置过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳应用澄清的石灰水，将带火星的木条伸入瓶中，木条火星熄灭，不能证明是二氧化碳，因为氮气、稀有气体等都不支

10、持木条的燃烧，故A选项错误；B.将铁粉与铝片放入同体积同浓度的稀盐酸中，不能比较铁与铝的金属活动性，因为铁粉和铝片与稀盐酸的接触面积不同，控制变量不唯一，故B选项错误；C.CO燃烧生成二氧化碳，H2燃烧生成水，所以鉴别CO与H2，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现的为氢气，没有水雾出现的为一氧化碳，故C选项正确；D.明矾净水起凝结沉降作用，除去水中的异味和色素应该用活性炭，故D选项错误；故选C。10. 现有N2.CO和CO2的混合气体100 g，其中碳元素的质量分数为12%。使该混合气体依次通过：足量的灼热CuO、过量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为x g。下列说法错误的是A. 混合气

11、体中N2的质量分数可能为50%B. x的数值为100C. 混合气体中CO质量一定28 gD. 气体通过灼热的CuO后得到44 g CO2【答案】A【解析】【分析】混合气体中碳元素质量为：，假定气体中不含一氧化碳，则二氧化碳的质量为：，则氮气的质量为：；同理假定气体中不含二氧化碳，则一氧化碳的质量为：，此时氮气的质量为：，因为混合气体中既有一氧化碳，又有二氧化碳，所以氮气的质量范围为：56g氮气质量72g。【详解】A.由分析可知，氮气质量大于56g，小于72g，所以混合气体中氮气的质量分数在56%和72%之间，故A选项错误；B.一氧化碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜后，

12、混合气体中只含有二氧化碳和氮气，再通过量的澄清的石灰水，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，在这一转化过程中，最终12g碳元素都存在于碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以碳酸钙中碳元素的质量为12g，因此碳酸钙的质量为：，故B选项正确；C.由分析可知，当不存在二氧化碳时，混合气体中一氧化碳的质量才为28g，而混合气体中既有二氧化碳，又有一氧化碳，所以混合气体中CO质量一定28g，故C选项正确；D.由B选项分析可知，气体通过灼热的氧化铜后，不再含有一氧化碳，所以12g碳元素都存在于二氧化碳中，由分析中计算可知，此时二氧化碳的质量为44g，故D选项正确；故选A。七、

13、填空简答题（本题包括3小题，共14分）11. “宏观微观符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方式。（1）请将适当的数字和化学符号按要求填写在下列横线上。2个氢分子_；地壳中含量最多的金属元素_；三氧化硫中硫元素显+6价_；（2）金刚石、氯化钠、水三种物质中，由离子构成的是_（写化学式）；（3）我国科学家研制出的复合光催化剂在可见光下将A和B转化为C和D，该反应对缓解人类能源危机有重要意义、根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式：_。【答案】（1） . 2H2 . Al . （2）NaCl （3）【解析】小问1详解】表示几个分子即在该物质的化学式前加上相应的数字，2个氢分子表示为：2H2。

14、地壳中含量最多的金属元素为铝元素，符号为：Al。元素的化合价要标在相应元素符号的正上方，三氧化硫中硫元素显+6价表示为：。【小问2详解】金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成；氯化钠属于金属化合物，由钠离子和氯离子构成；水属于非金属化合物，由水分子构成，故答案填：NaCl。【小问3详解】由反应的微观示意图及图例可知，该反应为水和二氧化碳在复合光催化剂及可见光的作用下，反应生成甲烷和氧气，故反应的化学方程式为：。12. 化学与生活息息相关，请用所学化学知识按要求回答下列问题。（1）金秋八月，丹桂飘香，请从微观的角度解释原因_。（2）温泉水中含多种有益人体健康的矿物质，泡温泉时使用肥皂会起浮渣，温

15、泉水属于_（选填“硬水”或“软水”）。（3）为防止铁制品生锈可以在铁制品表面涂刷一层“银粉”隔绝空气和水，“银粉”的成分是铝，请用化学方程式表示“银粉”具有抗腐蚀性能的原因：_。（4）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。轻质碳酸钙的生产过程：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳【主要成分是Ca（OH）2】，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。写出上述生产过程中任一一个反应的化学方程式：_。【答案】（1）分子在不断运动 （2）硬水 （3） （4）(或、)【解析】【小问1详解】金秋八月，闻到丹桂飘香，是因为带有香味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味。说明分子在不断运动；【小问

16、2详解】肥皂水能区分软水和硬水，能使肥皂水产生较多浮渣的水是硬水，能使肥皂水产生较多泡沫的水是软水，故填硬水;【小问3详解】具有抗腐蚀性能的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀，反应的化学方程式为；【小问4详解】石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。13. 某废旧电子产品中含有FE.Cu、Au、Ni（镍）等金属，某工厂回收部分金属的流程图如下、已知：硫酸镍的化学式为NiSO4； 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作I、II、III中都需要

17、用到玻璃棒，其作用是_。（2）初产品中加入稀硫酸发生反应的化学方程式_（任写一个），其反应的基本类型是_。（3）固体A的成分是_（写化学式）。（4）Cu、FE.Ni的活动性由强到弱的顺序依次是_。【答案】（1）引流 （2） . 或 . 置换 （3）Cu、Fe （4）FE.Ni、Cu【解析】【分析】向滤液1中加入足量的铁粉得到的固体中含有铁和镍，说明滤液1中含有镍离子，说明铁活动性比镍的强能置换出镍；即向初产品中加入足量的稀硫酸后，镍都完全反应了，说明镍的活动性排在氢前， 铁和镍都完全反应了，而铜和金的活动性都排在氢后，所以不与稀硫酸反应，因此过滤后的滤渣1中的固体为铜和金，加入稀硫酸并通入氧气

18、后加热，铜、氧气和稀硫酸在加的条件下应生成硫酸铜和水，即将铜转化为硫酸铜溶液，金不反应，所以过滤后的滤渣3为金，滤液3中肯定含有硫酸铜，可能含有硫酸，加入过量的铁粉后，充分反应，铜完全被置换出来，固体A中含有生成的铜和剩余的铁。【小问1详解】操作I、II、III都是将固液混合物进行分离，所以该操作为过滤，此时玻璃棒的作用是引流。【小问2详解】初产品中的铁和镍都能与稀硫酸反应生成氢气，反应的化学方程式分别为：、；这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应。【小问3详解】由分析可知，固体A中含有铜和铁，化学式分别为：Cu、Fe。【小问4详解】由分析可知，Cu

19、、FE.Ni的活动性由强到弱的顺序依次是：FE.Ni、Cu。八、计算题（本题包括1小题，共5分）14. 化学兴趣小组的同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取50g石灰石样品，与足量稀盐酸反应，收集到二氧化碳13.2g，计算该样品中碳酸钙的含量。【答案】解：设该样品中碳酸钙的质量为x。答：样品中碳酸钙的含量为60%。【解析】【分析】【详解】50g石灰石样品，不是碳酸钙的质量，要根据化学方程式进行计算求得。碳酸钙质量求出后，除以样品质量即得样品中 碳酸钙的含量。详见答案。【点睛】九、实验与探究题（本题包括2小题，共11分）15. 结合下列化学实验装置，回答有关问题。（1）写出装置B中仪器a的名称

20、：_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取较纯净的氧气，选择的装置组合为_，反应的化学方程式为_。（3）如图E向收集满CO2的软塑料瓶中注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_；打开瓶盖，向塑料瓶中滴入石蕊试液，振荡，会看到液体变成红色，用化学方程式解释原因：_。【答案】（1）长颈漏斗 （2） . AD . （3） . 软塑料瓶变瘪 . 【解析】【小问1详解】仪器a的名称为长颈漏斗。小问2详解】氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氧气和氯化钾，所以发生装置选A，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气要用排水法，收集装置选D，所以实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取较纯净的氧气，

21、选择的装置组合为AD；反应的化学方程式为：。【小问3详解】二氧化碳溶于水且和水反应，向收集满CO2的软塑料瓶中注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，瓶中气体减少，气压减小，观察到的现象是软塑料瓶变瘪；向塑料瓶中滴入石蕊试液，振荡，会看到液体变成红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，用化学方程式为表示为：。16. 课外小组同学在实验室做铁丝在氧气中燃烧的实验（如图）。实验前，集气瓶底留有少量水，其作用是_。将红热的铁丝伸入集气瓶时，观察到“火星四射”现象。【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。【

22、进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。实验现象解释与结论实验1：取直径0.40mm纯铁丝，在氧气中燃烧几乎不见火星四射1写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式式：_。2铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为_。实验2：取直径_mm、含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星四射实验3：取直径0.40mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射【拓展探究】纯铁丝在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”的成分。【查阅资料】自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）。铁的氧化物均能溶于酸溶液。【进行实验】测定黑色固体的成分。实验现象及数据

23、解释与结论实验4：将实验1中冷却后的黑色固体装入试管，加入稀盐酸_黑色固体中含有铁。实验5：取3.2 g纯铁丝在足量氧气中完全燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量质量为3.84 g黑色固体的组成及质量为_。【答案】 . 防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂 . . 铁丝含碳越高，火星四射越明显 . 0.40 . 有气泡产生 . 含铁1.52g，含四氧化三铁2.32g【解析】【详解】铁丝燃烧的生成物温度很高，直接与集气瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以做铁丝在氧气中燃烧实验时，事先在集气瓶底留有少量的水的作用是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。进行实验：铁和氧气在点燃的条件下反应生

24、成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。通过三个实验对比可知，铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为：铁丝含碳越高，火星四射的现象越明显。在进行对比实验时，控制变量要唯一，本实验是探究铁丝燃烧现象与铁丝含碳量的关系，因此只能铁丝的含碳量不同，其他条件都要相同，所以实验2中的铁丝的直径也应为 0.40mm。拓展探究：根据实验结论，实验4中结论为黑色固体中含有铁， 在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，所以铁能与稀盐酸反应生成氢气，则观察到的现象为：有气泡产生。实验5中称量固体质量为3.84g，由于氧化铁为红色固体，所以生成的黑色固体中不含氧化铁，结合实验4和查阅资料可知，黑色固体的成分为铁和四氧化三铁的混合物。设黑色固体四氧化三铁的质量为.则黑色固化中铁的质量为：